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　　 　　　　|主|干|基|础|·|自|主|盘|查|为开启专题复习奠基
基础自查(一)　仪器的识别与基本操作
1.常用化学仪器的识别与应用
(1)判断下列图示仪器的使用或者叙述的正误
①图甲可用于吸收尾气Cl2 (　　)
②图乙可用于将干海带灼烧成海带灰 (　　)
③图丙可用于量取15.00 mL KMnO4溶液 (　　)
(2)(2025·湖南卷·节选)实验室保存硝基苯的玻璃容器是　　　 (填标号)。
(3)(2025·安徽卷·节选)配制饱和食盐水,下列仪器中需要使用的有　　　　　(填名称)。
(4)(2024·黑吉辽卷·节选)下列仪器中,分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是　　　　　(填名称)。
(5)(2024·贵州卷·节选)下列仪器中,用于“萃取、分液”操作的有　　　　　　　(填名称)。
微点拨
1.仪器的选择方法
(1)量器的选择:粗略量取液体的体积用量筒;精确量取液体的体积用滴定管。
(2)容器的选择:少量液体的实验用试管;较大量液体的实验用烧瓶;蒸发结晶用蒸发皿;高温灼烧固体用坩埚。
(3)漏斗的选择:过滤使用普通漏斗;组装简易启普发生装置用长颈漏斗;分液操作或组装控制速率的发生装置用分液漏斗。
(4)除杂仪器的选择:除杂试剂或干燥剂为固体用干燥管;除杂试剂或干燥剂为液体选洗气瓶。
(6)(2023·浙江6月选考·节选)采用如图1所示的蒸汽浴加热,仪器A的名称是　　　　　。
(7)(2023·湖北卷·节选)图2中仪器A的名称为　　　　　,装置B的作用为　　　　　。
2.化学实验基本操作
(1)辨识图示实验操作的正误,错误的指明原因。
①　　　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　　　　。
③　　　　　　　　　　　　　;④　　　　　　　　　　　　　。
⑤　　　　　　　　　　　　　;⑥　　　　　　　　　　　　　。
(2)判断下列的操作或者装置是否正确。
①(2025·北京卷·节选)制备并检验SO2(装置如图1),为防止有害气体逸出,先放置浸NaOH溶液的棉团,再加热 (　　)
②(2025·北京卷·节选)实验室制取O2(装置如图2),实验结束时,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯 (　　)
3.试剂存放与实验安全
(1)判断下列试剂保存是否正确。
①液溴加水封保存在广口试剂瓶中 (　　)
②硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 (　　)
③高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 (　　)
④金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 (　　)
(2)判断下列是否符合实验安全要求。
①酸、碱废液分别收集后直接排放 (　　)
②进行化学实验时需要佩戴护目镜 (　　)
③加热操作时选择合适的工具避免烫伤 (　　)
④乙醇应存放在阴凉通风处,远离火种 (　　)
⑤蒸馏时,蒸馏烧瓶中液体体积不能超过蒸馏烧瓶容积的 (　　)
⑥苯酚溅到皮肤上,应立即用酒精冲洗,再用清水冲洗 (　　)
⑦氢氟酸不能保存在细口玻璃瓶中 (　　)
⑧溴易挥发且有毒,取用液溴时,应注意防护和通风 (　　)
微点拨
2.实验操作中的易错点
(1)使用pH试纸时,pH试纸不能用蒸馏水或待测溶液润湿;不能直接伸入待测溶液中;不能测定含有漂白性物质的溶液的酸碱性。
(2)配制溶液时,要注意各种引起误差的因素,如转移的溶液需要冷却至室温;烧杯需要洗涤且洗涤液需要转移至容量瓶中;读数时必须平视液体的凹液面等。
(3)配制易水解的物质的溶液时,要注意加入抑制水解的试剂,溶剂可用煮沸去氧的蒸馏水。
(4)糖类水解产物检验时,水解液为酸性,应先用碱液调节为碱性再用银氨溶液或新制Cu(OH)2检验葡萄糖。
3.化学试剂保存的“八防”
(1)防氧化:如FeCl2溶液中加入铁粉。
(2)防水解:如FeCl3溶液中加入盐酸。
(3)防分解:如硝酸、氯水用棕色瓶存放。
(4)防挥发:如盐酸等。
(5)防与空气中的物质反应:如漂白粉。
(6)防橡胶塞被腐蚀,不盛装强氧化性物质,如硝酸。
(7)防玻璃塞黏连,碱性溶液不用玻璃塞试剂瓶。
(8)防试剂瓶与所盛溶液反应,氢氟酸不用玻璃瓶盛装,要用塑料瓶。
基础自查(二)　物质的分离、提纯及检验
1.物质的分离、提纯
(1)判断下列实验操作的正误
①(2025·北京卷·节选)分液装置如图1,先打开分液漏斗上方的玻璃塞,再打开下方的活塞 (　　)
②(2025·北京卷·节选)蒸馏装置如图2,冷却水从冷凝管a口通入,b口流出 (　　)
③(2025·黑吉辽蒙卷·节选)如图3所示,用乙醇萃取CS2中的S (　　)
(2)除去下列物质中括号内的杂质,判断所选用的试剂或方法的正误。
①FeSO4溶液[Fe2(SO4)3]:插入铜片,过滤 (　　)
②乙酰苯胺(NaCl):将混合物溶于乙醇后,重结晶 (　　)
③NaOH溶液[Ca(OH)2]:通入过量CO2,充分反应后过滤 (　　)
④硬脂酸钠(甘油):加入过量的浓氯化钠溶液,盐析、过滤 (　　)
(3)请按要求填写合适的除杂方法或化学方程式(括号内为杂质)。
①NaCl(I2): 　。
②Fe2O3(Al2O3):加过量NaOH溶液,过滤、洗涤,离子方程式:　 。
③CuO(C):　　　　,化学方程式: 。
④镁粉(铝粉):　　　　　　　　　　　　,化学方程式: 　。
⑤CO2(HCl): 　。
