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专题微课(一)　实验装置及方案的评价
　　近几年高考试题多以装置图形式、表格形式呈现,以中学化学所涉及的重要物质性质为探究载体,主要考查基本仪器的使用,化学实验操作的规范性,物质的检验、分离与提纯,配套装置的合理性分析,实验中反应条件的控制,实验操作、现象的描述是否正确等。试题难度中等,重在对考生知识宽度的考查。
一、实验装置的分析与评价
高考领航
1.(2025·广东卷)对铁钉进行预处理,并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 (　　)
A.除油污 B.除铁锈
C.制铜氨溶液 D.铁钉镀铜
2.(2025·河北卷)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)
不能完成相应气体的制备和检验的是 (　　)
A.电石与饱和NaCl溶液
B.Na2SO3固体与70%的浓H2SO4
C.大理石与稀HCl
D.Al2S3固体与水
3.(2025·湖北卷)制备α 氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解),加热到70 ℃,通入Cl2,反应剧烈放热,通气完毕,在120 ℃下继续反应。反应结束,常压蒸馏得产物。反应方程式:
下列说法错误的是 (　　)
A.干燥管可防止水蒸气进入反应瓶
B.可用NaOH溶液作为吸收液
C.Cl2通入反应液中可起到搅拌作用
D.控制Cl2流速不变可使反应温度稳定
重点破障
1.常考试剂错因分析
(1)反应试剂错误
错因分析:
①1 mol·L-1的盐酸是稀盐酸,稀盐酸与MnO2不反应,应换成浓盐酸;
②稀硫酸与铜不反应,应换成浓硫酸;
③浓硫酸与CaCO3反应生成CaSO4微溶,阻碍反应进行,应换成稀盐酸;
④NH4Cl受热分解为NH3和HCl,NH3和HCl遇冷又化合为NH4Cl,得不到NH3,反应试剂应该是Ca(OH)2、NH4Cl混合固体。
(2)除杂试剂错误
错因分析:
①饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液都能与Cl2反应,应换成饱和食盐水;
②饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2,应换成饱和NaHCO3溶液;
③碱石灰能吸收CO2,应换成NaHCO3固体。
(3)吸收剂错误
错因分析:
①生成的乙酸乙酯在NaOH溶液中水解,应换成饱和Na2CO3溶液;
②苯在上层,不能防倒吸,应换成四氯化碳;
③饱和食盐水不能吸收Cl2,应换成NaOH溶液;
④饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2,应换成NaOH溶液。
2.常考仪器错因分析
(1)仪器错误
错因分析:
①灼烧海带(固体)应用坩埚;
②稀硫酸要放在酸式滴定管中;
③蒸发结晶要用蒸发皿。
(2)仪器缺少或位置错误
错因分析:
①没有用玻璃棒引流,漏斗下端没有紧靠烧杯内壁;
②温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处,不能伸入液体中。
强训提能
1.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 (　　)
A.制备干燥的NH3 B.检验溴乙烷消去产物中的乙烯
C.制取少量CO2 D.除去Cl2中的HCl并干燥
2.已知:WO3为浅黄色粉末,W粉为黑色粉末;丙酸甲酯的沸点为79 ℃,加热时会逸出。下列装置和操作能达到目的的是 (　　)
A.探究小苏打的稳定性
B.验证氢气还原WO3
C.制备并收集丙酸甲酯
D.探究M和Cu的相对活泼性
3.四氮化四硫(S4N4,S为+2价)是重要的硫 氮二元化合物,室温下为橙黄色固体,难溶于水,能溶于CCl4等有机溶剂,可用NH3与SCl2(红棕色液体)反应制备,反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 (　　)
A.最佳的试剂a为饱和NH4Cl溶液
B.试剂b可为无水氯化钙,用于除去NH3中的水蒸气
C.装置C中的反应现象是液体的红棕色褪去,产生橙黄色固体
D.装置D可以吸收尾气并防止倒吸
二、实验方案的设计与评价
高考领航
1.(2025·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 (　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2,最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动
B 以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,先出现白色沉淀,后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉,充分反应后静置,滴加KSCN溶液无明显变化;静置,取上层清液滴加几滴氯水,溶液变红 Fe2+具有还原性
D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液,振荡,有沉淀析出;加蒸馏水稀释,再振荡,沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
2.(2025·安徽卷)下列实验操作能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验操作 实验目的
A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极,平行浸入CuSO4溶液中 在铁制镀件表面镀铜
B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中,去除Ca2+、Mg2+和S杂质离子
C 向2 mL 0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 mol·L-1NaOH溶液,再滴加5滴6 mol·L-1H2SO4溶液 探究c(H+)对如下平衡的影响: Cr2+H2O 2Cr+2H+ (橙色) (黄色)
D 将有机物M溶于乙醇,加入金属钠 探究M中是否含有羟基
重点破障
实验方案的设计与评价需思考的3个方面
1.从可行性方面
(1)实验原理(如药品的选择)是否正确、可行;
(2)实验操作(如仪器的选择、连接)是否安全、合理;
(3)实验步骤是否简单、方便;
(4)实验效果是否明显,实验结论是否正确等。
2.从安全性方面
(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸;
(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2,气体点燃先验纯等);
(3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”,白磷切割宜在水中等);
(4)防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施,以保证达到实验目的)。
3.从绿色化学角度
(1)反应原料是否易得、安全、无毒;
(2)反应速率是否较快;
(3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高;
(4)合成过程是否造成环境污染。
强训提能
1.下列实验操作能达到相应实验目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验操作
A 证明Cl2具有漂白性 向装有湿润有色布条的集气瓶中通入Cl2,有色布条褪色
B 验证非金属性:S>Si 向Na2SO3固体中加入浓HNO3,并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中,Na2SiO3溶液中出现白色沉淀
