资源简介

　　 　　　　|主|干|基|础|·|自|主|盘|查|为开启专题复习奠基
基础自查(一)　化学反应速率
(一)化学反应速率及影响因素
在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3:3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)　773 K,
2 L密闭容器中,经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4 mol H2和0.1 mol SiCl4气体反应,SiCl4转化率随时间的变化如图所示:
(1)0~50 min,经方式　　　　处理后的反应速率最快;在此期间,经方式丙处理后的平均反应速率v(SiHCl3)=　　　　mol·L-1·min-1。
(2)若50 min时,SiCl4(g)的物质的量为0.088 0 mol,则0~50 min内v(H2)=　　　　 mol·L-1·min-1,H2的转化率为　　　　。
(3)当反应达平衡时,H2的浓度为　　　mol·L-1,平衡前后压强之比为　　　　。
(4)改变下列条件,反应速率如何改变 (填“增大”“不变”或“减小”)
①增加Si的量　　　　;②增大c(H2)　　　　;
③缩小容器体积　　　　;④加热升温　　　　;
⑤恒温恒容通入Ar气　　　　;⑥恒温恒压通入Ar气　　　　。
(二)变量控制思想在速率中的应用
某实验小组用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L-1H2SO4溶液为反应物,探究外界条件对化学反应速率的影响,实验记录如下表。已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。
实验 序号 温度/℃ Na2S2O3 溶液/mL H2SO4 溶液/mL H2O/mL 出现沉淀 所需的时间/s
Ⅰ 0 5 5 10 12
Ⅱ 0 5 10 5 t1
Ⅲ 0 5 7 a 10
Ⅳ 30 5 5 10 t2
(1)本实验探究影响反应速率的因素有　　　　、　　　　。
(2)表中的a=　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　,t1　　　　10(填“>”或“<”)。
(3)本实验可以通过实验　　　　得出温度对反应速率的影响。
微点拨
1.化学反应速率计算的两种方法
(1)公式法:v==
(2)比值法:当单位相同时,同一化学反应,各物质化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比。
2.化学反应速率的注意事项
(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。
(3)固体或纯液体的浓度视为常数,一般不用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。
基础自查(二)　化学平衡
(一)化学平衡的判断
1.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强;②混合气体的密度;③混合气体的总物质的量;④混合气体的平均相对分子质量;⑤混合气体的颜色;⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比;⑦某种气体的百分含量。
(1)能说明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是　　　　　　(填序号,下同)。
(2)能说明I2(g)+H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是　　　　　　　　。
(3)能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是　　 　　　　。
(4)能说明C(s)+CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是　　　　　　 　。
(5)能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是　　　　　　。
(6)能说明5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)达到平衡状态的是　　　　　。
2.工业制硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在1 L恒容绝热密闭容器中投入2 mol SO2和适当过量的O2,在一定条件下充分反应,如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
(1)10 min内,SO2的反应速率为　　　　　　　;平衡时SO2的转化率为　　　　　。
(2)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是　　　　　。
a.容器中压强不再改变　　　　　b.容器中气体密度不再改变
c.O2的物质的量浓度不再改变 d.SO3的质量不再改变
e.2v正(SO2)=v逆(O2)
(二)化学平衡的分析
二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇,反应为
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
在550 K下,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,发生上述反应,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
微点拨
1.判断化学平衡状态的两种方法
(1)动态标志:v正=v逆≠0
①同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质:必须标明是“异向”的反应速率关系。
(2)静态标志:“变量”不变
在未达到平衡时不断变化、在达到平衡时不再发生变化的各种物理量(如各物质的质量、物质的量、浓度、百分含量、压强、密度或颜色等),如果不再发生变化,即达到平衡状态。
可简单总结为“正逆相等,变量不变”。
2.化学平衡常数的分析
化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值。平衡常数的大小反映了可逆反应进行的程度,K越大,正反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全。一般来说,当K>105时,该反应就进行得基本完全了。
(1)上述平衡点为　　　　,d点时,v正(CH3OH)与v逆(H2)的定量关系　　　　　　　　　　　　。
(2)b点的v正　　　　v逆(填“>”“<”或“=”,下同)。
(3)d、c点的v正(CH3OH)　　　　v逆(CH3OH)。
(4)该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)该反应的平衡常数为K0时,逆反应的平衡常数为　　　　(用K0表示,下同),CO2(g)+H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数为　　　　。
(6)该温度下,该反应的平衡常数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出解题步骤)。
(7)该温度下,再充入H2,平衡　　　　移动(填“向左”“向右”或“不”,下同);再充入He气平衡　　　　移动。
(8)该条件下,反应达到平衡的标志有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填2条)。
微点拨