(4)将甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应制备苯甲酸(熔点为122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g)。一段时间后停止反应,过滤,将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
微点拨
1.常见物质分离、提纯方法的选择
(1)固—固混合物
①若为两种组分的混合物,一种可溶,另一种不溶,可采用溶解→过滤→结晶的方法。
②若各组分均可溶,但溶解度受温度变化的影响有的较大、有的很小,可采用加热溶解→冷却→结晶→过滤→结晶的方法。
(2)液—液混合物
①若各组分互溶,但沸点不同且差别较大,可采用蒸馏的方法。
②若溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差很大,可采用萃取的方法。
(3)气—气混合物
利用各组分气体化学性质的不同,可采用洗气的方法。
①操作Ⅰ为　　　;操作Ⅱ为　　　。
②无色液体A是　　　(填名称,下同),白色固体B是　　　　。
③若白色固体B中含有杂质,采用　　　　(填提纯方法)的方法进一步提纯。
④完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、　　　(填仪器名称)等。
2.物质的检验鉴别
(1)判断下列鉴别或检验的正误(是否能达到实验目的)。
①用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 (　　)
②用红外光谱可确定有机物的元素组成 (　　)
③质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为C5H12 (　　)
④麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性,再加入新制氢氧化铜并加热,可判断麦芽糖是否水解 (　　)
⑤用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 (　　)
⑥用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 (　　)
⑦用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 (　　)
⑧加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 (　　)
(2)判断下列实验结论的正误
①将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在S (　　)
②将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在Fe3+ (　　)
③在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在N (　　)
④在某固体试样加水后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该固体试样中存在Si (　　)
微点拨
2.物质检验鉴别的原则及步骤
(1)基本原则:一看(颜色、状态);二嗅(气味);三实验(加试剂)。
(2)一般步骤:观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。
3.物质检验鉴别的关键点
(1)要抓住特征反应及现象,按照先物理方法(观察颜色、闻气味、加水溶解等),后化学方法(加酸碱指示剂、酸或碱,加热分解等),通过观察产生的特征现象,得出相应实验结论。
(2)对被检验的物质要先取样再实验,即先“各取少许”进行实验,检验物质的方法尽量简便易行,选择常用试剂且现象明显。
(3)鉴别物质时,要考虑物质具有的特殊性质,根据加入试剂后产生的现象(如沉淀颜色、气体或溶液颜色变化等)进行区分。
主干基础·自主盘查
基础自查(一)　仪器的识别与基本操作　
1.(1)①√　②√　③×　(2)A　(3)烧杯、玻璃棒　(4)分液漏斗
(5)烧杯、分液漏斗　(6)蒸发皿　(7)具支试管　防止倒吸
2.(1)①×,加热液体时,试管内液体不能超过其容积的
②×,加热结晶水合物时,试管口要略向下倾斜,防止生成的水倒流,导致试管炸裂
③×,取放蒸发皿要使用坩埚钳　④√
⑤×,蒸发或浓缩溶液时要使用蒸发皿　⑥√
(2)①√　②√
3.(1)①×　②√　③×　④×
(2)①×　②√　③√　④√　⑤×　⑥√　⑦√　⑧√
基础自查(二)　物质的分离、提纯及检验　
1.(1)①√　②×　③×
(2)①×　②×　③×　④√
(3)①加热使I2升华　②Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-
③在空气中灼烧　C+O2CO2　④加过量NaOH溶液,过滤、洗涤
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑　⑤依次通过装有饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶
(4)①分液　过滤　②甲苯　苯甲酸　③重结晶　④漏斗
2.(1)①√　②×　③×　④×　⑤×　⑥√　⑦√　⑧√
(2)①×　②×　③√　④×
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第六板块
化学实验
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目 录
基础自查(一)　仪器的识别与基本操作
基础自查(二)　物质的分离、提纯及检验
01
基础自查(一)　仪器的识别与基本操作
1.常用化学仪器的识别与应用
(1)判断下列图示仪器的使用或者叙述的正误
①图甲可用于吸收尾气Cl2(　　)
②图乙可用于将干海带灼烧成海带灰(　　)
③图丙可用于量取15.00 mL KMnO4溶液(　　)
√
×
√
