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专题微课(四)　水溶液中的平衡图像(1)——滴定曲线与分布系数图像
　　有关水溶液中的离子平衡图像题,已成为近年来高考体现选拔、区分考生的一种重要题型。此类题情境新颖、综合性强,突出对学生迁移运用能力和综合素养的考查。解题的关键是理清图像中各种关键点(包括交点、起点、终点等),进而获取解题的有效信息。主要考查的类型有滴定曲线、对数图像、分布系数图像及不断创新发展的双轴图像。本课时只讲授滴定曲线与分布系数图像,对数图像及双轴图像置于下一课时讲授。
一、滴定曲线图像
高考领航
1.(2022·河北卷)某水样中含一定浓度的C、HC和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是 (　　)
A.该水样中c(C)=0.01 mol·L-1
B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C.当V(HCl)≤20.00 mL时,溶液中c(HC)基本保持不变
D.曲线上任意一点存在c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.03 mol·L-1
2.(2025·云南卷)甲醛法测定N的反应原理为4N+6HCHO==(CH2)6N4H++3H++6H2O。取含NH4Cl的废水浓缩至原体积的后,移取20.00 mL,加入足量甲醛反应后,用0.010 00 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1,含氮微粒的分布分数δ与pH关 系如图2比如:δ[(CH2)6N4H+]=。下列说法正确的是 (　　)
A.废水中N的含量为20.00 mg·L-1
B.c点:c[(CH2)6N4H+]+c(H+)=c(OH-)
C.a点:c[(CH2)6N4H+]>c(H+)>c(OH-)>c[(CH2)6N4]　
D.(CH2)6N4H+ (CH2)6N4+H+的平衡常数K≈7.3×10-6
重点破障
抓“五点”,破解中和滴定图像中的粒子浓度关系
反应的“起始”点 判断酸、碱的相对强弱
反应的“一半”点 判断是哪种溶质的等量混合
溶液的“中性”点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足
“恰好”反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性
反应的“过量”点 判断溶液中的溶质,判断哪种物质过量
　　例如:室温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH的变化如图所示。
注:对混合液要注意各自的浓度,同时要注意电离程度与水解程度的相对大小。
强训提能
1.(2025·衡阳模拟)当25 ℃时,向10 mL某浓度新制氯水中滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数为Ka=2.5×10-8,下列说法正确的是 (　　)
A.甲到乙发生的离子反应为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B.乙到丁的过程中,水的电离程度一直增大
C.丙点溶液中: c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)
D.氯水中存在:Cl2(aq)+H2O(l) H+(aq)+ Cl-(aq)+HClO(aq),该反应的平衡常数K约为10-5
2.常温下,分别向体积均为25 mL浓度均为0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中,逐滴滴入0.3 mol·L-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示,已知H2CO3的Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。下列说法正确的是 (　　)
A.曲线Ⅱ为NaHCO3溶液反应的曲线
B.a点溶液中:c()>c()>c(H2CO3)
C.水的电离程度:b>c>a>d
D.c点溶液中:c()+c()+c(H2CO3)=0.3 mol·L-1
3.用0.1 mol·L-1 AgNO3溶液滴定100 mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液,其滴定曲线如图。混合液中pX=-lg c(X)(X代表Ag+、Cl-、I-), Ksp(AgCl)=10-9.7,Ksp(AgI)= 10-16.1,下列说法错误的是 (　　)
A.曲线②代表pI-与AgNO3体积的关系
B.y1+y2=9.7,y3=4.85
C.如果增加NaCl的初始浓度,在C点右移
D.滴定过程中,使用棕色的酸式滴定管滴定
二、分布系数图像　　
高考领航
1.(2025·湖北卷)铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数,总铜浓度为1.0×10-3 mol·L-1。下列描述正确的是 (　　)
A.Cu++3L [CuL3]+的lg K=0.27
B.当c(Cu+)=c{[CuL]+}时,c{[CuL2]+}=2.0×10-4 mol·L-1
C.n从0增加到2,[CuLn]+结合L的能力随之减小
D.若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+},则2c{[CuL2]+}2.(2025·山东卷改编)常温下,假设1 L水溶液中Co2+和C2初始物质的量浓度均为0.01 mol·L-1。平衡条件下,体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知:体系中含钴物种的存在形式为Co2+、CoC2O4(s)和Co(OH)2(s);Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8,Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15。下列说法正确的是 (　　)
A.甲线所示物种为HC2
B.H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-8
C.pH=a时,Co2+物质的量浓度为1.6×10-3 mol·L-1
D.pH=b时,物质的量浓度:c(OH-)>c(C2)
重点破障
　　分布系数图像示例分析
　　分布系数图像一般是以pH为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线,以草酸H2C2O4为例,含碳元素的各组分分布系数(δ)与pH的关系如图所示。
曲线含义分析 随着pH的逐渐增大,溶质分子的浓度逐渐减小,酸式酸根离子浓度先逐渐增大后逐渐减小,酸根离子浓度逐渐增大,所以δ0表示H2C2O4、δ1表示HC2、δ2表示C2
特殊点的应用 对于分布系数图像,一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系,代入电离常数公式计算各级电离常数。图中A点处c(H2C2O4)=c(HC2),Ka1(H2C2O4)==c(H+)=10-a。B点处c(C2)=c(HC2),Ka2(H2C2O4)==c(H+)=10-b
强训提能
1.(2025·宜宾二模)常温下,碳酸溶液中含碳物种的分布系数δ随溶液pH的变化关系如下图所示:
比如:δ()=,已知:Ksp(MCO3)=2×10-9(M2+不水解,不与Cl-反应)。
下列说法正确的是 (　　)
A.pH=7.34时,=100
B. pH=9时,c(H+)=c(OH-)+c()+2c()
C.c()=c(CO2+H2CO3)时,c(OH-)>c()>c(H+)
D.用HCl调节MCO3浑浊液使其pH=10.34时,c(M2+)≈2×10-4.5 mol·L-1
2.25 ℃时,浓度相等的ClCH2COOH和PhCOOH的混合溶液中含碳粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 (　　)
已知:δ(PhCOOH)=,ClCH2COOH的酸性比PhCOOH的强。
A.L2代表δ(PhCOOH)和pH的关系
B.ClCH2COOH的Ka(ClCH2COOH)=10-4.2
C.0.1 mol·L-1PhCOOH溶液的pH约为2.1
D.Q点对应溶液中:c(ClCH2COOH)=c(PhCOO-)
3.(2025·岳阳一模)已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1,H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图例如δ(H2S)=。
已知:Ksp(MnS)=2.5×10-13。
下列说法正确的是 (　　)
A.NaHS溶液中,水的电离受到抑制
B.以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0),用NaOH溶液可滴定H2S水溶液的浓度
C.0.01 mol·L-1的Na2S溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-)
D.向c(Mn2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Mn2+)
专题微课(四)　水溶液中的平衡图像(1)——滴定曲线与分布系数图像
一、滴定曲线图像　
[高考领航]
