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2025-2026学年第一学期12月阶段测评
高 三 化 学
（选择题 共14题 共42分）
1．A 2．C 3．D 4．A 5．A 6．C 7．C
8．C 9．D 10．D 11．C 12．B 13．B 14．D
第二部分（非选择题 共5题 共58分。）
（8分）
（1分） (2)（1分）还原反应
（3）（2分） + 2 + 2H2O
（4）（2分） （5）（2分）bc
（13分）（1）（2分）羧基 碳碳双键
（2）（2分） + 3NaOH + 2NaBr + 3H2O
（3）（2分）加成反应
（4）（2分） （5）（2分）
（6）（2分）
（7）（1分）
（12分）
（1）①（2分） CO2 + 8e -+ 6H2O === CH4 + 8OH-
②（2分）CO2 + 2OH- === CO2- 3 + H2O
（1分） 1/9
③ （3分）阳极电极反应为：2H2O – 4e- === O2↑ + 4H+，阴极区产生的CO2- 3透过阴离子交换膜进入阳极，发生反应：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O
（2）①（2分）
c(KCl)大于0.5 mol·L-1时，KCl抑制了（阴极）析氢，总体而言提高了电化学还原CO2生成CH4的选择性（或：KCl的存在有利于CO2还原生成CH4，不利于生成H2）
② （2分）10%
18. （12分）
（1）（1分）过滤
（2）（2分）A C
（3）（2分）替换后c(CO2)浓度变大，不利于MnCO3的分解。上述分解反应吸热，温度升高到700℃时，K增大，Q＜K，MnCO3才能继续分解
（4）（3分）加入氨水可使MnO转化为可溶性的[Mn(NH3)4] 2+；加入碳酸铵可避免pH过高发生副反应Mn2++2OH- === Mn(OH)2；同时NH4+能与OH-结合补充NH3的消耗。
（5）（2分）温度升高导致NH3被蒸出，c(NH3)减小，[Mn(NH3)4] 2+Mn2++4NH3正向移动，Mn2+浓度增大，生成MnCO3沉淀。
（6）（2分）CO2[或(NH4)2CO3]、NH3
19．（13分）（其它合理答案酌情给分）
（1）① （1分）Cu2O中铜元素是+1价，既有氧化性又有还原性
（2）① （1分）2NO + O2 === 2NO2
② （2分）Cu2O + 2H+ === Cu + Cu2+ + H2O
③ （2分）CuCl(s) Cu+(aq) + Cl (aq)，Cu+和Cl 生成[CuCl2] ，c(Cu+)降低，
CuCl的溶解平衡正向移动
④ （2分）4[CuCl2] + O2 + 4H+ + 8Cl === 4[CuCl4]2 + 2H2O
（1分）O2氧化性较弱。
（2分）a 是 较浓硫酸。b是NaCl固体。
（3）（2分）取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色2025-2026学年第一学期12月阶段测评
高 三 化 学
班级 姓名 考号
(考试时间 90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。
（选择题 共42分）
1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾。烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列有关叙述不正确的是
A．胆矾的化学式为CuSO4 B．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶的过程
C．胆矾可作为湿法冶铜的原料 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．CO2- 3的VSEPR模型： B．基态Sc原子的价电子排布式为：3d24s1
C．CS2的电子式： D．中子数为20的钙原子核素符号：20 2 0Ca
3．下列说法正确的是
A．用水不能区分苯和硝基苯
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol甲烷含有的电子数为NA
B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO2- 3数目为0.1 NA
C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 NA
D．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
5．下列方程式与所给事实不相符的是
A．酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀：2H2O + 2e－ == H2↑+ 2OH－
B．硝酸工业中NH3的催化氧化：4NH3 + 5O24NO + 6H2O
C．工业冶炼铝：2Al2O3(熔融) ===== 4Al + 3O2↑