(2)(2025·湖南卷·节选)实验室保存硝基苯的玻璃容器是___(填标号)。
(3)(2025·安徽卷·节选)配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______
________(填名称)。
A
烧杯、
玻璃棒
(4)(2024·黑吉辽卷·节选)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___________(填名称)。
(5)(2024·贵州卷·节选)下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有_________
__________(填名称)。
分液漏斗
烧杯、
分液漏斗
(6)(2023·浙江6月选考·节选)采用如图1所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是________。
(7)(2023·湖北卷·节选)图2中仪器A的名称为___________，装置B的作用为__________。
蒸发皿
具支试管
防止倒吸
微点拨
1.仪器的选择方法
(1)量器的选择:粗略量取液体的体积用量筒;精确量取液体的体积用滴定管。
(2)容器的选择:少量液体的实验用试管;较大量液体的实验用烧瓶;蒸发结晶用蒸发皿;高温灼烧固体用坩埚。
(3)漏斗的选择:过滤使用普通漏斗;组装简易启普发生装置用长颈漏斗;分液操作或组装控制速率的发生装置用分液漏斗。
(4)除杂仪器的选择:除杂试剂或干燥剂为固体用干燥管;除杂试剂或干燥剂为液体选洗气瓶。
2.化学实验基本操作
(1)辨识图示实验操作的正误，错误的指明原因。
①______________________________________________________;
②_______________________________________________________
______________________。
③______________________________________________________;
④______________________________________________________。
⑤______________________________________________________;
⑥______________________________________________________。
×，加热液体时，试管内液体不能超过其容积的
×，加热结晶水合物时，试管口要略向下倾斜，防止生成的
水倒流，导致试管炸裂
×，取放蒸发皿要使用坩埚钳　
√
×，蒸发或浓缩溶液时要使用蒸发皿
√
(2)判断下列的操作或者装置是否正确。
①(2025·北京卷·节选)制备并检验SO2(装置如图1)，为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热( )
②(2025·北京卷·节选)实验室制取O2(装置如图2)，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯( )
√
√
微点拨
2.实验操作中的易错点
(1)使用pH试纸时，pH试纸不能用蒸馏水或待测溶液润湿;不能直接伸入待测溶液中;不能测定含有漂白性物质的溶液的酸碱性。
(2)配制溶液时，要注意各种引起误差的因素，如转移的溶液需要冷却至室温;烧杯需要洗涤且洗涤液需要转移至容量瓶中;读数时必须平视液体的凹液面等。
(3)配制易水解的物质的溶液时，要注意加入抑制水解的试剂，溶剂可用煮沸去氧的蒸馏水。
(4)糖类水解产物检验时，水解液为酸性，应先用碱液调节为碱性再用银氨溶液或新制Cu(OH)2检验葡萄糖。
3.试剂存放与实验安全
(1)判断下列试剂保存是否正确。
①液溴加水封保存在广口试剂瓶中( )
②硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中( )
③高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中( )
④金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中( )
×
√
×
×
(2)判断下列是否符合实验安全要求。
①酸、碱废液分别收集后直接排放( )
②进行化学实验时需要佩戴护目镜( )
③加热操作时选择合适的工具避免烫伤( )
④乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种( )
⑤蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不能超过蒸馏烧瓶容积的 ( )
⑥苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗( )
⑦氢氟酸不能保存在细口玻璃瓶中( )
⑧溴易挥发且有毒，取用液溴时，应注意防护和通风( )
×
√
√
√
×
√
√
√
3.化学试剂保存的“八防”
(1)防氧化:如FeCl2溶液中加入铁粉。
(2)防水解:如FeCl3溶液中加入盐酸。
(3)防分解:如硝酸、氯水用棕色瓶存放。
(4)防挥发:如盐酸等。
(5)防与空气中的物质反应:如漂白粉。
(6)防橡胶塞被腐蚀，不盛装强氧化性物质，如硝酸。
(7)防玻璃塞黏连，碱性溶液不用玻璃塞试剂瓶。
(8)防试剂瓶与所盛溶液反应，氢氟酸不用玻璃瓶盛装，要用塑料瓶。
微点拨
02
基础自查(二)　物质的分离、提纯及检验
1.物质的分离、提纯
(1)判断下列实验操作的正误
①(2025·北京卷·节选)分液装置如图1，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞( )
②(2025·北京卷·节选)蒸馏装置如图2，冷却水从冷凝管a口通入，b口流出( )
