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重庆南坪中学校2025-2026学年度（上期）高二12月月考
化学试题
满分：100分 考试时间：75分钟
第I卷（选择题 共42分）
相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 K:39 Fe:56 Ni:59 Cu:64
一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列说法正确的是（ ）
A．太阳能电池板能够将化学能转化为电能。
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，可以用于洗去油污。
C．外加电流法是把被保护的钢铁与电源正极相连。
D．节日燃放的烟花五彩斑斓，是利用了Cu、Pt、Fe等金属的焰色。
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．O基态原子最高能级的电子云形状为球形 B．HClO的电子式：
C．位于元素周期表中的区域：d区 D．P原子价电子轨道表示式：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．将7.8g Na2S固体溶于水中配成溶液，溶液中含硫微粒的数目为
B．1L pH = 1的H2SO4溶液中，H+数目为0.2NA
C．1mol H2O2分子中共含有1mol极性键和2mol非极性键
电解精炼铜时，阴极增重64g，理论上转移电子数等于1mol
4．常温下，下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是（ ）
A．某无色透明澄清的溶液：、、
B．水电离出的mol·L-1溶液：、、、
C．使甲基橙呈红色的溶液：、、Ba2+、
D．常温下pH=7的溶液：、、、
5．下列方程式书写正确的是（ ）
A．Na2SO3水溶液呈碱性：+ 2H2O H2SO3 + 2OH-
B．铅蓄电池放电时的负极反应式为
C．NH4HSO4在水溶液中的电离：
D．碳酸钙的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3 Ca2++
6．下列有关事实及其解释均正确的是（ ）
A．CF3COOH酸性比CH3COOH强：因为—F为吸电子基
B．pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，HCl溶液导电能力更强：HCl是强酸
C．电解法制Al原料选择Al2O3而不是AlCl3：AlCl3的熔点太高，成本太大
D．NH3易溶于水：NH3与水均为极性分子且NH3能与水形成氢键
7. C、N、O和Fe元素的化合物应用广泛。以下说法正确的是（ ）
A．N的第一电离能小于O B．C基态原子核外电子有5种空间运动状态
C．N2沸点高于CO D．氮化铁晶体晶胞如图，其化学式为Fe4N
8. 下列仪器或操作能达到相应实验目的的是（ ）
排出碱式滴定管乳胶管中的气泡
通过质谱仪测得某物质的相对分子质量为32
验证Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
构成原电池，验证Mg的金属性比Al强
9．下列有关电解质溶液叙述不正确的是（ ）
A．25℃，将pH=3的溶液和pH=11的氨水等体积混合后的溶液显碱性
常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，水电离出来的c水(OH-)=1×10-4 mol/L
将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小
D. 加水稀释氨水溶液，增大
10．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验溶液中是否存在Fe2+ 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到蓝色沉淀，证明有Fe2+
B 制取无水MgCl2 将MgCl2溶液蒸干，灼烧
C 测定NaClO溶液的pH 将待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 验证明矾是晶体 将缺角的明矾放入明矾饱和溶液中，若得到有规则几何外形的固体，证明明矾是晶体
A．A B．B C．C D．D
11. 某检验试剂的结构如图，其中是原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是（ ）
A．结构式中两处的共用电子对均偏向W原子
B．简单离子的半径：W > Z > X
C．这四种元素不能组成离子化合物
D．氢化物的稳定性：
12．一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂]某时段的工作原理如下。
总反应方程式：Li1-xCoO2+LixCxLiCoO2+Cy；
下列说法正确的是（ ）
A．图示中的电池处于充电状态
B．放电时，嵌锂石墨作正极
C．充电时，阴极发生的反应为
D．充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目
13．常温下向溶液中逐滴加入溶液，其变化情况如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是（ ）
A．由图可知HA为弱酸，电离平衡常数约为
B．滴定终点的颜色变化为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色
C．滴定到点时：
D．滴定到点时：
14．常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中，其中表示、、]与的关系如下图。下列说法正确的是（ ）
A．曲线表示与的关系
B．和三者饱和溶液的物质的量浓度逐渐减小
C．反应的平衡常数为
D．在溶液中和在溶液中的溶解度相同
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）现有A、B、C、D、E、F六种元素，为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素基态原子未成对电子数目为3
