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晋江侨声中学、南安侨光中学 2025 秋季高一年两校联考二
化学试卷
（考试时间：90 分钟 满分：100 分 ）
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；N-14；
一、单选题（每题 3分，共 42 分）
1．我国探月工程取得重大进展。可控核聚变的原料 3He 是一种安全高效而又清洁无污染的
物质，据统计，月球土壤的 3He 含量可达 500 万吨。关于 3He 的叙述正确的是（ ）
A．3He 原子比 4He 原子少一个核外电子 B．3He 和 4He 两种核素互为同位素
C．核聚变时，原子发生的是化学反应 D．在 3He 中存在：质子数=中子数=核外电子数
2．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是
A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B. 钠具有强还原性，常用于冶炼金属，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来
C. 连花清瘟胶囊成分中的石膏 CaSO4·2H2O 是纯净物
D. 碳酸氢钠在医疗上是一种治疗胃酸过多的药品
3．反应 NH4Cl NaNO2 NaCl N2 2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. N 4 溶于水可形成胶体 B. NaNO2 中 N 的化合价：＋5
C. Na+的结构示意图： D. NaNO2的电离方程式为 NaNO2 Na
NO 2
4．11P 15CuSO 4 24H 2O 5Cu 3P 6H 3PO 4 15H 2SO 4 反应中，被氧化的磷原子与被还原的
磷原子个数比是（ ）
A．6 :5 B．5: 6 C．11: 5 D．11: 6
5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是( )
选项
强电解质 3 2 4
弱电解质 3 2 3 4 ( )3
非电解质 酒精 4 蔗糖 2
A. B. C. D.
6． 2 4是优良的水处理剂，一种制备方法是将 2 3、 3、 混合共熔，反应为
2 3 + 3 3 + 4 = 2 2 4 + 3 2 + 2 2 。关于该反应的说法不正确的（ ）
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性： 3 > 2 4
C. 每生成 1 2 4，转移 6 D. 2 4具有氧化杀菌作用
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 2 向少量铜粉中滴加稀硫酸：Cu 2H Cu H 2
B. 少量Ca HCO3 2溶液与过量 NaOH 溶液反应：
2HCO 2OH Ca2 3 CaCO3 CO
2
3 2H2O
C. 2 过量CO2 与稀 NaOH 溶液反应：2OH CO2 CO3
D. Mg 与AgNO3 溶液反应：Mg Ag Mg2 Ag
8．下列反应中，水只做还原剂的是( )
A. 氧化钠与水的反应： 2 + 2 = 2
B. 钠与水的反应：2 + 2 2 = 2 + 2 ↑
C.电解水：2 2 2 ↑+ 2 ↑
D. 氟单质与水的反应：2 2 + 2 2 = 4 + 2
9．已知 、 、 、 、 五种元素是周期表中原子序数依次增大的前 18号元素， 是原子序
数最小的元素； 元素原子最外层电子数是内层电子总数的 2倍： 元素原子最外层电子数
比其次外层电子数多 4个； 元素原子最外层有 1个电子，其阳离子与 的阴离子原子核外
电子总数相同； 元素原子 层和 层电子总数比 层电子数多一个。下列说法不正确的是( )
A. 与 可形成不止一种化合物 B. 的一种单质可导电
C. 的氧化物不与酸反应 D. 的一种氧化物可用作自来水消毒剂
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
A. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+ SO 2 、 4 、Cl-
B. SO 2 含大量 4 的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO 3
C. 2 强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO 3 、SO 4
D. 强酸性溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-
11．下列实验方案设计、现象和结论相符的一组是（ ）
选项 方案设计、现象 结论
未知溶液中一定
A 向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 含有SO2 4
B 将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取待 该溶液一定含有
测液，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，火焰呈黄色 钠元素
C 取少量晶体于试管中，若加热时试管口出现小水珠，冷却后加 该晶体为
入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 NaHCO3 试剂
D 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入
AgNO3溶液，有白色 未知溶液中一定
沉淀生成 含有Cl
A．.A B．B C．C D．D
12．海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示。
下列说法正确的是
A. 海水提溴的关键环节“富集”的主要目的是将 转化为 2
B. 步骤⑤中 2和水可用 2 3溶液代替，其他步骤不变仍能实现溴的吸收
C. 步骤①中若加入的石灰乳不能用石灰水代替
D. 步骤⑨中发生的离子方程式为： + + = 2
13．将一定量的 Na 2CO3、NaHCO3 组成的混
合物溶于水，配成1 L 溶液，取出 25 mL，向
其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部
分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系
如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．直线③代表产生的CO2 的物质的量
B．原混合物中 Na 2CO3 的质量为5.3 g
C．滴加的盐酸浓度为0.5 mol L-1
D．当收集到标准状况下CO2气体56 mL时消耗的盐酸为100 mL
14．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．CO2 g 通过足量 Na2O2 s 充分反应，固体增重 14g 时，反应中转移的电子数为 0.5NA
B．标准状况下， 4.48LHF中含有的电子数目为 2NA
C．镁铝合金与盐酸反应时，当生成 4g H2 时转移的电子数目为 2NA
D．标准状况下，11.2L Cl2 溶于水，所得溶液中Cl 、ClO 、HClO 的微粒数之和为 NA
二、填空题（共 58 分）
15.（15 分）水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民
应尽的责任和义务。
我国在水污染防治工作中已经建立健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁建有甲、乙
两化工厂，某兴趣小组的同学分别用试管 A、B 收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探
究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙两厂排放的工业废水中各含有 +、 +、 2+、 、 、
3中的三种(各不相同)。兴趣小组的同学向试管 的污水中滴入酚酞试液，呈粉红色。请
回答下列问题：
（1）试管 的污水中所含的上述离子有________。
