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2025-2026学年九年级上学期第三次月考化学试卷
注意事项：
1.答题前，请务必将自己的姓名、考号、班级用黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上的相应位置。作答选择题时，将答案填涂在相应位置，作答非选择题时，请将答案写在答题卡的相应题号区域内。
2.考试结束后，将答题卡上交。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
第十五届全运会火炬名为“绽放”，在2025年11月2日开始传递。回答下列小题：
1. 下列过程发生化学变化的是
A. 点燃环形主火炬 B. 鳌鱼游弋于场馆上方
C. 奏响国歌升国旗 D. 人形机器人敲击编钟
2. “绿色、共享、开放、廉洁”是本届全运会的办赛理念。下列做法不能体现“绿色”理念的是
A. 推行无纸化办公 B. 大量使用可循环利用物品
C. 燃放烟花爆竹 D. 使用新能源客车
3. “绽放”主要以丙烷(C3H8)为燃料，下列说法正确的是
A. 丙烷由碳、氢2种原子构成 B. 丙烷中氢元素的质量分数约为18.2%
C. 丙烷中碳、氢元素质量比为3:8 D. 丙烷分子中含有4个氢分子
4. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是
A. 风箱拉动过程中增加了可燃物
B. 手拉风箱为煤燃烧提供了充足氧气
C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D. 用水浇灭火炉中的火，主要原因是使燃着的煤与空气隔绝
5. 某化合物A与氧气反应式如下：4A＋5O2=4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定A的化学式为
A. N2H2 B. NH2 C. NH4 D. NH3
6. 根据生活经验，下列做法正确的是
A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C. 火盆边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风
7. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 滴加液体
C. 过滤 D. 检查气密性
8. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 2个氧原子： B. 硫原子结构示意图：
C. 2个镁离子： D. 碳酸钠：
9. 某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由Fe3O4循环分解水，其过程如图所示，下列有关说法正确的是
A. 整个循环过程中涉及的氧化物有4种
B. 反应Ⅱ中仅涉及到О元素化合价的改变
C. 理论上增加Fe3O4的质量，可以提高氢气的产量
D. FeOx中氧元素的质量分数比Fe3O4的小
10. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是
A. 积碳反应的方程式为
B. 消碳反应的产物是CO
C. 500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量
D. 在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行
11. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是
A. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
12. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是
A. 燃烧的条件
B. 微粒与元素关系
C. 反应类型之间的关系
D. 实验室制取气体一般思路和方法
13. 如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法不正确的是
A. X点对应物质只有一种
B. M是“氧化物”
C. Y点对应物质可用于灭火
D. Y点对应物质和CaCO3之间可以相互转化
14. 下列实验设计不合理的是
A.探究二氧化碳能和水反应 B.验证质量守恒定律 C.探究蜡烛中是否含有氢元素 D.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
A. A B. B C. C D. D
15. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是
A. 对比①③，温度越高，反应速率越快
B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D. 对比①②③④，④的反应速率最慢
二、非选择题：本大题共6题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 2025年10月9日，第十五届全运会火种采集仪式在广州举行。本次盛会的“源火”是从南海1522米深的海底采集的可燃冰点燃的，实现了全球首次“深海采火”。科研人员利用我国自主研发的“海马”号深海遥控潜水器，在海底采集可燃冰(主要成分为甲烷水合物)，并在潜水器携带的密闭装置中，通过特殊方法持续通入空气，最终利用电能成功引燃了甲烷气体，将这颗来自深海的火焰带到了水面。
（1）某可燃冰的主要成分为CH4 5H2O，其主要成分中碳原子与氧原子的个数比为___________。
（2）可燃冰虽然有望成为未来的新能源，但燃烧不充分会产生_________(填化学式)等空气污染物，氢能源能成为更清洁能源的原因是___________。
（3）科研人员在密闭装置中通过特殊方法“持续通入空气”，此举是为了让甲烷___________，以满足燃烧的条件之一、“深海取火”的成功，正是因为在特制装置内创造了同时满足燃烧三个条件的环境，打破了常规认知。
