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漳州艺术实验学校2025-2026学年(上)第一次月考
高二年级化学 参考答案
一、选择题（本大题共12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C D C A B A C
题号 11 12
答案 D A
二、非选择题（本大题共5个小题，共52分）
13.(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 （2分 ）
(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－16Q kJ·mol－1（2分 ）
(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝－488.3 kJ·mol－1（2分 ）
(4)－99（2分 ）　＋41（2分 ）
14.(1) 玻璃搅拌器（1分 ） 搅拌，使强酸和强碱充分反应（1分 ）
(2) 偏大（1分 ） 如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，测得的中和热数值将会减小，但中和热焓变是负值，ΔH偏大（2分 ）
(3)相等（2分 ）
(4)C（2分 ）
15.（1）负（1分 ） 阳（1分 ）
（2） ① 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分 ） ②2 （2分 ）
（3）A（2分 ）
（4）4OH-﹣4e-=O2↑+2H2O（2分 ）
16.(1)①阴　（1分） 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　（2分）
②H2和O2　　（2分）
(2)①N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O（2分）
②2H2O－4e－===O2↑＋4H＋（2分）
③A、C（2分）
17.(1)b（1分） CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋（2分）
(2)阴极（1分） 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑（2分）
(3)ab（2分）
(4)①A（1分） ②不变（1分） 3.6（2分）漳州艺术实验学校
漳州艺术实验学校2025-2026学年（上）第一次月考
高二年级化学试卷
A.N:(g)+H.(g)-NH,()AH-(b+c-a)kJ/mol
1molN4+3mol旧
考试时间：75分钟
满分：100分
B.N(g)+H()NH,()AH-(@a+b)kJ/mol
增加
△E-akJ
△E-bkJ
班级：
姓名：
座号：
oNg+noiHe
1
C.N,(g)+3H,(g)=2NH3(①)△H=2(a-b-c)kJ/mol
注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息：
ImoINH(g↑△E-ck
2.请将答案正确填写在答题卡上（选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写）
D.N2(g)+3H,(g)2NH3(g)AH =2(b-a)kJ/mol
1 moINH,(④
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Cu-64Ag-108
一、选择题（本大题共12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。）
5.我国科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原CO2的阴极反应相耦合，制备CO与次氯酸盐，
阴极区与阳极区用质子交换膜隔开。装置如图所示，下列说法正确的是()
1.下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是()
A.镁片与稀盐酸的反应
生成物的总能量高
A.b极为电源的负极
电源万
B.碳酸钙在高温下的分解反应
B.工作时，阴极附近溶液pH减小
C.酸碱中和反应
化学反应
C.电池工作时，阳极发生的电极反应式为：C1+H2O-2e=CIO+2H
D.乙醇在氧气中的燃烧反应
反应物的总能量低
D.工作时，每转移1mol电子，阴极室和阳极室质量变化相差10g
CO
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()
6.在25℃、101kPa下，1molH(g)与1molC(g)发生反应的能量变化如图所示.已
A.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e=Fe+
知：H(g)+C(g)一2HC1(g)△H=-183kJmo'。下列有关说法正确的是()
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2HO+O2+4e=4OH
1mlHg吸收436h能量2mo1日
释放862灯2m0l
1molC1,(g)过程1
2 mol Cl
HCI(g)
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu-2e=Cu2+
甲
丙
D.铁表面电镀锌时，阳极的电极反应为Zn-2e=Zn2+
A.过程I释放了243kJ能量
B.HC1的键能为862 kJ'moll
3.下列有关中和热的说法正确的是()
C.总能量：乙>甲>丙
A.表示中和热的热化学方程式为H*(④+OH(0—H00△H=-57.3 kJmol-1
D.1 mol HC1(g)全部分解为H2(g)与Ck(g)时吸收183kJ的热量
B.准确测量中和热的整个实验过程中，共需测定3次温度
7利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法正确的
C.测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
是()
D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)一Na2S04(aq)+2H2O①△H=-114.6 kJmol-1,则该反应的