1.选C　向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时,先后发生反应C+H+==HC、HC+H+== H2CO3,则滴定时溶液pH会发生两次突跃,第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子,第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸,由图可知,滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时,盐酸溶液的体积为20.00 mL,由反应方程式C+H+==HC可知,水样中碳酸根离子的浓度为=0.02 mol·L-1,溶液pH第二次发生突跃时,盐酸溶液的体积为50.00 mL,则水样中碳酸氢根离子的浓度为=0.01 mol·L-1。由分析可知,水样中碳酸根离子的浓度为0.02 mol·L-1,故A错误;由图可知,a点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子,可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(C),故B错误;由分析可知,水样中碳酸氢根离子的浓度为0.01 mol·L-1,当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00 mL时,只发生反应C+H+==HC,滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为=0.01 mol·L-1,则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度不变,故C正确;由分析可知,水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03 mol·L-1,由物料守恒可知,溶液中c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.03 mol·L-1,滴定加入盐酸会使溶液体积增大,则溶液中[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]会小于0.03 mol·L-1,故D错误。
2.选D　由图1中的信息可知,当加入NaOH标准溶液的体积为20.00 mL时到达滴定终点,由4N+6HCHO==(CH2)6N4H++3H++6H2O和[(CH2)6N4H++3H+]~4OH-,可知N~OH-,浓缩后20.00 mL溶液中c(N)=0.01 mol·L-1,则原废水中c(N)=0.001 mol·L-1,因此废水中N的含量为0.001×18 000 mg·L-1=18.00 mg·L-1,A错误;c点加入NaOH标准溶液的体积过量,由电荷守恒可知,c[(CH2)6N4H+]+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),Cl-和Na+均不参与离子反应,c点c(Cl-)c[(CH2)6N4H+],C错误;由图1和图2可知,当pH=6.00时,(CH2)6N4占比较高,δ[(CH2)6N4]=0.88,则由氮守恒可知,δ[(CH2)6N4H+]=0.12,两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比,则(CH2)6N4H+ (CH2)6N4+H+的平衡常数K==≈7.3×10-6,D正确。
[强训提能]
1.选D　乙点为第一个突跃点,HCl完全反应,得到HClO、NaCl的混合溶液,20 mL氢氧化钠溶液对应第二个突跃点,HClO完全反应,得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液。甲到乙发生反应主要为H++OH-==H2O,A错误。甲到丙的过程中,氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应,水的电离程度一直增大;从恰好完全反应到丁的过程中,溶液中c(NaOH)不断增大,对水电离的抑制作用不断增大,水的电离程度不断减小,B错误。丙点溶液中含有NaCl、NaClO、HClO,Ka==2.5×10-8,此时c(H+)=10-8 mol·L-1,则c(ClO-)=2.5c(HClO),c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),所以c(Na+)> c(Cl-)> c(ClO-)>c(H+),C错误。氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l) H+(aq)+ Cl-(aq)+HClO (aq),pH=10时,Cl2与NaOH刚好完全反应,由Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,可求出c(Cl2)=0.1 mol·L-1,根据起点pH=2,有c(H+)=c(Cl-)=c(HClO)=0.01 mol·L-1,c(Cl2)=0.1-c(H+),其平衡常数K==≈10-5,D正确。
2.选B　曲线Ⅱ开始加入盐酸,压强几乎不变,开始没有气体产生,曲线Ⅱ为Na2CO3溶液反应的曲线,A错误;a点是等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3,根据电离平衡常数Ka2=4.7×10-11,则的水解常数为Kh==,的水解常数为Kh==,可知的水解程度大于的电离程度和水解程度,B正确;的水解促进水的电离,Na2CO3溶液中,随着盐酸的加入,水的电离程度减小,水的电离程度应为a>c>d,b点、d点NaHCO3、Na2CO3恰好完全反应,b点压强大,溶液中溶解二氧化碳浓度较大,抑制水的电离,故水的电离程度:a>c>d>b,C错误;c点溶液中,因溶液体积增加1倍,故c()+c()+c(H2CO3)=0.15 mol·L-1,D错误。
3.选B　用0.1 mol·L-1 AgNO3溶液滴定100 mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液,随着AgNO3溶液的滴加,银离子浓度会慢慢增加,则pAg+减小,碘离子和氯离子会慢慢减小,则pCl-和pI-增大,达到一定程度先生成碘化银沉淀,再生成氯化银沉淀。曲线②代表pI-与AgNO3体积的关系,A正确;由图可知,加入100 mL硝酸银时碘离子沉淀完全,因此碘化钠和氯化钠的初始浓度均是0.1 mol·L-1,在200 mL时曲线①和③重合,说明银离子和氯离子浓度相等,恰好生成氯化银沉淀,根据氯化银的溶度积常数可知氯离子和银离子浓度均是10-4.85 mol·L-1,y3=4.85,A点加入50 mL硝酸银溶液消耗一半的碘离子,剩余碘离子浓度是 mol·L-1,依据碘化银的溶度积常数可知溶液中银离子浓度是30×10-16.1 mol·L-1,即y1大于9.7,B错误;如果增加NaCl的初始浓度,相当于增加氯离子浓度,消耗硝酸银溶液的体积增加,在C点右移,C正确;AgNO3见光易分解且具有氧化性,所以滴定过程中,使用棕色的酸式滴定管滴定,D正确。
二、分布系数图像　
[高考领航]
1.选C　Cu++3L [CuL3]+的K=,当图中δ{[CuL3]+}=δ(Cu+)时,K=,lg K=-3lg c(L),由图像可知,此时-1.62c{[CuL3]+},故2c{[CuL2]+}>c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+},D错误。
2.选C　由题中信息可知,C2可以形成4种物种,分别为H2C2O4、HC2、C2和CoC2O4(s),随着pH增大,H2C2O4的摩尔分数逐渐减小,CoC2O4(s)会转化为溶解度更小的[Co(OH)2],CoC2O4(s)的摩尔分数先增大后减小,因此, C2的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知,甲线所示物种为CoC2O4(s),丁线所示物种为C2,根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知,乙线所示物种为H2C2O4,丙线所示物种为HC2。由甲、丁两线的交点可知,在该点C2和CoC2O4(s)的摩尔分数相等,均为0.5,由于水溶液中Co2+和C2初始物质的量浓度均为0.01 mol·L-1,则此时溶液中C2的浓度为0.005 mol·L-1,由Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8可以求出此时溶液中Co2+的浓度为=1.2×10-5mol·L-1,再由Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15可以求出此时溶液中c(OH-)=≈2.2×10-5mol·L-1,pH≈9.3,即b≈9.3,根据H2C2O4的酸性强弱可以估算出a<7。由乙和丙两线的交点可知, H2C2O4和HC2的摩尔分数相等,均为0.08,则由C元素守恒可知,此时CoC2O4(s)的摩尔分数为0.84。由分析可知,甲线所示物种为CoC2O4(s),A不正确;由题干及图中信息,只能求出Ka1=10-a,无法求算Ka2,故B不正确;pH=a时, CoC2O4(s)的摩尔分数为0.84,CoC2O4(s)的物质的量为1 L×0.01 mol·L-1×0.84=0.008 4 mol,由于溶液中Co2+的初始浓度为0.01 mol·L-1,则c(Co2+)=1.6×10-3mol·L-1,Q[Co(OH)2]<1.6×10-3×(1×10-7)2=1.6×10-17[强训提能]
1.选D　由题图可知,当pH=6.34时,c(CO2+H2CO3)=c(),Ka1==c(H+)=10-6.34,当pH=10.34时,c()=c(),Ka2==c(H+)=10-10.34,pH=7.34时,c(H+)=10-7.34 mol·L-1,===10-2,A错误;pH=9时,溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c(),B错误;c()=c(CO2+H2CO3)时,溶液中c(H+)====10-8.34 mol·L-1,此时溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),由图可知,c()=c(CO2+H2CO3)时,溶液中δ()较大,则c()>c(OH-)>c(H+),C错误;用HCl调节MCO3浑浊液使其pH=10.34时,c(H+)=10-10.34 mol·L-1,由图可知,此时c()=c(),说明MCO3溶解产生的约有一半发生水解生成,此时c(M2+)=c(),溶液中Ksp(MCO3)=c(M2+)c(),则c(M2+)≈==2×10-4.5 mol·L-1,D正确。
2.选D　根据电离常数表达式可知,=Ka(PhCOOH),pH=-lg Ka(PhCOOH)+lg,又因为ClCH2COOH的电离常数大于PhCOOH,可知L1代表δ(ClCH2COOH)与pH的关系曲线,L2代表δ(ClCH2COO-)与pH的关系曲线,L3代表δ(PhCOOH)与pH的关系曲线,L4代表δ(PhCOO-)与pH的关系曲线,A错误;根据图像中M、N点数据进行计算,,Ka(ClCH2COOH)=10-2.87,B错误;设0.1 mol·L-1PhCOOH溶液中c(H+)=x mol·L-1,根据电离常数可知,≈10x2=10-4.2,x≈10-2.6,pH≈2.6,C错误;Q点对应溶液中c(PhCOOH)+c(PhCOO-)=c(ClCH2COOH)+c(ClCH2COO-),又由于c(ClCH2COO-)=c(PhCOOH),故c(ClCH2COOH)=c(PhCOO-),D正确。