D．浓硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag + 2HNO3 == AgNO3 + NO2↑+ H2O
6. 下列事实与形成氢键无关的是
A.粘稠度：乙二醇＞乙醇 B.密度：冰＜水
C.热稳定性：NH3＞PH3 D.沸点：HF＞NH3
7．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离甲烷与氯气取代反应 得到的液体混合物 D．萃取后分离出下层液体
8.关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是
顺丁橡胶 涤纶 酚醛树脂
A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料
B.顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体
C.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的
D.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
9．氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体M通过如下转化制得（部分试剂和条件已略去）。
已知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。
下列说法不正确的是
A．氟他胺中含有两种含氧官能团
B．X中不含手性碳原子
C．吡啶可提高①的原料利用率
D．交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响
10.聚乳酸-羟基乙酸共聚物（PLGA）是一种新型的生物可降解高分子材料，其制备反应如下。
（未配平）
下列说法正确的是
A．X和Y分子中所有的原子共平面
B．X、Y和PLGA的重复单元中含有的官能团不同
C．制备PLGA的反应属于缩聚反应
D．m、n的大小对PLGA的降解速率有影响
11.一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子(HCO- 3)和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。
下列分析正确的是
A．a侧CO2在薄膜表面发生还原反应
B．电子和HCO- 3在薄膜中移动方向相同
C．理论上b侧每消耗1 mol H2同时生成2 mol CO2
D．总反应中元素的化合价均未发生变化
12．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol/L) 0.44 0.6 0.6
A.a = 1.64
B.此时刻正反应速率大于逆反应速率
C.若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
13．常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的OH-浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A．E、H点溶液的pH分别为3和7
B．F点对应的溶液中：c(Na+) = c(Cl－) + c(ClO－)
C．G点对应的溶液中：c(Na+)＞ c(ClO－)＞c(Cl－) ＞c(OH－)＞c(H+)
D．E~H点对应的溶液中，c(Cl－) + c(ClO－) + c(HClO) + c(Cl2)为定值
14. 小组同学探究Cu与H2O2溶液的反应，实验操作如下：
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验IV
操作 10 mL 15 % 的H2O2溶液中，加入0.5 g光亮铜丝，滴加4 mL蒸馏水 10 mL 15 % 的H2O2溶液中，滴加5 mol/L稀硫酸4 mL，加入 0.5 g光亮铜丝 10 mL 15 % 的H2O2溶液中，滴加5 mol/L的氨水4 mL，加入 0.5 g光亮铜丝 10 mL 15 % 的H2O2溶液中，滴加5 mol/L的氨水4 mL，加入 0.5 g光亮铜丝和少量NH4Cl固体
现象 开始无明显现象，5h后，铜丝变暗 1 min后溶液呈蓝色 立即产生有刺激性气味的气体，1 min后溶液呈深蓝色 立即产生大量有刺激性气味气体，1 min后溶液呈深蓝色，比实验III深
下列说法不正确的是
A.实验II中溶液呈浅蓝色可能发生反应：Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
B.实验III和实验IV产物中的含铜微粒相同
C.推测实验I中无明显现象可能与Cu(OH)2的覆盖有关
D.由上述实验现象可知，实验IV中Cu与H2O2反应速率最快
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（8分）环状有机化合物L的一种合成路线如下：
已知：i. ii.
