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湖北省武汉市第六中学2025级高一年级第2次月考
化学试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
★沉着冷静 规范答题 端正考风 严禁舞弊★
可能用到的相对原子质量：
H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39　 Fe 56　　Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列有关传统文化的分析错误的是
A．“磁石()治肾家诸病，而通耳明目”，其中“磁石”属于金属氧化物
B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，文中发生了置换反应
C．“火药乃焰硝()、硫黄(S)、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，利用了的氧化性
D．“粤中洋行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”，铁线粉的成分是纯铁粉
2．旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜镍合金）。下列说法错误的是
A．熔点比纯铜的高 B．硬度比纯铜的大
C．改变镍的百分比会改变白铜的性能 D．通过外观颜色很难区分白铜和白银
3．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是
A．的结构示意图为 B．中阳离子与阴离子的数目比为1：1
C．与互为同位素 D．Pb：只能表示金属铅
4．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g CO和N2的混合气体中含有的原子数为2NA
B．20 g重水()中含有的电子数为10NA
C．1.00mol/L AlCl3溶液中含有的Cl- 数目为NA
D．5.6 g Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为0.2NA
5．化学反应产生颜色变化美。下列离子方程式中正确的是
A．溶液中加入溶液且通，产生红褐色沉淀：
B．Fe3O4溶于HI溶液形成黄色溶液：
C．打磨后的铝箔插入CuSO4溶液，长出红色“铜树”：
D．NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水产生白色沉淀：Ca2+ + +OH- = CaCO3+2H2O
6．下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是
A． B．Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3
C． D．Al → Al2O3 → Al(OH)3 → AlCl3
7．化学是一门实验的学科。下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有Mg2+
B 向某溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去 该溶液中可能含有Cl-
C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
D 向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，最终溶液变红色 该溶液中一定含有Fe2+
8．四种元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y为短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X是地壳中含量最多的金属元素；Z的合金是用量最大、用途最广的合金；ZY3的溶液常用于制作印刷电路板。下列实验操作对应的实验现象中错误的是
选项 实验操作 实验现象
A 向X的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解
B 将Y的单质通入到溶液中 溶液变为黄色
C 向红热的Z中通入水蒸气 固体变成红棕色
D 将W的最高价氧化物通入到过量中 产生能使带火星木条复燃的气体
9．价类二维图的应用方便元素化合物的学习。下图是部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系，下列推断合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定有Al元素
10．某兴趣小组利用废镍材料(含有金属及少量、)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图(部分产物略去)。
已知：① Fe3+开始沉淀和完全沉淀的pH分别为：2.2、3.2；
②Ni2+开始沉淀和完全沉淀的pH分别为：7.2、8.7；
③H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，不与反应。下列说法错误的是
A．酸浸时的稀硫酸可用稀硝酸或盐酸代替
B．滤渣1和滤渣2的主要成分分别为Ag、Fe(OH)3
C．氧化时发生的反应方程式为：
D．“调节pH”时须调节的pH范围为3.2~7.2
11．已知无水AlCl3在潮湿空气中极易与水反应，易升华(178℃)。某同学选用以下装置制备无水AlCl3，以下对装置评价的说法正确的是
A．装置A中的高锰酸钾试剂可以换成MnO2
B．装置发生堵塞时，装置C中长颈漏斗中的液面会上升
C．装置D中石棉绒的作用是催化剂
D．为了防止空气中水蒸气进入E，装置F中的溶液应改为浓硫酸
12．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列说法正确的是
A．若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使澄清石灰水变浑浊，则C和E反应的离子方程式为OH-+H+ = H2O
B．若A淡黄色粉末状固体，X为一种黑色固体单质，则A与水的反应中A作氧化剂
C．若A为黄绿色气体，X为纯碱溶液，则D与X的饱和溶液反应的离子方程式为
CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
D．若A为一种新型的消毒剂，形成A分子的两种原子个数之比为1:3，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B为HClO，则A为NCl3
13．部分被氧化的 Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为 Fe2+、Fe3+、H+
