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2025-2026上学期南昌市外国语学校高一化学12月月考卷
可能用到的相对原子质量：H:1,O:16,C:12,Na：23，Fe：56，Cl:35.5
一、单选题（共14道题，共42分）
1．2025年9月3日，天安门广场举行盛大阅兵，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年。下列说法错误的是
A．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应
B．高氯酸铵()常用作导弹推进剂，高氯酸铵属于盐
C．石墨烯可制造超强防弹衣，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．歼-10表演机拉的彩烟是利用焰色试验原理
2．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．常温常压下，32 g 和的混合气体所含氧原子数为
B．1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为
C．在标准状况下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为
D．1.8 g的中含有的电子数为
3．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是
A．反应为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
B．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
C．实验时应先加热铁粉再加热湿棉花
D．实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面
4．用催化还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质，从而实现绿色排放。一种基于铈(Ce)循环的还原法原理如图所示，反应II中的还原剂是
A．NO B． C． D．
5．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图I装置除去中含有的少量
B．用图Ⅱ装置比较、的热稳定性
C．用图Ⅲ装置制备胶体
D．用图IV装置测新制氯水的pH
6．下列离子方程式书写正确的是
A．H3PO2是一元弱酸，则H3PO2与足量NaOH溶液：
B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：
C．用Na2O2和水制备少量
D．用小苏打溶液治疗胃酸过多：
7．高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下：
下列关于的说法正确的是
A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:3
B．进行水处理的过程中化合价未发生变化
C．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
8．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A．与形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为
B．、、、、五种元素的原子中半径最大的是
C．和的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．氧化物可做消毒剂
9．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样中的有机物消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg/L)来表示。
已知：碱性KMnO4不与Cl-反应，可用于测定含Cl-水样的COD。
流程如图。
下列说法正确的是
A．Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH-
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制Ⅰ-被O2氧化及I2的挥发
C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越少，水样的COD值越低
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl-水样的COD值偏小
10．利用如图所示装置制取，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是
A．X可以是稀硫酸、稀盐酸
B．实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X
C．实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则可较长时间存在
11．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水。已知钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中不正确的是
A．步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生了氧化还原反应
B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳均作为还原剂，表现还原性
C．可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁
D．步骤Ⅲ中反应发生可以在空气中高温加热条件下进行
12．我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，该晶体中含有M、X、Y、Z四种元素，这四种元素为不同主族的短周期非金属元素。它们的最外层电子数之和为21，只有M、Y与Z同周期，X、Z分别与Y位于相邻主族且X、Z不同族，Y的原子半径大于Z，Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．M、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z
C．最高正价： D．中各原子最外层均满足8电子稳定结构
13．河南尧山，森林覆盖的“天然大氧吧”，空气负氧离子含量远超市区。空气负氧离子主要指带负电荷的氧气离子()与水分子结合形成的原子团［如］，是衡量空气质量的重要指标之一。下列说法正确的是
A．含有3molO
B．含有电子
C．的摩尔质量是
D．与是同一种物质
14．FeC2O4·nH2O晶体进行热重分析时样品质量随温度(T≤500C时，在Ar气气氛中进行；T＞500℃时，通入空气)的变化如图所示，已知T=300℃时，样品脱水完全。下列说法不正确的是
A．n=2
B．T=400℃时，每分解0.1　mol样品时，产生4.48L(标准状况)气体
C．T=600℃时，残留固体中Fe的质量分数为60.07%
D．T=1400℃时，残留固体为Fe3O4
二、非选择题（共4道题，共58分）
15(15分）．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
(1)现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
根据以上实验，回答下列问题：
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式： 。
②若测得原营养液中、的数目之比为，则原营养液是由 种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中、、的数目之比为，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是 。
(2)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
溶解度：
物质 NaCl
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
①沉淀池中的反应为 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
A．可以循环利用
B．沉淀池中有析出，因为时的溶解度最小
C．滤液中主要含有、和
D．设计循环的目的是提高原料的利用率
③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得，同时有生成，该反应的化学方程式是 。
④某纯碱样品中含杂质，取质量为的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，则此样品中的质量分数为 。
16（14分）．铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表：
成分 水分 杂质
质量分数% 74.25 7.28 3.56 3.67 8.12 3.12
已知杂质不溶于酸。
综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下：
(1)酸浸前还需要将烘干的铁泥粉碎，目的是 。
(2)酸浸过程可能涉及氧化还原反应，有关离子方程式为 。
(3)转化过程中，过氧化氢溶液的作用是 ，该反应的离子方程式为 。
(4)检验溶液中的常用的试剂是 。
(5)“滤液2”中的主要成分为 。
(6)取100克铁泥进行上述实验，忽略过程中的损耗，理论上最多能得到 克铁红。
17（14分）．下图是短周期元素①~⑥在元素周期表中的位置。
(1)⑥在周期表中的位置是 。
(2)⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是 。
(3)非金属性：⑤ ⑥（填“>”或“<”），从原子结构角度解释原因： 。
(4)写出①和④两元素形成的具有较强氧化性的化合物与二氧化碳反应的化学方程式 。
(5)下列关于①②③的说法不正确的是 。
a．从①→②→③，金属性逐渐增强
b．从①→②→③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱
c．从①→②→③，金属与水反应越来越剧烈
(6)硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是 。
a．属于酸性氧化物
b．从价态看既有氧化性又有还原性
c．的气态氢化物的稳定性比④的强
18（15分）．氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料制备CuCl流程如下：
【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-。
(1)用NaCl固体配制480 mL 0.40 mol/L NaCl溶液时：
①需用天平称量 g的NaCl固体。
②需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 (填仪器名称)；
③某同学实际配制的NaCl溶液的浓度为0.39 mol/L，原因可能是 (填字母)。
a.定容时俯视刻度线 　　b.发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出
c.定容时仰视刻度线　　　　d.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯
e.摇匀后液面低于刻度线 　　f.容量瓶洗涤后未干燥
(2)“溶解”步骤装置如图所示。
①“溶解”制备硫酸铜的化学方程式为：、 。
②通入热空气的目的是 (写两种)。
(3)配平“脱硫”过程中发生反应的化学方程式： 。
_____CuSO4+_____Na2SO3+_____NaCl+_____H2O=_____CuCl↓+_____Na2SO4+_____H2SO4
NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。时，CuCl的沉淀率下降的原因是 。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B B A B D B B C
题号 11 12 13 14
答案 D C C C
15．(1) 3
(2) ABD
16．(1)增大反应接触面积，加快反应速率
(2)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑或Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
(3) 作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，提高铁红产量 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)硫氰化钾溶液
(5)Na+、
(6)93.3
17．(1) 第三周期第 ⅦA族
(2)或
(3) > F与Cl处于同一主族，F的电子层比Cl少一层，F的原子半径比Cl小，所以吸引电子能力F比Cl强，因此非金属性F>Cl
(4)
(5)ac
(6)ab
18．(1) 11.7 500 mL 容量瓶 bcd
(2) 充当氧化剂；同时可以起到搅拌溶液，加快反应速率
(3) 随着浓度的增大，CuCl与反应生成可溶于水的离子
答案第1页，共2页

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