A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
+直流电源一
中和热为114.6 kJ'mol-1
B.铜的电解精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液
C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
4,化学反应N+3H,一2NH的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()
D.外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属漳州艺术实验学校2025-2026学年(上)第一次月考
高二年级化学 参考答案
一、选择题
1.答案 B
解析 由题图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，故图示所表示的反应为吸热反应。镁片与稀盐酸的反应为放热反应，A项不符合题意；碳酸钙在高温下的分解反应为吸热反应，B项符合题意；酸碱中和反应为放热反应，C项不符合题意；乙醇在氧气中的燃烧反应为放热反应，D项不符合题意。
2.答案 D
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，生成的是亚铁离子，所以其电极反应式为：，选项A错误；B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：，选项B错误C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，作阴极，其电极反应为，选项C错误；D．铁表面电镀锌时，铁为阴极锌为阳极；阳极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，选项D正确；
3.答案 C
解析 表示中和热的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，A项错误；准确测量中和热的实验过程中，需做三次平行实验，每次实验需测3次温度，故共需测9次温度，B项错误；因铜是热的良导体，因此中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，容易造成热量损失，则导致测量出的中和热数值偏小，C项正确；中和热是指强酸、强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量，D项错误。
4.答案 C
【解析】由图可以看出，mol N2(g)和mol H2(g)断键吸收的能量为a kJ，形成1mol NH3(g)的放出的能量为b kJ，所以N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为c kJ，根据盖斯定律可知：N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(a-b-c) kJ/mol，N2(g)+H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ/mol；
5.答案 D
A．左侧通入二氧化碳生成一氧化碳，说明为阴极，则a为电源的负极，A项错误；B．工作时，阴极为二氧化碳得到电子与水反应生成一氧化碳和水，电极反应式为CO2+2H++2e-=CO+H2O消耗氢离子，溶液的pH增大，B项错误；C．阳极为氯离子失去电子结合氢氧根离子生成次氯酸根离子和水，C项错误；D．每转移1mol电子，有1mol氢离子从阳极室移动到阴极室，阴极室由电极反应CO2+2H++2e-=CO+H2O分析，质量增加了8克，故阴极室和阳极室质量相差10克，D项正确。
6.答案 C
解析:过程Ⅰ为化学键的断裂,需要吸收能量,A错误;2 mol H+2 mol Cl释放862 kJ的能量生成2 mol HCl(g),因此H—Cl的键能为862 kJ·mol-1×=431 kJ·mol-1,B错误;总反应为放热反应,说明甲的能量比丙大,甲到乙为化学键的断裂过程,需要吸收能量,说明乙的能量比甲大,即总能量:乙>甲>丙,C正确;由题中热化学方程式可知,生成2 mol HCl(g)需要释放183 kJ能量,即2 mol HCl(g)全部分解为H2(g)与Cl2(g)时吸收183 kJ的热量,则1 mol HCl(g)全部分解为H2(g)与Cl2(g)时吸收91.5 kJ的热量,D错误。
7.答案　A
解析:铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极、纯铜作阴极；电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极；外加电流的阴极保护法中，待保护的金属应与电源负极相连。
8.答案 B
解析 该电解池中，阳极上Fe失电子而不是Cl－失电子，所以阳极上得不到氯气，则淀粉 KI溶液不会变蓝，A项错误；含有盐桥的铜锌原电池中，Zn作负极，Cu作正极，电流由正极流向负极，符合原电池设计要求，B项正确；该电镀池中电解质溶液应是AgNO3溶液，C项错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，且电解质溶液中必须含有铜离子，D项错误。
9答案：A
根据锰酸锂可充电电池的总反应LixC6 + Li1 xMn2O4C6 + LiMn2O4，推知放电时层状LiMn2O4为正极，碳材料为负极；充电时阴极反应为： C6 + xLi+ + xe = LixC6，层状LiMn2O4为阳极；A．放电时层状LiMn2O4电极作正极，选项A正确；B．碳材料是负极，充电时碳材料应接电源的负极，选项B错误；C．充电时阴极反应为： C6 + xLi+ + xe = LixC6，选项C错误；D．放电时，Li+从碳材料电极脱嵌，选项D错误；
10答案：C
