资源简介

江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试调研
化 学 试 卷
本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.亚洲最深油气井“深地一号”使用的金刚石钻头主要含有的元素是
A.钠 B.铜
C.碳 D.铁
2.“华龙一号”核电项目使用的核燃料为U。下列关于U的说法正确的是
A.质子数为235 B.中子数为143
C.电子数为143 D.质量数为62
3.食品包装袋中“干燥剂”主要成分为CaO,CaO属于
A.碱性氧化物 B.盐
C.碱 D.酸性氧化物
4.晋葛洪所著《抱朴子》中记载了“丹砂(HgS)烧之成水银”,涉及的主要反应为HgSHg+S。该反应的反应类型是
A.置换反应 B.分解反应
C.复分解反应 D.化合反应
5.钠元素在自然界中储量丰富。下列说法正确的是
A.Na可与H2O剧烈反应
B.Na易得电子形成Na+
C.NaOH溶液遇酚酞变蓝
D.海水中钠元素主要以Na2CO3形式存在
6.咖啡中含有的咖啡因(C8H10N4O2)能兴奋中枢神经,消除疲劳。下列说法正确的是
A.原子半径:r(O)>r(C) B.酸性:H2CO3>HNO3
C.沸点:CO2>H2O D.热稳定性:H2O>NH3
7.反应Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是
A.Cl2的电子式:CCl
B.O2-的结构示意图:
C.Na2SO3中S元素的化合价:+6价
D.Na2SO4溶于水的电离方程式:Na2SO42Na++S
8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.CO2无毒无污染,可用于灭火
B.NH3极易溶于水,可用作制冷剂
C.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥O2
D.Na2CO3溶液显碱性,可用于厨房除油污
9.下列装置可用于实验室收集Cl2的是
10.在含有大量Na+、OH-、C的溶液中,还可能大量共存的离子是
A.N B.H+ C.Ca2+ D.N
11.部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示,下列说法不正确的是
A.N2分子中存在,性质稳定
B.N2转化为N的过程属于氮的固定
C.硝化反应属于氧化还原反应
D.N无法直接转化为N2
12.下列事实中与胶体有关的是
A.用活性炭吸附水中的有色物质
B.清晨茂密的树林里看到枝叶间透过一束光柱
C.将花生油与水混合搅拌成油水混合物
D.向石灰水中通入CO2产生白色浑浊物
阅读下列材料,回答13~16小题:
SO2、H2SO4在工业生产和生活中用途广泛。中国古代曾用胆矾制备H2SO4;现代工业中使用硫黄或黄铁矿(FeS2)在沸腾炉中与O2反应生成SO2,SO2在催化作用下与O2反应生成SO3,再进一步制备H2SO4;工业尾气中SO2可用氨水吸收,生成(NH4)2SO3或NH4HSO3。
13.下列关于SO2的说法不正确的是
A.SO2既有氧化性又有还原性
B.SO2可与H2O反应生成H2SO4
C.SO2可形成硫酸型酸雨
D.SO2具有漂白性,能用于对糖汁脱色
14.下列实验装置能达到实验目的的是
A.制备SO2 B.收集SO2 C.验证SO2的漂白性 D.吸收SO2
15.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A.NH3 B.Cl2
C.CO2 D.SO2
16.在给定条件下,下列物质转化能实现的是
A.稀H2SO4 SO2 B.FeS2SO2
C.SO2BaSO4 D.SO2NH4HSO4
阅读下列材料,回答17~20小题:
人类对能源的需求量迅猛增长,开发新能源是能源研究热点。氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。目前工业上有多种获得氢气的重要途径,如将CO转化为氢气;甲醇与水蒸气反应可以制备氢气:CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑;科学家研究高效催化剂“人造树叶”促进水的分解制备氢气:2H2OO2↑+2H2↑。
17.关于反应2H2OO2↑+2H2↑的说法正确的是
A.属于放热反应
B.将化学能转化为太阳能
C.若不使用“人造树叶”,则无法用其他方法合成H2
D.该方法制备H2优于电解水制备H2
18.CO转化为氢气的反应过程示意图如图所示,下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ、Ⅱ存在化学键的断裂
B.过程Ⅲ生成H2、CO2、H2O
C.使用催化剂可以使反应中的化学键不断裂
D.该过程的总反应方程式为CO+H2OCO2+H2
19.甲醇与水蒸气反应制备氢气的正反应能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的正反应方向为放热反应
B.使用催化剂能加快化学反应速率
C.及时分离H2能加快化学反应速率
D.增大H2O,CH3OH可能100%转化
20.下列物质不属于共价化合物的是
A.CO B.CH3OH C.H2 D.H2O
21.汽车安全气囊内含有NaN3,当汽车发生猛烈碰撞时,NaN3分解发生反应:2NaN32Na+3N2↑。下列说法不正确的是
A.NaN3中N元素被氧化 B.NaN3只作氧化剂
C.NaN3中Na得电子 D.生成的N2使气囊迅速鼓起
