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北京师范大学亚太实验学校2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．各种元素在地壳中的含量(质量分数)如图，其中含量最多的元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏伽德罗
3．下列生活现象中，主要发生化学变化的是
A．衣服晾干 B．电灯发光 C．玻璃破碎 D．烧火做饭
4．下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．难溶于水 B．无色气体 C．能供给呼吸 D．有刺激性气味
5．不同种元素最本质的区别是（　　）
A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同
6．下列物质中，属于纯净物的是
A．蒸馏水 B．牛奶 C．洁净空气 D．澄清石灰水
7．生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等用品，其中的氟、钙指的是
A．单质 B．元素 C．原子 D．离子
8．下列操作不正确的是
A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性
C． D．倾倒液体
9．下列仪器不能加热的是
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．燃烧匙
10．浓硫酸具有腐蚀性。下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是
A． B． C． D．
11．2024年6月5日我们将迎来第53个世界环境日，生态环境部日前发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是
A．绿色出行，减少尾气排放 B．深埋电池，防止土壤污染
C．回收利用废旧金属 D．植树造林，禁止乱砍滥伐
氧在自然界中广泛存在。完成下面5道小题。
12．空气的成分中，氧气的体积分数约为
A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%
13．下列物质中含有氧分子的是
A．空气 B． C． D．
14．下列鉴别氧气和空气的最佳操作是
A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色 D．将带火星的木条伸入集气瓶中
15．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．木炭 B．硫 C．酒精 D．红磷
16．按图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是
A．产生的泡沫可用于灭火
B．过氧化氢分解生成水和氧气
C．没有催化剂，过氧化氢不会分解
D．反应前后，催化剂的化学性质不同
水是生命之源。完成下面5道小题。
17．下列做法不利于保护水资源的是
A．污水处理达标后排放
B．加大地下水开采，以满足生活、生产需求
C．生活中提倡一水多用，节约用水
D．加强水质监测，严格执行水法
18．科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是
A．“气凝胶冰”是混合物
B．“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
C．“气凝胶冰”与水的化学性质相同
D．结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
19．水分子中含有氢原子，下列能表示四个氢原子的是
A． B．
C． D．
20．关于化学式“”的意义，下列说法不正确的是
A．表示水这种物质
B．表示水由1个氧元素和2个氢元素组成
C．表示1个水分子
D．表示每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
21．下列净化水的方法中，净化程度最高的是
A．沉降 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏
22．锌元素是人体必需的微量元素。锌元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A．锌原子的中子数为30 B．锌的相对原子质量为65.38g
C．锌原子的电子数30 D．锌原子在化学反应中容易得电子
23．下列物质中，属于氧化物的是
A． B． C． D．
24．下列化学用语的含义正确的是
A．H — 1个氢元素 B．H2 — 1个氢分子
C．H+ — 1个氢原子 D．— 1个氢离子
25．“酒越陈越香醇”是指，酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯()，下列有关乙酸乙酯的说法正确的是
A．乙酸乙酯的相对分子质量为88 g
B．乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为4：8
C．乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小
D．1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和1个氧分子构成
