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山东高二12月阶段性检测
化学·答案
1~10题，每小题2分，共20分。
1.答案B
命题透析本题以化学与生产、生活、科技密切相关为情境，考查化学在生产、生活、科技中的应用知识，意在考
查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，使反应更快地达到平衡，但催化剂不能改变化
学平衡，B项错误。
2.答案D
命题透析本题以化学反应原理及应用为素材，考查催化剂、抗氧化剂等知识，意在考查分析与推测能力，宏观
辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨催化剂只改变反应速率，不能自发的反应，加催化剂无法启动反应，A项错误；Z与浓硫酸反应生
成SO2,不能加快制取H2的反应速率，B项错误：例如铝热反应（放热反应）需要在高温下进行，C项错误：抗氧
化剂本身具有还原性，能与氧气反应，避免氧气氧化食品，减缓食品变质，降低反应速率，D项正确。
3.答案D
命题透析本题以不同酸碱性的指定溶液为素材，考查离子共存的判断依据，意在考查分析与推测能力，宏观
辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨结合常温下K.=10-14,可推知溶液中c(H+）=0.01mol·L1,H*与HC0g反应，C2+与S0}反
应生成的CaSO,是微溶物，A项不符合题意：pH=I3的溶液呈强碱性，e2+与OH反应生成Fe(OH)2白色沉
淀，不能大量共存，B项不符合题意：使甲基橙变红的溶液呈酸性，2H*+CO 一C02↑+H,0,Mg2++CO
一MgC0,↓，不能大量共存，C项不符合题意；水电离的c(H+)=1×10-3mol·L-'的溶液，常温下纯水电离
的c(H+)=1×10-7ol·L,说明水的电离被抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性，若呈强酸性，各离子可大量
共存，若呈强碱性，A3+与OH反应生成A1(OH)3沉淀或进一步生成A1(OH):,所以可能在酸性条件下大量
共存，D项符合题意。
4.答案D
命题透析本题以方程式书写是否正确为情境，考查热化学方程式、沉淀的转化以及水解反应知识，意在考查
理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨中和反应的热化学方程式：H+(aq)+0H(aq)一H20(1)△H=-57.3kJ·mol-1,A项错误；
向氢氧化钠溶液中加入碳酸镁：MgC03(s)+20H(aq)一Mg(OH)2(s)+CO号(q),B项错误；向Na2C,0,
溶液中滴加少量盐酸：C,O +H+—HC,0,,C项错误；A3+与HC0在溶液中不能大量共存：A3++3HC0
一A1(0H),↓+3C02↑，D项正确。绝密★启用前
5.已知H,0(1)一H,0(g)△H=+44kJ·mol-',且相关的化学键键能数据如下表（已知键能是指气态
分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)：
山东高二12月阶段性检测
化学键
C-HH-H
C-C C=C H-0
C-0
键能/(k·mol-')413436
348
612
463
343
化学
CH2CH,OH
CH-CH,
则◇
(g)一◇
(g)+H20(I)的△H为
A.-15kJ·mol-1
B.-56kJ·mol-1
C.+29kJ·mol-1
D.-29kJ·mol-'
考生注意：
6.羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯，其反应为2C,H。(g)+02(g)一2C,H(g)+2H,0(g)
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
△H<0。若在2L恒容绝热密闭容器中通入2molC,H。和2mol02发生上述反应，下列不能说明该反应
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
达到平衡的是
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
A.每消耗1mol02,同时断裂4molH一0键
B.混合气体密度保持不变
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
C.体系温度保持不变
D混合气体平均摩尔质量保持不变
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Cu64
7.某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
↑相对能量kJ·mo)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是
A.冰箱冷藏食物可以延长保质期，其原理是降低温度，减缓了食物中微生物的化学反应速率
2 mol AB(g)
B.汽车尾气催化转化器能将有害气体转化为无害气体，催化剂的作用是降低反应的活化能，同时使平衡
1 mol A,(g)+1 mol B,(g)
向生成无害气体的方向移动
反应过程
C.在食品加工中，腌制肉类可以延长保存时间，其原理是高盐环境抑制了微生物的生长和繁殖，从而减
A.该反应属于吸热反应
缓了导致食物腐败的化学反应
B.2AB(g)=A2(g)+B2(g)△H=(a-b)kJ·mol-'
D.火箭发射时，燃料与氧化剂混合燃烧，产生巨大推力，这利用了化学反应在极短时间内释放大量能量
C.加入催化剂，该反应的反应热变小
并生成大量气体的特性，以实现高速喷射
D.该反应正反应的活化能>逆反应的活化能
2.下列关于化学反应原理及实际应用的说法正确的是
8.下列物质的制备方案中正确的是
A.对于不能自发进行的反应，添加催化剂可以启动反应
B.Z与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸可显著增大反应速率
选项
目标产物
制备方案
C.所有△H<0的反应在常温下都能发生
A
TiO,
向TCl4中加人大量水
D.在水果罐头中添加抗氧化剂（如维生素C)能减缓食品变质
B
Fe(OH)3胶体
向饱和FeCL,溶液中滴加足量的NaOH溶液
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是
C
MgCl2
MgCL2·6H,0在干燥的HC1气流中脱水
A=10-mlL-'的溶液中：a*.C2S0HC0
K
D
NaHCO,
将Na,CO3溶液蒸发结晶
B.在pH=13的溶液中：K+、Fe2+、I、SCN
9.下列实验设计不能达到实验目的的是
C.使甲基橙变红的溶液中：Na*、Mg2+、C0、Cl
NaHCO,
C
铁件
纯铜
D.水电离的c(H*)=1×I0 mol .L-'的溶液中：Na、A+、CNO,
7
-U形管
4.下列有关方程式书写正确的是
红色
墨
铁钉
A.中和反应的热化学方程式：H++0HH,0△H=-57.3kJ·mol-1
盐
酸
空气
AgNO,溶液
化發雪
CuSO,溶液
B.向氢氧化钠溶液中加入碳酸镁：Mg2++20H=Mg(OH)2↓
C.向Na2C204溶液中滴加少量盐酸：C20}+2H—H2C204
A.探究稀盐酸与NaHCO
B.将2Ag++CuCu2++
C.验证铁的
D.探究铁件镀铜
D.A3+与HCO3在溶液中不能大量共存：A3++3HC0—AI(OH)3↓+3CO2↑
混合时的热效应
2Ag反应设计成原电池
吸氧腐蚀
化学试题第1页（共8页）
化学试题第2页（共8页）

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