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河北省沧州市运东六校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．原电池的两电极一定是活性不同的金属
B．铁片上镀铜时，电镀液需含有镀层金属阳离子即
C．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变
D．燃料电池能将化学能全部转化为电能
2．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是
A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④ C．③＞②＞④＞① D．④＞②＞③＞①
3．能用能量判断下列过程的方向的是
A．水总是自发地由高处往低处流
B．有序排列的火柴散落时成为无序排列
C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行
D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
4．反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是
A．v（P）= 0.15mol/(L·min) B．v（Q）= 0.6mol/(L·min)
C．v（R）= 0.1mol/(L·s) D．v（S）= 0.4mol/(L·min)
5．合成氨工业中 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是
A．反应速率 B．平衡移动 C．设备成本 D．催化剂活性
6．已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为(　　)
A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1
7．下列溶液中导电性最强的是
A．1.0L0.1mol/L醋酸 B．2.0L0.2mol/LH2SO3溶液
C．0.1L0.2mol/LH2SO4溶液 D．0.5L0.1mol/L盐酸
8．下列实验的有关说法正确的是
A．用pH试纸测得氯水的pH=2
B．用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液
C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
D．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗
9．下列说法正确的是
A．盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离
B．升高温度，+H2ONH3·H2O+H+平衡逆向移动
C．将FeCl3溶液直接蒸干制备无水FeCl3
D．盐类水解反应不一定都是吸热反应
10．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
11．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是
A．电极a上的反应为
B．电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度降低
C．电解过程中化学能转化为电能
D．每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4：1
12．已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．的键能为
B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率
D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
13．常温下，向10 mL0.10 mol/L的HA(Ka=1.0×10-4)中逐滴加入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随滴入的V[(NaOH)aq]变化如图所示。下列说法正确的是
A．x点，pH＜1
B．y点，c(A-)＜c(HA)
C．z点，c(HA)+c(A-)=0.10 mol/L
D．q点，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
14．五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：。某温度下，在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl5)/mol 0 0.21 0.36 0.40 0.40
A．0～150s内，PCl3的反应速率为
B．反应至250s，该反应放出的热量为37.2kJ
C．该温度下，此反应的化学平衡常数数值为40/3
D．在此温度下该密闭容器中若初始充入0.5molPCl3、0.5molCl2、2.0molPCl5，则反应向正反应方向进行
二、填空题
15．某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理．按要求回答下列问题．
(1)甲同学设计如图所示对比实验。
当a中滴入CuSO4溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的 。其原因是 。
(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。
①时，碳粉表面生成的气体为 。
②时，碳粉表面发生的电极反应式为 。
③电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为 。
(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。
品名：一次性保暖贴 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度，最高温度，发热时间12小时以上
①暖贴工作时，铁粉发生的反应为 (填“氧化反应”或“还原反应”)。
②写出使用暖贴时的注意事项： 。
③暖贴发热时，正极材料为 ；食盐的作用为 。
④当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有 。
三、解答题
16．已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。
序号 试剂X
ⅰ 1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7溶液
ⅱ 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液
ⅲ 5~15滴浓硫酸
ⅳ 5~15滴浓盐酸
ⅴ 5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液
Ⅰ．方案讨论