3.平衡常数的应用
(1)判断反应的方向
对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),其浓度商Q=。
则:①当Q=K时,反应处于平衡状态,v正=v逆。
②当Qv逆。
③当Q>K时,反应向逆反应方向进行,v正(2)判断可逆反应的热效应
①升高温度:K值增大→正反应为吸热反应;K值减小→正反应为放热反应。
②降低温度:K值增大→正反应为放热反应;K值减小→正反应为吸热反应。
基础自查(三)　水溶液中的离子反应与平衡
(一)溶液酸碱性的判断
用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。
(1)①c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液　　　　。
②25 ℃,=10-12的溶液　　　　。
③c(H+)= mol·L-1的溶液　　　　。
④25 ℃,水电离出c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液　　　　。
(2)①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合　　　　。
②25 ℃时,相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合　　　　　　　。
(3)25 ℃时,pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合　　　　。
(4)25 ℃,pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合　　　　　　。
(5)25 ℃时,pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合　　　　　　。
微点拨
1.溶液的酸碱性的判断
溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小
当c(H+)>c(OH-),呈酸性;当c(H+)=c(OH-),呈中性;当c(H+)(二)溶液pH的计算
(1)25 ℃时,pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合,混合液的pH为　　　　。
(2)T ℃,纯水中pH=6。该温度下,pH=1的稀硫酸与0.15 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合液的pH为　　　　。
(3)25 ℃时,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是　　　　。
(三)溶液中的粒子浓度关系
1.利用“三个守恒”写出下列溶液中粒子守恒关系式。
(1)Na2CO3溶液
①元素守恒: 　。
②电荷守恒: 　。
③质子守恒: 　。
(2)浓度均为0.1 mol·L-1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合
①电荷守恒: 　。
②元素守恒: 　。
(3)浓度为0.1 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液等体积混合
①电荷守恒: 　。
②元素守恒: 　。
2.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
(1)浓度均为0.1 mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是　　　　　　　　　　。
(2)相同浓度的下列溶液中:①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH,c(CH3COO-)由大到小的顺序是　　　　　　　　　。
(3)c(N)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。
微点拨
2.混合溶液中pH的计算
(1)两种强酸混合:直接求出c混(H+),再据此求pH。 c混(H+)=。
(2)两种强碱混合:先求出c混(OH-),再根据Kw求出c混(H+),最后求pH。
c混(OH-)=。
(3)强酸、强碱混合:先判断哪种物质过量,再由下式求出溶液中H+或OH-的浓度。
①若酸过量:c混(H+)=
②若碱过量:c混(OH-)=
最后根据pH=-lg c(H+),求pH。
3.溶液中的三种守恒关系
(1)电荷守恒
电解质溶液必须保持电中性,即阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。
(2)元素守恒
离子所含的某种元素在变化前后是守恒的。
①单一元素守恒,如1 mol NH3通入水中形成氨水,就有n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N)=1 mol,即氮元素守恒。
②两元素守恒,如NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C),即钠元素与碳元素守恒。
(3)质子守恒
电解质溶液中,由于电离、水解等过程的发生,往往存在质子(H+)的转移,转移过程中质子数量保持不变。
主干基础·自主盘查
基础自查(一)　化学反应速率　
(一)(1)甲　5.6×10-5　(2)1.2×10-4　2%　(3)0.195 1　500∶495
(4)①不变　②增大　③增大　④增大　⑤不变　⑥减小
(二)(1)温度　反应物(H2SO4)浓度
(2)8　保证c(Na2S2O3)相同,c(H2SO4)不同　<
(3)Ⅰ、Ⅳ
基础自查(二)　化学平衡　
(一)1.(1)①③④⑦　(2)⑤⑦　(3)①③④⑤⑦　(4)①②③④⑦
(5)①②③　(6)②④⑦
2.(1)0.1 mol·L-1·min-1　70%　(2)be
(二)(1)c、d　v正(CH3OH)=v逆(H2)　(2)>　(3)=
(4)　(5)　
(6)　　　　　CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
c(始)/(mol·L-1)　1　 　 3　 　　　0　　　 0
c(平)/(mol·L-1) 0.25　 　2.25　 　0.75 　 　0.75
K=≈0.198
(7)向右　不
(8)压强不再变化;混合气体的平均相对分子质量不再变化;v正(H2)=v逆(H2)等
基础自查(三)　水溶液中的离子反应与平衡　
(一)(1)①不确定　②酸性　③中性　④不确定
(2)①中性　②酸性　(3)酸性　(4)不确定　(5)碱性
(二)(1)10　(2)11　(3)1∶4
(三)1.(1)①c(Na+)=2[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]
②c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)
③c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HC)
(2)①c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
②2c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)
(3)①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)
②c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Cl-)
2.(1)③>②>④>①　(2)②>①>③　(3)④>②>③>①
9 / 9(共33张PPT)
第四板块
化学反应与平衡
　|主|干|基|础|·|自|主|盘|查|为开启专题复习奠基