钢铁闸门与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应，所以M电极是负极；与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应，则N电极为正极。溶液中阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动。A．根据图示可知：钢铁闸门连接电源的负极，作阴极，发生还原反应；辅助阳极连接电源的正极，作阳极，阳极发生氧化反应，A错误；B．阴极上发生还原反应，由于得电子的能力：H+＞Na+，所以阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B错误；C．该装置工作时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，海水中的阴离子向正电荷较多的辅助阳极迁移，C正确；D．电子不能进入到电解质溶液中，因此装置工作时，电子的流动方向为：从M极→钢铁闸门，然后由辅助阳极→N极，D错误；
故合理选项是C。
答案:D
12.答案 A
解析 阴极上Mn元素化合价由＋3.5→＋2，阳极上Mn元素化合价由＋2→＋4，化合价变化的绝对值不相等，故电解过程中，溶液中的Mn2＋浓度会变化，A项错误；由电解装置中电极B上的物质变化可知，Mn2＋被氧化成MnO2，B项正确；由示意图可知，电解时，电极A上LiMn2O4中Mn元素化合价降低，被还原，电极A是电解装置的阴极，C项正确；通过调节溶液pH，可使Mn2＋转化为沉淀而除去，再加入可溶性的碳酸盐可使Li＋转化为难溶的碳酸锂，D项正确。
二、非选择题（本大题共4个小题，共52分）
13.答案 本题每空2分，共10分
(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－16Q kJ·mol－1
(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
(4)－99　＋41
解析 (1)1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应，放出114.6 kJ的热量，即生成2 mol H2O(l)放出114.6 kJ的热量，中和热是稀溶液中酸碱中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，则该反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，表示反应中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
(2)n(CaCO3)＝＝0.25 mol，则根据C元素守恒，可知n(CO2)＝0.25 mol，即丁烷充分燃烧生成的二氧化碳为0.25 mol，由丁烷燃烧的化学方程式2C4H10＋13O28CO2＋10H2O可知，反应的丁烷的物质的量n(C4H10)＝＝＝ mol，因为充分燃烧 mol丁烷生成CO2和液态水时放出的热量为Q kJ，所以燃烧1 mol丁烷产生CO2气体和液态水时放出的热量是16Q kJ，故丁烷的燃烧热为16Q kJ，表示丁烷燃烧热的热化学方程式为C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－16Q kJ·mol－1。
(3)利用盖斯定律将②×2＋③－①可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝2×(－393.5 kJ·mol－1)＋(－571.6 kJ·mol－1)－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1，所以热化学方程式为2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝－488.3 kJ·mol－1。
(4)反应①中，生成1 mol CH3OH时需要形成3 mol C—H键、1 mol C—O键和1 mol O—H键，则放出的热量为(413×3＋343＋465) kJ＝2 047 kJ，需要断开1 mol C===←O键和2 mol H—H键，吸收的热量为(1 076＋436×2) kJ＝1 948 kJ，则该反应为放热反应，ΔH1＝(1 948－2 047) kJ·mol－1＝－99 kJ·mol－1；根据盖斯定律，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58＋99) kJ·mol－1＝＋41 kJ·mol－1。
14答案(1) 玻璃搅拌器 搅拌，使强酸和强碱充分反应
(2) 偏大 如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，测得的中和热数值将会减小，但中和热焓变是负值，ΔH偏大
(3)相等
(4)C
【分析】将100mL 0.5盐酸与100mL 0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定中和热，碱稍过量确保酸完全反应；
【详解】（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是玻璃搅拌器，作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应；
（2）简易量热计如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，测得的中和热数值将会减小，但中和热焓变是负值，则生成1mol H2O时所测得中和反应的反应热(ΔH)将偏大；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用80mL盐酸和80mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量更少，但中和热是计算出来的生成1mol水所放出的热量，与酸和碱用量无关，即所求中和热数据相等；
（4）A．向内简中加入稀碱时，应当快速倒入内简中，以减少热量损失，故A错误；
B．盐酸与氢氧化钠反应放热，温度计测量盐酸的温度后，立即测量碱的温度，会导致碱被提前中和掉一部分，使得测定放出的热量偏少，中和热偏大，故B错误；
C．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，保证量取的酸或碱的用量准确，实验操作规范，故C正确；
D．醋酸为弱酸，电离时吸收热，则实验中不可以用等体积、等浓度的醋酸代替盐酸进行测定，否则会使得放出的热量偏少，中和热偏大，故D错误；
故答案为：C。
15.【答案】（1） 负 阳
（2） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. 2
（3）A （4）4OH-﹣4e-=O2↑+2H2O
【解析】
【小问1详解】
