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高一化学学科素养测评
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Q
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⊙
D
16.（14分)
(1)①⑤⑦⑧(2分)
③④⑦(2分)
(2)NaHSO4(熔融)=Na*+HSO4~(2分)
(3)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4J+NaOH+H2O (2)
Ht+OH=H20（2分)
(4)2Fe3+3C10+100H=2Fe02-+3CI+5H0（2分)
①是无污染无毒消毒剂②可产生F(OHD3胶体起到净水作用③高铁酸钾是固体，便于储存运输
(2分)
17.(14分)
(1)KCr20+14HC1(浓)=2KC1+2CrC3+3C2↑+7H20（2分)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下(2分)
(2)DEBFC或D→E→B→F→C(2分)
(3)球形干燥管（2分)
①吸收尾气氯气防止污染空气②防止空气中的水蒸气进入装置F使产品与水反应从而影响产率
和纯度(2分)
(4)饱和食盐水(2分)
(5)①将装置中残存的氯气全部排出，用碱石灰吸收，防止其污染空气。②将S2C2赶入F中全部液化
(2分)
18.（15分)
(1)1.0(2分)
(2)①500mL容量瓶(1分)
②5.0(2分)③BCD(2分).
(3)①蒸馏水（2分)②CIO+H=HCI0(2分)
③2Ht+C+CIO=Cl2↑+H20(2分)
④在一定pH范围内加酸可以加快“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用(2分)
19.（12分)
(1)Fe(2分)
(2)Fe+HS04=FeS04+H2↑(2分)
(3)取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，无明显现象，加入几滴氯水，溶液变红，则说明有F2+
(2分)
(4)56.7（2分)
降温结晶（或冷却结晶）(2分)
(5)69.5%(2分)
第1页共1页高一化学学科素养测评
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.荆楚文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法正确的是
A.越王勾践剑出土时锋利如初，其表面的黑色防锈层主要成分为氢氧化铜
B.武当山道教“炼丹”时，丹砂(HgS)与O 反应生成 Hg和SO ，该反应中HgS仅作还原剂
C.楚国漆器以红、黑、金三色为主色调，其中红色颜料中含有Fe O
D.湖北名小吃“热干面”的调味汁中常加入食醋 (主要成分为 ，食醋与纯碱混合时会产生 CO 气体,证明CH COOH 是强酸
2.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. Na CO 用于制皂
B.生石灰可用作脱氧剂
C.硬铝常用于制造飞机的外壳
D.氢氧化钠和铝粉可用于制作固体管道疏通剂
3.下列说法正确的是
A.合金的熔点不一定比各成分金属的低
B.稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，它们性质差异很大，在自然界中通常以单质形式存在
C.在空气中，铝表面自然生成一层致密的氧化铝保护膜，耐磨性和抗腐蚀性都很强
D.铸造硬币的金属材料只要容易获取、价格低廉，即使硬度低、易生锈也可选用
4.下列关于化学基本概念的说法正确的是
A.摩尔是国际七个基本物理量之一，用于表示物质所含微粒的多少
B.能电离出 H 的化合物一定是酸
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应，氢氧化铁胶体带正电
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5、指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A.含大量Fe 的溶液中：
B. 含有 ClO 的溶液: Na 、K 、OH 、Cl
C.无色溶液中：
盐酸：
6.下列离子方程式书写正确的是
A.铁与稀硫酸反应：
B.漂白粉溶液中通入足量 CO 气体：
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
D.碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水：
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.0.1mol Na与 盐酸充分反应，生成H 分子数为0.05NA
B.56g Fe与足量水蒸气高温下反应转移电子数为3NA
C.将标准状况下11.2L 的Cl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
D.常温常压下，32gO 和O 的混合气体中含有的分子数为2NA
8.已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
A.若D 是具有氧化性的单质，A是活泼的金属，焰色为黄色，则C是白色固体
B.若D是一种常见温室气体，A是一种强碱，则C可以做胃药
C.若D是生活里用的最多的金属，A为黄绿色气体，则A 可以和C反应得到B
D.若D为一种强酸，B是一种酸式盐，则C可以制饮料
9.某种天然碱的化学式为 ，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO 的物质的量与加入 HCl的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是
A. a:b=2:1
B. C点发生的离子反应是
C.若D 点溶液的体积是 2L,则D 点(
D. E点n(Na ):n(Cl )=1:1
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10.下列图示中，实验操作或装置符合规范的是
A. I图: 观察 H 在 Cl 中的燃烧
B.Ⅱ图：制备氢氧化亚铁
C.Ⅲ图：制取少量氧气并可以控制反应停止
D.Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应
11.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 检验溶液中的Li 用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生紫红色火焰 溶液中存在 Li
