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北京市景山学校2025-2026学年九年级上学期12月月考
化学试卷
一、单选题
1．下列符号所表示的粒子中，能保持氯气化学性质的最小粒子是
A．Cl2 B．Cl C．Cl- D．
2．下列说法中不正确的是
A．阳离子一定带有正电荷
B．带电荷的原子团一定是含有氧原子
C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素
D．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
3．下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH3 ②N2 ③NO ④X ⑤N2O5，根据规律，X不可能是
A．NO2 B．NaNO2 C．N2O3 D．N2O
4．下列物质的化学式书写不正确的是
A．氢氧化铜Cu（OH）2 B．氯化铁FeCl3
C．二氧化碳CO2 D．硫酸铝AlSO4
5．下列对质量守恒定律的理解中正确的是
A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律
B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律
C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g
D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律
6．冬天是流感传染病的高发季，奥司他韦(化学式：C16H28N2O4)是一种抗流感病毒药。下列关于奥司他韦相关说法正确的是
A．奥司他韦中碳、氢元素质量比是16：28
B．一个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
C．奥司他韦分子中含有氮气分子
D．奥司他韦中元素质量分数最大的是氢元素
7．超氧化钾（KO2）可作氧气源，用于煤矿井下救援。KO2能与水反应迅速放出氧气，发生的反应为，则X的化学式是
A．H2 B．K2O C．KH D．KOH
8．在证据推理过程中可以培养科学思维，以下推理正确的是
A．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
B．化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化
C．碳在一定条件下可以转化成二氧化碳，则二氧化碳在相同条件下也可以转化成碳
D．通常情况下，物质燃烧需要氧气，但有氧气参与的反应不一定是燃烧
9．下列推断正确的是
A．在氧气中点燃某纯净物X，有二氧化碳和水生成，则X中一定含有碳元素、氢元素和氧元素
B．依次表示Al原子、Cl+离子结构示意图
C．催化剂是能加快反应速率、本身的质量和化学性质都不变的物质
D．煤块在空气中燃烧后，留下的灰烬质量变小了，这一变化遵守质量守恒定律
10．光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是
A．二氧化硅属于混合物
B．该材料可将电能转化为光能
C．纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻
D．硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一
11．二氧化碳是碳纳米管纯化的重要辅助试剂。下列不属于二氧化碳用途的是
A．扑灭火灾 B．用作燃料 C．人工降雨 D．气体肥料
12．一定条件下，二氧化碳和甲烷可转化为乙酸()，该反应微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．和按个数比1:1进行反应
B．该反应前后原子种类、数目均不变
C．中C、H元素的质量比为1:2
D．催化剂在反应前后质量不变
13．家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示：
下列有关说法错误的是.
A．燃料燃烧时均放出热量 B．管道煤气中的物质都可以转化成二氧化碳
C．管道煤气有毒 D．丁烷中碳、氢元素的质量比为24:5
14．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%
15．将一定量的丙烷（C3H8）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列判断不正确的是（ ）
物质 C3H8 O2 H2O CO2 X
反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a
A．表中a的值一定是5.6
B．若8.8g丙烷完全反应，则生成14.4g水
C．生成物X中一定含有氢元素
D．若4.4g丙烷与16.0g氧气充分反应，则无X生成
16．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧元素的质量分数为42%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A．21% B．32% C．37% D．无法确定
17．将装入玻璃管中，先通入一会儿，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通入气体。在空气中冷却后，称量残留物的质量为。在实验过程中共用去，生成，则最终得到的铜的质量为
A． B． C． D．
18．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是
A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
19．如图所示，甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，且充满CO2。将分液漏斗内液体同时全部注入三个烧瓶中，立即关闭活塞，振荡烧瓶。下列说法不正确的是（已知初始阶段三只气球大小相同）

A．实验甲中可观察到石灰水变浑浊
B．对比实验乙、丙，可证明NaOH与CO2发生了反应
C．向反应后的溶液中加入紫色石蕊，溶液均变为红色
D．最终气球的大小顺序为：乙>甲>丙
20．如图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是
A．变红，不变红 B．变红，不变红
C．、变红，、不变红 D．比先变红，、不变红
21．如图是收集干燥气体并对它进行吸收处理的装置，由图中实验装置推测该气体的有关性质，正确的一组是
A B C D
密度（与空气比较） 大于 大于 小于 小于
在水中的溶解性 难溶 极易溶 极易溶 难溶
A．A B．B C．C D．D
22．取10.0g碳酸钙高温加热，一段时间后停止加热，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（　　）
