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2025--2026学年度高一上学期12月大联考
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共39分)
1. 下列物质的分类正确的是
选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A H2SO4 Na2CO3 NaOH SO2 CO2
B HCl NaOH NaCl Na2O NO
C HNO3 Ba(OH)2 CaCO3 CaO N2O5
D HCl NaOH CaCl2 Na2O2 SO2
2.反应 3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2 常用来检验是否有 Cl2 泄漏。下列说法正确的是
A．中子数为 7 的N 的核素符号为77N B．Cl 原子结构示意图为 +17 28 8
C. NaHCO3俗名苏打 D.NH4Cl是盐
3. 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多
B.铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气
D.活性炭具有还原性，可用于吸附水中的杂质
4. 氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A 制漂白粉：NaCl溶液漂白粉
B. HCl制备：NaCl溶液和
C. 纯碱工业：NaCl溶液
D. 金属Mg制备：溶液
5. 下列是关于氯水的叙述，正确的是
A. 新制氯水中只含和HClO分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡冒出，该气体为
D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
6. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，转移2 mol 电子时生成1 mol白色沉淀
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
B. 铁片与稀硫酸反应：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 氯气与水反应：
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化
物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D．X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同
9. 实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是
A. 用装置甲制取 B. 用装置乙验证漂白性
C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气
10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 往某溶液中加入盐酸产生无色气体 该溶液一定含有
B 将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色 氯气具有漂白性
C 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含钾元素
11. 下列有关Na2CO3和 NaHCO3的叙述正确的是
A. Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打
B. 常温下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3的溶解度大
C. 与足量盐酸反应得到等量的 CO2时，消耗 NaHCO3的质量比 Na2CO3大
D.将澄清石灰水加入 NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
12. 下列关于物质分离的方法正确的是
A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
B．用用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵
C．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2
D．用过量铁粉除去FeCl3溶液中的FeCl2
13. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法错误的是
A. “氧化1”过程中主要反应的离子方程式为
B. “吹出”后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、
C. 从“氧化1”到“吸收”是为了富集溴
D. 从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取分液
非选择题(共61分)
14. （10分、每空2分）下图是元素周期表的一部分，根据表中①-⑩元素，请按要求回答下列问题。
（1）元素③在周期表中的位置___________。
（2）原子半径：⑥___________⑧(填“>”、“<”或“=”，下同)，比较简单氢化物的热稳定性：④___________⑧。
（3）①-⑩元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________(填化学式)，酸性最强的是___________(填化学式)。
15. （14分）晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示：
已知：1.水合肼()具有强还原性，受热易分解。
2.晶体易被氧化生成。
（1）“碱浸”时发生反应：。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是___________。（1分）
（2）“还原”时，与反应生成和。
①该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是___________。（2分）
②“还原”时，发生反应化学方程式是___________。（3分）
（3）“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”。
请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，___________，获得晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和溶液在时析出，在析出。)（4分）
（4）测定所得(摩尔质量为)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生沉淀。再加入溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液。（4分）
发生化学反应有：，。
计算该晶体的纯度__________[](写出计算过程)。
16. （18分）为探究的性质，采用下列实验装置制少量并进行相应的实验探究：
（1）若B中的试剂是品红溶液，B中溶液红色褪去，表现的性质________。（2分）
（2）若B中的试剂是酸性溶液，则B中的现象是___________，写出反应的离子方程式(被还原)_______。（5分）
（3）装置C中倒置漏斗的作用是___________，反应的离子方程式为__________。（5分）
（4）已知：可还原某含碲物质(主要成分为)溶液可得到粗碲。具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量，加热到一定温度，持续通入，待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件下，碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示：
①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为___________。（2分）
②图1中80℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是________。（4分）
17、(19 分) 以黄铁矿（FeS2，其中Fe 为＋2 价）为原料，经过如下过程可以制取 FeSO4：
⑴“煅烧”时，FeS2 反应所得固体产物为 Fe2O3。“煅烧”反应中每生成 0.5mol Fe2O3，共转移电子的物质的量为 。（2分）
⑵“煅烧”产生的SO2 可以通过如右图所示转化
（部分物质未列出）制取单质 S。则图中X 表示的物质是 。（2分）
⑶检验“还原”反应是否完全达到目的的方法是 。（3分）
⑷“还原”反应开始阶段，加入的 FeS2 完全反应且溶液中没有S 沉淀生成。则开始阶段FeS2 中硫元素反应后转化为的微粒是 。（2分）
⑸“还原”反应接近结束阶段，加入的FeS2完全反应，溶液中有 S 沉淀生成。猜想“还原”反应中，影响FeS2反应产物的因素是 。（3分）
⑹已知FeSO4 在高温下可分解得三种氧化物，通过如下装置可对产物进行探究。将FeSO4装入硬质玻璃管A 中，隔绝空气加热，实验中观察到装置B 中有白色沉淀生成，实验后装置A 中残留固体为红棕色粉末。
装置A 中残留氧化物是 ，使装置B 中生成沉淀的氧化物是 。（4分）
为检验第三种氧化物，装置C 中可盛放的试剂及实验现象为 。（3分）

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