（4）涉及甲烷等可燃性气体的所有场所，均须在醒目位置设置相应的安全标识。下列安全标识中表示“禁止烟火”的是___________(填选项序号)。
A. B. C. D.
（5）本次全运会场馆地板加入石墨烯防滑剂，以提高地面的安全性。石墨烯是一种碳单质，其化学性质与金刚石_________(填“相似”或“不相似”)。
（6）体育中心的罩棚材质中含有二氧化钛。工业上常用钛酸亚铁(FeTiO3)制备二氧化钛，写出二氧化钛的化学式___________。
17. 阅读下列科技短文并回答问题。
氨(NH3又叫氨气)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨 哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨气。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在高温、高压条件下，在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。至今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）上述过程制取氢气的化学方程式为___________。
（2）氨气易液化，液化后形成液氨，从微观角度分析该变化过程发生改变的是___________，液氨的化学式为___________。
（3）请写出工业合成氨的化学方程式___________。
（4）从上述材料可知，人工合成氨工艺有利于___________
（5）由图2分析，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________(填字母序号)。
A. 200大气压、300℃ B. 400大气压、300℃
C. 200大气压、500℃ D. 400大气压、500℃
18. 氧气用途广泛，生活生产都需要氧气。
活动一：实验室制氧
（1）写出图中标号的仪器名称：①___________。
（2）用A装置制取氧气时，组装好仪器应先_______；发生反应的化学方程式是________。
（3）用装置B制取氧气，使用分液漏斗的优点___________。
（4）收集较纯净的氧气可选择装置___________(选填“C”“D”或“E”)，某同学利用空塑料输液袋(图F)收集制得的氧气，氧气应从___________(填“a”或“b”)端进入。
活动二：生产、生活中制氧
（5）为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现多种类型制氧机。分子筛制氧机以空气为原料，将氧分子从空气中“筛”出来，获得高浓度的O2，原理如图，由此可知两种分子体积的大小：N2__O2，(选填“>”或“<”)。
活动三：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
某款家用制氧机将过碳酸钠2Na2CO3 3H2O2和二氧化锰同时加入水中制取氧气。已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，在反应仓中依次加入水、粉末状过碳酸钠、粉末状二氧化锰，即产生氧气。
（6）该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：2Na2CO3 3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；第二步：___________(用化学方程式表示)。
19. 酒精在生活中用途广，如生活中用酒精消毒、实验室用酒精作燃料等，同学们对酒精的元素组成进行了探究。
【提出问题】酒精的元素组成是什么？
【作出猜想】含有碳、氢、氧三种元素中的三种或两种
【设计实验】同学们设计了如图所示实验(点燃无水酒精使用的是火柴，火柴梗中含有碳、氢、氧元素)
【进行实验】
（1）小亮同学步骤③和步骤④顺序互换，根据现象得出酒精中含有碳、氢元素。小红认为得出酒精中含有氢元素的结论不严谨，她的理由是___________；
（2）小李同学在实验中观察到大烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊，得出酒精中含有碳、氢元素。澄清石灰水变浑浊的原因是___________(用化学方程式表示)；
【交流讨论】小明认为该实验方案只能说明酒精中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素。
【继续实验】为验证酒精中是否含有氧元素，同学们利用如下装置进行实验。
（3）已知：①浓硫酸具有很强的吸水性；(硫酸的化学式是___________)
②浓氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳；
③碱石灰可用于吸收二氧化碳和干燥气体；
（4）图中C装置的作用是防止空气中的___________进入装置，对实验结果产生干扰；
（5）酒精燃烧停止后继续通干燥氧气的目的是___________，减小误差；
（6）实验结束后称量A装置增重5.4g，B装置增重8.8g，则mg酒精中含有氢元素的质量是___________g，含有碳元素的质量是___________g，得出的数值和再与m比较，即可判断酒精中是否含有氧元素；
（7）酒精燃烧的方程式为___________。
20. 普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。
（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是___________等；“操作I”的名称是___________，请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称___________。
（2）废旧干电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有___________等(填一种即可)化学性质，请写出具有这种性质的一个反应化学方程式___________。