A．生成2.0g CO2气体
B．剩余固体的质量为5.0g
C．生成了5.6g CaO
D．剩余CaCO3的质量为8.0g
23．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。如表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出)。下列有关说法不正确的是
元素 Na Mg ① Si P ② Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径(nm) 0.186 0.160 0.143 ③ 0.110 0.102 0.099
最高正价 最低负价 +1 +2 ④ +4 -4 +5 -3 ⑤ +7 -1
A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是-2
B．③处的数值介于0.110～0.143之间
C．第三周期元素(Na-Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
24．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．表示两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2情况下产生O2
B．表示加热高锰酸钾过程中，二氧化锰质量的变化
C．表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化
D． 表示加热高锰酸钾过程中，生成氧气质量的变化
25．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 鉴别大理石和氯化钠 取样，加入适量水
B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃气体
D 除去氧气中的二氧化碳 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
二、计算题
26．是科学家发现的一种新型火箭燃料。请计算：
(1)中氮、氧两种元素的质量比是 。
(2)中氮元素的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。
(3) kg与60kgNO所含氮元素质量相同。
三、填空题
27．阅读下面科普短文。
《中国气候变化蓝皮书（2022）》指出，全球变暖趋势仍在继续。减少CO2排放，实现碳中和迫在眉睫。
碳循环是实现碳中和的重要途径之一，研究人员提出通过促进人为碳循环实现碳中和的方法，如图1。首先，将太阳能转化为电能，用于电解水制得氢气，像这样利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。然后，在催化剂的作用下，将捕捉的CO2与氢气反应制得甲醇（CH3OH）等化工产品。
开发高效、稳定的催化剂对实现上述人为碳循环至关重要。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO2与H2制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2。

实现碳中和人人有责，让我们从日常点滴做起，低碳生活。
依据文章内容回答下列问题。
(1)绿色氢气是指 。
(2)补全化学方程式：CO2 + 3H2CH3OH +[ ] 。
(3)由图1可知，捕捉的CO2来源于 （写1条即可）。
(4)由图2可知：
Ⅰ、①⑤⑨组实验的目的是 。
II、制备甲醇反应效果与温度的关系是 。
Ⅲ、实验研究的多个因素中，对反应效果影响最大的是 。
28．随着人们生活水平的提高，广信区私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。
(1)目前多数传统汽车使用的燃料会大量排放 ，从而造成温室效应。
(2)与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备单质硅的一种简易流程。
①上述流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。
②写出SiCl4与H2反应的化学方程式 。
四、实验题
29．装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据如图所示实验回答问题。
A．检查装置气密性
B．测空气中氧气含量
C．溶解时的吸、放热现象
D．验质量守恒定律
(1)实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因 。
(2)实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果 (填“偏大”或“偏小”)。
(3)实验C：已知硝酸铵溶于水会吸热，则加入硝酸铵后，液面a处变化情况为 。
(4)实验D：为确保实验成功，必须在 容器中进行实验。
在实验室里，同学们欲用如图所示装置制取气体并验证其相关性质。
(5)甲组同学选择图1装置和高锰酸钾制取氧气，仪器a的名称为 ，该装置需要改进之处为 ，制取O2的化学方程式为 ，可采用排水法收集，是利用O2的性质为 。
(6)乙组同学利用图2装置进行实验，B中澄清石灰水未变浑浊，同学们猜想可能与盐酸的挥发性有关，可能发生的化学反应方程式为 。
(7)在C装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向C装置中通入足量干燥的CO2，一段时间后，可观察到 。
(8)要同时证明CO2不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在D与E装置中，你认为选用 装置进行操作更合理。
五、填空题
30．水是生命之源，海水是个聚宝盆。如图是对海水(还含MgCl2、CaCl2)综合利用的部分工艺流程(部分过程和产物略)：
(1)“淡化”过程如图，淡化膜允许 通过。
(2)“晒盐”后分离出的卤水中含有的溶质为CaCl2和 。
(3)“电解”过程中还产生了氯气(Cl2)，反应的方程式为 。
六、综合应用题
31．如图是实验室制取气体的常用装置，回答问题。
(1)仪器a的名称为 。实验室选用过氧化氢与二氧化锰制取干燥氧气，制取装置选择 组合。
(2)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体。若要制取并收集纯净的甲烷，应该从图中选择的制取装置是 。若要用F装置收集甲烷气体，气体应该从 (填“b”或“c”)通入。
(3)某同学用装置C收集一瓶较纯净的氧气，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是 (填序号)。
①反应物中混入了二氧化锰
②收集前集气瓶中未注满水
③收集后集气瓶中仍有少量水
④未等气泡连续均匀地冒出时就开始收集
(4)做G实验时，收集氧气的最好方法是 (从上图中选填)。