（1）E的结构简式为 。
（2）F→G的反应类型为 。
（3）D与G反应生成I的化学方程式为 。
（4）J的结构简式为 。
（5）下列说法正确的是_____
a.可用KMnO4(H+)溶液区分B和D b.D中σ键与π键的个数比为2:1 c.L的核磁共振氢谱有6组吸收峰
16.（13分）荧光探针M的合成路线如下。
（1）A中所含官能团的名称是 。
（2）B→D过程中反应①的化学方程式为 。
（3）试剂a的结构简式为 ，F→G的反应类型是 。
（4）I的结构简式为 。
（5）P为D的同分异构体，满足下列条件的P的结构简式为 。
a．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1∶1∶1
b．含有一个六元环和一个五元环
（6）K中含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下：
已知：R1—CHO + H2N—R2 R1—CHN—R2 + H2O
写出试剂b和K的结构简式 、 。
（7）L→M的过程中还生成了一种M的同分异构体X。依据L→M的反应原理，X的结构简式为 。
17．（12分）电化学还原CO2将其转化为其它化学产品，是一种综合利用CO2的好方法。
已知：选择性（S）和法拉第效率（FE）的定义：
S(B) = ×100% FE(B) = ×100%
（1）碱性电化学还原CO2前，先在中性电解液中通电一段时间，pH及电流稳定后，再通CO2。在阴极区若CO2每得到1 mol电子，同时有H2O也会得到等物质的量的电子，且电解液的pH几乎保持不变（忽略溶液体积变化）。
① 补全阴极产生CH4的电极反应：CO2 + ________ + ________ === CH4 + ________ 。
② 阴极附近因为发生反应________（用离子方程式表示），生成的CO32-难以放电，降低了S(CH4)。结合上述信息，S(CH4)的理论最大值为________。
③ 结合化学用语分析阳极区产生CO2的原因是________。
（2）控制pH=1、电解液中存在KCl时，电化学还原CO2过程中CH4（其他含碳产物未标出）和H2的法拉第效率变化如图3所示。
图3 图4
①结合图3的变化规律，推测KCl可能的作用是________。
②c(KCl) = 3 mol·L-1时，11.2 L（已折合为标准状况，下同）的CO2被完全吸收并还原为CH4和C2H4，分离H2后，将CH4和C2H4混合气体通入如图4所示装置（反应完全），出口处收集到气体6.72 L。则FE(C2H4)为________。
18. （12分）利用菱锰矿[主要化学成分为MnCO3，含CaMg(CO3)2、SiO2等杂质]制备 MnCO3粉的工艺流程如下。
已知：i.MnO易被氧化为Mn2O3，MnO能溶于氨水生成[Mn(NH3)4]2+。
ii.Mn(OH)2(s) Mn2+(aq) + 2OH-(aq)
（1）脱硅时进行的分离操作是______。
（2）在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。
温度/℃ 600 700 800
主要成分 MnO、CaMg(CO3)2 MnO、CaMg(CO3)2、CaCO3、MgO MnO、CaCO3、MgO
下列说法正确的是______（填序号）。
A. 800℃时发生了反应：CaMg(CO3)2 ==== CaCO3+MgO+CO2↑
B. 热稳定性MnCO3＞CaCO3＞MgCO3
C. 焙烧时，N2的作用是避免MnO被氧化
（3）已知MnCO3分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将N2替换为CO2，MnCO3显著分解的温度从600℃升高至700℃，从平衡角度解释原因：______。
（4）图1中，氨水-(NH4)2CO3溶液中的总氮浓度固定为14 mol·L-1，结合图1解释浸锰时同时使用氨水和碳酸铵的原因：______。
（5）沉锰过程中温度对Mn沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高时，Mn沉淀率增大的原因：______。
（6）该工艺流程中可再次利用的物质为______。
19．（13分）某小组对Cu2O的性质进行研究。
已知：CuCl是不溶于水的白色固体，[CuCl2] 无色，[CuCl4]2 黄色。
（1）预测Cu2O的性质
① 从氧化还原角度分析：______。
② 从物质分类角度分析：Cu2O属于金属氧化物，可能和酸反应。
……
（2）探究Cu2O和酸的反应
实验 加入的试剂 现象
1 2 mol/L HNO3 固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方出现红棕色气体
2 1 mol/L H2SO4 溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体
3 2 mol/L HCl 固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较长时间保持无色
4 6 mol/L HCl 固体迅速溶解，得到黄色溶液
① 用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因______。
② 写出实验2中反应的离子方程式______。
③ 用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因______。
④ 查阅资料：O2可以将盐酸溶液中的[CuCl2] 氧化为[CuCl4]2 ，写出反应的离子方程式______。对比实验3和4，分析实验3中[CuCl2] 未被氧化的原因：
假设1： c(H+)较低，______。
假设2： c(Cl )较低，[CuCl2] 的还原性较弱。
补充实验证实假设1和假设2均成立。
序号 实验 加入试剂 现象
I a 溶液变黄
Ⅱ b 溶液变黄
a是______。b是______。
（3）检验Cu2O
实验室久置的Cu2O呈暗黑色，设计实验证实Cu2O未完全变质______（填实验操作和现象）。

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