（3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气(Cl2)，同时生成氯化锰(MnCl2)和一种常见的氧化物，该反应的化学方程式是__________。
（4）废旧干电池回收有利于减少碳排放，其中的碳是指________，写一种减少碳排放的措施_________。
21. CO2过量排放会产生环境问题。一方面可通过减少CO2排放，另一方面可运用科学方法捕集CO2，实现CO2循环利用。
（1）下面是捕集CO2方式之一、反应的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为___________。此项技术能改善的环境问题是___________。该反应中乙属于___________(填单质或化合物)，该反应中化合价发生改变的是___________(填一种)。
（2）催化加氢制甲醇()，化学方程式为。计算44t理论可制得甲醇的质量。(写出计算过程)
答案和解析
注意事项：
1.答题前，请务必将自己的姓名、考号、班级用黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上的相应位置。作答选择题时，将答案填涂在相应位置，作答非选择题时，请将答案写在答题卡的相应题号区域内。
2.考试结束后，将答题卡上交。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
第十五届全运会火炬名为“绽放”，在2025年11月2日开始传递。回答下列小题：
1. 下列过程发生化学变化的是
A. 点燃环形主火炬 B. 鳌鱼游弋于场馆上方
C. 奏响国歌升国旗 D. 人形机器人敲击编钟
2. “绿色、共享、开放、廉洁”是本届全运会的办赛理念。下列做法不能体现“绿色”理念的是
A. 推行无纸化办公 B. 大量使用可循环利用物品
C 燃放烟花爆竹 D. 使用新能源客车
3. “绽放”主要以丙烷(C3H8)为燃料，下列说法正确的是
A. 丙烷由碳、氢2种原子构成 B. 丙烷中氢元素的质量分数约为18.2%
C. 丙烷中碳、氢元素质量比为3:8 D. 丙烷分子中含有4个氢分子
【答案】1. A 2. C 3. B
【解析】
【1题详解】
A、点燃环形主火炬，燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、鳌鱼游弋于场馆上方，这只是道具或模型的机械运动或位置变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、奏响国歌升国旗，声音传播（声波振动）和旗帜上升（机械运动）均未产生新物质，属于物理变化，故错误；
D、人形机器人敲击编钟，机器人敲击动作和编钟振动发声，只涉及机械能和声能转换，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选A；
【2题详解】
A、推行无纸化办公，可以节约纸张，有利于节约资源，减少污染，能体现“绿色”理念，故不符合题意；
B、大量使用可循环利用物品，可以节能减排，能体现“绿色”理念，故不符合题意；
C、燃放烟花爆竹，会产生大量污染物，不能体现“绿色”理念，故符合题意；
D、使用新能源客车，可以减少化石燃料的使用，可以减少污染，能体现“绿色”理念，故不符合题意；
故选C；
【3题详解】
A、丙烷是由丙烷分子构成的，丙烷分子是由碳、氢两种原子构成的，故选项说法错误；
B、丙烷中氢元素的质量分数约为，故选项说法正确；
C、丙烷中碳元素与氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，故选项说法错误；
D、丙烷是由丙烷分子构成的，丙烷分子是由碳、氢两种原子构成的，不含氢分子，故选项说法错误；
故选B。
4. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是
A. 风箱拉动过程中增加了可燃物
B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D. 用水浇灭火炉中的火，主要原因是使燃着的煤与空气隔绝
【答案】B
【解析】
【详解】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，而氧气并不是可燃物，故选项说法不合理；
B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，故选项说法合理；
C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不合理；
D、用水浇灭火炉中的火，主要原因是水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故选项说法不合理；
故选B。
5. 某化合物A与氧气反应式如下：4A＋5O2=4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定A的化学式为
A. N2H2 B. NH2 C. NH4 D. NH3
【答案】D
【解析】
【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，等号左边除4A外，有10个氧原子，则4A中含有4个氮原子和12个氢原子，A的化学式为NH3，故选D。
6. 根据生活经验，下列做法正确的是
A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C. 火盆边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风
【答案】B
【解析】
【详解】A、家用电器着火时用水扑灭易造成触电，故选项错误；
B、炒菜时油锅着火，盖上锅盖，隔绝空气，达到灭火的目的，故选项正确；
C、一氧化碳难溶于水，放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项错误；
D、煤气泄漏，应关闭阀门，开窗通风，稀释煤气的浓度，千万不能开灯或打开排气扇，容易引发爆炸，故选项错误；
