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2025年河南省驻马店市经开区中考化学三模试卷
一、单选题：本大题共14小题，共14分。
1.华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（　　）
A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布
2.使用新能源能够减少温室气体的排放。下列不属于新能源的是（　　）
A. 氢能 B. 风能 C. 太阳能 D. 石油
3.生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是（　　）
A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 B. CO2是植物光合作用的重要原料
C. N2的化学性质不活泼，可用于食品防腐 D. PM2.5的含量越高，空气质量越好
4.构成下列物质的粒子与构成水的粒子类型相同的一组是（　　）
A. 氦、氧化钙 B. 铜、石墨 C. 氮气、氧气 D. 氯化钠、硫酸铜
5.如图图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（　　）
A. 液体溅出
B. 读数偏大
C. 测得pH值一定偏大
D. 无法检验装置气密性
6.现有如下五种含氮物质：NH4NO3、N2、NO2、NaNO2、HNO3，其中盐类物质中氮元素表现出的化合价共有种（　　）
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
7.现要用KNO3固体配制100g浓度为35%的硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 配制步骤正确的顺序是③②④⑤①
B. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C. 配制好装瓶时有溶液洒出，会导致配制的溶液中KNO3质量分数偏小
D. 配制时发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热
8.去年冬季支原体肺炎频发，很多青少年受到感染，阿奇霉素是一种治疗支原体肺炎的良药。阿奇霉素的化学式为C38H72N2O12，下列有关阿奇霉素的说法正确的是（　　）
A. 阿奇霉素中含有氮气 B. 阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种物质组成
C. 1个阿奇霉素分子由124个原子构成 D. 阿奇霉素中碳、氢元素质量比为38：72
9.分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（　　）
A. 溶液：碘酒、盐酸、生理盐水 B. 酸类：盐酸、硫酸、碳酸
C. 有机物：甲烷、酒精、醋酸 D. 金属材料：生铁、黄铜、氧化铝
10.下列实验方案设计不合理的是（　　）
A. 判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象
B. 灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线
C. 用火柴梗比较蜡烛火焰各层的温度
D. 用带火星木条鉴别氧气和呼出气体
11.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　　）
A. 滤液中一定没有银离子 B. 加入的金属M可能是单质铁
C. 滤渣中一定含有单质铜 D. 滤渣中一定含有金属单质M
12.如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（　　）
A. 整个转化过程有两种氧化物 B. 该过程体现无机物与有机物可相互转化
C. 转化①②都为置换反应 D. 丁中碳、氢、氧的质量比为12：3：8
13.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随加入NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 丙代表溶质质量 B. P点溶液中溶质为Na2SO4
C. P→Q过程中观察到蓝色沉淀越来越多 D. 原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
14.有一包镁和氧化镁的混合物共6.4g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量为（　　）
A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.0g
二、填空题：本大题共6小题，共15分。
15.生产、生活离不开化学。常用于改良酸性土壤的是 ______，可制作发酵粉的是 ______，O2、CO2、SO2中数字“2”的含义都可以表示 ______。
16.化学与人类的生活、身体的健康息息相关。请回答下列问题。
（1）厨房使用的燃料多是天然气，天然气燃烧的化学方程式是 ______。
（2）二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案的失火，其灭火原理是 ______。
（3）人体缺乏微量元素 ______，会导致食欲不振、生长迟缓等。
17.如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）t1℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为______。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为______。
（3）若乙中含有少量的甲，提纯乙的方法是______。
18.金属材料在日常生活中应用广泛。
（1）将打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应______（填“放热”或“吸热”）。
（2）合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是______（填序号“a”“b”或“c”）。
19.①Na2CO3、②NaHCO3、③CaCO3是三种重要的碳酸盐，写出实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式：______；将三种碳酸盐分别投入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，充分反应后生成二氧化碳的质量相等，则参加反应的三种碳酸盐的质量由小到大的顺序为 ______（填序号）。
20.某同学利用如图微型实验装置探究燃烧的条件。注射器液体推入后，A装置中发生反应的化学方程式为______；然后加热C处红磷，C处红磷燃烧而B处不燃烧说明燃烧的条件是______。
三、推断题：本大题共1小题，共3分。
21.已知A、B、C、D为初中化学常见物质，A是胃液的主要成分，C是清洁气体燃料。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。则A转化为C的反应的化学方程式为 ______；B、C反应的化学方程式为 ______。D转化为C的基本反应类型是 ______。
四、简答题：本大题共3小题，共8分。
22.用微粒的观点解释下列现象。
（1）干冰升华。
（2）金刚石和石墨硬度不同。
23.通过学习，同学们已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题：
（1）写出装置①的仪器名称。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气选用的装置。
（3）写出一种用装置B、E制取气体的化学方程式。
24.我省是煤炭生产大省之一，含硫煤燃烧会产生粉尘和烟气，烟气中含有SO2。我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法是采用“双碱法”使烟气（含SO2）脱硫，其工业流程如图所示。
（1）如果将SO2排放到空气中容易形成什么污染现象？
（2）吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与氢氧化钠溶液的反应，写出反应的化学方程式。
（3）NaOH溶液被喷成雾状的目的是什么？
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
25.酸、碱、盐与生产、生活密切相关，是初中化学学习的重要内容。
（1）能鉴别氢氧化钠溶液和石灰水的试剂是______。
A.酚酞试液
B.稀盐酸
C.碳酸钠溶液
D.硫酸铜溶液
（2）智慧的劳动人民发现，把鸡蛋放入20℃、密度为1.10g/cm3的食盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小，这样的食盐水适合选种。同一鸡蛋在三种食盐水中静止时的浮沉状态如下图。
①下列说法正确的是______。
A.三种食盐水中溶质的质量分数相等
B.甲中鸡蛋的密度比食盐水的密度小
C.若丙中继续加食盐溶解，鸡蛋露出液面的体积会增大
D.甲、乙、丙三种食盐水的密度：甲＞乙＞丙
②已知20℃时密度为1.10g/cm3的食盐水的浓度为16%，在实验室要配制100g该食盐水，需要用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。
（3）实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图所示。在0s到20s之间，溶液中的溶质为______。
（4）工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如图所示。
①写出步骤②中反应的化学方程式：______。
②步骤③中加入适量稀盐酸的目的是______。
③写出电解饱和食盐水的化学方程式：______。
（5）小康同学用部分变质的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。
计算样品中未变质的氢氧化钠的质量。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】Ca（OH）2 NaHCO3 一个分子中含有两个氧原子
16.【答案】；
隔绝氧气和降温至可燃物的着火点以下；
锌
17.【答案】甲=丙＜乙
乙＞甲＞丙
蒸发结晶
18.【答案】放热；
a
19.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②③①
20.【答案】2H2O22H2O+O2↑ 温度达到着火点
21.【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CuO+H2Cu+H2O 分解反应
22.【答案】分子间的间隔增大；
碳原子排列方式不同
23.【答案】长颈漏斗；
AC；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
24.【答案】酸雨；
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
25.【答案】C；
①C；
②量筒；
氯化氢、氯化钠或HCl、NaCl；
①CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
②除去过量氢氧化钠和碳酸钠；
③；
1.4g
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