C 证明[Ag(S2O3)2]3- 发生了水解 向盛有2 mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,滴入5滴2 mol·L-1的KI溶液,产生黄色沉淀
D 除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇 将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合,静置,分液
2.实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠[NaCl2(CNO)3],反应原理为2NaClO(浓)+H3(CNO)3NaCl2(CNO)3+NaOH+H2O,装置如图(加热及夹持装置省略)。
已知:常温下,二氯异氰尿酸钠固体可溶于水,难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是 (　　)
步骤 操作或叙述
A Ⅰ.制备高浓度NaClO溶液 打开K2,快速滴加浓盐酸至②中溶液上方出现黄绿色气体,立即关闭K2
B Ⅱ.制备二氯异氰尿酸钠 打开K3,滴加溶液至②中气体颜色变浅,关闭K3,重复步骤Ⅰ、Ⅱ若干次
C Ⅲ.处理残余氯气 打开K1,通入N2至装置内黄绿色气体消失,关闭K1
D Ⅳ.获得二氯异氰尿酸钠晶体 将②置于冰水浴中冷却,过滤,冰水洗涤,低温干燥得到产品
3.实验探究是化学学习的方法之一,下列实验设计、现象和实验结论均正确的是 (　　)
选项 实验设计 现象 实验结论
A 取少量于试管中,滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 该有机物中含有醛基
B 室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性: HClO>CH3COOH
C 向溶液中先滴加新制氯水,再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液一定含有Fe2+
D 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀,加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性
专题微课(一)　实验装置及方案的评价
一、实验装置的分析与评价　
[高考领航]
1.选D　碳酸钠溶液呈碱性,油污在碱性溶液中发生水解反应,同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性,可以达到除油污的目的,A不符合题意;铁锈的主要成分为氧化铁,稀盐酸可以用来除去铁锈,可以达到实验目的,B不符合题意;硫酸铜溶液中滴加过量氨水,可以生成铜氨溶液,可以达到实验目的,C不符合题意;铁钉镀铜,需要电解装置,使Cu片与电源正极相连,铁钉与电源负极相连,图中无电源,故不能达到实验目的,D符合题意。
2.选C　电石与饱和NaCl溶液反应制备HC≡CH,乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色,能完成相应气体的制备和检验,A不符合题意;Na2SO3固体与 70%的浓H2SO4反应制备SO2,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色,能完成相应气体的制备和检验,B不符合题意;大理石与稀HCl反应制备CO2,CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色,不能完成相应气体的检验,C符合题意;Al2S3固体遇水水解生成Al(OH)3和H2S,H2S可使酸性KMnO4溶液褪色,能完成相应气体的制备和检验,D不符合题意。
3.选D　异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成α 氯代异丁酸和HCl,催化剂易水解,实验中干燥管的作用是防止水蒸气进入反应瓶,防止催化剂水解,未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收,防止污染空气。催化剂易水解,实验中干燥管的作用是防止水蒸气进入反应瓶,防止催化剂水解,A正确;尾气含未反应的氯气和产生的HCl,二者均可以被NaOH溶液吸收,故可用NaOH溶液作为吸收液,B正确;将氯气通入反应液的底部,氯气在液体中由下往上扩散,使氯气与反应液充分接触,故Cl2通入可起到搅拌作用,C正确;只要反应还未完全,Cl2流速不变,温度就会持续升高,要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速,D错误。
[强训提能]
1.选A　氨气会与CaCl2发生反应,生成络合物(如CaCl2·8NH3),所以氯化钙不能干燥氨气,A错误;挥发出的乙醇及生成的HBr用水溶解,然后用酸性高锰酸钾检验乙烯,B正确;该装置为简易启普发生器,开关可以控制反应的进行,可以制备少量CO2,C正确;饱和食盐水中的氯离子可以抑制氯气溶解,而饱和食盐水中的水可以溶解HCl,最后浓硫酸干燥Cl2,D正确。
2.选B　加热固体时,试管口应略向下倾斜,A项不符合题意;在加热条件下,氢气可以还原WO3生成单质W,B项符合题意;CH3CH2COOCH3在NaOH溶液中几乎完全水解,应该将氢氧化钠换成饱和碳酸钠溶液,C项不符合题意;该装置为双液电池,铜电极应该放到硫酸铜溶液中,即两只烧杯中电解质溶液放反了,D项不符合题意。
3.选D　根据已知信息可知装置A制备氨气,装置B干燥氨气,然后通入装置C中与SCl2反应制备S4N4,装置D是尾气吸收装置,用于吸收多余的氨气并能防倒吸。根据分析,装置A用于制备氨气,浓氨水与生石灰反应生成氨气,所以a是浓氨水,A错误;b装置的作用是干燥氨气,无水氯化钙会和氨气反应生成络合物,不能用来干燥氨气,应该使用碱石灰,B错误;装置C中NH3与SCl2反应生成S4N4,反应现象是溶液红棕色褪去,由于S4N4能溶于CCl4等有机溶剂,不会有橙黄色固体生成,C错误;根据分析,装置D可以吸收多余的氨气,并且氨气不直接和稀硫酸接触,可以防止倒吸,D正确。
二、实验方案的设计与评价　
[高考领航]
1.选C　恒压条件下通入N2,容器体积增大,NO2和N2O4的浓度均降低,平衡向NO2增加的方向移动,A错误;AgCl先沉淀是因为其更难溶,由于氯化银与铬酸银为不同类型沉淀不能直接比较Ksp,B错误;Fe3+被Fe还原为Fe2+,滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+,证明Fe2+具有还原性,C正确;饱和Na2SO4使蛋白质盐析,加水后沉淀溶解,说明未破坏蛋白质活性,D错误。
2.选C　铁作为镀件应接电源负极,若将铁接正极会导致其放电而溶解,A错误;粗盐提纯时,BaCl2应在Na2CO3之前加入,以便除去过量Ba2+,B错误;通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄,再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色,验证c(H+)对平衡的影响,C正确;乙醇本身含羟基,也可与金属钠反应,会干扰M中羟基的检测,D错误。
[强训提能]
1.选D　Cl2没有漂白性,Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性,因此Cl2能使湿润有色布条褪色,A错误;浓HNO3易挥发,与S反应生成S和氮氧化物,不能验证非金属性:S>Si,B错误;向盛有2 mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,滴入5滴2 mol·L-1的KI溶液,产生黄色沉淀,黄色沉淀的成分为AgI,说明Na3[Ag(S2O3)2]溶液中含有Ag+,证明[Ag(S2O3)2]3-发生了电离,不能说明其发生水解,C错误;饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度,将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合,静置,分液,可以除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇,D正确。