3.选C　在H2S溶液中存在电离平衡: H2S H++HS-、HS- H++S2-,随着pH的增大,H2S的物质的量分数逐渐减小,HS-的物质的量分数先增大后减小,S2-的物质的量分数逐渐增大,图中曲线由左到右依次标为①、②、③,则曲线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化,由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7,由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。NaHS是弱酸强碱盐,促进水的电离,A错误;酚酞的变色范围为8.2~10,若以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液,由图可知当酚酞发生明显颜色变化时,反应没有进行完全,即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点,B错误;Na2S是强碱弱酸盐,c(Na+)最大,以一级水解为主,且c(OH-)>c(HS-),Kh1=≈==0.1,解得c(HS-)≈0.009 mol·L-1,故c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-),C正确;Ka1Ka2=×====1×10-20,==4×10-9,H2S饱和溶液中c(H+)>10-7 mol·L-1,则<<1,故c(H+)2 / 2(共60张PPT)
专题微课(四)　
水溶液中的平衡图像(1)—滴定曲线与分布系数图像
有关水溶液中的离子平衡图像题，已成为近年来高考体现选拔、区分考生的一种重要题型。此类题情境新颖、综合性强，突出对学生迁移运用能力和综合素养的考查。解题的关键是理清图像中各种关键点(包括交点、起点、终点等)，进而获取解题的有效信息。主要考查的类型有滴定曲线、对数图像、分布系数图像及不断创新发展的双轴图像。本课时只讲授滴定曲线与分布系数图像，对数图像及双轴图像置于下一课时讲授。
目 录
一、滴定曲线图像
二、分布系数图像
专题质量评价
01
一、滴定曲线图像
高考领航
√
1.(2022·河北卷)某水样中含一定浓度的C、HC和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样，用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是(　　)
A.该水样中c(C)=0.01 mol·L-1
B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C.当V(HCl)≤20.00 mL时，溶液中c(HC)基本保持不变
D.曲线上任意一点存在c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.03 mol·L-1
解析:向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生反应C+H+==HC、HC+H+== H2CO3，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00 mL，由反应方程式C+H+==HC可知，水样中碳酸根离子的浓度为=0.02 mol·L-1，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00 mL，则水样中碳酸氢根离子的浓度为=0.01 mol·L-1。由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02 mol·L-1，故A错误;由图可知，a点发生的反应为碳酸根离子
与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(C)，故B错误;由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为0.01 mol·L-1，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00 mL时，只发生反应C+H+==HC，滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为=0.01 mol·L-1，则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度不变，故C正确;由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03 mol·L-1，由物料守恒可知，溶液中c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=
0.03 mol·L-1，滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]会小于0.03 mol·L-1，故D错误。
2.(2025·云南卷)甲醛法测定N的反应原理为4N+6HCHO==(CH2)6N4H+
+3H++6H2O。取含NH4Cl的废水浓缩至原体积的后，移取20.00 mL，加入足量甲醛反应后，用0.010 00 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH关 系如图2 比如:δ[(CH2)6N4H+]= 。下列说法正确的是(　　)
A.废水中N的含量为20.00 mg·L-1
B.c点:c[(CH2)6N4H+]+c(H+)=c(OH-)
C.a点:c[(CH2)6N4H+]>c(H+)>c(OH-)>c[(CH2)6N4]　
D.(CH2)6N4H+ (CH2)6N4+H+的平衡常数K≈7.3×10-6
√
解析:由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00 mL时到达滴定终点，由4N+6HCHO==(CH2)6N4H++3H++6H2O和[(CH2)6N4H++3H+]
~4OH-，可知N~OH-，浓缩后20.00 mL溶液中c(N)=0.01 mol·L-1，则原废水中c(N)=0.001 mol·L-1，因此废水中N的含量为0.001×18 000 mg·L-1=
18.00 mg·L-1，A错误;c点加入NaOH标准溶液的体积过量，由电荷守恒可知，c[(CH2)6N4H+]+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，Cl-和Na+均不参与离子反应，c点c(Cl-)则c(H+)>c[(CH2)6N4H+]，C错误;由图1和图2可知，当pH=6.00时，(CH2)6N4占比较高，δ[(CH2)6N4]=0.88，则由氮守恒可知，δ[(CH2)6N4H+]=0.12，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则(CH2)6N4H+ (CH2)6N4+H+的平衡常数K==≈7.3×10-6，D正确。
重点破障
抓“五点”，破解中和滴定图像中的粒子浓度关系
反应的“起始”点 判断酸、碱的相对强弱
反应的“一半”点 判断是哪种溶质的等量混合
溶液的“中性”点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足
“恰好”反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性
反应的“过量”点 判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量
例如:室温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。
注:对混合液要注意各自的浓度，同时要注意电离程度与水解程度的相对大小。
强训提能
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1.(2025·衡阳模拟)当25 ℃时，向10 mL某浓度新制氯水中滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数为Ka=2.5×10-8，下列说法正确的是 (　　)
A.甲到乙发生的离子反应为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B.乙到丁的过程中，水的电离程度一直增大
C.丙点溶液中: c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)
D.氯水中存在:Cl2(aq)+H2O(l) H+(aq)+ Cl-(aq)+HClO(aq)，该反应的平衡常数K约为10-5
解析:乙点为第一个突跃点，HCl完全反应，得到HClO、NaCl的混合溶液，20 mL氢氧化钠溶液对应第二个突跃点，HClO完全反应，得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液。甲到乙发生反应主要为H++OH-==H2O，A错误。甲到丙的过程中，氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应，水的电离程度一直增大;从恰好完全反应到丁的过程中，溶液中c(NaOH)不断增大，对水电离的抑制作用不断增大，水的电离程度不断减小，B错误。丙点溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，Ka==2.5×10-8，此时c(H+)=10-8 mol·L-1，则c(ClO-)=2.5c(HClO)，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)> c(Cl-)> c(ClO-)>c(H+)，C错误。
氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l) H+(aq)+ Cl-(aq)+HClO (aq)，pH=10时，Cl2与NaOH刚好完全反应，由Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，可求出c(Cl2)=
0.1 mol·L-1，根据起点pH=2，有c(H+)=c(Cl-)=c(HClO)=0.01 mol·L-1，c(Cl2)=
0.1-c(H+)，其平衡常数K==≈10-5，D正确。
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2.常温下，分别向体积均为25 mL浓度均为0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，逐滴滴入0.3 mol·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。下列说法正确的是 (　　)
A.曲线Ⅱ为NaHCO3溶液反应的曲线