22.交警检验机动车驾驶员是否“酒驾”时,对驾驶员进行呼气酒精检测,在检测时仪器内橙红色K2Cr2O7与乙醇生成绿色Cr2(SO4)3。此过程中未使用到的乙醇的性质是
A.易挥发 B.有特殊气味
C.可燃性 D.还原性
23.下列生活中的食物中能给人体补充大量蛋白质的是
A.猪油 B.土豆
C.牛奶 D.西红柿
24.下列关于乙酸的说法不正确的是
A.能使紫色石蕊试液变红 B.能与CaCO3反应
C.能与乙醇发生酯化反应 D.是无色无味的油状液体
25.下列相关反应的化学方程式书写正确的是
A.+HNO3+H2O
B.CH4+Cl2CH2Cl2+H2
C.+Br2CH3CHBr2
D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO
26.一种“海水电池”的装置如图所示,当电池浸入海水中,灯泡开始发亮。下列说法正确的是
A.海绵作电解质
B.铝片得电子
C.将海水换成食盐水,电池也能工作
D.该装置能将电能转化为化学能
27.下列实验方案能达到实验目的的是
A.用焰色反应鉴别NaCl和KCl
B.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
C.用分液漏斗分离乙醇和水
D.用BaCl2溶液除去Na2CO3溶液中的Na2SO4
28.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,在水处理过程中,高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体。一种制备流程如图所示:
下列说法不正确的是
A.将铁屑研磨粉碎,可提高Cl2的利用率
B.反应Ⅱ中FeCl3体现了还原性
C.K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4
D.使用K2FeO4净水既能杀菌消毒又能吸附水中悬浮杂质
二、非选择题:本大题共2小题,共计16分。
29.(共6分)侯德榜先生发明的制碱法为世界制碱工业做出了巨大贡献,主要流程如下。
(1)反应Ⅰ中向饱和食盐水中先通入　　▲　　(填气体名称)。
(2)操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　▲　　。
(3)反应Ⅱ中生成纯碱的化学方程式为　　▲　　。
30.(共10分)NaClO2是重要的漂白剂和消毒剂。实验室制备NaClO2的装置如图所示,先使用装置A制备ClO2,再使用装置C制备NaClO2。
已知:①装置A中主要反应:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;
②温度高于60 ℃,NaClO2易分解。
(1)装置B的作用是　　▲　　。
(2)装置C中能提高NaClO2产率的方法有　　▲　　(填序号)。
a.装置C采用热水浴
b.加快滴加浓硫酸的速率
c.适当提高H2O2的浓度
d.将装置C中导管换成多孔球泡
(3)装置D可吸收多余ClO2,生成等物质的量的两种钠盐,其中一种为NaClO2,D中发生反应的离子方程式为　　▲　　。
(4)产品中NaClO2质量分数的测定:称取0.140 g产品配成溶液,加入足量KI溶液和稀硫酸,发生反应:4I-+4H++Cl2I2+Cl-+2H2O(假设杂质不发生反应);向充分反应后的混合物中逐滴加入0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液至恰好完全反应,消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,发生反应2S2+I2S4+2I-。则该NaClO2产品的纯度为　　▲　　%(保留小数点后一位,写出计算过程)。 江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试调研
化学试卷参考答案
说明:学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其他合理答案的也给分。
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.C　2.B　3.A　4.B　5.A　6.D　7.D　8.D　9.C　10.A　11.D　12.B　13.B　14.D　15.A　16.B　17.D　18.C　19.B　20.C　21.B　22.C　23.C　24.D　25.A　26.C　27.A
28.C
二、非选择题:本大题共2小题,共计16分。
29.(6分)
(1)氨气(2分)
(2)漏斗(2分)
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)
30.(10分)
(1)作安全瓶防倒吸(2分)
(2)cd(2分)
(3)2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2O(2分)
(4)根据题意得出关系式Cl~2I2~4S2,
n(S2)=0.200 0 mol·L-1×0.020 0 L=0.004 mol(1分)
n(Cl)=n(S2)=×0.004 mol=0.001 mol(1分)
m(NaClO2)=0.001 mol×90.5 g·mol-1=0.090 5 g(1分)
w(NaClO2)=×100%≈64.6%(1分)

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