C元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数相等
D原子核外M电子层与K电子层的电子数相等
E元素的主族序数与周期数的差为4
F元素在前四周期元素基态原子中未成对电子数最多
(1)D离子的结构示意图为____________，F基态原子的价层电子轨道表示式为__________。
(2)ABCE四种元素电负性大小关系为：_________(填元素符号，下同)，由ACE组成的某物质可以用作漂白剂，其电子式为：_________________。
(3)E元素的最高价酸根离子的空间结构是 ；根据电子云重叠方式的不同，E元素的简单氢化物中含有的共价键类型是 。
(4)下列关于BA3、A2C分子和A2C2分子的说法正确的是 。
a．三个分子都只含有极性键，都是极性分子
b．三个分子中B、C原子的杂化方式相同
c．A2C的键角小于BA3分子的键角
d．A2C比BA3沸点低，因为BA3能形成氢键
16．（15分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)。
已知：①油脂遇碱发生皂化反应，产物易溶于水。
②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时(c=10×10-5mol·L-1)pH 8.7 4.7 3.2 9.0
(1)Ni元素周期表中的位置为____________，简化电子排布式为______ _。
(2)“碱浸”中NaOH的作用是 。
(3)“转化”中加入H2O2的目的是 ，“滤渣3”的主要成分是______________。
(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为10 mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式： 。
(6)立方晶体的结构如图所示。其晶胞边长为a pm，列式表示晶体的密度为 。（写出表达式，阿伏加德罗常数的值为）。
17．（15分）高铁酸钾K2FeO4具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。
查阅资料：
①高铁酸钾易溶于水，微溶于 KOH溶液，不溶于乙醇；
回答下列问题。
(1)装置A中盛放Fe(NO3)3 溶液的仪器名称为 ，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是 。
(2)上述装置的连接顺序为 (填小写字母，按气流流经方向)，装置C的作用为________ _。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(4)工业上常用滴定法测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：称取2.000 g K2FeO4样品溶解，加入足量KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。定容后取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用 标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液的体积为24.00 mL。
已知：a．
b．
c．
①盛装的滴定管应选择____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②该K2FeO4样品的纯度为 。
③下列操作可能导致测定结果偏低的是 。
A．滴定管未润洗，直接用于盛装标准溶液
B．滴定前仰视读数而滴定结束俯视读数
C．锥形瓶洗涤后未烘干
D．滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
18. （14分）25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示。
化学式 CH3COOH HClO H2CO3
电离平衡常数 K= K=
(1)同浓度的①CH3COONa、②NaClO、③NaCO3、④NaHCO3溶液pH值由大到小排序为______________（填序号）。
(2)将少量CO2通入次氯酸钠溶液，发生的反应的化学方程式为 。
(3)取等体积等pH值的醋酸、次氯酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V次氯酸 V醋酸(填“>”、“<”或“=”)。
(4)25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。
①Ka1(H2SO3) / Ka2(H2SO3) = 。
②浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和NaHSO3混合溶液中，下列关系正确的是 。
c(SO32-)＞c(HSO3-)
2c(Na+)=3[c(SO32-) + c(HSO3-) +c(H2SO3) ]
c(Na+)＜c(SO32-) + 2c(HSO3-) +3c(H2SO3)
c(H+)+c(H2SO3) = c(SO32-) +c(OH-)
(5)利用新型电化学催化装置(如图所示)将CO2转化为CH3COOH，写出该过程中阴极的电极反应式： ，当电路中转移4mol e-时，生成的CH3COOH的质量为_____g。
试卷第1页，共2页高二12月月考化学试题答案
一、单项选择题
1-5：BCABB; 6-10：DDABD 11-14：ACAC
二、非选择题
15.（14分）
O>N>Cl>H;
正四面体; s-p σ键
bc
（15分）
第四周期第Ⅷ族; [Ar]3d84s2
溶解油脂、铝和铝的氧化物
将Fe2+氧化为Fe3+; Fe(OH)3
3.2≤pH＜5.7
（15分）
分液漏斗; 平衡气压，使液体顺利留下
cfgbade; 吸收多余的Cl2，防止污染空气
①酸式; ②79.2%; ③B
（14分）
③＞②＞④＞①
＞
①1×104.9; ②B
(6) ; 30
3d
4s
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