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高三12月月末考试化学答案
1．B【解析】A．铜犁铧是合金，属于金属材料，A不选；B．石磨是用石头制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B选；C．木质纺车的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C不选；D．竹耙的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D不选；
2．A【详解】A．青铜是铜的合金，合金的熔点通常比纯金属低，因此青铜的熔点应比纯铜低，而非更高，A错误；B．铁置换硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，B正确；C．铜器上的绿色物质是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），属于碱式盐，C正确；D．青矾（FeSO4·7H2O）煅烧时，Fe2+被氧化为Fe3+，生成Fe2O3（赤色），D正确；故答案选A。
3【答案】D【解析】A．潮州木雕源远流长，其雕刻过程中某一产生新物质，不涉及化学变化，A正确；B．铁是活泼金属，广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂，B正确；C．客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖，C正确；D．丝绸制品由蚕丝制取，主要成分为蛋白质，D错误；
4【答案】A【解析】A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，故A正确；B．二氧化硫密度大于空气的，应用向上排空气法收集，二氧化硫短进长出，故B错误；C．二氧化硫和氢硫酸反应，体现的是二氧化硫的氧化性，故C错误；D．试管内水面上升，可以验证SO2溶于水，要验证SO2与水反应还需进一步测定溶液的pH,故D错误；故选A。
5．D【详解】A．高温下铁与水蒸气会发生反应生成和氢气，因此在注入钢水之前需要将模具干燥，A正确；B．“84”消毒液中的NaClO通过强氧化性使蛋白质变性，从而起到消毒的作用，B正确；C．白醋中的醋酸酸性强于碳酸，因此能溶解水垢（），C正确；D．撒草木灰改良酸性土壤是利用水解呈碱性中和酸性，与其热稳定性无关，D错误；因此，答案选D。
6【答案】C【解析】A．该配合物名称为“双水杨醛缩乙二胺铁（Ⅱ）”，“Ⅱ”表示Fe的氧化态为+2价；且配体中O和N提供孤电子对，Fe为中心原子，化合价应为+2，A错误；B．配位原子是配体中提供孤电子对与中心原子形成配位键的原子，该配合物中Fe是中心原子，配位原子为N和O，B错误；C．分子结构左右对称，等效氢分析如下：苯环上存在4种不同环境的氢原子；-CH=N-中的氢原子为1种；中间-CH2CH2-的氢原子为1种，氢原子种类共有4+1+1=6种，C正确；D．Fe2+易被氧化为Fe3+，且分子中含苯环、-CH=N-等基团，可发生燃烧等氧化反应，D错误；故选C。
7．A【详解】A．FeCl3溶于水后，Fe3+与SCN 结合生成红色Fe(SCN)3，解释正确，故A正确；B．H2O2在酸性条件下氧化I 生成I2，遇淀粉变蓝，反应式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B错误；C．向CuSO4溶液中通入H2S气体，溶液蓝色变浅并产生黑色沉淀,其正确方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；D．钠与水反应的正确方程式为2Na + 2H2O = 2Na++H2↑+2OH-
8．D【详解】A．FeS2在空气中焙烧得到SO2,SO2再被催化氧化成SO3,SO3与水化合可得硫酸,A正确；B．Fe与过量I2加热生成FeI2，FeI2与过量Cl2反应时，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，I-被氧化为I2，最终生成FeCl3，该流程合理，故B正确；C．Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，通入Cl2后Fe2+被重新氧化为Fe3+，FeCl3得以再生，该循环可实现，故C正确；D．Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2溶液，MgCl2溶液应在HCl气流作用下蒸干得到无水MgCl2,再电解熔融MgCl2生成Mg，该流程不合理，故D错误。
9【答案】D【解析】A．的物质的量为1mol，中含有一个O-O单键（1个σ键），1mol 中仅含1mol σ键，数目为，A错误；B．未说明所处的温度和压强，无法计算的物质的量，B错误；C．pH=13时，溶液中，但未给出溶液体积，无法确定的物质的量，C错误；D．和均为双原子分子，1mol混合气体无论比例如何，总原子数均为2mol，即，D正确；故选D。
10【答案】C【解析】a是氯元素组成的单质，a是Cl2；b是氯元素的无氧酸，b是HCl；c是氯元素无氧酸盐，c可能是NaCl，d是氯元素+1价含氧酸盐，d可能是NaClO，e是氯元素+1价含氧酸，e是HClO。
【详解】A．Cl2与NaOH溶液反应可生成是NaCl和NaClO，故A正确； B．电解是NaCl溶液可生成Cl2、H2、NaOH，故B正确；C．HClO在光照条件下可生成HCl和O2，故C错误；D． 盐酸可氧化为Cl2，Cl2和水反应生成HClO，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO，故D正确；选C。
