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西大附中高一年级第二次月考化学试题
相对原子质量：H-1Li-7Na-23K-39Cs-133C-120-16Cu-64C-35.5
一、单项选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。）
1.坦克、导弹的制造材料主要是合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列相关说法中正确的是
A.钢铁是铁碳合金，是应用最早的合金B,钢铁属于新型合金
C.钢铁的硬度和强度都比纯铁的大
D.钢铁能被氢氧化钠溶液腐蚀
2.用如图装置可以制备F(OHD2沉淀，下列说法不正确的是
Fe
进3
0.2mol-L-I
Imol-L-I
H,SO溶液
NaOH溶液
A.该实验应该先打开C,一段时间后再关闭C
B.实验完成时，在A容器中得到白色沉淀
C.如果将NaOH溶液直接滴入FeSO,溶液中，最终得到红褐色沉淀
D.本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态
3.要证明某溶液中不含F3+,而可能含有Fe2*,进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量MmO,CH)溶液③加入少量KSCN溶液
A.①③
B.③①
C.①②③
D.③②①
4.现有某铁的氧化物样品，用90mL4molL盐酸溶液恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气672mL(标准状
况下)Fe2*可以全部转化为Fe+。则该氧化物可能的化学式为
A.FesO6
B.Fe3O4
C.Fe2Og
D.FeOs
5为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A.FeCL,溶液(FeCl):加入过量铁粉，过滤
B.NaHCO,溶液(Na,CO,):通入过量的CO2气体
C.FezO,固体(AL,O,):加入过量的NaOH溶液，过滤
D.NaHCO,溶液(NaSO,):加入适量的BaCL,溶液
6探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往FeCL,溶液中加入Zn片
短时间内无明显现象
Fe2+的氧化能力比Zn2+弱
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加
有气体生成，溶液呈血
B
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
KSCN溶液
红色
3扫描全能王
锈g人直用n口量人e
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3价铁
滴加KSCN溶液
向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl,溶液，持续
溶液先变成红褐色再析
Fe·先水解得Fe(OH),再聚集成
D
煮沸
出沉淀
Fe(OH),沉淀
A.A
B.B
C.C
D.D
7某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为
A.2m
B.2m+10
C.2m+2
D.m+2
8.据报道，1996年8月，我国科学家首次制得镅-235(35Am),已知镅的质子数为95，下列叙述正确的悬
A.235Am的原子核内中子数为140，核外电子数为95B.235Am中的235代表镅的相对原子质量
C.镅-235与铀-235具有相同的质子数
D.镅-235的原子有235个质子
9.下列各图为元素周期表的一部分，则图中所示原子序数与其在元素周期表中的位置不相符的是/
16
33
10,X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则wgX含有电子的物质的量是
A.（m-wmol B.
(m-n-wmol c.m+)”mol
D.
(m-n+1)w
mol
m
久
m
m
二、填空题(80分)
11、按要求完成下列方程式书写：(20分，每个方程式1分)
(1)实验室用氨水制备氢氧化铝的离子方程式
(2)充满二氧化碳的密封铝制易拉罐注入足量的NOH,易拉罐先变干瘪一段时间之后，又膨胀起来，用离子方
程式说明原因①】
②
③
(3)将铝和钠一起加入水中有大量气泡产生，化学方程式：
(4)用双线桥法表示铁和水蒸气反应.（只写方程式不给分)：
(5)磁铁矿的主要成分分别与盐酸，稀硝酸（还原产物为一氧化氮），
氢碘酸（氧化产物为碘单质）反应的离子
方程式①
；②
③
(6)FeC,溶液和SO2反应的离子方程式
(7)FeSO4溶液和酸性KMnO,溶液反应离子方程式
(8)三价铁离子检验的离子方程式
(9)化学方程式解释下列现象，氢氧化亚铁在空气中的极不稳定的原因
小苏打的热不稳定性」
次氯酸见光分解
氢氧化铁的热不稳定性」
(10)84消毒液不能与洁厕精混合使用的原因（离子方程式）
:工业制取漂白粉（化
学方程式)
：漂白粉的漂白原理（化学方程式）
2
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