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2026届高三年级上学期模拟考试（一）
化学试题
本试卷满分100分，考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56Co 59Ni 59 Cu 64Y 89 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华优秀传统文化涉及很多化学知识，下列说法错误的是
A.《泉州府志》记载：“南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，压于漏端，色白异常”，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变为白糖
B.《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
C.《华阳国志》记载：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明古代已利用天然气煮盐
D.《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，涉及的实验操作是蒸发浓缩，该操作方法可用于分离乙酸和乙醇
2.关于实验室安全和试剂保存，下列叙述正确的是
A.强碱具有腐蚀性，取用时应戴耐酸碱手套
B.制取有毒气体应在通风橱中进行，防止空气污染
C.液溴应保存在棕色广口试剂瓶中，并进行水封
D.银氨溶液可密封、避光长期保存在棕色试剂瓶中
3.高分子材料广泛应用于生活、医学等领域。下列说法错误的是
A.聚氨酯具有优良的生物相容性，可用于人工心脏起搏器
B.聚苯乙烯(PS)是热塑性塑料，可用于生产一次性泡沫饭盒
C.聚对苯二甲酸乙二酯纤维属于再生纤维，可用于球衣材料
D.芳纶1414(聚对苯二甲酰对苯二胺纤维)强度高、耐高温，可应用于防弹制品、特种防护服装
4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.32 g Cu 与足量S在高温下反应转移电子数目为NA
B.35 g C H 分子中单键数目可能为7NA
溶液中，阴离子总数大于0.1NA
D.11.2 L CH 分子中共用电子对数为2NA
5.下列化学用语表述正确的是
A.次溴酸的电子式:
B. NH 的空间填充模型:
C. H BO 的结构简式：
D.固体 HF 中的链状结构:…F—H…F—H…F—H…F—H(直线形)
6.有机物M、N为巴比妥类催眠药，与解热镇痛药合用时能增强后者的镇痛作用。下列有关M、N的说法正确的是
A. M 和 N互为同系物
B. M和 N分子中都含有一个手性碳原子
C.1m ol N在足量 NaOH 溶液中完全水解得到两种有机物
D. M 中 sp 杂化与sp 杂化的碳原子数之比为3:8
7.下列性质或现象与微观解释相符的是
选项 性质或现象 微观解释
A 稀有气体为单原子分子 稀有气体原子最外层都是8 电子的稳定结构
B 键角： 中心原子的杂化方式不同
C 乙醇在水中的溶解度比1-丁醇在水中的溶解度大 乙醇与水形成的分子间氢键弱于1-丁醇与水形成的分子间氢键
D NaCl晶体中,Na 与6 个Cl 配位,CsCl晶体中,Cs 与8 个 Cl 配位 离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关
8. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子的核外电子只有一种自旋方向，这五种元素中只有Y、Z、W位于同一周期且相邻，Q的质子数为X、Y、Z、W的质子数之和的一半。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Z>W>Q
B.电负性:XC. W、Q形成的化合物中只含离子键
D. Y、Z、Q最高价氧化物的水化物之间能相互反应
9.下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将氯气通入盛有湿润的有色布条的试管中，布条褪色 氯气具有漂白性
B 将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟生成 氨气具有还原性，浓硝酸具有氧化性
C 取适量淀粉于试管中，加入稀硫酸，加热一段时间，向试管中加入足量 NaOH溶液，再加入少量碘，溶液不变蓝 淀粉已完全水解
D 将锌与浓硫酸反应产生的气体X 依次通入盛有足量 NaOH溶液、浓H SO 的洗气瓶，再通入盛有氧化铜的长玻璃管中，加热，有红色物质生成 气体 X 中有 H
在工业上有着广泛的应用，其一种制备方法如图所示。下列说法错误的是
A.步骤Ⅱ说明NH 与( 的配位能力比H O与( 的强
B.向深蓝色溶液中加入 粉末，溶液蓝色会更深
C.试剂X 可能是乙醇
D.滴加氨水的过程中会生成( 沉淀
11.某钇矿石的晶胞结构如图所示。已知晶胞底部是边长为a nm 的正方形。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.该晶胞的化学式为 B.该晶胞的俯视图为
C.距离Y 原子最近的O 原子有8个 D.晶体密度为
12.工业电解法制铝过程中，Al O 溶解并与冰晶石发生反应： 已知 在石墨电极参与反应转化为 其装置如图所示。下列说法错误的是
A. a接电源的负极
B.阳极的电极反应式：
C.电解过程中电解液中 的物质的量不断减少
D.电解一段时间后需要补充石墨
13.我国科技工作者研发了通过稀土催化亚甲基环丙烷的选择性开环硅氢化串联反应得到硅杂环戊烷，反应机理和反应历程能量变化如图(其中R 和R'均代表芳基)。下列说法错误的是