11．C【详解】A．该反应为卤代烃的水解反应，属于取代反应，A正确；B．(CH3)3CX与，为SP3杂化，B正确；C．表示断裂碳卤键吸收的能量，则Br和I的不相同，表示形成键释放的能量，则Br和I的相同，C错误；D．决速步骤(活化能大的步骤)为碳卤键的离解（步骤①），不涉及OH ，故速率与其浓度无关，D正确；故选C。
12【答案】D【解析】A．由分析可知，放电时，负极反应为：，A正确；
B．充电时，阴极的反应为，当转移2mol电子时，生成4mol，有2mol透过阴离子交换膜移向右侧，故阴极室电解质溶液增大，B正确；C．由分析的电极反应可知，复合石墨电极表面，放电时析出，充电时析出，C正确；D．充电时，每生成，转移6mol电子，阳极生成1mol氮气，同时会有6mol透过阴离子交换膜移向阳极室，故阳极室质量增加，D错误；故选D。
13．B【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子含有2个电子层，最外层含有4个电子，则Y为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；结合图示可知，X形成1个共价键，其原子序数小于C元素，则X为H；Z与W同主族，Z介于C元素和F元素之间，W与6个离子形成-1价阴离子，W的化合价为+5价，则Z为N，W为P。据此分析。A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，A正确；B．N元素的氢化物有氨气、肼，C元素的氢化物为烃，对于简单氢化物沸点：，但是碳原子数较多的烃常温下为液态或固态，其沸点大于氨气、肼，B错误；C．为，该分子中存在孤对电子，空间结构为三角锥形，是极性分子，C正确；D．H、N、F三种元素可形成离子化合物，D正确；
14．B【详解】A．CS2是非极性分子，S是非极性分子，根据相似相溶原理，CS2可以溶解硫，A正确；
B．水分子间存在氢键，H2S分子间只有范德华力，所以沸点：水高于H2S，B错误；C．冠醚通过与K 结合，使更易溶于有机相，增加反应物接触，加快反应速率，C正确；D．-CF3是强吸电子基团，增强羧酸中O-H的极性，使其更易解离；-CH3是推电子基团，减弱羧酸中O-H的极性使得酸性CH3COOH弱于CF3COOH，D正确；故选B。
15【答案】B【解析】A．HCl酸性大于H2SO3，与不会发生化学反应，则理论上装有溶液的试管中无明显现象，A正确；B．具有漂白性，能使品红溶液褪色；但不能漂白指示剂，的水溶液具有酸性， 能使紫色石蕊溶液变红，B错误；C．3处棉球颜色不发生变化，说明没有I2生成，的氧化性弱于，不能将氧化为，C正确；D．4处用于验证的还原性，也能被氧化，将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的，D正确；故选B。
16．C【分析】A．根据分析可知双极膜中向电极方向移动，A正确；B．由极电极反应可知，每转移电子，产生，同时有移向极，电解质溶液中增多，B正确；C．由可知，解离，产生和，电路中通过电子，C错误；D．电极上，失去电子，发生氧化反应生成，可知该极为阳极，电极反应式为，D正确；
17【答案】（1）2.5 （2分）（2）BC （2分） （3） ①. （2分） ②. 0.1 （1分） ③. （1分） ④. 取少量晶体溶于水中形成溶液，先向其中加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，则说明该晶体中存在 （2分）
（4） ①. 未参与上述平衡 （1分） ②. （1分） ③. 大于 （1分） ④. 500（1分）
【小问1】，；
【小问3】①生成蓝色沉淀的离子方程式为：，一水合氨是弱电解质，不能拆成离子形式；②实验ii中的物质的量浓度：，为了控制变量，所以实验iii需要取的溶液于试管中，浸入一根与实验ii相同的铁丝；
【小问4】因为未参与，所以对比实验i，引入不会促进铜氨配离子的生成；根据猜想b与猜想c，实验vi应该加入少量固体；如果猜想a正确，则大于，但是不会略大于；如果猜想b正确，则可以得出大于，并且与差距较大；因此对比实验v与实验vi，如果略大于，且大于，可证明猜想成立而猜想不成立；④，该反应的平衡常数==。
(1)粉碎铜镍矿（2分） (2) （2分） (3)AC （2分）
(4) （2分） 渗析（2分）
(5)9 （2分） (6) （2分）
【部分详解】（3）A. 根据图示，能与形成配位数为4的配合物，使容易进入有机相，A正确；
B. 配位时各物质的化合价未发生变化，未发生氧化还原反应，B错误；
C. 根据图示，该配合物形成了分子内氢键，C正确；
D. 苯为非极性分子，苯基为疏水基团，不具有亲水性，D错误；
（4，纳米级Cu和原溶液形成了胶体，可通过渗析方法分离。
（5）“沉镍”时，为使沉淀完全，1×10-5×c2（OH-）=1.0×10-15，c（OH-）=10-5mol/L,c（H+）=10-9mol/L，用MgO调节pH应不小于95。
19【答案】（1） ①. （2分）失去一个电子价电子排布会变成，半满结构更稳定 （1分）②. （2分）（2）827 （2分）
（3） （2分）（4）（2分） (5) （2分） 12（1分）
【部分详解】（1）①铁原子失去3个电子形成铁离子，基态的价电子排布式为。
②A．反应达平衡时，各物质的浓度不再改变，溶液的颜色不再变化，正确； B．增大Fe3+浓度，物质浓度增大，反应速率加快，则逆反应速率加快，错误；C．过低，使得平衡逆向移动，不利于的生成，正确； D．反应为放热反应，升高温度，该平衡逆向移动，错误；