故选：B。
7. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 滴加液体
C. 过滤 D. 检查气密性
【答案】B
【解析】
【详解】A、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，用外焰加热，试管与水平面呈45度角，故A操作错误；
B、向试管中的滴加液体试剂时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，逐滴滴加，故B操作正确；
C、过滤要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故C操作错误；
D、该装置的长颈漏斗与外界相同，没有形成密闭系统，无法采用此方法检验装置的气密性，故D操作错误。
故选B。
8. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 2个氧原子： B. 硫原子结构示意图：
C. 2个镁离子： D. 碳酸钠：
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氧原子的符号为2O，该选项不正确；
B、硫为16号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硫原子的质子数和核外电子数均为16，核外电子排布为2、8、6，则硫原子结构示意图为：，该选项不正确；
C、元素符号右上角的数字表示离子个数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则2个镁离子符号为2Mg2+，该选项正确；
D、碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3，该选项不正确。
故选C。
9. 某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由Fe3O4循环分解水，其过程如图所示，下列有关说法正确的是
A. 整个循环过程中涉及的氧化物有4种
B. 反应Ⅱ中仅涉及到О元素化合价的改变
C. 理论上增加Fe3O4的质量，可以提高氢气的产量
D. FeOx中氧元素的质量分数比Fe3O4的小
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物，整个循环过程中涉及的氧化物有H2O、FeOx、Fe3O4三种物质，故说法错误；
B、整个循环过程中，氧气转变为化合物，氧元素的化合价由0价转变为-2价；水转化为氢气，氢元素的化合价由+1价转变为0价，故说法错误；
C、根据图示信息可知，该反应的总反应为；因此理论上增加Fe3O4的质量，不影响H2产量，故说法错误；
D、Fe3O4中铁元素的化合价低于FeOx中铁元素的化合价，即2x＜，x＜，比较Fe3O4和FeOx中氧元素质量分数时，Fe3O4可以写成，因为x＜，则Fe3O4中氧元素的质量分数比FeOx的氧元素的质量分数大，故说法正确。
故选D。
10. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是
A. 积碳反应的方程式为
B. 消碳反应的产物是CO
C. 500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量
D. 在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，方程式书写正确，该选项说法正确；
B、由图可知，消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确；
C、根据碳元素守恒，当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，该选项说法正确；
D、由图可知，600℃时，积碳量最高，此时不利于合成气的反应，该选项说法不正确。
故选D。
11. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是
A. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，推理正确。
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物（如KMnO4），推理错误。
C、带电的微粒不一定是离子，还可能是质子、电子等，推理错误。
D、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，推理错误。
故选A。
12. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是
A. 燃烧的条件
B. 微粒与元素的关系
C. 反应类型之间的关系
D. 实验室制取气体的一般思路和方法
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上，三者缺一不可，该选项正确；
B、氧离子和氧原子的质子数相同，均属于氧元素，该选项正确；
C、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，两者属于并列关系，且物质与氧气的反应属于氧化反应，氧化反应和化合反应属于交叉关系，该选项不正确；
D、实验室制取气体时，先确定制取气体的反应原理，然后根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的性质确定收集装置，最终验证得到的气体是否为所制取的气体，该选项正确。
故选C。
13. 如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法不正确的是
A. X点对应物质只有一种
B. M是“氧化物”
C. Y点对应物质可用于灭火
D. Y点对应物质和CaCO3之间可以相互转化
【答案】A
【解析】
【详解】A、X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、碳60等，选项错误；