B.a点溶液中:c()>c()>c(H2CO3)
C.水的电离程度:b>c>a>d
D.c点溶液中:c()+c()+c(H2CO3)=0.3 mol·L-1
解析:曲线Ⅱ开始加入盐酸，压强几乎不变，开始没有气体产生，曲线Ⅱ为Na2CO3溶液反应的曲线，A错误;a点是等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3，根据电离平衡常数Ka2=4.7×10-11，则的水解常数为Kh==的水解常数为Kh==，可知的水解程度大于的电离程度和水解程度，B正确;的水解促进水的电离，Na2CO3溶液中，随着盐酸的加入，水的电离程度减小，水的电离程度应为a>c>d，b点、d点NaHCO3、Na2CO3恰好完全反应，b点压强大，溶液中溶解二氧化碳浓度较大，抑制水的电离，故水的电离程度:a>c>d>b，C错误;c点溶液中，因溶液体积增加1倍，故c()+c()+
c(H2CO3)=0.15 mol·L-1，D错误。
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3.用0.1 mol·L-1 AgNO3溶液滴定100 mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲线如图。混合液中pX=-lg c(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列说法错误的是 (　　)
A.曲线②代表pI-与AgNO3体积的关系
B.y1+y2=9.7，y3=4.85
C.如果增加NaCl的初始浓度，在C点右移
D.滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定
解析:用0.1 mol·L-1 AgNO3溶液滴定100 mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，随着AgNO3溶液的滴加，银离子浓度会慢慢增加，则pAg+减小，碘离子和氯离子会慢慢减小，则pCl-和pI-增大，达到一定程度先生成碘化银沉淀，再生成氯化银沉淀。曲线②代表pI-与AgNO3体积的关系，A正确;由图可知，加入100 mL硝酸银时碘离子沉淀完全，因此碘化钠和氯化钠的初始浓度均是0.1 mol·L-1，在200 mL时曲线①和③重合，说明银离子和氯离子浓度相等，恰好生成氯化银沉淀，根据氯化银的溶度积常数可知氯离子和银离子浓度均是10-4.85 mol·L-1，y3=4.85，A点加入50 mL硝酸银溶液消耗一半的碘离子，剩余碘离子浓度是 mol·L-1，依据碘化银的溶度积常数可知溶液中银离子浓度是30×10-16.1 mol·L-1，即y1大于9.7，B错误;如果增加NaCl的初始浓度，相当于增加氯离子浓度，消耗硝酸银溶液的体积增加，在C点右移，C正确;AgNO3见光易分解且具有氧化性，所以滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定，D正确。
02
二、分布系数图像
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1.(2025·湖北卷)铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×10-3 mol·L-1。下列描述正确的是 (　　)
A.Cu++3L [CuL3]+的lg K=0.27
B.当c(Cu+)=c{[CuL]+}时，c{[CuL2]+}=2.0×10-4 mol·L-1
C.n从0增加到2，[CuLn]+结合L的能力随之减小
D.若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+}，则2c{[CuL2]+}高考领航
解析:Cu++3L [CuL3]+的K=，当图中δ{[CuL3]+}=δ(Cu+)时，K=，lg K=-3lg c(L)，由图像可知，此时-1.6δ{[CuLn+1]+}时，K=，由图像交点可知，随着n变大，c(L)逐渐变大，则K值变小，说明[CuLn]+结合L的能力随之减小，C正确;若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+}，由图像交点可知，δ{[CuL]+}=δ{[CuL3]+}≈0.2，δ{[CuL2]+}≈0.6，则c{[CuL2]+}>2c{[CuL3]+}，故2c{[CuL2]+}>c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+}，D错误。
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2.(2025·山东卷改编)常温下，假设1 L水溶液中Co2+和C2初始物质的量浓度均为0.01 mol·L-1。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知:体系中含钴物种的存在形式为Co2+、CoC2O4(s)和Co(OH)2(s);Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15。下列说法正确的是(　　)
A.甲线所示物种为HC2
B.H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-8
C.pH=a时，Co2+物质的量浓度为1.6×10-3 mol·L-1
D.pH=b时，物质的量浓度:c(OH-)>c(C2)
解析:题中信息可知，C2可以形成4种物种，分别为H2C2O4、HC2、C2和CoC2O4(s)，随着pH增大，H2C2O4的摩尔分数逐渐减小，CoC2O4(s)会转化为溶解度更小的[Co(OH)2]，CoC2O4(s)的摩尔分数先增大后减小，因此， C2的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知，甲线所示物种为CoC2O4(s)，丁线所示物种为C2，根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示物种为H2C2O4，丙线所示物种为HC2。由甲、丁两线的交点可知，在该点C2和CoC2O4(s)的摩尔分数相等，均为0.5，由于水溶液中Co2+和C2初始物质的量浓度均为0.01 mol·L-1，则此时溶液中C2的浓度为0.005 mol·L-1，由Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8可以求出此时溶液中Co2+的浓度为=1.2×10-5mol·L-1，
再由Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15可以求出此时溶液中c(OH-)=≈2.2×10-5mol·
L-1，pH≈9.3，即b≈9.3，根据H2C2O4的酸性强弱可以估算出a<7。由乙和丙两线的交点可知， H2C2O4和HC2的摩尔分数相等，均为0.08，则由C元素守恒可知，此时CoC2O4(s)的摩尔分数为0.84。由分析可知，甲线所示物种为CoC2O4(s)，A不正确;由题干及图中信息，只能求出Ka1=10-a，无法求算Ka2，故B不正确;pH=a时， CoC2O4(s)的摩尔分数为0.84，CoC2O4(s)的物质的量为1 L×0.01 mol·L-1×
0.84=0.008 4 mol，由于溶液中Co2+的初始浓度为0.01 mol·L-1，则c(Co2+)=1.6×
10-3mol·L-1，Q[Co(OH)2]<1.6×10-3×(1×10-7)2=1.6×10-17分布系数图像示例分析
分布系数图像一般是以pH为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线，以草酸H2C2O4为例，含碳元素的各组分分布系数(δ)与pH的关系如图所示。
重点破障
曲线含义分析 随着pH的逐渐增大，溶质分子的浓度逐渐减小，酸式酸根离子浓度先逐渐增大后逐渐减小，酸根离子浓度逐渐增大，所以δ0表示H2C2O4、δ1表示HC2、δ2表示C2
特殊点的应用 对于分布系数图像，一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系，代入电离常数公式计算各级电离常数。图中A点处c(H2C2O4)=c(HC2)，Ka1(H2C2O4)==c(H+)=10-a。B点处c(C2)=c(HC2)，Ka2(H2C2O4)==c(H+)=10-b
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1.(2025·宜宾二模)常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数δ随溶液pH的变化关系如下图所示:
[比如:δ()=]，
已知:Ksp(MCO3)=2×10-9(M2+不水解，不与Cl-反应)。
下列说法正确的是(　　)
A.pH=7.34时，=100
B. pH=9时，c(H+)=c(OH-)+c()+2c()
C.c()=c(CO2+H2CO3)时，c(OH-)>c()>c(H+)
D.用HCl调节MCO3浑浊液使其pH=10.34时，c(M2+)≈2×10-4.5 mol·L-1
强训提能
解析:由题图可知，当pH=6.34时，c(CO2+H2CO3)=c()，Ka1==c(H+)=10-6.34，当pH=10.34时，c()=c()，Ka2==c(H+)=10-10.34，pH=7.34时，c(H+)=10-7.34 mol·L-1，===10-2，A错误;pH=9时，溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()，B错误;c()=c(CO2+H2CO3)时，溶液中c(H+)====10-8.34 mol·L-1，此时溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，由图可知，c()=c(CO2+H2CO3)时，
溶液中δ()较大，则c()>c(OH-)>c(H+)，C错误;用HCl调节MCO3浑浊液使其pH=10.34时，c(H+)=10-10.34 mol·L-1，由图可知，此时c()=c()，说明MCO3溶解产生的约有一半发生水解生成，此时c(M2+)=c()，溶液中Ksp(MCO3)=c(M2+)c()，则c(M2+)≈==2×
10-4.5 mol·L-1，D正确。
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2.25 ℃时，浓度相等的ClCH2COOH和PhCOOH的混合溶液中含碳粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 (　　)
已知:δ(PhCOOH)=，
ClCH2COOH的酸性比PhCOOH的强。