(5)小军用过氧化氢溶液制取氧气，他取出10g该溶液，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
①完全反应后生成氧气的质量为 g。
②10g该溶液中含有过氧化氢质量分数为？ 。(根据方程式计算，写出计算步骤)
七、实验题
32．用如图所示实验研究物质的性质。
(1)实验1：已知铁生锈需要在有氧气和水的环境下进行，则一段时间后，试管中液面上升。“液面上升”的原因是 。
(2)实验2的装置如图所示。
I.写出CO2与NaOH发生反应的化学方程式 。
II.为证明CO2与NaOH发生反应，请将补充的实验方案在下面方框内画出 ，观察到的现象为 。
八、填空题
33．回答下列问题。
(1)学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题。
①从图A中可知，金原子的中子数为 。
②B、C、D、E所示粒子共表示 种元素，其中 (填字母)与E化学性质相似。
(2)“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
①物质B的化学式为 ，C的化学式为 。
②物质B与水反应能生成HClO和物质A，该化学方程式为 。
34．A~E是初中化学中常见的物质，在一定条件下能发生如图转化。已知A和D为黑色固体，B为红棕色固体，C、E为气体，且E易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒。请回答下列问题。
(1)写出E物质的化学式： 。
(2)写出反应②中使石蕊溶液变红的物质的化学式： 。
(3)写出反应①的化学方程式： 。
(4)写出反应③的化学方程式： 。
(5)写出反应⑤的化学方程式： 。
九、实验题
35．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+ H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu
【进行实验】
实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号 1-1 1-2
装置
反应后物质的颜色、状态 黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物质
实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。
序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态
2-1 1:9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质
2-2 1:10 混有很少量黑色物质
2-3 1:11 混有极少量黑色物质
2-4 1:12 无黑色物质
2-5 1:13 混有较多黑色物质
【解释与结论】
（1）配平化学方程式： C+ CuO高温 Cu+ CO2↑。
（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是 。
（3）实验1的目的是 。
（4）实验2的结论是 。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是 。
（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 。
十、填空题
36．某气体可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物，氧化钙可与水反应)，每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。通过计算说明a、b、c、d四个点对应的气体成分。
试卷第1页，共3页
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D D C B D D D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C B A C C C C C D
题号 21 22 23 24 25
答案 C A D D A
26．(1)7:12
(2)36.8%
(3)76
27．(1)利用可再生能源制得的氢气
(2) 1 H2O
(3)汽车尾气、工业废气、日常生活等
(4) 探究CO2和H2的比例对制备甲醇反应效果的影响 在催化剂种类、CO2与H2的比例等其他条件相同时，250 ℃时制备甲醇反应效果比270 ℃时好 催化剂种类
28．(1)二氧化碳/CO2
(2) HCl SiCl4+2H2Si+4HCl
29．(1)温度升高，分子间间隔变大
(2)偏小
(3)上升
(4)密闭
(5) 酒精灯 在试管口放一团棉花 不易溶于水且不与水反应
(6)
(7)左端干燥纸花不变色，右端湿润纸花变红
(8)D
30．(1)水分子
(2)、NaCl
(3)
31．(1) 分液漏斗 BE/BF
(2) AD/AC/AF c
(3)②④
(4)C
(5) 0.48 解：设10g该溶液中含有过氧化氢质量为x。
解得
则10g该溶液中含有过氧化氢质量分数为
答：10g该溶液中含有过氧化氢质量分数为10.2%。
32．(1)铁生锈消耗氧气，试管内气体减少，压强减小
(2) 加水的集气瓶中气球变鼓的程度小于加氢氧化钠溶液的集气瓶中气球变鼓的程度
33．(1) 118 3/三 B
(2)
34．(1)CO
(2)
(3)
(4)
(5)
35．（1）木炭与氧化铜反应方程式：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑；
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故如看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；
（3）实验1-1，反应物受热面积较大，实验1-2反应物受热面积较小，故实验1与实验2形成对比实验，可以探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；
（4）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，即木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；
（5）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量，生成物中含有Cu和CuO，没有必要进行质量比为1:14的实验；
（6）因为Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu，所以向红色固体中加稀硫酸如溶液变为蓝色，可以可以说明有Cu2O。
36．a点气体成分：CO2、O2、N2或CO2、N2或O2、N2
b点气体成分：CO、N2
c点气体成分：CO2、N2
d点气体成分：N2
答案第1页，共2页
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