B、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，选项正确；
C、根据M为氧化物，且Y中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，可知Y点对应的物质为CO2，二氧化碳不燃烧也不支持燃，密度比空气大，可用于灭火，选项正确；
D、Y点对应的物质是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故二氧化碳与碳酸钙可以相互转化，选项正确；
故选A。
14. 下列实验设计不合理的是
A.探究二氧化碳能和水反应 B.验证质量守恒定律 C.探究蜡烛中是否含有氢元素 D.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】 A、二氧化碳能溶于水，也会导致塑料瓶变瘪，不能证明CO2能与H2O发生化学反应，故选项错误；
B、铜粉和氧气反应生成氧化铜，有气体参加反应，在密闭容器中进行，反应前后锥形瓶内物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，故选项正确；
C、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，故选项正确；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，空气中氧气含量约为21%，而在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，可以证明反应的剧烈程度与氧气含量有关，故选项正确。
故选：A。
15. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是
A. 对比①③，温度越高，反应速率越快
B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D. 对比①②③④，④的反应速率最慢
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，①③除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比①③，温度越高，反应速率越快，不符合题意；
B、②③温度和钙片的形状均不同，对比②③，无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，符合题意；
C、③④除了钙片的形状不同，其它因素相同，且粉末状钙片，二氧化碳的浓度升高的快，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，不符合题意；
D、由图可知，对比①②③④，④中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，不符合题意。
故选B。
二、非选择题：本大题共6题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 2025年10月9日，第十五届全运会火种采集仪式在广州举行。本次盛会的“源火”是从南海1522米深的海底采集的可燃冰点燃的，实现了全球首次“深海采火”。科研人员利用我国自主研发的“海马”号深海遥控潜水器，在海底采集可燃冰(主要成分为甲烷水合物)，并在潜水器携带的密闭装置中，通过特殊方法持续通入空气，最终利用电能成功引燃了甲烷气体，将这颗来自深海的火焰带到了水面。
（1）某可燃冰的主要成分为CH4 5H2O，其主要成分中碳原子与氧原子的个数比为___________。
（2）可燃冰虽然有望成为未来的新能源，但燃烧不充分会产生_________(填化学式)等空气污染物，氢能源能成为更清洁能源的原因是___________。
（3）科研人员在密闭装置中通过特殊方法“持续通入空气”，此举是为了让甲烷___________，以满足燃烧的条件之一、“深海取火”的成功，正是因为在特制装置内创造了同时满足燃烧三个条件的环境，打破了常规认知。
（4）涉及甲烷等可燃性气体的所有场所，均须在醒目位置设置相应的安全标识。下列安全标识中表示“禁止烟火”的是___________(填选项序号)。
A. B. C. D.
（5）本次全运会场馆地板加入石墨烯防滑剂，以提高地面的安全性。石墨烯是一种碳单质，其化学性质与金刚石_________(填“相似”或“不相似”)。
（6）体育中心的罩棚材质中含有二氧化钛。工业上常用钛酸亚铁(FeTiO3)制备二氧化钛，写出二氧化钛的化学式___________。
【答案】（1）1:5 （2） ①. CO ②. 产物只有水，没有污染 （3）与氧气接触 （4）C
（5）相似 （6）
TiO2
【解析】
【小问1详解】
结合化学式可知，可燃冰的主要成分中碳原子与氧原子的个数比为1:5。
【小问2详解】
可燃冰不充分燃烧会产生一氧化碳，化学式为CO；
氢气燃烧生成水，产物没有污染，则为清洁能源。
【小问3详解】
持续通入空气，让甲烷和氧气接触，从而使其燃烧。
【小问4详解】
A、该图为禁止堆放易燃物标志，该选项不符合题意；
B、该图表示禁止使用电子设备，该选项不符合题意；
C、该图为禁止使用烟火标志，该选项符合题意；
D、该图为禁止吸烟标志，该选项不符合题意。
故选C。
【小问5详解】
石墨烯和金刚石都为碳单质，都是由碳原子直接构成的，则他们的化学性质相似。
【小问6详解】
根据化学式的读法：从右往左读，有时会读出原子个数，则二氧化钛的化学式为TiO2。
17. 阅读下列科技短文并回答问题。
氨(NH3又叫氨气)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨 哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨气。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在高温、高压条件下，在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。至今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）上述过程制取氢气的化学方程式为___________。