B．样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol
C．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.06 mol
D．V=336mL
14．某小组在检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：
编号 实验I 实验II 实验III
实验步骤 将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验 进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液
现象 溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成(经检验为含O2的混合气体) ①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀 ①溶液变红，一段时间后不褪色 ②无白色沉淀产生
分析上述三个实验，下列叙述错误的是
A．通过实验II推出实验I中红色褪去的原因是由于被氧化
B．实验I褪色后的溶液pH变大
C．通过实验I和实验III对比推出红色褪去只与的氧化性有关
D．在检验实验中，可以控制H2O2用量避免异常现象
15．某溶液中可能存在以下离子中的几种：，现向该溶液中加入溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。
已知：与在加热条件下可生成。
下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在Al3+、SO42-、Mg2+、NH4+、H+
B．原溶液中含有SO42-的物质的量为0.03mol
C．原溶液中的浓度为0.20mol/L
D．可以确定原溶液中无存在
二、填空题：本题共4题，共55分。
16．(13分)月壤的构成与地球土壤类似。土壤中含有的W、R、X、Y、Z为1~18号元素中的五种，且原子序数依次增大，最外层电子数之和为22，其中W的最外层电子数是内层电子总数的3倍，X、Y、Z原子序数是连续的。
(1)W元素可形成多种氢化物，其中含18电子的氢化物的化学式为 ，它与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 。
(2)R元素的单质为淡黄绿色的气体，该单质与水反应的化学方程式为 。
(3)X原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是 层(填符号)。
(4)Y单质既可与HCl溶液反应，又可与NaOH溶液，Y与NaOH溶液反应的化学方程式为 。与Y元素的简单离子结构具有相同电子数的四核微粒的化学式 (写一个即可)。
(5)Z元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下：
核素符号
相对原子质量 27.977 28.976 29.974
丰度(%) x y 3.10
Z元素的平均相对原子质量 28.086
表格中x、y和3.10%分别代表Z中对应核素的丰度，则x= % (计算结果保留两位小数)。
17．(14分)铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置为 。
(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。
向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
①装置图中装有稀盐酸的仪器名称为 。
②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有 、 。
③试剂a是 ，装置C中制取FeCO3的离子方程式为 。
(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：M的化学式 。“白色沉淀乙”在空气中变成“红褐色沉淀丙”的化学方程式为 。
18．(14分)绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
请完成下列问题。
(1)碱浸时发生反应的物质有 (填化学式)，写出其中非氧化还原反应的化学方程式 。
(2)酸浸1和酸浸2用到的酸是 (填化学式)；向酸浸1后的溶液中加入“过量a”的作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③ 。
(3)系列操作包括 、过滤、洗涤、干燥。
(4)测定所得绿矾中的含量，步骤如下：
I：称取a g绿矾样品，并将其配制成100 mL溶液。
II：取出25 mL步骤I中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的溶液直至反应完全，共消耗溶液c mL。
I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ；II中与反应的离子方程式是 ；计算硫酸亚铁晶体样品中铁的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示)。
19．(14分)填写下列空白：
(1)工业上湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平该反应的离子方程式 ；若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为 。
(2)一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号) 。
①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤铜绿(碱式碳酸铜) ⑥氢氧化铁
(3)将铁粉与含有的溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到铜，则参加反应的与的物质的量之比为 。
(4)已知28gCuO和MgO的固体混合物与200mL某硫酸溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干得到68g无水固体。则原硫酸的物质的量浓度为 ，原固体混合物中氧元素的质量分数为 。
(5)等质量的铝分别与浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成气体体积比为4:5，铝的质量为 g。
(6)将镁铝合金置于的盐酸中充分反应，无金属剩余，向反应后的溶液中加入烧碱溶液，沉淀达到最大值，加入的烧碱的物质的量浓度为 。

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