③(2025·黑吉辽蒙卷·节选)如图3所示，用乙醇萃取CS2中的S( )
√
×
×
(2)除去下列物质中括号内的杂质，判断所选用的试剂或方法的正误。
①FeSO4溶液[Fe2(SO4)3]:插入铜片，过滤( )
②乙酰苯胺(NaCl):将混合物溶于乙醇后，重结晶( )
③NaOH溶液[Ca(OH)2]:通入过量CO2，充分反应后过滤( )
④硬脂酸钠(甘油):加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤( )
×
×
×
√
(3)请按要求填写合适的除杂方法或化学方程式(括号内为杂质)。
①NaCl(I2):______________。
②Fe2O3(Al2O3):加过量NaOH溶液，过滤、洗涤，离子方程式:
______________________________。
③CuO(C):______________，化学方程式:________________。
④镁粉(铝粉):______________________________，化学方程式:
________________________________________。
⑤CO2(HCl):__________________________________________________。
加热使I2升华
Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-
在空气中灼烧
C+O2 CO2
加过量NaOH溶液，过滤、洗涤
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
依次通过装有饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶
(4)将甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应制备苯甲酸(熔点为122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g)。一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
①操作Ⅰ为______;操作Ⅱ为_______。
②无色液体A是______(填名称，下同)，白色固体B是________。
③若白色固体B中含有杂质，采用________(填提纯方法)的方法进一步提纯。
④完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、______(填仪器名称)等。
分液
过滤
甲苯
苯甲酸
重结晶
漏斗
微点拨
1.常见物质分离、提纯方法的选择
(1)固—固混合物
①若为两种组分的混合物，一种可溶，另一种不溶，可采用溶解→过滤→结晶的方法。
②若各组分均可溶，但溶解度受温度变化的影响有的较大、有的很小，可采用加热溶解→冷却→结晶→过滤→结晶的方法。
(2)液—液混合物
①若各组分互溶，但沸点不同且差别较大，可采用蒸馏的方法。
②若溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差很大，可采用萃取的方法。
(3)气—气混合物
利用各组分气体化学性质的不同，可采用洗气的方法。
2.物质的检验鉴别
(1)判断下列鉴别或检验的正误(是否能达到实验目的)。
①用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚( )
②用红外光谱可确定有机物的元素组成( )
③质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12( )
④麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解( )
⑤用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3( )
⑥用KSCN溶液检验FeSO4是否变质( )
⑦用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化( )
⑧加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛( )
√
×
×
×
×
√
√
√
(2)判断下列实验结论的正误
①将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在S ( )
②将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ ( )
③在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在N ( )
④在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在Si ( )
×
×
√
×
微点拨
2.物质检验鉴别的原则及步骤
(1)基本原则:一看(颜色、状态);二嗅(气味);三实验(加试剂)。
(2)一般步骤:观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。
3.物质检验鉴别的关键点
(1)要抓住特征反应及现象，按照先物理方法(观察颜色、闻气味、加水溶解等)，后化学方法(加酸碱指示剂、酸或碱，加热分解等)，通过观察产生的特征现象，得出相应实验结论。
(2)对被检验的物质要先取样再实验，即先“各取少许”进行实验，检验物质的方法尽量简便易行，选择常用试剂且现象明显。
(3)鉴别物质时，要考虑物质具有的特殊性质，根据加入试剂后产生的现象(如沉淀颜色、气体或溶液颜色变化等)进行区分。

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