26．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是
A． B．
C． D．
27．火药是我国古代四大发明之一。《天工开物》记载：“凡硫黄配硝，而后火药成声”。其反应的化学方程式为：。则X的化学式为
A． B．CO C． D．
28．下列与蜡烛相关的实验中，实验现象与结论不相符的是
选项 A B C D
操作及现象
结论 蜡块易熔化 蜡块难溶于水，密度小于水 白烟具有可燃性 蜡烛中一定含有氧元素
A．A B．B C．C D．D
29．捕集是实现碳中和的途径之一，利用“捕捉”的生产甲醇，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A．乙属于单质 B．反应前、后氢原子个数不变
C．丙属于化合物 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
30．用下图实验验证质量守恒定律。实验后，天平示数a、b中的变小，c中的不变。
下列说法正确的是
A．a、b、c中的化学反应不遵循质量守恒定律
B．a中减小的质量等于参加反应的碳酸钠的质量
C．b中天平示数减小的原因是气球鼓起，浮力增大
D．c中反应后瓶内的压强不变
二、填空题
31．沼气是农村常用的清洁燃料，含有甲烷()、硫化氢等气体。
(1)硫化氢中氢元素和硫元素的化合价分别为+1、-2，其化学式为 。
(2)镁离子可以加速沼气生成，其离子符号为 。
32．雷雨天，空气中可生成硝酸(HNO3)。
(1)空气中两种主要成分在放电的条件下生成一氧化氮(NO)，反应的化学方程式为 。
(2)NO经多步反应，最终全部转化为HNO3.推测水参与了反应，从元素守恒的角度说明理由： 。
33．建立宏观、微观和符号之间的联系是学好化学的基础。
(1)某同学绘制的知识间联系图如图所示。其中①是 ，②是 （填“分子”、“原子”或“元素”）。
(2)下列物质中由分子构成的有 ，由原子构成的有 （填序号）。
A．铁 B．氧气 C．氯化钠 D．水
34．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题：
(1)物质X是制备氨气()的重要原料之一，该物质为 。(填化学式)
(2)中N元素的质量分数为 。(写出计算式)
(3)转化生成氨气的过程中，不同条件下得到的氨的含量如下表所示，由此可知，从生成氨含量最高的角度考虑，最理想的条件是 。
1 100 200 300
200 15.3 81.5 86.4 89.9
300 2.2 52.0 64.2 71.0
400 0.4 25.1 38.2 47.0
500 0.1 10.6 19.1 26.4
35．下面是两种海水淡化的原理示意图。
(1)图1中，加压后钠离子等不能通过反渗透膜。离子的名称为 。
(2)图2中，海水转化为淡水的过程中，海水中的杂质不会变为气体的原因是___________。(填序号)
A．杂质沸点低于水 B．杂质沸点高于水
(3)图2中，水蒸气转化为液态水时水分子发生变化的是___________(填序号)。
A．分子的质量 B．分子的种类 C．分子的间隔
36．水体富营养化是指当水中氮、磷等含量过高时，会导致藻类和其他浮游生物的快速生长，进而使得水体中的溶解氧减少，最终引发水质恶化的现象。
水体中的磷来源分为两类：一类是水体底泥释放的磷酸盐；另一类是人类活动带入水体的磷酸盐。为了改善水质，需要除去水中的含磷物质。在众多方法中，物理吸附法以其耗能小、污染少、去除快等优点被广泛使用。
为了检验不同吸附剂对含磷污水的吸附效果，研究人员在温度等其他条件相同时，分别用0.1 g的氧化铝、沸石、热力贴作为吸附剂，对100 mL 0.9 mg/L的磷酸二氢钾()溶液进行吸附，分别在5 min、15 min、30 min、45 min、60 min时，测定滤液中剩余磷元素的浓度，实验结果如图所示。
研究人员进一步研究了吸附剂用量等其他因素对含磷污水的吸附效果，以便于选择合适的除磷吸附剂。
依据文章内容回答下列问题。
(1)水体的富营养化导致水中溶解氧减少的原因是 。
(2)磷酸二氢钾()中含有的元素种类有 种。
(3)对比图中的三条曲线，可以得出的结论是：其他实验条件相同的条件下，在实验研究的范围内， 。
(4)判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。
①水体中含磷物质主要是磷酸盐。 。
②水体富营养化不会造成水体污染，不需要治理。 。
三、实验题
37．根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是 。用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(2)用C收集氧气，验满的方法为： 。
(3)能用B装置收集氧气的原因是 。用AB装置制取氧气时，为了防止水沿导管倒吸入试管，收集氧气后的操作步骤为 。
(4)D实验能说明木炭发生化学反应的证据是 (填序号)。
A．发出白光 B．放热 C．澄清石灰水变浑浊
木炭在氧气中燃烧的化学方程式为 。
38．用下图电解水实验研究水的组成。
(1)①中产生的气体是 ，由此得出关于水的组成的推论是 。
(2)电解水的微观示意图如下，请在方框中补全另一种产物的微观图示。
39．某兴趣小组利用下图装置进行实验，验证空气中氧气的含量。
已知：生石灰与水反应放出大量的热。
装置(夹持仪器已略去) 步骤及现象
I．检查装置气密性后，按左图所示加入白磷和生石灰，关闭弹簧夹； Ⅱ．滴入适量水后，白磷燃烧，一段时间后熄灭； Ⅲ．冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞从50 mL处向左移动至x mL处静止不动。