（1）ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是 （填序号）。
（2）已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将 。（填“变深”、“变浅”或“不变”）。
Ⅱ．实验分析
序号 试剂X 预期现象 实际现象
ⅰ 1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 溶液变黄 溶液橙色加深
ⅱ 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 溶液橙色加深 溶液颜色变浅
ⅲ 5~15滴浓硫酸 溶液橙色加深 溶液橙色加深
ⅳ 5~15滴浓盐酸 溶液橙色加深 无明显现象
ⅴ 5~15滴6mol·L-1NaOH溶液 溶液变黄 溶液变黄
（1）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是 ，实验ⅱ的原因与其相似。
（2）通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为 。
（3）实验ⅳ无明显现象，可能的原因是 。
（4）某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。
① 方案一：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式 。
② 请你设计方案二： 。
17．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。实验室模拟脱除硫化氢并获得硫黄的装置如下。
资料：(黑色)，。
(1)A为发生装置。A中反应的化学方程式为 。
(2)C中，以为吸收液脱除。
①气体持续通入溶液中，发生以及电离： 、。
②将脱除的反应补充完整： 。
_______。
③充分反应后，测浓度：滤出沉淀，取v mL滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗溶液y mL。滴定时发生的离子反应：。滤液中 。
(3)实验发现，在溶液中加入一定浓度的可以明显提高的脱除率。做对比研究：
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ
吸收液 溶液 溶液 溶液＋溶液
脱除率 ≈92% ≈100% ≈100%
脱除产物 S S
①ⅱ中产生的离子方程式为 。
②ⅲ中，加入后，脱除率几乎达到100%。结合方程式解释原因： 。
③pH减小会降低ⅰ中脱除率，但对ⅱ中的脱除率几乎无影响，解释原因： 。
④充分反应后，滤出ⅲ中沉淀，通入，吸收液再生。
18．化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见。回答下列问题：
Ⅰ.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。
(1)为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，小组同学用Cu、Fe、Mg和同浓度的溶液反应。实验报告如下表：
实验步骤 现象
①分别取等体积的的溶液于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 反应快慢：Mg>Fe>Cu
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 ；若该条件相同，可得出的实验结论是 。
(2)为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度溶液的反应速率，两组实验所用药品如下：
序号 镁条的质量/g 溶液
物质的量浓度(mol/L) 体积/mL
ⅰ 0.01 1.0 2
ⅱ 0.01 0.5 2
实验结果如图所示：
①实验ⅰ对应图中曲线 (填字母)，图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越 (填“快”“慢”或“无法确定”)。
②分析实验ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是 ；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是 。
Ⅱ.(红棕色)和(无色)之间可发生反应：。在温度为T℃的条件下，将气体充入体积为的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。
(3)a～d四个点中，的点是 (填字母)。
(4)该温度下的平衡常数 。
(5)前内，用表示的化学反应速率为 。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．C
5．D
6．D
7．C
8．B
9．A
10．D
11．D
12．A
13．D
14．D
15．(1) 快 由于发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu产生的Cu附着在锌粒表面，即可形成Cu-Zn稀盐酸原电池，从而加快锌和稀盐酸的反应速率
(2) H2 O2+2H2O+4e-=4OH- Fe-2e-=Fe2+
(3) 氧化反应 使用前需密封保存防止失效，使用过程中由于产生高温现象，故不能紧贴皮肤张贴暖宝，防止灼伤皮肤 活性炭 电解质溶液，增强导电性 Fe(OH)2、Fe(OH)3
16． ⅴ 变浅 根据平衡移动原理，实验ⅰ中，增大反应物K2Cr2O7浓度，平衡正向移动，使反应物浓度有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深 增大（减少）生成物浓度，平衡逆向（正向）移动。（或：如果改变物质浓度，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动）（合理给分） 浓盐酸中氢离子浓度远小于浓硫酸中氢离子浓度 14HCl + K2CrO7=3Cl2 ↑+ 2CrCl3 + 2KCl+7H2O 向5 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中通入足量的HCl气体或以0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液和浓盐酸为正负极反应物，组成双液原电池
17．(1)
(2)
(3) 加入后发生反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、，促进了的转化 pH减小，增大，不利于的溶解和电离，降低ⅰ中脱除率；由CuS的Ksp可知，CuS的溶解度极小，难溶于酸，所以对ⅱ中H2S的脱除率几乎无影响
18．(1) 反应温度相同 (其他条件相同时)金属的性质越活泼，反应速率越快
(2) a 快 镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢
(3)cd
(4)
(5)0.0025

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