（2）若向试管 的污水中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的
溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
（3）若向由试管 污水中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量 ( )2溶液，则发生
反应的离子方程式为________________
（4）用于无土栽培的营养液中有 KCl 和 K2SO4，其中 K+的浓度为 0.5 mol·L-1，Cl-的浓度为
0.1 mol·L-1，则 100mL 该营养液中 n(S 2 4 )= mol。
（5）某物质的量浓度为 0.05 mol·L-1 的金属氯化物溶液 20mL，恰好与 20 mL 0.15 mol·L-1
的 AgNO3 溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为 。
（6）3.6 gH2O 的物质的量是 mol，含有 个质子（用 NA表示）。
16 （14 分）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献 是我国近代化学工业的奠基人
之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法
和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。
回答下列问题：
（1）向精制盐水中通入 NH3、CO2 的顺序为___ ____。
（2）写出 NaHCO3 煅烧时发生反应的化学方程式：___ ____。
（3）该流程中循环利用的物质为_______(填化学式)。
（4）侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品_______(填名称)，可以用来
_______。
（5）写出 Na2O2 固体与水反应的离子方程式：
（6）所得纯碱中可能含有少量 NaCl 杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分
数：
ⅰ．称取 ag 样品，溶于水中
ⅱ．加入足量氯化钙溶液
ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为 bg
①证明步骤中 Na2CO3已经沉淀完全的方法是_______。
②该样品中碳酸钠的质量分数为_______%(用含 a，b 的代数式表示)。
17.（15 分）84消毒液是常用消毒剂，主要成分为 ，某化学小组在实验室制备 84消
毒液并探究其相关性质。回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________,用饱和食盐水的目的是___________。
（2）装置丙中淀粉 试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置丁制备 的反应中，若制取 1 ，理论上反应中转移电子物质的量为
______。
（4）装置戊的作用是___________。
（5）利用氯气制备漂白粉的化学方程式为_____。
（6）为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有 2 84消毒液的试管中，逐滴加入
10％的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
猜测 1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。
猜测 2：……
①猜测 1中反应的化学方程式为___________；
猜测 2可能为___________。
②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如
下：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足
量 84 消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，若观察到
___________，则证明猜测 1正确。
18.（14 分） 2 2 2 2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢

制取，反应方程式如下： 2 2 + 2 2 2 2 2 2。
已知： 单质为淡黄色难溶于水的固体。
（一）过氧化脲的合成：烧杯中分别加入 20 34% 32 2 = 1.2 、40 蒸馏水
和 9.0 尿素，搅拌溶解。30 C 下充分反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 9.4 。
（二）一定浓度的过氧化脲溶液的配制：配制 450 0.1 1的过氧化脲溶液。
（三）过氧化脲性质检测
Ⅰ. 过氧化脲溶液用稀 2 4 酸化后，滴加 4溶液，紫色消失。
Ⅱ. 将过氧化脲溶液加入 2 溶液中产生淡黄色沉淀。
回答下列问题：
（1）34% 2 2 = 1.2 3 的物质的量浓度为________ 1
（2）过滤中使用到的玻璃仪器有___________________________。
（3）配制 450 0.1 1的过氧化脲溶液，需称取________ 过氧化脲固体。
（4）如图为“溶液配制”的部分过程，操作 应重复 3次，目的是__________________
（5）性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是___________、__________。
（6）下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是____________(填字母)。
A.溶解后未经冷却就移液 B.移液时，有少量液体溅出
.定容时，俯视刻度线 D.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
晋江侨声中学、南安侨光中学 2025 秋季高一年两校联考二
化学参考答案（附评分细则）
一、单选题（每题 3分，共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D A C C B D C A
题号 11 12 13 14
答案 B C D A
二、填空题（58 分）
15.（15 分，除备注外各 2 分）
（1） 、 +、 （本空 3分，答对一个 1分，答错不得分） （2）
（3）2 3 + 2+ + 2 = 2 2 2 + 3↓ + 3 （4）0.02
（5）+3 （6） 0.2 2NA
16.（14 分，除备注外各 2 分）
煅烧
（1）先通入 NH3，后通入 CO2（2） 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2
（3）CO2，NaCl （答对一个给 1 分，答错不得分）
（4） ①. 氯化铵（1 分） ②. 作化肥(合理即可)（1 分）
（5）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（6） ①. 取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完
106b
全（合理即可） ②.
a
17.（15 分，除备注外各 2 分）
(1)分液漏斗(1 分） ； 除去氯气中混有的氯化氢气体(1 分）
(2) 2 + 2 = 2 + 2 （3）1mol (4)尾气处理，防止氯气污染空气（1 分）
2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H O（5） 2
（6）① + 2 2 = 2 ↑+ + 2 ； 84消毒液催化双氧水分解，生成了氧气
②双氧水与 84消毒液反应产生的气体的体积是二氧化锰与双氧水生成的气体体积的 2倍
18.（14 分）
（1）（2 分）12 ；（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（3 分，各 1 分）（3）（3分）4.7 ；
（4）（2 分）保证将溶质全部转移到容量瓶中；（5）还原性；氧化性（2 分，各 1 分）
（6）（2 分）B
试卷第 8 页 共 9 页

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