2.选A　滴加浓盐酸应该缓慢,减少其挥发,当液面上方出现黄绿色气体时说明氯气过量已将氢氧化钠转化为次氯酸钠;在反应过程中仍不断通入Cl2,目的是使②中反应生成的NaOH继续反应,提高原料利用率,A错误;向②中加入H3(CNO)3吡啶溶液,与NaClO溶液反应生成产物,滴加溶液至②中气体颜色变浅,关闭K3,继续通入Cl2,将NaOH继续反应,所以需重复步骤Ⅰ、Ⅱ若干次,B正确;打开K1通入N2的目的是将装置内残余的Cl2赶入吸收装置被完全吸收,C正确;常温下,二氯异氰尿酸钠固体可溶于水,难溶于冰水,故将②置于冰水浴中冷却,过滤,冰水洗涤,低温干燥得到产品,D正确。
3.选D　该有机物结构中含有的碳碳双键也能和酸性高锰酸钾溶液反应,使酸性KMnO4溶液褪色,A错误;用pH计分别测定同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH,NaClO溶液pH大,可知次氯酸根离子的水解程度大,酸性:HClO9 / 9(共59张PPT)
专题微课(一)　实验装置及方案的评价
近几年高考试题多以装置图形式、表格形式呈现，以中学化学所涉及的重要物质性质为探究载体，主要考查基本仪器的使用，化学实验操作的规范性，物质的检验、分离与提纯，配套装置的合理性分析，实验中反应条件的控制，实验操作、现象的描述是否正确等。试题难度中等，重在对考生知识宽度的考查。
目 录
一、实验装置的分析与评价
二、实验方案的设计与评价
专题质量评价
01
一、实验装置的分析与评价
高考领航
√
1.(2025·广东卷)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 (　　)
A.除油污 B.除铁锈 C.制铜氨溶液 D.铁钉镀铜
解析:碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意;铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意;硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意;铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意。
2.(2025·河北卷)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 (　　)
A.电石与饱和NaCl溶液
B.Na2SO3固体与70%的浓H2SO4
C.大理石与稀HCl
D.Al2S3固体与水
√
解析:电石与饱和NaCl溶液反应制备HC≡CH，乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意;Na2SO3固体与 70%的浓H2SO4反应制备SO2，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题意;大理石与稀HCl反应制备CO2，CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能完成相应气体的检验，C符合题意;Al2S3固体遇水水解生成Al(OH)3和H2S，H2S可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题意。
3.(2025·湖北卷)制备α 氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70 ℃，通入Cl2，反应剧烈放热，通气完毕，在120 ℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式:
下列说法错误的是(　　)
A.干燥管可防止水蒸气进入反应瓶
B.可用NaOH溶液作为吸收液
C.Cl2通入反应液中可起到搅拌作用
D.控制Cl2流速不变可使反应温度稳定
√
解析:异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成α 氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是防止水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。催化剂易水解，实验中干燥管的作用是防止水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确;尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用NaOH溶液作为吸收液，B正确;将氯气通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气与反应液充分接触，故Cl2通入可起到搅拌作用，C正确;只要反应还未完全，Cl2流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，D错误。
重点破障
1.常考试剂错因分析
(1)反应试剂错误
错因分析:
①1 mol·L-1的盐酸是稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，应换成浓盐酸;
②稀硫酸与铜不反应，应换成浓硫酸;
③浓硫酸与CaCO3反应生成CaSO4微溶，阻碍反应进行，应换成稀盐酸;
④NH4Cl受热分解为NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又化合为NH4Cl，得不到NH3，反应试剂应该是Ca(OH)2、NH4Cl混合固体。
(2)除杂试剂错误
错因分析:
①饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液都能与Cl2反应，应换成饱和食盐水;
②饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，应换成饱和NaHCO3溶液;
③碱石灰能吸收CO2，应换成NaHCO3固体。
(3)吸收剂错误
错因分析:
①生成的乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应换成饱和Na2CO3溶液;
②苯在上层，不能防倒吸，应换成四氯化碳;
③饱和食盐水不能吸收Cl2，应换成NaOH溶液;
④饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，应换成NaOH溶液。
2.常考仪器错因分析
(1)仪器错误
错因分析:
①灼烧海带(固体)应用坩埚;
②稀硫酸要放在酸式滴定管中;
③蒸发结晶要用蒸发皿。
(2)仪器缺少或位置错误
错因分析:
①没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁;
②温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，不能伸入液体中。
强训提能
√
1.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 (　　)
A.制备干燥的NH3 B.检验溴乙烷消去产物中的乙烯 C.制取少量CO2 D.除去Cl2中的HCl并干燥
解析:氨气会与CaCl2发生反应，生成络合物(如CaCl2·8NH3)，所以氯化钙不能干燥氨气，A错误;挥发出的乙醇及生成的HBr用水溶解，然后用酸性高锰酸钾检验乙烯，B正确;该装置为简易启普发生器，开关可以控制反应的进行，可以制备少量CO2，C正确;饱和食盐水中的氯离子可以抑制氯气溶解，而饱和食盐水中的水可以溶解HCl，最后浓硫酸干燥Cl2，D正确。
2.已知:WO3为浅黄色粉末，W粉为黑色粉末;丙酸甲酯的沸点为79 ℃，加热时会逸出。下列装置和操作能达到目的的是 (　　)
A.探究小苏打的稳定性
B.验证氢气还原WO3
C.制备并收集丙酸甲酯
D.探究M和Cu的相对活泼性
√
