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漳州艺术实验学校2024-2025学年(上)第三次月考
高二年级化学参考答案
选择题(本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共42分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C A A A C B D D
题号 11 12 13 14
答案 D D B D
二、填空题，共4题48分。
15.(15分)（注：方程式书写条件、配平、扣1分，单位扣1分）
（1）①增大 -------------------------------------1分
② -------------------------------------2分
③ C -------------------------------------2分
（2）①＞ ②＞ ③ ＞ ④c -------------------------------------8分
（3）ab -----------------------------------------------------------2分
16．（13分）（注：方程式书写条件、配平、扣1分，单位扣1分）
(1) 提高浸出率(或提高浸出速率) -------------------3分
(2) 和 84% ------------------------------------------4分
(3) 使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度 高温溶解再冷却结晶
--------------------------------------------------3分
(4)或 ------------------------------2分
(5)沉铝 ------------------------------1分
17．（15分）（注：方程式书写条件、配平、扣1分，单位扣1分）
(1)Cu+H2O2+2HCl= CuCl2+2H2O ------------------------------2分
(2) 直形冷凝管 作脱水剂，与水反应生成的盐酸可以抑制氯化铜水解 -----------------------------2分
防止回收的SOCl2挥发 A -----------------------------2分
（3）b CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ ----------------------------------------4分
（4）阴极 ------------------------------------------------------------------2分
（5）ab ------------------------------------------------------------------2分
18.（15分）（注：方程式书写条件、配平、扣1分，单位扣1分）
（1） ----------------------------2分
（2） -----------------------2分
（3）-----------------------2分
（4） -----------------------3分
（5） -----------------------2分
（6） 4mol -----------------------2分
（7）当温度高于，催化剂活性降低，反应速率减慢，随着温度升高，反应速率主要受温度影响，与催化剂无关，所以反应速率又增大 -----------------------2分漳州艺术实验学校
漳州艺术实验学校2024-2025学年(上)第三次月考
高二年级化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
班级： 姓名： 座号：
注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
请将答案正确填写在答题卡上（选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写）
试卷说明：
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
本试卷满分100分，考试试卷75分钟。
本试卷可能用到的相对原子质量：
O 16 Al 23
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共42分)
1．福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用和改性的基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是
A．草酸属于无机物 B．与石墨互为同分异构体
C．属于过渡元素 D．催化剂通过降低焓变加快反应速率
2．工业上合成甲醇的反应为：，在恒温、恒容密闭容器中充入等物质的量的气体和气体，下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是
A． B．混合气体中体积分数不变时
C．比值不变时 D．容器内气体的平均摩尔质量不变时
3．下列离子方程式书写正确的是
A．少量的通入亚硫酸氢钠溶液中：
B．向“84”消毒液中通入少量的气体：
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
4．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH、NO、Al3+、Cl- B．Na+、SO、Ba2+、NO
C．MnO、K+、SO、Na+ D．K+、SO、HCO、Na+
5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
6．现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生。如图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应过程的关系。下列说法正确的是
A．升高温度，两个反应的速率都加快 B．反应1为放热反应
C．物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 D．反应2不需要加热就能发生
7．可逆反应达到平衡状态后，保持温度﹑容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）
A．Q不变，K变大，O2的转化率增大
B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小
C．Q减小，K不变，O2的转化率减小
D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大
8．常温下，将醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是
A．不变，溶液pH增大 B．
C．的电离程度增大 D．增大
9．和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是
A．加，可使反应的减小 B．总反应的△H=E2-E1
C．该反应的方程式是： D．总反应的
10．下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是
A．测定锌与稀硫酸反应的速率 B．研究浓度对反应速率的影响
C．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 D．探究温度对化学平衡的影响
11．用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去元素
C．流程中未产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是
12．为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。
下列说法不正确的是
A．将镁块换成锌块也能起到保护作用
B．该方法中钢管道作正极
C．该方法称为“牺牲阳极的阴极保护法”
D．镁块上发生的电极反应为
13．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A．电池工作时电流由b流向a
B．左边电极反应式为：
C．放电过程中，穿过质子交换膜向右侧迁移
D．正极每消耗1 mol ，就有2 mol 迁移至负极
14．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是aB．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点
C．稀释过程中，始终保持增大趋势
D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使电离程度增大
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二、填空题（本题共4题，总分58分）
15．（15分）（1）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 HClO