A.L2代表δ(PhCOOH)和pH的关系
B.ClCH2COOH的Ka(ClCH2COOH)=10-4.2
C.0.1 mol·L-1PhCOOH溶液的pH约为2.1
D.Q点对应溶液中:c(ClCH2COOH)=c(PhCOO-)
解析:根据电离常数表达式可知，=Ka(PhCOOH)，pH=-lg Ka(PhCOOH)+lg，又因为ClCH2COOH的电离常数大于PhCOOH，可知L1代表δ(ClCH2COOH)与pH的关系曲线，L2代表δ(ClCH2COO-)与pH的关系曲线，L3代表δ(PhCOOH)与pH的关系曲线，L4代表δ(PhCOO-)与pH的关系曲线，A错误;根据图像中M、N点数据进行计算，，Ka(ClCH2COOH)=10-2.87，B错误;设0.1 mol·L-1PhCOOH溶液中c(H+)=x mol·L-1，根据电离常数可知，≈10x2=10-4.2，x≈10-2.6，pH≈2.6，C错误;Q点对应溶液中c(PhCOOH)+c(PhCOO-)=c(ClCH2COOH)+c(ClCH2COO-)，又由于c(ClCH2COO-)=c(PhCOOH)，故c(ClCH2COOH)=c(PhCOO-)，D正确。
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3.(2025·岳阳一模)已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如δ(H2S)=]。
已知:Ksp(MnS)=2.5×10-13。
下列说法正确的是(　　)
A.NaHS溶液中，水的电离受到抑制
B.以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0)，用NaOH溶液可滴定H2S水溶液的浓度
C.0.01 mol·L-1的Na2S溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-)
D.向c(Mn2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中:c(H+)>c(Mn2+)
解析:在H2S溶液中存在电离平衡: H2S H++HS-、HS- H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中曲线由左到右依次标为①、②、③，则曲线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。NaHS是弱酸强碱盐，促进水的电离，A错误;酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有进行完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B错误;Na2S是强碱弱酸盐，c(Na+)最大，以一级水解为主，且c(OH-)>c(HS-)，Kh1=≈==0.1，解得c(HS-)≈0.009 mol·L-1，
故c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-)，C正确;Ka1Ka2=×=
===1×10-20，==4×10-9，
H2S饱和溶液中c(H+)>10-7 mol·L-1，则<<1，故c(H+)专题质量评价
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1.室温下，向25 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.2 mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A.水的电离程度:aB.室温下，Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5
C.c点的溶液中存在:c(Na+)>c(NH3·H2O)+c()
D.a到d的过程中:c()+c(NH3·H2O)=c()始终成立
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解析:向25 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.2 mol·L-1的NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与N反应，b点时加入NaOH溶液12.5 mL，H+刚好反应完，c点时溶液显中性，d点时将N刚好反应完。b点溶液中只有SO4与Na2SO4，促进水的电离，a点溶液中含有NH4HSO4，H+抑制水的电离，则b点水的电离程度大于a点的，A正确;d点溶液中含NH3·H2O和Na2SO4，pH为11是由NH3·H2O电离得到的，d点溶液c(NH3·H2O)≈0.05 mol·L-1，由NH3·H2O
+OH-，Kb=≈=2.0×10-5，B正确;c点溶液为中性，
c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c()=2c()+c(OH-)，由元素守恒，NH4HSO4溶液中，c(NH3·H2O)+c()=c()，得c(Na+)+c(H+)+c()=
c()+c(OH-)+c(NH3·H2O)+c()，c(Na+)=c()+c(NH3·H2O)，C错误;根据硫元素和氮元素守恒，有c(NH3·H2O)+c()=c()，D正确。
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2.常温下，用浓度为0.200 mol·L-1的盐酸滴定浓度均为0.200 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随A0的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A.该温度下，Kb(NH3·H2O)约为10-2.87
B.水的电离程度:x>y>z
C.点x:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c()>c(H+)
D.点y:c(Cl-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)+c()+c(OH-)
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解析:当在x点时，氢氧化钠溶液恰好被盐酸反应，此时氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，c(OH-)=10-2.87，则Kb(NH3·H2O)===
10-4.74，A错误;x点溶质为氯化钠和NH3·H2O，从x点到z点，氨水浓度不断降低，逐渐变为氯化铵，水的电离程度不断增大，即水的电离程度:xc(OH-)>c()>c(H+)，C正确;y点溶质为氯化钠、氯化铵、NH3·H2O且三者物质的量浓度之比为2∶1∶1，溶液显碱性，则氨水电离程度大于铵根水解程度，且c(Cl-)>c(Na+)，存在元素守恒:c(Na+)=c(NH3·H2O)+c()，故c(Cl-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)+c()，D错误。
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3.(2025·景德镇一模)室温下，向1 L 0.1 mol·L-1NH4HSO3溶液中加入NaOH固体，溶液中c()、c(NH3·H2O)、c()、c()随n(NaOH)的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知:室温时，Ka1(H2SO3)=10-1.85，Ka2(H2SO3)=10-7.22，Kb(NH3·H2O)=10-4.74，下列说法不正确的是(　　)
A.c()、c(NH3·H2O)、c()、c()的变化分别为曲线c、d、a、b
B.N点时，溶液的pH为9.26
C.M点存在:c(Na+)+c()>3c()
D.随着NaOH的加入，的值不断减小
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解析:原溶液是1 L 0.1 mol·L-1NH4HSO3，开始电离出的是和，因此开始较多的离子是和，加入NaOH先和反应，变化不大，得出a曲线代表浓度变化，b曲线代表浓度变化，c曲线代表浓度变化，d曲线代表NH3·H2O浓度变化，A正确;N点时c()=c(NH3·H2O)，由Kb(NH3·H2O)=
=c(OH-)=10-4.74，则溶液的pH为9.26，B正确; M点的溶液中c()=
c()，此时pH=7.22，溶液呈碱性，即c(H+)c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，得c(Na+)+c()>3c()，C正确;随着NaOH的加入，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka2不变，=的值不断增大，D错误。
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4.在20 ℃时，用0.5 mol·L-1NaHCO3溶液滴定25 mL 0.25 mol·L-1CaCl2溶液，加入的NaHCO3溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54 mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00 mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述不正确的是 (　　)
已知:Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，
Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，
Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。
A.总反应的化学方程式:CaCl2+2NaHCO3==2NaCl+CaCO3↓+H2CO3
B.a点的混合溶液:2c(Ca2+)+c(Na+)>2c()+c()+c(Cl-)
C.b点的混合溶液，c(Ca2+)·c()的数量级为10-6
D.a→b的过程中，水的电离程度不断增大