解析:加热固体时，试管口应略向下倾斜，A项不符合题意;在加热条件下，氢气可以还原WO3生成单质W，B项符合题意;CH3CH2COOCH3在NaOH溶液中几乎完全水解，应该将氢氧化钠换成饱和碳酸钠溶液，C项不符合题意;该装置为双液电池，铜电极应该放到硫酸铜溶液中，即两只烧杯中电解质溶液放反了，D项不符合题意。
√
3.四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是重要的硫 氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCl4等有机溶剂，可用NH3与SCl2(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 (　　)
A.最佳的试剂a为饱和NH4Cl溶液
B.试剂b可为无水氯化钙，用于除去NH3中的水蒸气
C.装置C中的反应现象是液体的红棕色褪去，产生橙黄色固体
D.装置D可以吸收尾气并防止倒吸
解析:根据已知信息可知装置A制备氨气，装置B干燥氨气，然后通入装置C中与SCl2反应制备S4N4，装置D是尾气吸收装置，用于吸收多余的氨气并能防倒吸。根据分析，装置A用于制备氨气，浓氨水与生石灰反应生成氨气，所以a是浓氨水，A错误;b装置的作用是干燥氨气，无水氯化钙会和氨气反应生成络合物，不能用来干燥氨气，应该使用碱石灰，B错误;装置C中NH3与SCl2反应生成S4N4，反应现象是溶液红棕色褪去，由于S4N4能溶于CCl4等有机溶剂，不会有橙黄色固体生成，C错误;根据分析，装置D可以吸收多余的氨气，并且氨气不直接和稀硫酸接触，可以防止倒吸，D正确。
02
二、实验方案的设计与评价
√
1.(2025·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 (　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动
B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)<
Ksp(Ag2CrO4)
C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化;静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性
D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出;加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
高考领航
解析:恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加的方向移动，A错误;AgCl先沉淀是因为其更难溶，由于氯化银与铬酸银为不同类型沉淀不能直接比较Ksp，B错误;Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确;饱和Na2SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误。
√
2.(2025·安徽卷)下列实验操作能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验操作 实验目的
A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中 在铁制镀件表面镀铜
B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液
C 向2 mL 0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5滴 6 mol·L-1NaOH溶液，再滴加5滴 6 mol·L-1H2SO4溶液
D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基
解析:铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误;粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量Ba2+，B错误;通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证c(H+)对平衡的影响，C正确;乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D错误。
实验方案的设计与评价需思考的3个方面
1.从可行性方面
(1)实验原理(如药品的选择)是否正确、可行;
(2)实验操作(如仪器的选择、连接)是否安全、合理;
(3)实验步骤是否简单、方便;
(4)实验效果是否明显，实验结论是否正确等。
重点破障
2.从安全性方面
(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸;
(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等);
(3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等);
(4)防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。
3.从绿色化学角度
(1)反应原料是否易得、安全、无毒;
(2)反应速率是否较快;
(3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高;
(4)合成过程是否造成环境污染。
√
1.下列实验操作能达到相应实验目的的是 (　　)
强训提能
选项 实验目的 实验操作
A 证明Cl2具有漂白性 向装有湿润有色布条的集气瓶中通入Cl2，有色布条褪色
B 验证非金属性:S>Si 向Na2SO3固体中加入浓HNO3，并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀
C 证明 [Ag(S2O3)2]3-发生了水解 向盛有2 mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2 mol·L-1的KI溶液，产生黄色沉淀
D 除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇 将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液
解析:Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此Cl2能使湿润有色布条褪色，A错误;浓HNO3易挥发，与S反应生成S和氮氧化物，不能验证非金属性:S>Si，B错误;向盛有2 mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2 mol·L-1的KI溶液，产生黄色沉淀，黄色沉淀的成分为AgI，说明Na3[Ag(S2O3)2]溶液中含有Ag+，证明[Ag(S2O3)2]3-发生了电离，不能说明其发生水解，C错误;饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液，可以除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇，D正确。
2.实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠[NaCl2(CNO)3]，反应原理为2NaClO(浓)+H3(CNO)3 NaCl2(CNO)3+NaOH+H2O，装置如图(加热及夹持装置省略)。
已知:常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是(　　)
步骤 操作或叙述
A Ⅰ.制备高浓度NaClO溶液 打开K2，快速滴加浓盐酸至②中溶液上方出现黄绿色气体，立即关闭K2
B Ⅱ.制备二氯异氰尿 酸钠 打开K3，滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭K3，重复步骤Ⅰ、Ⅱ若干次
