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答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A C D D B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C A C A D B
15.(每空2分，共14分)
（1）B (2)BD (3)10-2mol/L 增大
（4）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) （5）Na2S
16.(每空2分，共10分)
(1) 将氧化为，便于后续调溶液pH成为除去 4.0(或4) 和 (2) (3)BC
17．(每空2分，共22分)
(1) > Mg2+(4) 四 Ⅷ [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
(5) s (6)A
18．(每空2分，共12分)
(1) (2)阴极
(3)Cu2++2e-=Cu (4) 阳 (5)12.8法门高中2025-2026学年度上学期第二次月考试卷
高二化学
（考试时间：75 分钟 满分：100 分）
相对原子质量：Cu 64
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 42 分）
1.下列有关问题与盐类水解无关的是（ ）
A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
B.用溶液处理污水中含有的重金属离子、
C.加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
2.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
A.纯碱溶液呈碱性的原因是：
B.食醋呈酸性的原因是：
C.NaHS水溶液呈碱性的原因：
D.溶液中存在沉淀溶解平衡：
3．要使工业废水中的重金属离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与、、形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）
A．碳酸盐 B．硫酸盐 C．硫化物 D．以上沉淀剂均可
4．等体积、等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是（ ）
A．AlCl3 B．NaOH C．HCl D．Na2CO3
6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。
元素 电离能//kJ·mol-1
……
R 740 1500 7700 10500 ……
关于元素R的下列推断中，错误的是（ ）
A．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
B．R元素基态原子的电子排布式为
C．R元素的最高正化合价为价
D．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的
7．下列说法错误的是（ ）
A.电子的能量不一定高于电子的能量
B.基态原子的电子排布式1S22S22PX2违反了洪特规则
C.基态原子电子排布式违反了能量最低原理
D.基态原子电子排布式违反了泡利原理
8.下列化学用语表示正确的是（　　）
A.的结构示意图∶
B.中子数为8的碳原子∶
C.基态N原子2p能级电子轨道表示式∶
D.的电子式∶
9.下列各能层中不包含d能级的是( )
A．N能层 B．M能层 C．L能层 D．O能层
10．、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能： B．原子半径：
C．电负性： D．W元素位于ds区
11．在下图所示装置的烧杯中均盛有海水，其中能保持铁不被腐蚀的是（ ）
A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②④
12.如下图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）装置，下列有关叙述不正确的是( )
A．盐桥中的K+向铜电极移动 B．电子沿导线由铜电极流向银电极
C．正极的电极反应为Ag++e-=Ag D．铜电极发生氧化反应
13．如下图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断中正确的是（ ）
A.a为负极，b为正极
B.a为阳极，b为阴极
C.电解过程中，c电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度减小
14．下列实验装置符合实验目的的是（ ）
A．粗铜的精炼
B．验证电解饱和溶液（含酚酞）的产物
C．在铁制品上的镀铜
D．观察铁的析氢腐蚀
二、填空题（共58分）
15.（14分）已知25℃时①CH3COOH、②HClO、③HCN的电离常数依次为1.8×10-5、、，请回答：
（1）该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．③>②>① B．①>②>③ C．①>③>② D．②>①>③
(2)相同温度下，向相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断不正确的是( )
A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸
B．a、b、c三点KW的数值不相同
C．溶液的导电性a>b>c
D．取相同pH的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积较小
(3)25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)= ；
将其加水稀释，的值将______(填“增大”“减小”或“无法判断”)。
醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；
溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
(5)已知25℃时，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15、，则25℃时等浓度的CH3COONa、Na2S两种溶液的碱性较强的是______。
16．(10分)工业上处理铜冶金污水(含、、、、)的部分流程如下，回答下列问题。
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
物质
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2
②常温下，，，,。
污水里加入双氧水的目的是 。常温下，当溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全，当完全沉淀时，则理论上pH的最小值为 ，
“沉渣Ⅰ”的主要成分有 (填化学式)。
(2)“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 。
(3)下列说法正确的是( )
A．足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为6.4×10-35mol/L
B．除去工业废水中的，可选用作沉淀剂
C．在相同温度下，的溶解度小于的溶解度
D．在的饱和溶液中，加入溶液，平衡向生成沉淀方向移动，变小
17．(22分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素是同周期电负性最小的主族元素；F元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能 (填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能；
A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示，下同)；
B、C、D三种元素的简单离子半径由小到大的顺序： 。
(2)D元素基态原子的价层电子排布式为 ，
(3)C元素基态原子的轨道表示式为 ，其基态原子核外电子有 种不同空间运动状态。
(4)F在周期表中第 周期，第 族，其正三价离子的电子排布式为 。
(5)E元素位于元素周期表的 区。
(6)G元素可能的性质是 (填序号)。
A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗 D．其第一电离能小于硒
18．(12分)某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。
根据要求回答相关问题：
(1)甲装置中负极的电极反应式为 。
(2)乙装置中Fe电极名称 ,乙中电解总反应离子方程式为 。
(3)丙装置中精铜电极的电极反应式为 。
(4)乙中的X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 g。

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