B 验证 Cl 的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性
C 制备 Fe(OH) 胶体 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl 溶液，继续加热至液体呈红褐色 与水反应产生 胶体
D 探究久置的Na O 是否变质 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入 BaCl 溶液 若无白色沉淀生成，则 未变质
A. A B. B C. C D. D
12.常温下，向 溶液中匀速滴加 溶液(装置如图)，用pH传感器测量、记录溶液pH随时间的变化。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知：CaCl 溶液呈中性。下列说法正确的是
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A. CaCO 在中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中不能沉淀
B.一种工业上制备 NaHCO 晶体的方法：向 NaCl稀溶液中先通入 后通入
C.若将三颈烧瓶中的NaHCO 溶液换成Na CO 溶液重复此实验，现象不完全相同
D.三颈烧瓶中生成白色沉淀的离子方程式为
13.工业上用铝土矿(主要成分为Al O ，含Fe O 杂质。)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A.流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
B.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
C.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
D.反应②的离子方程式为
14.某无色水样中只含有Ⅰ Cl 中的若干种离子(不考虑由水电离出的H 或OH )。取100mL 水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.30g沉淀，再滴加10mL 稀硝酸(恰好完全反应)，最终沉淀的质量为2.33g，下列说法错误的是
A.滴加稀硝酸的浓度为2mol·L
B. 水样中一定存在K 、NH , 可能存在 Cl
C.水样中一定不存在Fe 、Ag 、Ca 、H
D. 水样中 n(K )可能为0.03mol
15.已知：①向VOSO 溶液(VO 为蓝色)中滴加酸性KMnO 溶液，溶液由蓝色变为淡黄色(
②向(VO ) SO 溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体 (Cl )，溶液变蓝；
下列说法正确的是
A.①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为1：5
B. ②中每生成22.4L Cl , 转移2mol 电子
C.由③可知，还原性：
D.向酸性((VO ) SO 溶液中滴加少量FeI 溶液，发生的反应为：
3 O
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二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。现有以下物质：
①Ba(OH) 溶液 ②蔗糖③K FeO 固体 ④NaHSO 固体 ⑤铜 ⑥CO ⑦熔融NaCl ⑧Fe(OH) 胶体。请回答下列问题。
(1)以上物质中能导电的是 (填序号)，属于电解质的是 (填序号)。
(2)④在熔融状态下的电离方程式为 。
(3)某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究①与④在水溶液中的反应，当从滴定管中逐渐加入NaHSO 溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。
已知：a点浑浊度最大，视为a 点时 Ba 与 恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。
向 Ba(OH) 溶液中逐滴加入NaHSO 溶液至a点时，发生反应的化学方程式为 ；
a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 。
(4)③是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，常用于处理饮用水，净水原理如图所示。
高铁酸钾可通过次氯酸钾与可溶性铁盐在碱性溶液中制备，写出制备的离子方程式：
。
高铁酸钾可代替氯气作消毒剂，其优点是 (答出两点即可)。
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17.(14分) 是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂。实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将纯净干燥的氯气通入熔融硫黄(S)制备产品
已知： 的沸点为138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应： 回答下列问题：
(1) 装置A中] 可与浓盐酸反应生成CrCl 和Cl ，装置A 中反应的化学方程式为 ，仪器a左侧玻璃管的作用为 。
(2)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→ (填大写字母)。
(3)仪器m的名称为 ；其作用为 。
(4)装置D中所加试剂名称为 。
(5)该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是 。
18.(15分)某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图：
请回答下列问题：
(1)该“84”消毒液原液中NaClO 的物质的量浓度为 mol·L (结果保留小数点后一位)。
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(2)现需使用450mLc(NaClO)=0.01 mol·L-1的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制：
①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。
②需要量取 mL“84”消毒液原液。
③下列操作中，错误的有 (填标号)。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