C Ⅲ.处理残余氯气 打开K1，通入N2至装置内黄绿色气体消失，关闭K1
D Ⅳ.获得二氯异氰尿酸钠晶体 将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品
√
解析:滴加浓盐酸应该缓慢，减少其挥发，当液面上方出现黄绿色气体时说明氯气过量已将氢氧化钠转化为次氯酸钠;在反应过程中仍不断通入Cl2，目的是使②中反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率，A错误;向②中加入H3(CNO)3吡啶溶液，与NaClO溶液反应生成产物，滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭K3，继续通入Cl2，将NaOH继续反应，所以需重复步骤Ⅰ、Ⅱ若干次，B正确;打开K1通入N2的目的是将装置内残余的Cl2赶入吸收装置被完全吸收，C正确;常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水，故将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品，D正确。
√
3.实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、现象和实验结论均正确的是 (　 )
选项 实验设计 现象 实验结论
A 取少量 于试管中，滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 该有机物中含有醛基
B 室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性:
HClO>CH3COOH
C 向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液一定含有Fe2+
D 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性
解析:该有机物结构中含有的碳碳双键也能和酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性KMnO4溶液褪色，A错误;用pH计分别测定同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液pH大，可知次氯酸根离子的水解程度大，酸性:HClO<
CH3COOH，B错误;验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾溶液，无现象，然后再滴加新制氯水，溶液变红，说明原溶液中含Fe2+，C错误;铜离子是重金属离子，鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，发生变性，加水沉淀不溶解，D正确。
专题质量评价
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√
1.实验室由FeO、SiO2混合物制取FeCl3溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是 (　　)
A.用装置甲配制一定浓度的稀盐酸
B.用装置乙浸出Fe2+
C.用装置丙除去SiO2
D.用装置丁获得FeCl3溶液
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解析:装置甲为容量瓶，不可以用于稀释浓盐酸，A错误;用装置乙浸出Fe2+，在烧杯中加入盐酸，可以与氧化亚铁发生反应得到FeCl2，B正确;过滤可分离不溶性杂质与溶液，SiO2不与HCl反应，图中过滤可分离出SiO2固体，C正确;用装置丁将氯气通入含有FeCl2的溶液，可以发生氧化还原反应得到FeCl3溶液，D正确。
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2.下列实验装置及描述正确的是 (　　)
A.利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率
B.利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
C.利用图丙可制得SO2
D.利用图丁可测醋酸的浓度
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解析:图甲中装置为密闭体系，恒压滴液漏斗中液体能够顺利滴下，且稀硫酸与锌粒反应生成氢气会使注射器活塞右移，能准确测量反应速率，A符合题意;向FeCl3溶液中加入少量KI溶液，发生反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2，反应后溶液中加入硫氰化钾固体，若溶液变红，说明溶液中仍有Fe3+，由于反应物中FeCl3过量，即不能说明FeCl3与KI的反应是可逆反应，B不合题意;铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，图丙中没有加热装置，不能制得SO2，C不合题意;NaOH与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠和水，滴定终点时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4，在酸性范围内变色，不能准确指示滴定终点，D不合题意。
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3.(2025·河北石家庄二模)下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 (　　)
A.制备乙酸乙酯 B.验证牺牲阳极保护法
C.验证苯和溴发生取代反应 D.验证铁与水蒸气反应
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解析:浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则缺少酒精灯的题给装置不能达到制备乙酸乙酯的实验目的，A错误;将包裹锌皮的铁钉和缠绕铜丝的铁钉分别放入滴有酚酞和硫氰化钾溶液的用氯化钠溶液浸过的琼脂中，铁钉附近溶液变为红色、锌皮附近溶液不变色，说明铁做正极被保护，铜丝附近溶液变为红色、铁钉附近溶液不变色，说明铁做负极被损耗，则题给装置能达到验证牺牲阳极保护法，B正确;溴化铁做催化剂条件下苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，用硝酸银溶液检验反应生成的溴化氢能证明苯和溴发生取代反应，但溴具有挥发性，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀，干扰溴化氢的检验，所以题给装置不能达到验证苯和溴发生取代反应的实验目的，C错误;铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，但缺少检验氢气的装置，不能达到验证铁与水蒸气反应的实验目的，D错误。
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4.(2025·江西景德镇二模)下列实验方案设计能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 测定小苏打的纯度(杂质不反应) 取样溶解、加入足量BaCl2，测定生成沉淀的质量
B 检验Na2SO3样品是否变质 加入盐酸看是否产生气泡
C 证明酸性H2CO3>HClO 将CO2通入NaClO溶液，观察现象
D 制备银氨溶液 向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解