目 录
基础自查(一)　化学反应速率
基础自查(二)　化学平衡
基础自查(三)　水溶液中的离子反应与平衡
01
基础自查(一)　化学反应速率
(一)化学反应速率及影响因素
在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3:3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g)　773 K，2 L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4 mol H2和
0.1 mol SiCl4气体反应，SiCl4转化率随时间的变化如图所示:
(1)0~50 min，经方式____处理后的反应速率最快;在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率v(SiHCl3)=__________ mol·L-1·min-1。
(2)若50 min时，SiCl4(g)的物质的量为0.088 0 mol，则0~50 min内v(H2)=__________ mol·L-1·min-1，H2的转化率为_____。
(3)当反应达平衡时，H2的浓度为________ mol·L-1，平衡前后压强之比为
__________。
(4)改变下列条件，反应速率如何改变 (填“增大”“不变”或“减小”)
①增加Si的量______;②增大c(H2)______;
③缩小容器体积______;④加热升温______;
⑤恒温恒容通入Ar气______;⑥恒温恒压通入Ar气______。
甲
5.6×10-5
1.2×10-4
2%
0.195 1
500∶495
不变
增大
增大
增大
不变
减小
(二)变量控制思想在速率中的应用
某实验小组用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知:
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。
实验 序号 温度/℃ Na2S2O3 溶液/mL H2SO4 溶液/mL H2O/mL 出现沉淀
所需的时间/s
Ⅰ 0 5 5 10 12
Ⅱ 0 5 10 5 t1
Ⅲ 0 5 7 a 10
Ⅳ 30 5 5 10 t2
(1)本实验探究影响反应速率的因素有______、____________________。
(2)表中的a=___，理由是_________________________________，t1 __10(填“>”或“<”)。
(3)本实验可以通过实验________得出温度对反应速率的影响。
温度
反应物(H2SO4)浓度
8
保证c(Na2S2O3)相同，c(H2SO4)不同
<
Ⅰ、Ⅳ
微点拨
1.化学反应速率计算的两种方法
(1)公式法:v==
(2)比值法:当单位相同时，同一化学反应，各物质化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比。
2.化学反应速率的注意事项
(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)固体或纯液体的浓度视为常数，一般不用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。
02
基础自查(二)　化学平衡
(一)化学平衡的判断
1.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强;②混合气体的密度;③混合气体的总物质的量;④混合气体的平均相对分子质量;
⑤混合气体的颜色;⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比;⑦某种气体的百分含量。
(1)能说明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是__________(填序号，下同)。
(2)能说明I2(g)+H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是______。
(3)能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是_____________。
(4)能说明C(s)+CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是____________。
(5)能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是________。
(6)能说明5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)达到平衡状态的是_________。
①③④⑦
⑤⑦
①③④⑤⑦
①②③④⑦
①②③
②④⑦
2.工业制硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在1 L恒容绝热密闭容器中投入2 mol SO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
(1)10 min内，SO2的反应速率为_________________;平衡时SO2的转化率为______。
0.1 mol·L-1·min-1
70%
(2)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是____。
a.容器中压强不再改变
b.容器中气体密度不再改变
c.O2的物质的量浓度不再改变
d.SO3的质量不再改变
e.2v正(SO2)=v逆(O2)
be
微点拨
1.判断化学平衡状态的两种方法
(1)动态标志:v正=v逆≠0
①同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质:必须标明是“异向”的反应速率关系。
(2)静态标志:“变量”不变
在未达到平衡时不断变化、在达到平衡时不再发生变化的各种物理量(如各物质的质量、物质的量、浓度、百分含量、压强、密度或颜色等)，如果不再发生变化，即达到平衡状态。
可简单总结为“正逆相等，变量不变”。
(二)化学平衡的分析
二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
在550 K下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生上述反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)上述平衡点为______，d点时，v正(CH3OH)与v逆(H2)的定量关系
______________________。
c、d
v正(CH3OH)=v逆(H2)
(2)b点的v正 ______v逆(填“>”“<”或“=”，下同)。
(3)d、c点的v正(CH3OH)____v逆(CH3OH)。
(4)该反应的平衡常数表达式K=__________________。
(5)该反应的平衡常数为K0时，逆反应的平衡常数为_____(用K0表示，下同)，CO2(g)+H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数为_______。
>
=
(6)该温度下，该反应的平衡常数为__________________(写出解题步骤)。
答案:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
c(始)/(mol·L-1)　1　 　 3　 　　　0　　　 0
c(平)/(mol·L-1) 0.25　 2.25　 　　 0.75 　 0.75
K=≈0.198
