资源简介

高二年级十二月学情调研测试
化学试题（选修)
试卷满分(100分)考试时间(75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5K-39Cu-64Zn-65
一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）
1.化学与生活、生产等密切相关。下列说法正确的是
A.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，保持良好品质
B.石墨与金刚石互为同素异形体，物理性质相似
C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法
D.疏酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜
2.神舟系列载人飞船上使用了锂镁合金和锂铝合金等合金材料，下列有关叙述不正确的是
A.锂镁合金是一种具有金属特性的物质，易导热、导电
B.锂铝合金中铝、锂的金属性不如钠强
C.虽然锂镁合金和锂铝合金性质相当稳定，但仍会与酸发生化学反应
D.SLi的基态原子核外电子排布式为ls2s2
3.一种A1Fe合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式是
Fe
A.Fe2Al
B.FeAl
B.FeAl2
D.Fe3Al2
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素，基态Y、
Z原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，W的主族序数与周期序数相同。下列
有关说法正确的是
A.原子半径：W>(Z)>Y)
B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
C.第一电离能：I)>I(Y)>(②
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z
阅读下列材料，完成5~7题。
铁、钻、镍被称为铁系元素，应用广泛。已知：高铁酸钾是一种环境友好型水处理剂，可用
高二化学试卷第1页（共8页）
于杀菌消每、冷水：熔化状态不导电且易升华：纳米Fe,0是重要的储鱼材料：CoC,O,可在
空气中培烧制备催化剂C0,O,同时生成没有还原性的气体，三价估（Ⅲ）的氧化性强于氣气：
废镍渣NO与疏酸铵一起煅烧可得，在碱性溶液中用NaClO氧化可制得电极材料。
5,下列说法正确的是
A,Ni原子基态价电子排布式为[Ar]4p4s2
B.铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族
C.基态Fe+的最外层电子处于全满状态
D.Co元素位于周期表的ds区
6.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A.FeCl,溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
B.Fe,O,中含有Fe2+和Fe3+,Fe,O,可用于储氢
C.NiSO。具有还原性，可用于电极材料NiO(OH)的制备
D.CoC04难溶于水，可用于制备CoO4
7.下列反应方程式书写正确的是
A.K2Fe0,净水：4Fe0:+10H,0=4Fe(OH).(胶体)+3O,个+80H
B.用FeCl,溶液与氨水制备Fe(OH)3:Fe++3OH=Fe(OH),↓
C.604固体溶于浓盐酸：C0,0,+8H+=2C0升+C02++4H,0
D.NaC1O氧化NiSO,制得电极材料：2Ni2*+2CIO~+2OH2NiO(OH↓+CL,T
8.甲烷催化重整反应为CH,(g)+H,0(g)一C0(g)+3H,(g)△H,=+206mor
下列说法正确的是
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.使用合适的催化剂可降低反应焓变
C.850-900℃下推动反应自发进行的主要因素是反应的焓变
D,实际生产中，可利用部分甲烷燃烧产生热量实现体系能量的自给自足
高二化学试卷第2页（共8页）一、单选题（每题3分，共39分）
题
2
3
6
10
12
13
号
选
A
D
A
c
B
c
A
0
C
A
D
项
二、非选择题（共61分）
14(共17分)
I5.0×103(2分)
L.0.2H,As0,+3ZnS+6r60℃As,8+3Zm+6H,02分)
②.随着反应的进行，溶液pH
增大，溶液中H2S浓度减小，促使As2S3+6H20三2H3AsO3+3H2S平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收
率下降(3分)
C竖列5)1分.4As5 ,名
i
Π.①2LiCo0,+H,02+6i=2Lit+2C02+4H,0+02个(2分)
②温度过低，反应速率缘慢值度
过高，会导致H202的分解，不利于反应的进行（2分)
(1领1砌
(2)CoSO4在硫酸溶液中的溶解度比在有机磷中的大(2分)
(3)控制溶液pH不大于9.0，在搅拌下向CoSO4溶液中滴加Na2CO3溶液，至有大量固体生成：静置后过滤，
所得沉淀用蒸馏水洗涤；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCh溶液，不出现白色淀(4分)
15(共14分)
(1)Cu*的外围电子排布为3d0,Cu2*的外围电子排布为3d,最外层电子排布全满更稳定。(2分)
(2)①NaSO3溶液（2分)
②
K=
Ksp[Cu(OH)2]
Ksp(CuSO3)
（2分)
(3)①pH升高，CuC1水解程度增大，产率降低(2分)
②4CuC1+02+4H20=2Ci2(OHD3Cl+2HCl(2分)
(4)79.6%(1分)
1周
1份
根据反应方程式：FcCl+CiCl=feCl2 +CuCl2、Ce4+tFe2t-Cc3*+Fe3+,可得关系式：CuCl~Fe2+~Ce+,
n(Ce)=020mo/L×0.020L=4.0×103mol,则0.50g样品中含有CuCl的物质的量n(CuC)=4.0×103mol,
故样品中CuC1的质量分数为4.0x10Do1×9.5g/moL×100%79.6%:(3分)
0.50g
16.(共17分)
(1)①2A1+6H2O=2A1(OHD3+3H2↑(2分)
②在NiCk溶液中，A1与Ni2+迅速反应生成Ni,成的Ni附着在A1表面，形成许多Ni为正极与
AI为负极的Ni-AI微电池，大大近快氢先生成速率(3分)
厅⑧吧
(2)①CH30H+H20-6e-=C02↑+6Ht(2分)
②电解甲醇水溶液耗能少，成本低；产物二氧化碳好分离，H2纯度高：无氧气产生更安全。(2分)
1动
ff分
(3)①BH4+4H20=B(OHD:+4H2↑（2分)
73
②HD、B(OD)(DBO3亦可)(2分)
③Mo0:促进H0的电离产生H*和OH(2分)>
④反应生成大量B(OH田，吸附在Co表面，阻止BH的吸附反应(2分)
17(共13分)
（1)△H=+170kJmo
(2分)
(2)1.57
（2分)
(3)①.K2C0溶液(2分)②.2C02+12H*+12e=C2H4+4H,0(2分)③.75%(2分)
(4)①反应活化能低，C02和NH3反应速率快转化率高，②反应活化能高，生成CO(NH2)2慢，产量
低。升温加快②反应，提高C0(H2)2产量。(3分)

展开更多......

收起↑