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解析:由图可知，a点之前，CaCl2和NaHCO3未发生反应，随NaHCO3的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大;a→b过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应CaCl2+2NaHCO3==2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，据此分析解答。根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出总反应的化学方程式，A正确;a点时溶液中存在电荷守恒:2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)
=2c()+c()+c(Cl-)+c(OH-)，a点溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，则可得到2c(Ca2+)+c(Na+)>2c()+c()+c(Cl-)，B正确;b点的混合溶液中，Ka2(H2CO3)= ×=×，则
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c(Ca2+)c()=×Ksp(CaCO3)，代入题中给出的数据c(Ca2+)c()
=×3.4×10-9≈4.6×10-6，即c(Ca2+)c()的数量级为10-6，C正确;a点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl 和H2CO3，水的电离被抑制，对比之下发现，a→b的过程中，水的电离程度不断减小，D错误。
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5.(2025·河南五市一模)H2A为二元弱酸，常温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中，溶液中HA-(或A2-)的分布系数δ、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。
[已知:δ(HA-)=]。下列叙述正确的是(　　)
A.到达m点需要加入NaOH溶液的体积大于10 mL
B.q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为10-9
C.随着NaOH溶液的加入，水的电离程度nD.n点满足关系:c(A2-)>c(HA-)+3c(H2A)
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解析:常温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol·L-1 NaHA的溶液中，NaHA+NaOH==Na2A+H2O 可知，随着NaOH溶液的加入，A2-的浓度上升，HA-浓度下降，曲线a代表HA-，曲线b代表A2-，剩余曲线为滴定曲线。m点时，存在c(A2-)=c(HA-)，pH=4.2，可得出c(H+)=10-4.2 mol·L-1， Ka2==
1×10-4.2，说明NaHA溶液呈酸性，HA-的电离大于水解。若加入的NaOH等于10 mL，c(Na2A)∶c(NaHA)=1∶1，根据溶液pH小于7，则有c(A2-)>c(HA-)，而m点时，存在c(A2-)=c(HA-)，若是加入NaOH溶液的体积大于10 mL，则溶液中生成更多的A2-，因此到达m点需要加入NaOH溶液的体积小于10 mL，A错误;q点为Na2A溶液，A2-+H2O HA-+OH-，其第一步水解平衡常数为Kh1=
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====10-9.8，数量级为10-10，B错误;q点时，溶液刚好反应生成Na2A，q点后继续加入NaOH溶液，碱过量，碱对于水的电离是抑制的，因此水的电离程度会下降，则随着NaOH溶液的加入，水的电离程度mC错误;n点时滴入了10 mL NaOH溶液，c(Na2A)∶c(NaHA)=1∶1，根据物料守恒和电荷守恒可得:2c(Na+)=3，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)
+c(HA-)+2c(A2-)，消去c(Na+)可得，2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)，此时溶液呈酸性，则c(A2-)>c(HA-)+3c(H2A)，D正确。
√
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6.在一定温度下，CH3COONH4和NH4HCO3的溶液中部分粒子的分布系数
δ[如δ(A2-)=]与初始浓度c0关系分别如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小
B.0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液中存在c(CH3COO-)=c()=c(H+)=c(OH-)
C.CH3COONH4溶液的初始浓度越小，其水解程度越大
D.NH4HCO3溶液中存在c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c()+c()
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解析:图1是NH4HCO3溶液中部分粒子的分布系数与初始浓度的关系图，c0越小，-lg c0越大，N的分布系数随初始浓度减小，起初几乎不变，后增大，的分布系数随初始浓度减小，起初几乎不变，后减小。图2是CH3COONH4溶液中部分粒子的分布系数与初始浓度的关系图，随着初始浓度减小，、CH3COO-分布系数不变且相同。c0越小，-lg c0越大。由图1可知随初始浓度减小到一定程度，分布系数增加，水解程度减小，所以减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小，A正确;0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的-lg c0=1，由图2可知，此时δ()=δ(CH3COO-)且接近0.995，说明水解程度很小。结合元素守恒:c()+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1，则c(CH3COO-)
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=c()，结合电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+)，可得c(H+)=c(OH-)，
所以0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液中存在c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)，B错误;c0越小，-lg c0越大。由图2可知随着初始浓度减小，、CH3COO-分布系数不变且相同，说明CH3COONH4的水解程度不随初始浓度改变而改变，C错误;NH4HCO3溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c()=c(OH-)+2c()+c()，元素守恒:c(H2CO3)+c()+c()=c()+c(NH3·H2O)，由“电荷守恒式+元素守恒式”得:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c()，D错误。
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7.(2025·成都二模)一定温度下，初始浓度为c0 mol·L-1的K2CrO4溶液中存在如下平衡:
H2CrO4 +H+　Ka1 +H+　Ka2
2HCr Cr2+H2O　K3=31
体系中四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。
下列说法错误的是(　　)
A.物种Y对应
B.pH=4.00时，c()>c(H2CrO4)
C.c()+c()+c(H2CrO4)+c(Cr2)=c0 mol·L-1
D.存在2Cr+2H+ Cr2+H2O　K=3.1×1014
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解析:由题图可知，随着pH的增大，物种X和Y均呈现先增大后减小的趋势，在pH=12及以上时，溶液中几乎只含有，纵坐标的浓度约为0.195 mol·L-1，在pH=4左右时，溶液中几乎只有物种X和物种Y，物种X浓度约为0.075 mol·L-1，物种Y浓度约为0.045 mol·L-1。pH=12时，溶液中含Cr微粒几乎只有Cr，浓度为0.19 5 mol·L-1，根据Cr元素守恒，因此物种X为Cr2，物种Y为，A正确;平衡常数Ka1=，A点处，c(H2CrO4)=c(HCr)，Ka1=c(H+)=10-0.74，Ka2=，B点处，c(Cr)=c()，Ka2=c(H+)=10-6.5，Ka1·Ka2=·==10-7.24，
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pH=4.00时，c(H+)=10-4 mol·L-1，=100.76>1，因此c()>c(H2CrO4)，B正确;由物料守恒得c(H2CrO4)+c()+c()+2c(Cr2)=c0 mol·L-1，C错误;2Cr+2H+ Cr2+H2O的平衡常数K=，根据K3=、Ka2=可知，K===3.1×1014，D正确。
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8.(2025·湖北省部分学校三模)乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用H4Y表示)在化学分析中常用于络合滴定，还广泛用作掩蔽剂。水溶液中，EDTA常以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数与溶液pH关系如图1所示，图2表示EDTA与某金属离子Mm+形成的螯合物的结构。下列说法错误的是(　　)
A.曲线d代表H3Y-
B.pH=0.9时有c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y)
C.交点Q处pH=8.21
D.金属离子Mm+的m=4
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解析:随着溶液pH升高，EDTA依次主要以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-形式存在，分别由曲线a、b、c、d、e、f、g表示，据此作答。根据分析，曲线d代表H3Y-，A正确;由图可知，pH=0.9时，c(H6Y2+)=c(H5Y+)>