（4）①②，根据盖斯定律， ②-①可得，；
（5）①晶胞中白球为，黑球为，与白球等距且最近的黑球为4，与黑球等距且最近的白球为12，根据x为与Cu等距且最近的Ni个数，y为与Ni等距且最近的Cu个数，，则白球为Cu，黑球为Ni，该晶体的化学式为。②白球为Cu，假设晶胞棱长为a，与Cu核间距为的原子为上中下三个平面上（每层4个）的最多有12个。
20．(1)碳溴键（1分）(2) C6H8O（1分） ， 5 （1分） (1分） (3)BC（2分）
(4)1a有3个吸收峰，1b有5个吸收峰；1a峰面积比为3：2：2，1b的峰面积比为3：1：1：1：1（2分）
(5) +Br2+HBr （2分） 酯化或取代 （1分） （2分）(6)（1分）
答案第1页，共2页2025-2026学年高三级12月月考化学试题
本试卷共10页，共20小题，满分100分，考试时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是
A.铜犁铧 B.石磨 C.木质纺车 D.竹耙
2．我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大
B．《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），说明铁比铜活泼
C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐
D．《新修本草》中关于青矾（）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是
3. 探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是
A. 潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化
B. 广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂
C. 客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖
D. 粤剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素
4. 时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是
A.试管内液面上升 B．出现白色沉淀 C．仅湿润布条褪色 D．新制氯水
5．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气在高温下会反应
B 社区服务：用“84”消毒液对公共桌椅消毒 具有强氧化性，能使蛋白质变性
C 家务劳动：用白醋除去水壶中的水垢() 醋酸酸性强于碳酸
D 学农活动：撒草木灰改良酸性土壤 受热稳定，不易分解
6. 双水杨醛缩乙二胺铁（Ⅱ）是一种有机铁配合物，常用于苯酚的羟基甲基化反应，结构简式如图所示。该有机铁配合物
A. 所含化合价为＋3价 B. 配位原子是
C. 有6种不同化学环境的氢原子 D. 不能发生氧化反应
7．化学反应中颜色变化是反应实质的外观体现。下列对颜色变化的解释正确的是
选项 颜色变化 解释
A 将FeCl3溶于水中，加入KSCN，溶液由棕黄色变成红色
B 向硫酸酸化的淀粉-KI溶液中滴入H2O2溶液，溶液由无色变成蓝色 2I-+H2O2 = I2+ 2OH-
C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，溶液蓝色变浅并产生黑色沉淀 S2-+Cu2+ = CuS↓
D 将钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红且有大量气体产生 Na + 2H2O = Na++H2↑+OH-
8．下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下不能实现的是
A．制备硫酸：FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4
B．制氯化铁：Fe
C．制铜电路板的腐蚀液：Cu
D．制取金属镁：(溶液)Mg
9. 利用金属钠喷雾氧化法制备Na2O2，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气（含Na2O2、Na2O和Na）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 78gNa2O2含有键的数目为3NA
B. 22.4LO2参与反应，转移的电子数目为2NA
C. 若所得NaOH溶液的pH=13，则该溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D. 所得1mol由O2和H2组成的混合气体所含原子数目为2NA
10. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a与强碱溶液反应可生成c和d B. 电解c的水溶液可生成a
C. e在光照条件下可生成a D. 可存在b→a→e→d的转化关系
11．实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
该反应为取代反应
B．与中C的杂化方式相同
C．X为Br时的和均不等于X为I时的和
D．该反应速率与无关的原因主要是不参与①
12. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