（2）氨气易液化，液化后形成液氨，从微观角度分析该变化过程发生改变的是___________，液氨的化学式为___________。
（3）请写出工业合成氨的化学方程式___________。
（4）从上述材料可知，人工合成氨工艺有利于___________
（5）由图2分析，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________(填字母序号)。
A. 200大气压、300℃ B. 400大气压、300℃
C. 200大气压、500℃ D. 400大气压、500℃
【答案】（1）
（2） ①. 分子间隔减小 ②. NH3
（3）
（4）缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾 （5）B
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
氨气液化过程中，分子种类不变，则分子间的间隔减小；
液氨的化学式为NH3。
【小问3详解】
短文可知，氮气和氢气在高温、高压、 铁触媒作用下生成氨气，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
根据短文可知，人工合成氨工艺 缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
【小问5详解】
由图2可知，气压越大、温度越低时，氨的含量越高，故选B。
18. 氧气用途广泛，生活生产都需要氧气。
活动一：实验室制氧
（1）写出图中标号的仪器名称：①___________。
（2）用A装置制取氧气时，组装好仪器应先_______；发生反应的化学方程式是________。
（3）用装置B制取氧气，使用分液漏斗的优点___________。
（4）收集较纯净的氧气可选择装置___________(选填“C”“D”或“E”)，某同学利用空塑料输液袋(图F)收集制得的氧气，氧气应从___________(填“a”或“b”)端进入。
活动二：生产、生活中制氧
（5）为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现多种类型制氧机。分子筛制氧机以空气为原料，将氧分子从空气中“筛”出来，获得高浓度的O2，原理如图，由此可知两种分子体积的大小：N2__O2，(选填“>”或“<”)。
活动三：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
某款家用制氧机将过碳酸钠2Na2CO3 3H2O2和二氧化锰同时加入水中制取氧气。已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，在反应仓中依次加入水、粉末状过碳酸钠、粉末状二氧化锰，即产生氧气。
（6）该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：2Na2CO3 3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；第二步：___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1）试管 （2） ①. 检查装置气密性 ②. （3）控制反应速率
（4） ①. C ②. a
（5）> （6）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为试管。
【小问2详解】
制取气体时，组装仪器后，先检查装置气密性；
装置A试管口向下倾斜，为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
装置B中，分液漏斗能控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。
【小问4详解】
排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选C；
氧气密度比空气大，用F收集时，气体应从a口通入。
小问5详解】
分子筛制氧机以空气为原料，将氧分子从空气中“筛”出来，获得高浓度的O2，证明氮气分子大于氧气分子。
【小问6详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
19. 酒精在生活中用途广，如生活中用酒精消毒、实验室用酒精作燃料等，同学们对酒精的元素组成进行了探究。
【提出问题】酒精的元素组成是什么？
【作出猜想】含有碳、氢、氧三种元素中的三种或两种
【设计实验】同学们设计了如图所示实验(点燃无水酒精使用的是火柴，火柴梗中含有碳、氢、氧元素)
【进行实验】
（1）小亮同学步骤③和步骤④顺序互换，根据现象得出酒精中含有碳、氢元素。小红认为得出酒精中含有氢元素的结论不严谨，她的理由是___________；
（2）小李同学在实验中观察到大烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊，得出酒精中含有碳、氢元素。澄清石灰水变浑浊的原因是___________(用化学方程式表示)；
【交流讨论】小明认为该实验方案只能说明酒精中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素。
【继续实验】为验证酒精中是否含有氧元素，同学们利用如下装置进行实验。
（3）已知：①浓硫酸具有很强的吸水性；(硫酸的化学式是___________)
②浓氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳；
③碱石灰可用于吸收二氧化碳和干燥气体；
（4）图中C装置的作用是防止空气中的___________进入装置，对实验结果产生干扰；
（5）酒精燃烧停止后继续通干燥氧气的目的是___________，减小误差；