序号 向1mL“84”消毒液中加入 实验现象
I lmL试剂a和红纸片 混合后溶液的pH=10，短时间内未褪色，一段时间后红色褪去
II 的H SO 溶液和红纸片 混合后溶液的pH=4，红色迅速褪去，无气体产生
III 的H SO 溶液和红纸片 混合后溶液的pH=0.3，红色迅速褪去，并产生有刺激性气味的气体
①实验Ⅰ的目的是排除稀释对红纸褪色的影响，试剂a是 (写名称)。
②对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅱ中红纸迅速褪去的原因是： (用离子方程式回答)。
③实验Ⅲ中生成气体的离子方程式为 。
④综合以上实验，为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是 。
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19.(12分)绿矾的化学成分为 中医药称为“皂矾”或“青矾”，工业领域常用于染色、净水等。某工厂的工业废水中含有大量的 和较多的 ，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。
(1) 试剂A 是 (写化学式) 。
(2)酸浸涉及的化学方程式 。
(3)设计实验检验滤液1中的金属阳离子 。(可选试剂： 溶液，盐酸，氯水，铁粉，KSCN 溶液)
(4)查阅资料发现， 在不同温度下结晶可得到不同的 水合物，硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如图所示。
制得绿矾应选择的操作1为隔绝空气蒸发浓缩(得到最高 ℃饱和溶液)、 、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。
(5)绿矾在空气中易被氧化。取2.0g样品加水完全溶解，滴入酸化的 溶液直至反应完全，共消耗 溶液20.00mL。 计算 晶体纯度(质量分数)为 。( 的摩尔质量是278g/ mol)
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可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5Fe56Ba137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.荆楚文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法正确的是
A.越王勾践剑出土时锋利如初，其表面的黑色防锈层主要成分为氢氧化铜
B.武当山道教“炼丹时，丹砂（HgS)与O2反应生成Hg和SO2,该反应中Hg$仅作还原剂
C.楚国漆器以红、黑、金三色为主色调，其中红色颜料中含有F2O3
D.湖北名小吃“热干面的调味汁中常加入食醋（主要成分为CH3COOH),食醋与纯碱混合
时会产生CO2气体，证明CH3C0OH是强酸
2.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A.Na2CO3用于制皂
B.生石灰可用作脱氧剂
C.硬铝常用于制造飞机的外壳
D.氢氧化钠和铝粉可用于制作固体管道疏通剂
3.下列说法正确的是
A.合金的熔点不一定比各成分金属的低
B.稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，它们性质差异很大，在自然界中通常以单质形式
存在
C.在空气中，铝表面自然生成一层致密的氧化铝保护膜，耐磨性和抗腐蚀性都很强
D.铸造硬币的金属材料只要容易获取、价格低廉，即使硬度低、易生锈也可选用
4.下列关于化学基本概念的说法正确的是
A.摩尔是国际七个基本物理量之一，用于表示物质所含微粒的多少
B.能电离出Ht的化合物一定是酸
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应，氢氧化铁胶体带正电
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5、指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A.含大量Fe2+的溶液中：NO3、CO32-、Na+、C1
B.含有CIO的溶液：Na+、K+、OH、CI
C.无色溶液中：C1、Mg2+、Cu2+、SO42
D.0.1moL-1盐酸：Mg2+、K+、NO3、HCO3
6.下列离子方程式书写正确的是
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6Ht=2Fe3+3H2个
B.漂白粉溶液中通入足量C02气体：Ca2+2C1O+C02+H20一CaC03J+2HClO
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2+2OH厂=Cu(OH田2
D.碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO3J+H2O
7.设N4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.0.1 mol Na与10mL0.5molL-1盐酸充分反应，生成H2分子数为0.05Na
B.56gFe与足量水蒸气高温下反应转移电子数为3NA
C.将标准状况下11.2L的C2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的分子数为2NA
8.已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
+D
+D
A定条定条下列说法错误湿
A.若D是具有氧化性的单质，A是活泼的金属，焰色为黄色，则C是白色固体
B.若D是一种常见温室气体，A是一种强碱，则C可以做胃药
C.若D是生活里用的最多的金属，A为黄绿色气体，则A可以和C反应得到B
D.若D为一种强酸，B是一种酸式盐，则C可以制饮料
9.某种天然碱的化学式为aNa2CO3 bNaHCO3cH2O,取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀
盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCI的物质的量关系如图所示。下列说法错误的
是
n(NaHCO,)/mol
A.a:b=2:1
4
B
B.C点发生的离子反应是C032-+2H+=C02↑+H20
2
C.若D点溶液的体积是2L,则D点cNa)=2.5mol/L
E
D.E点nNa):n(C)=1:1
123456n(HC)/mol
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