c(H4Y)，B正确;交点Q处，c(H2Y2-)=c(Y4-)，K5×K6=×
=c2(H+)，由图可知，K5=10-6.16，K6=10-10.26，则c(H+)=10-8.21，pH=8.21，C正确;该螯合物是由Y4-与Mm+形成的负一价阴离子，则Mm+应
为三价阳离子，D错误。
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9.(2025·甘肃卷)氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡:
+NH3CH2COOH +NH3CH2COO- NH2CH2COO-
在25 ℃时，其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO-)=
]
与溶液pH关系如图1所示。在100 mL 0.01 mol·L-1+NH3CH2COOH·Cl-溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是(　　)
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A.曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH
B.a点处对应的pH为9.6
C.b点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-)
D.c点处2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)+c(H+)=c(OH-)
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解析:由图1可知，随着pH增大，平衡+NH3CH2COOH +NH3CH2COO- NH2CH2COO-右移，+NH3CH2COOH的分布分数减少，+NH3CH2COO-先增加后减少，NH2CH2COO-增加，a点代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点;图2中b点滴入NaOH为10 mL，+NH3CH2COOH·Cl-和NaOH的物质的量相等，得到主要粒子为+NH3CH2COO-，c点+NH3CH2COOH·Cl-和NaOH的物质的量之比为1∶2，得到主要粒子为NH2CH2COO-。根据分析可知，随着pH增大，+NH3CH2COOH的分布分数减少，曲线Ⅰ代表+NH3CH2COOH的分布分数，A正确;a点代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点，二者浓度相等，pKa2=9.6，Ka2==c(H+)=10-9.6，pH=9.6，B正确;图2中b点滴入
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NaOH为10 mL，+NH3CH2COOH·Cl-和NaOH的物质的量相等，得到主要离子为+NH3CH2COO-，+NH3CH2COO-存在电离和水解，Ka2=10-9.6，Kh===
10-11.6，电离大于水解，则c(+NH3CH2COOH)c点+NH3CH2COOH·Cl-和NaOH的物质的量之比为1∶2，得到主要粒子为NH2CH2COO-，根据质子守恒，有2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)
+c(H+)=c(OH-)，D正确。专题质量评价(二十)　滴定曲线与分布系数图像
1.室温下,向25 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.2 mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A.水的电离程度:aB.室温下,Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5
C.c点的溶液中存在:c(Na+)>c(NH3·H2O)+c()
D.a到d的过程中:c()+c(NH3·H2O)=c()始终成立
2.常温下,用浓度为0.200 mol·L-1的盐酸滴定浓度均为0.200 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随A0的变化曲线如图所示,下列说法正确的是 (　　)
A.该温度下,Kb(NH3·H2O)约为10-2.87
B.水的电离程度:x>y>z
C.点x:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c()>c(H+)
D.点y:c(Cl-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)+c()+c(OH-)
3.(2025·景德镇一模)室温下,向1 L 0.1 mol·L-1NH4HSO3溶液中加入NaOH固体,溶液中c()、c(NH3·H2O)、c()、c()随n(NaOH)的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知:室温时,Ka1(H2SO3)=10-1.85,Ka2(H2SO3)=10-7.22,Kb(NH3·H2O)=10-4.74,下列说法不正确的是 (　　)
A.c()、c(NH3·H2O)、c()、c()的变化分别为曲线c、d、a、b
B.N点时,溶液的pH为9.26
C.M点存在:c(Na+)+c()>3c()
D.随着NaOH的加入,的值不断减小
4.在20 ℃时,用0.5 mol·L-1NaHCO3溶液滴定25 mL 0.25 mol·L-1CaCl2溶液,加入的NaHCO3溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示,其中V=4.54 mL时溶液中无沉淀,之后出现白色浑浊且逐渐增多,当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00 mL时,溶液的pH稳定在7.20左右,整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述不正确的是 (　　)
已知:Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。
A.总反应的化学方程式:CaCl2+2NaHCO3==2NaCl+CaCO3↓+H2CO3
B.a点的混合溶液:2c(Ca2+)+c(Na+)>2c()+c()+c(Cl-)
C.b点的混合溶液,c(Ca2+)·c()的数量级为10-6
D.a→b的过程中,水的电离程度不断增大
5.(2025·河南五市一模)H2A为二元弱酸,常温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中,溶液中HA-(或A2-)的分布系数δ、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。
[已知:δ(HA-)=]。下列叙述正确的是 (　　)
A.到达m点需要加入NaOH溶液的体积大于10 mL
B.q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为10-9
C.随着NaOH溶液的加入,水的电离程度nD.n点满足关系:c(A2-)>c(HA-)+3c(H2A)
6.在一定温度下,CH3COONH4和NH4HCO3的溶液中部分粒子的分布系数δ如δ(A2-)=与初始浓度c0关系分别如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.减小盐溶液初始浓度,离子水解程度可能减小
B.0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液中存在c(CH3COO-)=c()=c(H+)=c(OH-)
C.CH3COONH4溶液的初始浓度越小,其水解程度越大
D.NH4HCO3溶液中存在c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c()+c()
7.(2025·成都二模)一定温度下,初始浓度为c0 mol·L-1的K2CrO4溶液中存在如下平衡:
H2CrO4 +H+　Ka1
+H+　Ka2
2HCr Cr2+H2O　K3=31
体系中四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。
下列说法错误的是 (　　)
A.物种Y对应
B.pH=4.00时,c()>c(H2CrO4)
C.c()+c()+c(H2CrO4)+c(Cr2)=c0 mol·L-1
D.存在2Cr+2H+ Cr2+H2O　K=3.1×1014
8.(2025·湖北省部分学校三模)乙二胺四乙酸(简称EDTA,可用H4Y表示)在化学分析中常用于络合滴定,还广泛用作掩蔽剂。水溶液中,EDTA常以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-等7种形式存在。常温下,EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数与溶液pH关系如图1所示,图2表示EDTA与某金属离子Mm+形成的螯合物的结构。下列说法错误的是 (　　)
A.曲线d代表H3Y-
B.pH=0.9时有c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y)
C.交点Q处pH=8.21
D.金属离子Mm+的m=4
9.(2025·甘肃卷)氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子,其分子在水溶液中存在如下平衡:
+NH3CH2COOH+NH3CH2COO-NH2CH2COO-
在25 ℃时,其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO-)=]
与溶液pH关系如图1所示。在100 mL 0.01 mol·L-1+NH3CH2COOH·Cl-溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 (　　)
A.曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH
B.a点处对应的pH为9.6
C.b点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-)
