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江苏省泗阳县2025-2026上学期高一化学北片第二次联考
（试卷满分：100分 考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是
A．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱
B．《天工开物》中“凡石灰经火焚化为用”涉及的反应类型是分解反应
C．《荷塘月色》中"薄薄的青雾浮起在荷塘里"中的"青雾"属于胶体
D．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”该方法应用了焰色试验
2．侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是
A．的结构示意图：
B．核素的中子数为18
C．、、互为同位素
D．上述反应中，反应物与生成物中共有3种电解质
3．下列关于硫及其化合物的说法不正确的是
A．试管内壁上附着的硫黄可用热的碱液清洗
B．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生
C．浓硫酸可用来干燥等气体
D．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．明矾易溶于水，可用于净化水
B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明
D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
阅读下列材料，完成下面小题：
氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品；实验室可由MnO2与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3；NaClO3可用于制ClO2，ClO2常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等漂白剂。
5. 下列说法正确的是
A. Fe与盐酸反应可制得氯化铁
B. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存
C. Cl2与澄清石灰水反应可以制漂白粉
D. 一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氯气与KOH溶液加热条件下反应：
B. 电解饱和NaCl溶液的反应：
C. MnO2与浓盐酸共热制取氯气：
D. Cl2通入水中制氯水：
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B. NaCl溶液Na
C. HClO溶液
D.
8．海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. 步骤①先依次加入过量Na2CO3、BaCl2和NaOH溶液，过滤后加入盐酸调节pH
B. 工业电解熔融的NaCl也可以制得氯气
C. 步骤③通入Cl2可制得Br2，说明Cl2的氧化性小于Br2
D. 工业上可通过电解MgCl2溶液的方法获得镁单质
9．下列关于物质分类的正确组合是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 Al2O3 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C Al(OH)3 H2S CaF2 Mn2O7 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
10．下列相关图示装置的实验中，操作正确的是
A. 用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层
B. 用装置乙稀释浓硫酸
C. 用装置丙蒸发溶液并利用余热蒸干可获得
D. 用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
11．实验室以为原料制备少量高纯的流程如下：
已知：①；
②难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解。
下列说法正确的是
A．“反应Ⅰ”中每消耗至少需通入
B．“反应Ⅱ”的离子方程式：
C．“洗涤”过程可以先用水洗，再用乙醇洗
D．“干燥”过程中可以选择高温
12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液X中可能含有
C 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性
D 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氧化性
13．还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中能转化60g NO
B．反应Ⅰ的离子方程式为
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为
D．反应过程中溶液内和总数保持不变
二、非选择题：本题共4个小题，共61分。
14．海洋资源的利用具有广阔前景。
Ⅰ、海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：
回答下列问题：
（1）实验室灼烧海带装置如图，仪器A名称是__________(填名称)。
（2）步骤④中反应的离子方程式为__________________________。
Ⅱ、如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
（3）从经济角度考虑，试剂①为______(填名称)。
（4）由溶液得到晶体的操作是______、______，过滤、洗涤、干燥。
（已知：MgCl2的溶解度随温度变化大）
（5）溶液2到溶液4系列操作的目的是______。
15. 某兴趣小组对氯气的制取、性质和用途进行了如下探究。
(1)Cl2的制取
实验室可用MnO2固体和浓盐酸加热制取纯净干燥的Cl2，实验装置如图所示。
①写出MnO2固体和浓盐酸反应制Cl2的化学方程式：____________________
_________________________________。
②仪器X的名称是___________。
③B、C试剂瓶中盛装的溶液分别为_____（填字母）。
A. 浓硫酸、饱和食盐水 B. 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
C. 饱和食盐水、浓硫酸 D. 饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液
④E烧杯中发生的主要反应的化学方程式为____________________________。
(2)氯气的用途：氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料。
利用工业盐酸与过量的废铁屑反应，生成的氯化亚铁溶液与铁屑组成循环吸收液，可吸收工业生产尾气中的Cl2。吸收过程中物质的转化如图所示，该过程中氯化铁和铁反应的化学方程式为_________________________。
（3）测定草酸样品（H2C2O4）的质量分数。准确称取H2C2O4样品4.500g配成250mL溶液，量取25.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4(硫酸酸化)标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗19.60mLKMnO4标准溶液，计算上述样品中草酸的质量分数。
(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，写出计算过程。)
16．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。
（1）、、是重要的化工原料，具有多种用途。
①可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式__________。
②将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、HCO3-、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是__________（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是__________（用离子方程式表示）。
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。
①操作①需要的玻璃仪器有__________。
②下列联合制碱法流程说法正确的有__________（填字母）。
A. 在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气
B. 可以循环使用
C. 副产物可用作肥料
③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，__________。
17. 是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。
（1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示：
物质A的化学式为___________，写出“再生”步骤的化学方程式：___________。
（2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图-1所示。
①步骤Ⅰ中还原的化学方程式为___________，若生成理论上消耗___________。
②与混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对脱除率的影响如图-2所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是___________。江苏省泗阳县2025-2026上学期高一化学北片第二次联考参考答案
一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A D D D B A D B D D C A A
二、非选择题：本题共4个小题，共61分。
14．（共13分）(1)坩埚 (2分)
（2）(3分)
（3）石灰乳 (2分)
（4）蒸发浓缩、冷却结晶 ； （4分）
（5）富集溴元素(2分)
15．（共18分）（1）①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3分)
②分液漏斗（2分）
③C （2分）
④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3分)
（2）Fe＋2FeCl3===3FeCl2 (3分)
（3）（5分）
16．（共18分）（1）① (3分)
② （2分） (3分)
（2）①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 (3分) ② BC （4分）
③ 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。(3分)
17．（共12分）（1）NaOH （2分） (3分)
（2）① (3分) 2 （2分） ③ 气体流速过大，使活性炭表面吸附的减少，导致脱除率降低(或气体流速过大，与催化剂不能充分接触发生反应) （2分）

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