(7)该温度下，再充入H2，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”，下同);再充入He气平衡____移动。
(8)该条件下，反应达到平衡的标志有_________________________________
___________________________________(填2条)。
微点拨
2.化学平衡常数的分析
化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值。平衡常数的大小反映了可逆反应进行的程度，K越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全。一般来说，当K>105时，该反应就进行得基本完全了。
3.平衡常数的应用
(1)判断反应的方向
对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，其浓度商Q=。
则:①当Q=K时，反应处于平衡状态，v正=v逆。
②当Qv逆。
③当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v正(2)判断可逆反应的热效应
①升高温度:K值增大→正反应为吸热反应;K值减小→正反应为放热反应。
②降低温度:K值增大→正反应为放热反应;K值减小→正反应为吸热反应。
03
基础自查(三)　水溶液中的离子反应与平衡
(一)溶液酸碱性的判断
用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。
(1)①c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液_________。
②25 ℃，=10-12的溶液_______。
③c(H+)= mol·L-1的溶液______。
④25 ℃，水电离出c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液________。
不确定
酸性
　中性
不确定
(2)①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合_______。
②25 ℃时，相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合______。
(3)25 ℃时，pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合______。
(4)25 ℃，pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合________。
(5)25 ℃时，pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合______。
中性
酸性
酸性
不确定
碱性
微点拨
1.溶液的酸碱性的判断
溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小
当c(H+)>c(OH-)，呈酸性;当c(H+)=c(OH-)，呈中性;当c(H+)(二)溶液pH的计算
(1)25 ℃时，pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合液的pH为_____。
(2)T ℃，纯水中pH=6。该温度下，pH=1的稀硫酸与0.15 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH为_____。
(3)25 ℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是_______。
10
11
1∶4
2.混合溶液中pH的计算
(1)两种强酸混合:直接求出c混(H+)，再据此求pH。 c混(H+)=。
(2)两种强碱混合:先求出c混(OH-)，再根据Kw求出c混(H+)，最后求pH。
c混(OH-)=。
微点拨
(3)强酸、强碱混合:先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H+或OH-的浓度。
①若酸过量:c混(H+)=
②若碱过量:c混(OH-)=
最后根据pH=-lg c(H+)，求pH。
(三)溶液中的粒子浓度关系
1.利用“三个守恒”写出下列溶液中粒子守恒关系式。
(1)Na2CO3溶液
①元素守恒:_______________________________________。
②电荷守恒:_______________________________________。
③质子守恒:_______________________________________。
(2)浓度均为0.1 mol·L-1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合
①电荷守恒:_______________________________________。
②元素守恒:_______________________________________。
c(Na+)=2[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]
c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)
c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HC)
c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
2c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)
(3)浓度为0.1 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液等体积混合
①电荷守恒:_______________________________________。
②元素守恒:_______________________________________。
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Cl-)
2.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
(1)浓度均为0.1 mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是______________。
(2)相同浓度的下列溶液中:①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO-)由大到小的顺序是__________。
(3)c(N)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______________。
③>②>④>①
②>①>③
④>②>③>①
3.溶液中的三种守恒关系
(1)电荷守恒
电解质溶液必须保持电中性，即阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。
(2)元素守恒
离子所含的某种元素在变化前后是守恒的。
①单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N)=1 mol，即氮元素守恒。
微点拨
②两元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)，即钠元素与碳元素守恒。
(3)质子守恒
电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的转移，转移过程中质子数量保持不变。

展开更多......

收起↑