A.总反应为放热过程
B.该过程的总反应为
C.图示反应历程包含5个基元反应
D.该过程的总反应速率由循环2 中 A→D步骤决定
14.有机酸H C H O (记作 H B)为三元弱酸。常温下,H B、H B 、HB 和B 的分布分数δ[如 随 pH 的变化如图所示。下列说法错误的是
A.曲线Ⅲ表示δ(HB )|随pH的变化
B.w点对应溶液的pH约为3.95
C.z点溶液中:c( )
D.常温下， 溶液中，
二、非选择题：本题共4 小题，共58分。
15.(14分)五氨氯化钴一般指二氯化一氯五氨合钴，化学式为 某实验小组同学制备 并测定其中的氨含量的实验步骤及装置(夹持装置略)如下：
的制备
制备 的操作过程如图，其原理为 CoCl 在浓氨水中被 H O 氧化成 (深红色晶体)， 不稳定，在115 ℃时加热脱水转化成稳定的紫红色的[Co(NH ) Cl]Cl 。
(1)仪器Y的名称为 。抽滤完毕，仪器X内的液体从 倒出。
(2)写出操作过程中生成[ 的化学方程式 。
(3)缓慢加入6 mL浓盐酸的作用是 。
(4)操作Z为：乙醇洗涤数次，( 盐酸洗涤， 。
Ⅱ.测定[Co(NH ) Cl]Cl 中的氨含量
准确称取0.2g 样品,加入20 mL水溶解,然后加入20 mL 30%NaOH溶液,充分加热,使产生的氨气全部蒸出到盛有足量硼酸溶液的氨接收瓶中，并用0.5000 mol·L 的标准盐酸滴定接收瓶中的氨，记下消耗盐酸的体积为7.90 mL。
(5)0.5000 mol·L 的标准盐酸盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前需排出装盐酸标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为 (填字母)。
中 NH 的质量分数为 %(保留三位有效数字)，比理论值偏 (填“高”或“低”)，造成此误差可能的原因是 。
16.(15分)Ni O 广泛应用于蓄电池、颜料等领域。以镍锌合金废料(主要含 Ni、 Zn、 Mg、 Fe、 Cu等金属)为原料制取 Ni O 的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)基态 Mg原子的价电子排布图为 。
(2)写出“酸溶”时Cu发生反应的离子方程式 。
(3)加入试剂a的目的是将溶液中的Fe 转化为 选用的最佳试剂 a为 (填标号)。
A. Cl B. HNO C. KMnO D. H O
(4)“过滤1”步骤中,加入Na CO 将溶液的pH调至1.6~1.8,得到黄钠铁矾[ 该反应的离子方程式为 。
(5)向“过滤1”的滤液中通入 H S至饱和除 Cu、Zn 元素，且控制溶液的pH=1，则此时溶液中 已知：溶液中 的 CuS的
(6)滤渣的成分为 (填化学式)。“沉镍”得到的滤液所含阳离子主要有 (填离子符号)。
(7)一系列操作包括洗涤 NiC O 沉淀和NiC O 在空气中煅烧生成 ，实验室洗涤 沉淀的具体操作为 ，NiC O 在空气中煅烧生成83 g Ni O 转移 mol电子。
17.(14分)ALC(3-氯丙烯,结构简式为 是制取环氧氯丙烷、农药等的主要原料。丙烯高温氯化制ALC 的反应如下：
反应Ⅰ. CH ═CHCH (g)+Cl (g)══CH ═CHCH Cl(g)+HCl(g) ΔH = - 100 kJ·mol
反应Ⅱ. C]
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ.C ,此反应能够自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。已知△G=△H-TΔS，ΔG随着温度变化的三种趋势如图1所示。能用来表示反应Ⅱ的线是 (填“x”“y”或“z”)。
(2)将丙烯和氯气按相同比例，置于有相同催化剂的密闭容器中，在 下，相同时间内，丙烯的转化率随压强的变化关系如图2 所示。
①T 温度下，丙烯的转化率随压强的变化呈现如图变化趋势的原因是 。
②a、b、c三点的相应条件下，反应Ⅱ的平衡常数K 、K 、K 大小关系为 。
③提高( 选择性的措施为 (写出一条即可)。
(3)一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入( 和Cl 发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内气体压强为200 kPa，t min 后达到平衡，容器内气体压强为180 kPa,ALC 的分压为60 kPa。0~t min,用 表示的平均反应速率为 反应Ⅰ的平衡常数 (用平衡时各组分的分压代替浓度计算)。
18.(15分)1，3，4-噁二唑类化合物是结构新颖的高效杀菌剂，其中化合物Ⅰ对甜瓜果斑病的防护有奇效，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)有机物A 含有的官能团名称为 。C的化学名称为 。
(2)E的结构简式为 。
(3)制备D之前，需向B→C 的反应液中加入饱和 NaHCO 水溶液调至中性，目的是 。
(4)D→F 的反应类型为 ,其中加入 Na CO 的作用是 。
(5)已知试剂 H为钠盐，化学式为C N ONa，则G→I的化学方程式为 。
(6)G是化合物W的一氯代物，则符合下列条件的W 的芳香族同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式 。
①能发生银镜反应；
②红外光谱显示分子中含有碳碳三键；
③核磁共振氢谱有4 组峰。
化学答案
1-5 DACBB 6-10 DDADB 11-14 CCBC

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