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解析:碳酸氢钠和氯化钡溶液不反应，不生成沉淀，A错误;Na2SO3样品变质是被氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠和盐酸不反应，亚硫酸钠和盐酸反应生成二氧化硫气体，加入盐酸产生气泡只能说明含有亚硫酸钠，不能检验Na2SO3样品是否变质，B错误;CO2通入NaClO溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，但是反应无明显现象，C错误;向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解得到银氨溶液，D正确。
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5.下列实验装置说法正确的是 (　　)
A.图甲:滴定结束时的刻度，读数为12.20 mL
B.图乙:除去淀粉胶体中的NaCl
C.图丙:铁件上镀光亮的铜
D.图丁:检查装置的气密性
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解析:图甲为滴定结束时的刻度，读数为11.80 mL，A错误;胶体粒子的直径较大不能透过半透膜，但溶液能透过半透膜，所以图中装置可用于除去淀粉胶体中的NaCl，B正确;在铁件上镀光亮的铜，铁件应作阴极，与电源负极相连，铜片作阳极，与电源正极相连，C错误;装置气密性检验的原理是通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏，丁图中使用了长颈漏斗，并不是封闭体系，此装置不能用来检验气密性，D错误。
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6.(2025·长春二模)用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 (　　)
A.制取无水MgCl2 B.制取氯气 C.制取Na2CO3固体 D.测定NaClO溶液的pH
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解析:制备少量无水氯化镁应在HCl氛围中加热蒸干水分，HCl可抑制Mg2+水解，A正确;浓盐酸和MnO2需要加热才能制取氯气，图中缺少酒精灯，B错误;加热NaHCO3固体制取Na2CO3，需要在坩埚中加热NaHCO3固体，C错误;次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，D错误。
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7.下列实验根据现象能得出相应结论的是 (　　)
选项 实验 现象 结论
A 向0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中加入少量NaCl固体　　 溶液由蓝色变为黄绿色 Cl-和H2O在配合物中存在相互竞争
B 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液 溶液变澄清 Ka(苯酚)>
Ka1(H2CO3)
C 向盛有饱和Na2CO3溶液的试管中加入BaSO4固体，一段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中 白色固体加入盐酸后，产生气泡，固体部分溶解 Ksp(BaCO3)<
Ksp(BaSO4)
D 常温下，将氨水和盐酸等体积混合后，滴加几滴甲基橙，振荡 溶液显黄色 NH3·H2O为弱碱
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解析:向0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色，[Cu(H2O)4]2+ 转化为[CuCl4]2-，A正确;向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，说明酸性:苯酚>HC，得出结论是Ka(苯酚)>Ka2(H2CO3)，B错误;向盛有饱和Na2CO3溶液的试管中加入BaSO4固体，一段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中，产生气泡，固体部分溶解，说明增大碳酸根离子的浓度有碳酸钡生成，Q(BaCO3)=c(Ba2+)c(C)>
Ksp(BaCO3)，不能说明Ksp(BaCO3)1
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8.(2025·山东滨州二模)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象
① 0.1 mol·L-1 CuSO4+少量H2SO4 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解质溶液中有Fe2+
② 0.1 mol·L-1 CuSO4+ 过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解质溶液中无铁元素
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下列说法正确的是 (　　)
A.①中气体减少仅是由于溶液中c(H+)减小
B.向阴极附近溶液滴加K4[Fe(CN)6]溶液来检验①中的Fe2+
C.②中随阴极析出Cu，推测溶液c(Cu2+)减小，Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+平衡逆向移动
D.对比①②可知，适当降低c(Cu2+)，电镀效果更好
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解析:①中随着反应的进行，一段时间后溶液中的c(H+)减小，同时阴极发生电极反应:Cu2++2e-==Cu，生成的Cu覆盖在阴极铁制镀件表面，阻碍了H+与铁的接触，故气体减少，A错误;检验Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，B错误;当阴极有Cu析出时，阴极电极反应为Cu2++2e-==Cu，阳极电极反应为Cu-2e-==Cu2+，又因为②中电解液中无Fe元素，根据得失电子守恒，溶液中c(Cu2+)不变，C错误;①中的c(Cu2+)相对较大，H+和Cu2+都在阴极放电，产生氢气且镀层不够致密，②中Cu2+与氨水形成配合物，适当降低了c(Cu2+)，使得Cu缓慢析出，形成更致密的镀层，故适当降低c(Cu2+)，电镀效果更好，D正确。
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9.液氨的沸点为-33.5 ℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3==[e(NH3)n]-+Li+，[e(NH3)n]-是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 (　　)
A.图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰
B.实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率
C.图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物
D.反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜
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解析:本题利用Li和液氨反应Li+nNH3==Li++[e(NH3)n]-制备[e(NH3)n]-;碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气;利用集气瓶收集氨气;过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e(NH3)n]-;最后的球形干燥管防止空气中的水进入引起副反应。试剂A可以用碱石灰与浓氨水反应产生氨气，干燥管中试剂B的目的是干燥氨气，可以使用碱石灰，A正确;实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制滴加浓氨水的速率，从而控制产生氨气的速率，B正确;液氨的沸点-33.5 ℃，冰水混合物的温度是0 ℃，不能使其液化，C错误;锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，D正确。