电离平衡常数 ，
回答下列问题：
①一般情况下，当温度升高时， _____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是________________填序号；
a、CO b、ClO- c、CH3COO- d、HCO
③下列反应不能发生的是______填序号
a．
b．
c．
（2）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加水稀释10倍后，溶液中：醋酸________(填“>”“=”或“<”)盐酸。
②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“>”“=”或“<”)盐酸。
③溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸________(填“>”“=”或“<”)盐酸。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a． b． c． d．
（3）将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________(填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
16．（13分）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸出”时适当升温的主要目的是 ，发生反应的离子方程式为 。
(2)“浸渣”的主要成分除残余外，还有 。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为 。
(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是 ，“沉铝”的最佳方案为 。
(4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 。
(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序循环使用。
（15分）实验探究
I、氯化铜通常用作催化剂、媒染剂、杀虫剂等。利用废铜展、双氧水、盐酸可制得溶液，经一系列操作得到晶体。
(1)废铜屑、双氧水、盐酸制的化学方程式为 。
(2)某兴趣小组将晶体通过以下装置(加热及夹持装置略)制得无水。
已知：氯化亚砜的熔点为，沸点为79℃，140℃以上受热易分解；遇水极易反应生成两种酸气体。
①仪器a的名称是 。
②所起的作用是 。
③装置乙中用冰水的目的是 。
④装置丙可以选择下图中的 (填标号)。
II、电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。
每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。
(3)甲烷燃料应从 口通入(图1)，发生的电极反应式 。
(4)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在 的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为 。
(5)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。
a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．电能全部转化为化学能
18．（18分）燃料是当前科学研究的重点之一。
I、化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。为了提高煤的利用率，可先进行煤的气化，再将气化产物转化为甲醇。
(1)一定条件下，煤的气化过程如下：
i．
ii．
①该条件下，CO(g)和合成和的热化学方程式为 。
II、以、为原料合成
(2)和在某催化剂表面上合成的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为 。
(3)已知相关化学键的键能数据如下：
化学键
436 414 464 326 803
结合表中数据及反应历程图，写出由和合成的热化学方程式 。
在一容积可变的密闭容器中，充入与，发生上述反应，实验测得在不同温度下
的平衡转化率与总压强的关系如图所示：
①T1、T2、T3从高到低排序为 。
②请计算在T1温度下，该反应的压强平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。
III、利用下列工艺脱除并利用水煤气中的温室气体CO2
(5)上述脱除CO2工艺中可循环利用的物质是 。
(6)用上述装置电解利用气体，制取燃料，当玻碳电极上生成标准状况下时，通过质子交换膜的离子的物质的量为 。
IV、以表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～400℃时，生成乙酸的速率先减小后增大，理由是 。漳州艺术实验学校
漳州艺术实验学校2024-2025学年（上）第三次月考
4.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
高二年级化学试卷
A.NH4、NO3、AI3+、CI
B.Na、S0、Ba2+、NO号
考试时间：75分钟满分：100分
C.MnOa、K+、SO、Na
D.K+、SO、HCO;、Na
班级：
姓名：
座号：
注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息：
2.请将答案正确填写在答题卡上（选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写）
5.N4为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
试卷说明：
1.本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题
A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N
2.本试卷满分100分，考试试卷75分钟。
3.本试卷可能用到的相对原子质量：
B.标准状况下，2.24LS03中电子的数目为4.00NA
016A123
C.1.0LpH=2的H,SO4溶液中H+的数目为0.02N
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共42分）
D.1.0L1.0mol.L1的NaCO3溶液中C0的数日为1.0W
1.福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用C6o和改性的Cu基催化剂，可打通从合成气经草酸二
6.现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生。如图是利用计算机测量技术获得的某
甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是
种反应的能量变化和反应过程的关系。下列说法正确的是
A.草酸属于无机物
能量/kJ
B.C60与石墨互为同分异构体
过渡态1
过渡态2
C.Cu属于过渡元素
D.催化剂通过降低焓变加快反应速率
反应1
E2
2.工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2（g)≥CHOH(g),在恒温、恒容密闭容器中充入等物质的
中间产物
生成物1
反应物
反应2
一生成物2
量的CO气体和H,气体，下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是
反应过程
A.2vE(C0)=v溢(H2
B.混合气体中CO体积分数不变时
A.升高温度，两个反应的速率都加快B.反应1为放热反应
C.物质的稳定性：过渡态1>过渡态2D.反应2不需要加热就能发生
c2留比值不变时
D.容器内气体的平均摩尔质量不变时
7.可逆反应2S0,(g+0,(g)三2S0,(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定
催化剂
3.下列离子方程式书写正确的是
量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)
A.少量的Cl2通入亚硫酸氢钠溶液中：SO+C12+H,O=SO+2C1+2H
A.Q不变，K变大，O2的转化率增大
B.Q不变，K变大，SO2的转化率减小
B.向84”消毒液中通入少量的CO2气体：2C1O+CO,+H,O=2HC1O+CO
C.Q减小，K不变，O2的转化率减小
C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO,:2Na*+CO +CO,+H,O=2 NaHCO,↓
D.Q增大，K不变，SO2的转化率增大
D.用指性电授电解氯化镁溶液：2C+2H,0电解20H+H,个4C,个
8.常温下，将0.10mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是
A.Kw不变，溶液pH增大
B.c(CH COO)=0.01mol/L
C.CH,COOH的电离程度增大
D.o增大

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