(1)白磷在空气中燃烧的化学方程式为 。
(2)试管中装入足量白磷的目的是 。
(3)若本实验可验证氧气的体积分数约为空气的五分之一，则III中，读数x约为___________(填序号)。
A．10 B．20 C．30 D．40
(4)实验结束后，试管内剩余气体主要是氮气。该实验说明氮气具有的化学性质有 (写出一点即可)。
四、填空题
40．某同学尝试利用自制装置(图1)进行运河水的净化。
(1)图1中装置制作较合理的是 (填“A”或“B”)。通过该装置净化后的运河水 (填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
(2)图2所示操作名称为 ，其中玻璃棒的作用是 。
(3)混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。
A．分析混合物成分 B．找到分离方法 C．寻找成分性质差异
41．验证分子运动的实验如图所示。
(1)将一定量的浓氨水滴入T形管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，实验过程中能够说明氨气的密度小于空气的实验现象为 。
(2)从微观角度解释纱布条变色的原因是 。
五、实验题
42．某化学小组用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)加热锥形瓶时，瓶内发生了化学反应的证据为 。
(2)加热前称得装置质量为，冷却后称得装置质量为，能测得的是___________(填序号)。
A．实验1 B．实验2 C．二者均可
(3)实验过程中，实验2中气球体积的变化为___________。(填序号)
A．增大 B．减小 C．先增大再减小 D．先减小再增大
六、科学探究题
43．氧气在医疗急救和日常保健中有重要作用。实验小组同学研究某家用制氧机的制氧原理。
【查阅资料】
1.某家用制氧机由“反应仓”和“加湿过滤仓”组成。上图为其结构示意图。
2.一般情况下温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快。
【进行实验】
I．探究制氧气的原理
实验步骤 实验操作 实验现象
步骤1 向反应仓和加湿过滤仓中分别加入适量水
步骤2 向反应仓中加入过碳酸钠和 有大量气泡产生
步骤3 从加湿过滤仓收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中 木条复燃
Ⅱ．探究影响产生氧气速率的因素
序号 过碳酸钠质量/g 质量/g 水的体积/mL 收集所用时间/s
① 25 0.5 100 173
② 20 0.5 100 259
③ 15 0.5 100 392
④ 25 1.0 100 139
⑤ 25 1.5 100 105
【解释与结论】
(1)可用于医疗急救，是因为能 。
(2)过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和，继续反应产生。分解产生的化学方程式为 。
(3)在结构示意图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓” 。
(4)Ⅱ中探究产生速率与用量关系的实验是 (填序号)。
(5)Ⅱ中，由①②③得出的结论是 。
【反思与评价】
(6)调控反应仓中的水量，可使不同季节产生氧气的速率接近。在过碳酸钠、用量相同时，夏季用水量应 (填“<”“>”或“=”)冬季用水量。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C A A B D C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B A D D B B C B B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D C B B C C C D D C
31．(1)
(2)
32．(1)
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硝酸中含氢元素
33．(1) 元素 原子
(2) BD A
34．(1)
(2)
(3)300大气压、/、300大气压
35．(1)硫酸根离子
(2)B
(3)C
36．(1)藻类和其他浮游生物的快速生长
(2)四/4
(3)在其他实验条件相同的条件下，氧化铝的吸附效果最好，其次是热力贴，沸石最差
(4) 正确 错误
37．(1) 试管
(2)将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满
(3) 氧气不易溶于水 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
(4) C
38．(1) 氧气/O2 水由氢元素和氧元素组成
(2)
39．(1)
(2)将装置内氧气耗尽
(3)D
(4)不燃烧、不支持燃烧
40．(1) A 不宜
(2) 过滤 引流
(3)ACB
41．(1)ba段纱布条先变成红色
(2)分子在不断运动
42．(1)红色固体变黑色
(2)B
(3)C
43．(1)供给呼吸
(2)
(3)
(4)①④⑤
(5)在二氧化锰质量、水的体积等其他条件相同时，过碳酸钠质量越大，反应速率越快
(6)>
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