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10.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验探究方案 实验目的
A 向滴有酚酞的10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，观察现象 证明NH4Cl可与NaOH溶液反应
B 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性:Fe3+>I2
C 在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸一段时间，观察溶液颜色变化 验证升高温度可促进NH3·H2O的电离
D 向淀粉溶液中加入适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后，加NaOH溶液至溶液呈碱性，加新制Cu(OH)2，加热，观察现象 证明淀粉水解后有还原性糖生成
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解析:向滴有酚酞的NH4Cl溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液pH升高使酚酞变红，可能是因为发生反应NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3·H2O，生成NH3·H2O使溶液呈碱性，也可能是两者未反应，但NaOH本身为强碱使溶液呈碱性，因此无法证明反应发生，A错误;Fe(NO3)3与HI反应时，N在酸性条件下也具有强氧化性，故可能是Fe3+与I-反应生成I2，也可能是HNO3与I-反应生成I2，因此不能证明氧化性:Fe3+>I2，B错误;在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸氨水促使NH3挥发，溶液颜色变浅主要因为NH3·H2O浓度降低，因此无法验证升高温度可促进的NH3·H2O电离，C错误;淀粉溶液在硫酸中加热发生水解反应，冷却后加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀，证明淀粉水解后有还原性糖生成，D正确。专题质量评价(二十八)　实验装置及方案的评价
1.实验室由FeO、SiO2混合物制取FeCl3溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是 (　　)
A.用装置甲配制一定浓度的稀盐酸
B.用装置乙浸出Fe2+
C.用装置丙除去SiO2
D.用装置丁获得FeCl3溶液
2.下列实验装置及描述正确的是 (　　)
A.利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率
B.利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
C.利用图丙可制得SO2
D.利用图丁可测醋酸的浓度
3.(2025·河北石家庄二模)下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 (　　)
A.制备乙酸乙酯 B.验证牺牲阳极保护法
C.验证苯和溴发生取代反应 D.验证铁与水蒸气反应
4.(2025·江西景德镇二模)下列实验方案设计能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 测定小苏打的纯度(杂质不反应) 取样溶解、加入足量BaCl2,测定生成沉淀的质量
B 检验Na2SO3样品是否变质 加入盐酸看是否产生气泡
C 证明酸性H2CO3>HClO 将CO2通入NaClO溶液,观察现象
D 制备银氨溶液 向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解
5.下列实验装置说法正确的是 (　　)
A.图甲:滴定结束时的刻度,读数为12.20 mL
B.图乙:除去淀粉胶体中的NaCl
C.图丙:铁件上镀光亮的铜
D.图丁:检查装置的气密性
6.(2025·长春二模)用下列仪器或装置进行相应实验,能达到实验目的的是 (　　)
A.制取无水MgCl2 B.制取氯气
C.制取Na2CO3固体 D.测定NaClO溶液的pH
7.下列实验根据现象能得出相应结论的是 (　　)
选项 实验 现象 结论
A 向0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中加入少量NaCl固体　　 溶液由蓝色变为黄绿色 Cl-和H2O在配合物中存在相互竞争
B 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液 溶液变澄清 Ka(苯酚)>Ka1(H2CO3)
C 向盛有饱和Na2CO3溶液的试管中加入BaSO4固体,一段时间后,过滤、洗涤沉淀,将洗净后的白色固体加入盐酸中 白色固体加入盐酸后,产生气泡,固体部分溶解 Ksp(BaCO3)D 常温下,将氨水和盐酸等体积混合后,滴加几滴甲基橙,振荡 溶液显黄色 NH3·H2O 为弱碱
8.(2025·山东滨州二模)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象
① 0.1 mol·L-1 CuSO4+少量H2SO4 阴极表面有无色气体,一段时间后阴极表面有红色固体,气体减少。经检验,电解质溶液中有Fe2+
② 0.1 mol·L-1 CuSO4+过量氨水 阴极表面未观察到气体,一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验,电解质溶液中无铁元素
下列说法正确的是 (　　)
A.①中气体减少仅是由于溶液中c(H+)减小
B.向阴极附近溶液滴加K4[Fe(CN)6]溶液来检验①中的Fe2+
C.②中随阴极析出Cu,推测溶液c(Cu2+)减小,Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+平衡逆向移动
D.对比①②可知,适当降低c(Cu2+),电镀效果更好
9.液氨的沸点为-33.5 ℃,锂能与液氨反应,反应方程式为Li+nNH3==[e(NH3)n]-+Li+,[e(NH3)n]-是一种强还原剂,反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 (　　)
A.图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰
B.实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞,控制产生氨气的速率
C.图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物
D.反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜
10.室温下,下列实验方案能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验探究方案 实验目的
A 向滴有酚酞的10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,观察现象 证明NH4Cl可与NaOH溶液反应
B 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中,充分溶解后,滴入CCl4后振荡、静置,观察CCl4层颜色变化 证明氧化性:Fe3+>I2
C 在氨水中滴入酚酞溶液,加热煮沸一段时间,观察溶液颜色变化 验证升高温度可促进NH3·H2O的电离