（6）实验结束后称量A装置增重5.4g，B装置增重8.8g，则mg酒精中含有氢元素质量是___________g，含有碳元素的质量是___________g，得出的数值和再与m比较，即可判断酒精中是否含有氧元素；
（7）酒精燃烧的方程式为___________。
【答案】（1）烧杯提前用石灰水润湿，则无法检验是否有水生成
（2）
（3）H2SO4 （4）二氧化碳##CO2
（5）将酒精燃烧生成的气体全部排到后续装置
（6） ①. 0.6 ②. 2.4
（7）
【解析】
【小问1详解】
先将烧杯用澄清石灰水润湿，只能观察到澄清石灰水变浑浊，则只能证明酒精燃烧生成二氧化碳，但不能证明是否有水生成，根据反应前后元素种类不变，则不能证明酒精中是否含有氢元素。
【小问2详解】
二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
硫酸的化学式为H2SO4。
【小问4详解】
碱石灰可用于吸收二氧化碳和水蒸气，则图中C装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置B中，对实验结果产生干扰。
【小问5详解】
酒精燃烧停止后，燃烧产生的水蒸气和二氧化碳可能残留在酒精燃烧装置中，继续通干燥氧气的目的是将酒精燃烧生成的气体全部排到后续装置，减小误差。
【小问6详解】
浓硫酸具有很强的吸水性，浓氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳，则A、B装置增加的质量分别为水和二氧化碳的质量，5.4g水中氢元素的质量为，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则mg酒精中含有氢元素的质量是0.6g，含有碳元素的质量是2.4g。
【小问7详解】
酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
20. 普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。
（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是___________等；“操作I”的名称是___________，请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称___________。
（2）废旧干电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有___________等(填一种即可)化学性质，请写出具有这种性质的一个反应化学方程式___________。
（3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气(Cl2)，同时生成氯化锰(MnCl2)和一种常见的氧化物，该反应的化学方程式是__________。
（4）废旧干电池回收有利于减少碳排放，其中的碳是指________，写一种减少碳排放的措施_________。
【答案】（1） ①. 搅拌（合理即可） ②. 过滤 ③. 铁架台（合理即可）
（2） ①. 可燃性（合理即可） ②. （合理即可）
（3）
（4） ①. 二氧化碳 ②. 使用清洁能源（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
提高溶解速率的方法有搅拌，升温，减小颗粒大小，故“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是搅拌等；
“操作I”是使固液分离的操作，故此操作的名称是过滤；过滤使用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等；
【小问2详解】
碳的化学性质有可燃性、还原性等；
碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气(Cl2)，同时生成氯化锰(MnCl2)和一种氧化物，根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，可推断出这种氧化物是水，故反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
废旧干电池回收有利于减少碳排放，其中的碳指的物质是二氧化碳；
减少“碳排放”的措施有：使用清洁能源等。
21. CO2过量排放会产生环境问题。一方面可通过减少CO2排放，另一方面可运用科学方法捕集CO2，实现CO2的循环利用。
（1）下面是捕集CO2的方式之一、反应的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为___________。此项技术能改善的环境问题是___________。该反应中乙属于___________(填单质或化合物)，该反应中化合价发生改变的是___________(填一种)。
（2）催化加氢制甲醇()，化学方程式为。计算44t理论可制得甲醇的质量。(写出计算过程)
【答案】（1） ①. ②. 温室效应 ③. 化合物 ④. 碳##氢
（2）设44t理论可制得甲醇的质量为x，则
解得x=32t
答：44t理论可制得甲醇的质量为32t。
【解析】
小问1详解】
由图可知，该反应为CO2和CH4在催化剂条件下反应生成CO和H2，反应的化学方程式为：；
该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应；
由图可知，乙为CH4，该物质中含有多种元素，属于化合物；
CO2中氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4；同理可知，CO中碳元素化合价为+2价，且甲烷中氢元素化合价为+1价，设碳元素化合价为y，则y+（+1）×4=0，解得y=-4，氢气中氢元素化合价为0，则该反应中，碳、氢元素化合价改变。
【小问2详解】
见答案。
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