由图甲可知，甲装置为氢氧碱性燃料电池，通入燃料氢气的电极为负极，即a电极为负极，通入空气(O2)的电极为正极，即b电极为正极；图乙是电解池，在电解池中，和原电池正极相连的c电极是阳极，和原电池负极相连的d电极是阴极；答案为负；阳。
【小问2详解】
图乙是电解池，惰性电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，其化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中阳极c上Cl-失电子发生氧化反应，即电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极d上H+得电子发生还原反应，即2H++2e-=H2↑，反应一段时间后，当d极产生1mol气体时，乙装置中转移电子为2mol；答案为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2。
【小问3详解】
A．甲装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B．甲装置为原电池，电极a为负极，电极b为正极，Na+透过阳离子交换膜向正极b移动，故B错误；
C．乙装置为电解池，c为阳极，d为阴极，电解池工作时，阳离子Na+透过阳离子交换膜移向阴极d，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极c极一侧流出的是淡盐水，故C错误；
答案为A。
【小问4详解】
OH-迁移至阳极区，在阳极放电生成O2，电极反应为4OH-﹣4e-=O2↑+2H2O；答案为4OH-﹣4e-=O2↑+2H2O。
16.答案：(1)①阴　（1分） 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　（2分）
②H2和O2　　（2分）
(2)①N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O　　（2分）
②2H2O－4e－===O2↑＋4H＋　　（2分）
③A、C　　（2分）
【解析】(1)①Fe电极连接的是电源的负极，因此为电解池的阴极，C电极为阳极，是水中氢氧根失去电子，其电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。②当某电极的固体质量增重21.6 g时，则为铁电极上生成银单质，物质的量为0.2 mol，阳极生成氧气，则根据得失电子守恒和4Ag～O2，则生成银时得到的氧气物质的量为＝0.05 mol，而整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24 L即0.1 mol，则说明阴极银离子反应完后，氢离子开始反应，因此该气体的组成为H2和O2。(2)①根据甲池总反应得到甲池为原电池，N2H4中氮化合价升高，作原电池负极，因此甲池中负极上的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O。②乙池中石墨连接电源的正极，石墨为阳极，其电极上发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。③乙池电解得到铜和氧气，只需将生成的物质两者反应即得到氧化铜，再加入反应后的溶液中就能使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的氧化铜，而碳酸铜加入后释放出二氧化碳，相当于加入的氧化铜，因此答案为A、C。
17.答案　(1)b　 （1分） CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋　 （2分）
(2)阴极　 （1分） 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑　 （2分）
(3)ab　 （2分）
(4)①A　 （1分） ②不变　 （1分） 3.6 （2分）
解析　(1)已知图甲为甲烷燃料电池，阳离子向正极移动，根据图甲中氢离子的移动方向可知，右侧电极是正极，左侧电极为负极，b口通入的是甲烷，发生的电极反应式为CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋。(2)以石墨作电极电解饱和食盐水，阴极上H2O电离出的氢离子放电，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，溶液呈碱性，使酚酞变红。(3)在阳极上，不如铜活泼的Ag、Pt、Au等金属会沉积在电解池底部形成阳极泥，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故a正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，发生氧化反应，故b正确；电解池中阳离子向阴极移动，所以溶液中Cu2＋向阴极移动，故c错误；电能不可能全部转化为化学能，故d错误。(4)①根据电解池中阳离子在阴极放电的规律及图丙中右侧电极室的电极产物H2，可以判断出放出氢气的电极为阴极，与之连接的B为电源的负极，A为电源的正极。②由图丙可知，阳极反应式为6Cl－－6e－===3Cl2↑，Cl2与尿素反应，化学方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl，反应产生的H＋透过质子交换膜进入阴极室放电，阴极反应式为6H＋＋6e－===3H2↑，根据阴、阳极室中转移电子数目相等，阴极室中参与放电的H＋全部是由阳极室迁移过去的H＋，阴极室中H2O未参与反应，所以阴极室中电解前后溶液的c(H＋)不变；由上述反应式可以看出，转移6 mol e－时，阴极产生3 mol H2，阳极产生1 mol N2和1 mol CO2，故电解收集到的6.72 L(标准状况)气体中，V(N2)＝V(CO2)＝＝1.344 L，即n(N2)＝n(CO2)＝＝0.06 mol，根据关系式CO(NH2)2～CO2～N2可知生成0.06 mol N2所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.06 mol，其质量m[CO(NH2)2]＝0.06 mol×60 g·mol－1＝3.6 g。

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