D 向淀粉溶液中加入适量20% H2SO4溶液,加热,冷却后,加NaOH溶液至溶液呈碱性,加新制Cu(OH)2,加热,观察现象 证明淀粉水解后有还原性糖生成
专题质量评价(二十八)
1.选A　装置甲为容量瓶,不可以用于稀释浓盐酸,A错误;用装置乙浸出Fe2+,在烧杯中加入盐酸,可以与氧化亚铁发生反应得到FeCl2,B正确;过滤可分离不溶性杂质与溶液,SiO2不与HCl反应,图中过滤可分离出SiO2固体,C正确;用装置丁将氯气通入含有FeCl2的溶液,可以发生氧化还原反应得到FeCl3溶液,D正确。
2.选A　图甲中装置为密闭体系,恒压滴液漏斗中液体能够顺利滴下,且稀硫酸与锌粒反应生成氢气会使注射器活塞右移,能准确测量反应速率,A符合题意;向FeCl3溶液中加入少量KI溶液,发生反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2,反应后溶液中加入硫氰化钾固体,若溶液变红,说明溶液中仍有Fe3+,由于反应物中FeCl3过量,即不能说明FeCl3与KI的反应是可逆反应,B不合题意;铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2,图丙中没有加热装置,不能制得SO2,C不合题意;NaOH与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠和水,滴定终点时溶液呈碱性,应选用酚酞作指示剂,而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,在酸性范围内变色,不能准确指示滴定终点,D不合题意。
3.选B　浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,则缺少酒精灯的题给装置不能达到制备乙酸乙酯的实验目的,A错误;将包裹锌皮的铁钉和缠绕铜丝的铁钉分别放入滴有酚酞和硫氰化钾溶液的用氯化钠溶液浸过的琼脂中,铁钉附近溶液变为红色、锌皮附近溶液不变色,说明铁做正极被保护,铜丝附近溶液变为红色、铁钉附近溶液不变色,说明铁做负极被损耗,则题给装置能达到验证牺牲阳极保护法,B正确;溴化铁做催化剂条件下苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢,用硝酸银溶液检验反应生成的溴化氢能证明苯和溴发生取代反应,但溴具有挥发性,挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀,干扰溴化氢的检验,所以题给装置不能达到验证苯和溴发生取代反应的实验目的,C错误;铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气,但缺少检验氢气的装置,不能达到验证铁与水蒸气反应的实验目的,D错误。
4.选D　碳酸氢钠和氯化钡溶液不反应,不生成沉淀,A错误;Na2SO3样品变质是被氧气氧化为硫酸钠,硫酸钠和盐酸不反应,亚硫酸钠和盐酸反应生成二氧化硫气体,加入盐酸产生气泡只能说明含有亚硫酸钠,不能检验Na2SO3样品是否变质,B错误;CO2通入NaClO溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸,但是反应无明显现象,C错误;向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解得到银氨溶液,D正确。
5.选B　图甲为滴定结束时的刻度,读数为11.80 mL,A错误;胶体粒子的直径较大不能透过半透膜,但溶液能透过半透膜,所以图中装置可用于除去淀粉胶体中的NaCl,B正确;在铁件上镀光亮的铜,铁件应作阴极,与电源负极相连,铜片作阳极,与电源正极相连,C错误;装置气密性检验的原理是通过气体发生器与液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏,丁图中使用了长颈漏斗,并不是封闭体系,此装置不能用来检验气密性,D错误。
6.选A　制备少量无水氯化镁应在HCl氛围中加热蒸干水分,HCl可抑制Mg2+水解,A正确;浓盐酸和MnO2需要加热才能制取氯气,图中缺少酒精灯,B错误;加热NaHCO3固体制取Na2CO3,需要在坩埚中加热NaHCO3固体,C错误;次氯酸钠溶液具有强氧化性,会使有机色质漂白褪色,所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,D错误。
7.选A　向0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中加入少量NaCl固体,溶液由蓝色变为黄绿色,[Cu(H2O)4]2+ 转化为[CuCl4]2-,A正确;向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠,溶液变澄清,说明酸性:苯酚>HC,得出结论是Ka(苯酚)>Ka2(H2CO3),B错误;向盛有饱和Na2CO3溶液的试管中加入BaSO4固体,一段时间后,过滤、洗涤沉淀,将洗净后的白色固体加入盐酸中,产生气泡,固体部分溶解,说明增大碳酸根离子的浓度有碳酸钡生成,Q(BaCO3)=c(Ba2+)c(C)>Ksp(BaCO3),不能说明Ksp(BaCO3)8.选D　①中随着反应的进行,一段时间后溶液中的c(H+)减小,同时阴极发生电极反应:Cu2++2e-==Cu,生成的Cu覆盖在阴极铁制镀件表面,阻碍了H+与铁的接触,故气体减少,A错误;检验Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液,B错误;当阴极有Cu析出时,阴极电极反应为Cu2++2e-==Cu,阳极电极反应为Cu-2e-==Cu2+,又因为②中电解液中无Fe元素,根据得失电子守恒,溶液中c(Cu2+)不变,C错误;①中的c(Cu2+)相对较大,H+和Cu2+都在阴极放电,产生氢气且镀层不够致密,②中Cu2+与氨水形成配合物,适当降低了c(Cu2+),使得Cu缓慢析出,形成更致密的镀层,故适当降低c(Cu2+),电镀效果更好,D正确。
9.选C　本题利用Li和液氨反应Li+nNH3==Li++[e(NH3)n]-制备[e(NH3)n]-;碱石灰可以吸收浓氨水中的水分,同时吸水过程大量放热,使浓氨水受热分解产生氨气;利用集气瓶收集氨气;过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e(NH3)n]-;最后的球形干燥管防止空气中的水进入引起副反应。试剂A可以用碱石灰与浓氨水反应产生氨气,干燥管中试剂B的目的是干燥氨气,可以使用碱石灰,A正确;实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞,控制滴加浓氨水的速率,从而控制产生氨气的速率,B正确;液氨的沸点-33.5 ℃,冰水混合物的温度是0 ℃,不能使其液化,C错误;锂片表面有Li2O,Li2O会阻碍Li和液氨的接触,所以必须打磨出新鲜表面,D正确。
10.选D　向滴有酚酞的NH4Cl溶液中加入等物质的量的NaOH,溶液pH升高使酚酞变红,可能是因为发生反应NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3·H2O,生成NH3·H2O使溶液呈碱性,也可能是两者未反应,但NaOH本身为强碱使溶液呈碱性,因此无法证明反应发生,A错误;Fe(NO3)3与HI反应时,N在酸性条件下也具有强氧化性,故可能是Fe3+与I-反应生成I2,也可能是HNO3与I-反应生成I2,因此不能证明氧化性:Fe3+>I2,B错误;在氨水中滴入酚酞溶液,加热煮沸氨水促使NH3挥发,溶液颜色变浅主要因为NH3·H2O浓度降低,因此无法验证升高温度可促进的NH3·H2O电离,C错误;淀粉溶液在硫酸中加热发生水解反应,冷却后加入氢氧化钠溶液中和硫酸,使溶液呈碱性,在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀,证明淀粉水解后有还原性糖生成,D正确。
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