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B.该过程的总反应为
2RV+2R'SiH,催化剂R
C.图示反应历程包含5个基元反应
H R
D.该过程的总反应速率由循环2中A→D步骤决定
14.有机酸H3C6H0,(记作HB)为三元弱酸。常温下，HB、HB、HB2-和B3-的分布分数δ[如6
c(H2B-)
H,B-)=c+c8-)+cHB2)+cB一]随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
1.0
0.8
少
0.6
7
0.4
0.2
0.0-
0
2416,810
3.134.766.40
A.曲线Ⅲ表示δ(HB2-)随pH的变化
pH
B.w点对应溶液的pH约为3.95
C.z点溶液中：c((H+)=c(H2B)+2c(HB2-)+3c(B3-)+c(OH)
D.常温下，0.1mol·L1Na2HB溶液中，c(H+)>c(0H-)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)五氨氯化钴一般指二氯化一氯五氨合钴，化学式为[Co(NH3)sC)C2。某实验小组同学制
备[Co(NH3)5CC2并测定其中的氨含量的实验步骤及装置（夹持装置略）如下：
I.[Co(NH3)5sCl]Cl2的制备
制备[Co(NH3)5CICl2的操作过程如图，其原理为CoC12在浓氨水中被H02氧化成[Co(N
H3)s(H2O)]C3(深红色晶体)，[Co(NH3)5(H2O)]CL3不稳定，在115℃时加热脱水转化成稳定的
紫红色的[Co(NH3)sC1]C12
①3mLH202
70℃
②2.0 g CoCl2·6H20
③6mL浓氨水
6mL浓盐酸
一仪器Y
冷水
摇动
水浴不再产生气泡
冷却10min
冷却至室温
接抽气泵操作Z[CoNH,Cl]CL,
1.0g NH.CI
通
仪器X
(1)仪器Y的名称为
。
抽滤完毕，仪器X内的液体从
倒出。
(2)写出操作过程中生成[[Co(NH3)5(H2O)]C3的化学方程式
(3)缓慢加入6mL浓盐酸的作用是
(4)操作Z为：乙醇洗涤数次，（6mol·L1盐酸洗涤，
IⅡ.测定[Co(NH)5C1]C12中的氦含量
准确称取0.2g样品，加入20mL水溶解，然后加入20ml30%Na0H溶液，充分加热，使产生的氨气全部
蒸出到盛有足量硼酸溶液的氨接收瓶中，并用0.5000mo1·L-1的标准盐酸滴定接收瓶中的氨，记下
消耗盐酸的体积为7.90mL。
(5)0.5000mo1·L1的标准盐酸盛放在
(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前需排出
装盐酸标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为（填字母）。

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