放电时，负极反应为
B. 充电时，阴极室电解质溶液增大
C. 复合石墨电极表面，放电时析出H2，充电时析出N2
D. 充电时，每生成3molZn，阳极室溶液质量减少28g
13．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素， Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A．非金属性：Z＞W B．氢化物沸点：Z＞Y
C．是极性分子 D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物
14．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解硫
B 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，H-O键长比H-S键长短
C 冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚通过与K+结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率
D 酸性：CF3COOH 强于CH3COOH -CF3为吸电子基团，-CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同
15. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是
A. 理论上装有稀溶液的试管中无明显现象
B. 一段时间后，1处和2处棉团均会褪色
C. 3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于
D. 将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的
16．电催化可将亚硝酸盐(NO2-)污染物转化为氨，同时实现甘油转化为高附加值化学品。已知双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是
A．双极膜中向电极方向移动
B．电解一段时间后，电极一侧电解质溶液中增多
C．外电路每通过电子，则双极膜中有水解离
D．a极电极反应式为
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。
I．准备溶液
（1）配制100mL0.1mol.L-1的CuSO4溶液，需要胆矾（CuSO4.5H2O）的质量为_____g。
（2）氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有_____（填标号）。
II．探究铜氨配合物的制备
（3）小组同学完成实验制备铜氨配合物。
序号 操作 现象
向8mL0.1mol.L-1的CuSO4溶液中逐滴加入2mL2mol.L-1氨水 先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液
①生成蓝色沉淀的离子方程式为_____。
②小组同学向实验i所得深蓝色溶液中，加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥，得到0.16g深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4.H2O(M=246g.mol-1)。为验证实验中Cu2+与NH3形成配离子，小组同学设计并完成实验ii、iii．
序号 操作 现象
ii 取0.123g深蓝色晶体于试管中，加入5mL水溶解得到深蓝色溶液（忽略液体体积变化），向其中浸入一根铁丝 放置一天后，铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅
iii 取5mL浓度为_____mol.L-1的_____（填化学式）溶液于试管中，浸入一根与实验ii相同的铁丝 2min后铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅
③检验上述深蓝色晶体中存在SO42-的操作及现象是_____。
（4）该小组同学认为实验中生成了Cu(OH)2沉淀，若直接向Cu(OH)2固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取0.1g Cu(OH)2固体于试管中，滴加5mL 2mol.L-1氨水，发现固体几乎不溶解。
理论分析Cu(OH)2(s)+4NH3.H2O(aq) [Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=1.6×10-7
小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。
提出猜想　猜想a：结合平衡移动原理，增大从c（NH3.H2O)可明显促进铜氨配离子的生成。
猜想b：对比实验i，引入NH4+可明显促进铜氨配离子的生成。
猜想c：对比实验i，引入SO42-可明显促进铜氨配离子的生成。
分析讨论 ①猜想c不成立，其理由是_____。
实验验证　为验证猜想是否成立，设计并完成实验iv~vi．测算Cu(OH)2溶解的最大质量，记录数据。
序号 操作 Cu(OH)2溶解质量/g
iv 取0.1g Cu(OH)2固体于试管中 滴加5mL 4mol.L-1氨水 m1
v 滴加5mL 8mol.L-1氨水 m2
vi 滴加5mL 4mol.L-1氨水，再加入少量②：_____（填化学式）固体 m3