D.c点处2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)+c(H+)=c(OH-)
专题质量评价(二十)
1.选C　向25 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.2 mol·L-1的NaOH溶液,NaOH先与H+反应,再与N反应,b点时加入NaOH溶液12.5 mL,H+刚好反应完,c点时溶液显中性,d点时将N刚好反应完。b点溶液中只有SO4与Na2SO4,促进水的电离,a点溶液中含有NH4HSO4,H+抑制水的电离,则b点水的电离程度大于a点的,A正确;d点溶液中含NH3·H2O和Na2SO4,pH为11是由NH3·H2O电离得到的,d点溶液c(NH3·H2O)≈0.05 mol·L-1,由NH3·H2O +OH-,Kb=≈=2.0×10-5,B正确;c点溶液为中性,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c()=2c()+c(OH-),由元素守恒,NH4HSO4溶液中,c(NH3·H2O)+c()=c(),得c(Na+)+c(H+)+c()=c()+c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(),c(Na+)=c()+c(NH3·H2O),C错误;根据硫元素和氮元素守恒,有c(NH3·H2O)+c()=c(),D正确。
2.选C　当在x点时,氢氧化钠溶液恰好被盐酸反应,此时氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,c(OH-)=10-2.87,则Kb(NH3·H2O)===10-4.74,A错误;x点溶质为氯化钠和NH3·H2O,从x点到z点,氨水浓度不断降低,逐渐变为氯化铵,水的电离程度不断增大,即水的电离程度:xc(OH-)>c()>c(H+),C正确;y点溶质为氯化钠、氯化铵、NH3·H2O且三者物质的量浓度之比为2∶1∶1,溶液显碱性,则氨水电离程度大于铵根水解程度,且c(Cl-)>c(Na+),存在元素守恒:c(Na+)=c(NH3·H2O)+c(),故c(Cl-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)+c(),D错误。
3.选D　原溶液是1 L 0.1 mol·L-1NH4HSO3,开始电离出的是和,因此开始较多的离子是和,加入NaOH先和反应,变化不大,得出a曲线代表浓度变化,b曲线代表浓度变化,c曲线代表浓度变化,d曲线代表NH3·H2O浓度变化,A正确;N点时c()=c(NH3·H2O),由Kb(NH3·H2O)==c(OH-)=10-4.74,则溶液的pH为9.26,B正确; M点的溶液中c()=c(),此时pH=7.22,溶液呈碱性,即c(H+)3c(),C正确;随着NaOH的加入,酸性逐渐减弱,氢离子浓度逐渐减小,温度不变,Ka2不变,=的值不断增大,D错误。
4.选D　由图可知,a点之前,CaCl2和NaHCO3未发生反应,随NaHCO3的加入浓度增大,水解增强,溶液pH逐渐增大;a→b过程中,溶液中出现白色浑浊且无气体生成,说明发生反应CaCl2+2NaHCO3==2NaCl+CaCO3↓+H2CO3,据此分析解答。根据题干中信息,有白色浑浊生成且全程无气体生成,得出总反应的化学方程式,A正确;a点时溶液中存在电荷守恒:2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(Cl-)+c(OH-),a点溶液显碱性,所以c(OH-)>c(H+),则可得到2c(Ca2+)+c(Na+)>2c()+c()+c(Cl-),B正确;b点的混合溶液中,Ka2(H2CO3)= ×=×,则c(Ca2+)c()=×Ksp(CaCO3),代入题中给出的数据c(Ca2+)c()=×3.4×10-9≈4.6×10-6,即c(Ca2+)c()的数量级为10-6,C正确;a点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2,水的电离被促进,b点溶液中溶质有NaCl 和H2CO3,水的电离被抑制,对比之下发现,a→b的过程中,水的电离程度不断减小,D错误。
5.选D　常温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol·L-1 NaHA的溶液中,NaHA+NaOH==Na2A+H2O 可知,随着NaOH溶液的加入,A2-的浓度上升,HA-浓度下降,曲线a代表HA-,曲线b代表A2-,剩余曲线为滴定曲线。m点时,存在c(A2-)=c(HA-),pH=4.2,可得出c(H+)=10-4.2 mol·L-1, Ka2==1×10-4.2,说明NaHA溶液呈酸性,HA-的电离大于水解。若加入的NaOH等于10 mL,c(Na2A)∶c(NaHA)=1∶1,根据溶液pH小于7,则有c(A2-)>c(HA-),而m点时,存在c(A2-)=c(HA-),若是加入NaOH溶液的体积大于10 mL,则溶液中生成更多的A2-,因此到达m点需要加入NaOH溶液的体积小于10 mL,A错误;q点为Na2A溶液,A2-+H2O HA-+OH-,其第一步水解平衡常数为Kh1===
==10-9.8,数量级为10-10,B错误;q点时,溶液刚好反应生成Na2A,q点后继续加入NaOH溶液,碱过量,碱对于水的电离是抑制的,因此水的电离程度会下降,则随着NaOH溶液的加入,水的电离程度mc(HA-)+3c(H2A),D正确。
6.选A　图1是NH4HCO3溶液中部分粒子的分布系数与初始浓度的关系图,c0越小,-lg c0越大,N的分布系数随初始浓度减小,起初几乎不变,后增大,的分布系数随初始浓度减小,起初几乎不变,后减小。图2是CH3COONH4溶液中部分粒子的分布系数与初始浓度的关系图,随着初始浓度减小,、CH3COO-分布系数不变且相同。c0越小,-lg c0越大。由图1可知随初始浓度减小到一定程度,分布系数增加,水解程度减小,所以减小盐溶液初始浓度,离子水解程度可能减小,A正确;0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的-lg c0=1,由图2可知,此时δ()=δ(CH3COO-)且接近0.995,说明水解程度很小。结合元素守恒:c()+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,则c(CH3COO-)=c(),结合电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+),可得c(H+)=c(OH-),所以0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液中存在c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-),B错误;c0越小,-lg c0越大。由图2可知随着初始浓度减小,、CH3COO-分布系数不变且相同,说明CH3COONH4的水解程度不随初始浓度改变而改变,C错误;NH4HCO3溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c()=c(OH-)+2c()+c(),元素守恒:c(H2CO3)+c()+c()=c()+c(NH3·H2O),由“电荷守恒式+元素守恒式”得:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(),D错误。
7.选C　由题图可知,随着pH的增大,物种X和Y均呈现先增大后减小的趋势,在pH=12及以上时,溶液中几乎只含有,纵坐标的浓度约为0.195 mol·L-1,在pH=4左右时,溶液中几乎只有物种X和物种Y,物种X浓度约为0.075 mol·L-1,物种Y浓度约为0.045 mol·L-1。pH=12时,溶液中含Cr微粒几乎只有Cr,浓度为0.19 5 mol·L-1,根据Cr元素守恒,因此物种X为Cr2,物种Y为,A正确;平衡常数Ka1=,A点处,c(H2CrO4)=c(HCr),Ka1=c(H+)=10-0.74,Ka2=,B点处,c(Cr)=c(),Ka2=c(H+)=10-6.5,Ka1·Ka2=·==10-7.24,pH=4.00时,c(H+)=10-4 mol·L-1,=100.76>1,因此c()>c(H2CrO4),B正确;由物料守恒得c(H2CrO4)+c()+c()+2c(Cr2)=c0 mol·L-1,C错误;2Cr+2H+ Cr2+H2O的平衡常数K=,根据K3=、Ka2=可知,K===3.1×1014,D正确。
8.选D　随着溶液pH升高,EDTA依次主要以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-形式存在,分别由曲线a、b、c、d、e、f、g表示,据此作答。根据分析,曲线d代表H3Y-,A正确;由图可知,pH=0.9时,c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y),B正确;交点Q处,c(H2Y2-)=c(Y4-),K5×K6=×=c2(H+),由图可知,K5=10-6.16,K6=10-10.26,则c(H+)=10-8.21,pH=8.21,C正确;该螯合物是由Y4-与Mm+形成的负一价阴离子,则Mm+应为三价阳离子,D错误。
9.选C　由图1可知,随着pH增大,平衡+NH3CH2COOH+NH3CH2COO-NH2CH2COO-右移,+NH3CH2COOH的分布分数减少,+NH3CH2COO-先增加后减少,NH2CH2COO-增加,a点代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点;图2中b点滴入NaOH为10 mL,+NH3CH2COOH·Cl-和NaOH的物质的量相等,得到主要粒子为+NH3CH2COO-,c点+NH3CH2COOH·Cl-和NaOH的物质的量之比为1∶2,得到主要粒子为NH2CH2COO-。根据分析可知,随着pH增大,+NH3CH2COOH的分布分数减少,曲线Ⅰ代表+NH3CH2COOH的分布分数,A正确;a点代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点,二者浓度相等,pKa2=9.6,Ka2==c(H+)=10-9.6,pH=9.6,B正确;图2中b点滴入NaOH为10 mL,+NH3CH2COOH·Cl-和NaOH的物质的量相等,得到主要离子为+NH3CH2COO-,+NH3CH2COO-存在电离和水解,Ka2=10-9.6,Kh===10-11.6,电离大于水解,则c(+NH3CH2COOH)2 / 2

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