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2025~2026学年高二上学期12月份阶段检测
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是
选项
物质及其应用
化学原理
A
KA1(SO4)2·12H2O用作净水剂
A13+具有强氧化性，可以杀菌消毒
B
N2H与N2O用作火箭推进剂
NH与N2O:反应时生成气体同时放出大量热
C
铁触媒用作合成氨的催化剂
铁触媒可以提高氨的平衡产率
D
醋酸用于除去水壶中的水垢
醋酸的酸性弱于碳酸
2.下列叙述正确的是
A.NH3、BaSO,都是非电解质
B.HCI在熔融状态下能导电
C.纯碱溶液中Na2CO3完全电离
D.醋酸的导电能力一定比盐酸的弱
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.c(A13+)=0.1mol·L1的溶液：CO、Na+、[Al(OH)4]-、NO5
B.由水电离的c(H+)=l0-12mol·L1的溶液：Na、K+、NO2、CI
C.使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na、NO方、I、C
D=10*的溶液Na,Gr,,S0
4.化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是
A.1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)一H2O(1)△H=
+40.69kJ·mol-
【高二12月份阶段检测·化学第1页（共6页）】
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B.1 mol SO2(g)和0.5molO2(g)反应生成SO3(g),放热akJ,其热化学方程式可表示为
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2akJ·mol-
C.甲烷的燃烧热为一890.3kJ·mol-1,则CH,(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H<
-890.3kJ·mol
D.CO(g)的燃烧热为一283.0kJ·mol1,则2CO2(g)一2CO(g)+O2(g)△H=
+566.0kJ·mol-1
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2
B.配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸
C.保存FeSO,溶液时加入铁粉防变质
D.向K,Cr2O,溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色
6.在密闭容器中存在化学平衡：2HI(g)一H2(g)十I2(g)△>0。下列叙述正确的是
A.若恒容条件，升高温度，颜色变深
B.若颜色加深，则平衡一定正向移动
C.若颜色加深，则H1分解率一定增大
D.若平衡移动，则△H一定会发生变化
7.已知：HF(aq)=H+(ag)+F-(ag)△H<0,H+(ag)+OH-(ag)-H2O(l)
△H=
一57.3kJ·mol-1。某小组利用如图装置测定50mL0.55mol·L1
温度计
一玻璃
NaOH(aq)和50mL0.50mol·L1HCl(aq)中和反应反应热（△H)。
搅拌器
下列叙述错误的是
内筒、
A.NaOH稍过量保证酸完全反应
杯盖
隔热层
B.用HF(aq)替代HCl(ag)测得△H>-57.3kJ·mol-1
外壳
C.若用铜质搅拌器，测得△H会偏高
D.若酸、碱溶液体积换成25.00mL,则理论上△H不变
8.下列关于0.10mol·L1的Na2CO3溶液的说法中错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A.常温下，溶液的pH>7
B.常温下，加水稀释后，溶液中c(H+)与c(OH)的乘积变大
C.温度升高，c(CO)减小
D.1L溶液中含CO的数目小于0.1NA
9.高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用SH制高纯
500
硅：SiH(g)一Si(s)+2H2(g)△H。几种共价键的
436
400-
键能数据如图所示。已知：1 mol Si含2 mol Si一Si共价
323
键。下列叙述正确的是
音301
226
A.△H=-32kJ·mol-
器200
B.上述正反应只有在较高温度下才能自发进行
100
C.其他条件不变，增大SH,浓度能增大活化分子百分数
H-H
H-Si
Si-Si
D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
共价键
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