实验结论③：实验结果为m2略大于m1，且m3-m1_____（填“大于”或“小于”）m2-m1，可证明猜想成立而猜想不成立。
计算分析④实验vi中存在反应：Cu（OH)2(s)+2NH3.H2O(aq)+2NH4+(aq) [Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)，该反应的平衡常数K=_____［已知Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5，1.82≈3.2]。
18．从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni单质，还含有、FeO、MgO、CuO、等杂质)资源中提取Cu和Ni的一种工艺流程如下：
已知：常温下，Ksp[Ni(OH)2]≈1.0×10-15(离子浓度低于1.0×10-5mol.L-1时认为沉淀完全)
(1)为提高酸浸效率，针对铜镍矿的一种“预处理”方法为 。
(2)“酸浸”时，有Cu和共同参与的离子方程式为 。
(3)“萃取”时发生反应：Cu2++2HR(有机萃取剂） CuR2(有机相）+2H+(水相），CuR2结构如图所示：
使Cu2+容易进入有机相的原因有___________。
A．能与形成配位数为4的配合物
B．配位时发生了氧化还原反应
C．形成分子内氢键
D．苯基具有亲水性
(4)用肼(N2H4)还原得到纳米级Cu和一种无污染的气体，离子方程式为 ，从还原母液中获得纳米级Cu的方法为 。
(5)“沉镍”时，为使沉淀完全，用MgO调节pH应不小于 。
(6)电解精炼是一种可以纯化粗Ni的方法，电解过程中为了控制Ni析出的速率，需要在电解液中加入适量的氨水，以纯Ni、粗Ni及NISO4电解液为材料，在答题卡的方框内画出电解池示意图并作适当的标注 。
19. (1)实验室模拟某含有机酸(HR)工业废水的处理过程。利用HR先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除HR，其机理如下：
Fe3+和HR发生络合反应生成有色物质：
Fe3+（aq)+HR(aq) [FeR]2+(aq)+H+(aq)
①基态Fe3+价电子排布式为___________。结合价电子排布式，解释Fe2+易被氧化为Fe3+的原因_____。
②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有___________(填标号)。
A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化 B．增大Fe3+浓度，逆反应速率减小
C．pH过低不利于[FeR]2+的生成 D．升高温度，该平衡正向移动
（2）紫外光催化[FeR]2+降解：
若有机酸为CH3COOH，则光催化降解反应的离子方程式为：
1[(CH3COO)Fe]2++________Fe3+ +_______ ________Fe2+ + _______CO2↑+ ______H+
(3)利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除HR。该过程涉及以下反应：
(i)
(ii)
(iii)
根据盖斯定律，反应(有机相)的___________。
（4）标准摩尔生成焓是指一定温度与标准压强（101kPa）下由元素最稳定的单质生成1mol纯物质时的焓变。已知：常温下，与的标准摩尔生成焓分别为与，则在该条件下，分解转化为和的_____（用含的式子表示）。
（5）某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。
已知同种原子位置相同，x为与Cu等距且最近的Ni个数，y为与Ni等距且最近的Cu个数，已知，则：
①该晶体的化学式为 。
②假设晶胞棱长为a，与Cu核间距为的原子最多有 个。
20．Heck反应是有机合成中的偶联反应，实现碳碳键的高效构建，一种抗病毒药物合成路线如下：
(1)化合物1a中的官能团名称为 。
(2)①化合物2a的化学式为 。
②2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b，与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14，含有六元碳环和羟基的同分异构体有 种(不考虑立体异构),在此基础上写出符合等效氢峰面积之比为4：4：3：1：1：1的一种同分异构体的结构简式________________。
(3)下列说法正确的是___________。
A．上述过程中有键和的断裂与形成
B．3a中无手性碳原子，sp2杂化的C有9个
C．由反应的结果，推测②号H活性大于①号H
D．4a的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应
(4)甲苯与Br2可生成1a(对溴甲苯)和1b(邻溴甲苯)，这两种物质核磁共振氢谱图的区别是： (写一点即可)。
(5)已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、CH2=CHCOOH、CH3OH完成下列合成步骤制备下面物质：
①第一步，引入溴，反应方程式为 。
②第二步，进行 反应(填反应类型)，其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
③第三步，进行Heck反应，得到产品。
(6)化合物X也能自身进行Heck反应，写出主要产物的结构简式： 。
答案第1页，共2页

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