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泸县五中高2023级高三上期第三学月考试
化学
第I卷 选择题 42分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1．世界城市日城市可持续发展全球大会于2023年10月31日在上海世界会客厅开幕，会议主题是“创新发展，共建以人为本的智慧城市”。会议的关键议题包括房屋品质、绿色低碳、数字治理等，以下做法不符合“绿色低碳”的是
A．外出游玩，多乘坐公共交通 B．火力发电技术成熟，应大力提倡
C．以竹代塑，可减少白色污染 D．提倡垃圾分类回收，废物再利用
2．2024年诺贝尔化学奖授予在计算蛋白质设计、蛋白质结构预测方面做出卓越贡献的科学家。下列组成蛋白质的元素位于元素周期表s区的是
A．N B．O C．H D．C
3．下列反应属于放热反应的是
A．C＋CO22CO B．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
C．C＋H2OCO＋H2 D．CaCO3CaO＋CO2↑
4．下列离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．生活离不开化学，下列有关说法或操作正确的是
A．铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．保洁员用“84消毒液”和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，为了增强去污效果
C．技术员用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加膜的厚度和美丽的色彩
D．化学实验员将实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入下水道
6．为阿伏加德罗常数的值，关于反应说法错误的是
A．常温下，参加反应转移个电子
B．标准状况下，含氧原子数目为
C．含数目为的KOH溶液浓度为
D．含氧原子数为的和混合气体总质量为4.8g
7．同一短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中X、Y、Z相邻，W原子核外电子数与基态X原子价电子数相等，是氧化性最强的单质。下列说法正确的是
A．分子极性： B．第一电离能：
C．简单氢化物还原性： D．含有离域键
8．现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化： 为了优化生产效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是
A．使用作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间
B．选择在400-500℃的温度下进行反应，主要目的是为了大幅提高的平衡转化率
C．采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备成本相比不经济
D．原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命
9．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A．存在顺反异构 B．含有5种官能团
C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．分子式为
10．硫酸和硝酸混合的稀溶液200mL，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L(溶液体积变化可忽略)，收集到无色气体6.72L(标况)。下列说法不正确的是
A．无色气体遇空气变为红棕色
B．无色气体中两种气体体积比为2∶1
C．原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为3∶2
D．参与反应的锌的物质的量为0.4mol
11．在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是
A．鸟嘌呤和中N原子的杂化方式完全相同
B．在中，配体与铂的结合能力
C．鸟嘌呤中的原子电负性：
D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键
12．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。下列说法正确的是
实验①：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸
实验②：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸
实验③：
A．加盐酸过程中，产生气体的速度：
B．加盐酸前，先向两溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液的红色更深
C．实验③可验证和的热稳定性，其中甲为
D．完全反应后，生成的气体体积（相同条件下）：实验①>实验②
13．低品位热(温度低于)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的梯度驱动对苯醌()和对苯二酚()的转换。下列说法不正确的是
A．该装置可实现热能转化为电能
B．电池左侧电极为热端电极
C．正极电极反应式为+2H++2e =
D．保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电
14．为探究溶液对水解平衡的影响，向等体积的稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下：
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸
体积 ／滴 — 2 10 2 10 2 10
现象 黄色 均为黄色，颜色 深浅：②＜①＜③ ④接近无色， ⑤浅黄色 均接近 无色
已知：为黄色。下列分析正确的是
A．①中溶液显黄色的原因是本身为黄色
B．加入浓盐酸不影响的水解平衡
C．少量浓硝酸使水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使水解平衡正向移动
D．探究对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸
第II卷 非选择题 58分
二、非选择题：本题共4个小题，共58分.
15．（14分）乙酰苯胺()是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。可通过苯胺()和乙酸()反应制得。原理如下：
已知：①刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
②部分物质性质如表格所示：
物质 状态 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 备注
水 有机溶剂
苯胺 无色油状液体 93 -6.2 184 微溶 易溶 在空气中极易被氧化
乙酸 无色有刺激性气味的液体 60 16.6 118 易溶 易溶 易挥发
乙酰苯胺 白色粉末 135 113~114 304 微溶于冷水，溶于热水 易溶 酸、碱溶液中会水解
实验室制备乙酰苯胺的步骤如下：
Ⅰ．粗乙酰苯胺的制备。
①反应装置如图1所示，先向圆底烧瓶中加入少许锌粉和()新制备的苯胺，再向其中加入(约)冰醋酸，缓慢加热至充分反应；
②充分反应后，趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，有白色晶体析出；
③充分冷却至室温后，减压过滤(装置如图2)，用液体X洗涤晶体2~3次,用滤液冲洗烧杯中残留的晶体，再次过滤，将两次过滤得到的固体合并在一起。
Ⅱ．乙酰苯胺的提纯。
①将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入烧杯中，加入热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水；
②稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，再补加少量蒸馏水；
③待滤液冷却至室温，有晶体析出，一系列操作后，称量所得产品质量为。
回答下列问题：
(1)图1中a处装置应选择 (从仪器A、B中选择，填仪器名称)。
(2)实验中加入少量锌粉的作用是 ；判断反应基本完成的现象是 。
(3)减压过滤的优点是 ；步骤Ⅰ③中用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是 ；洗涤晶体的X液体宜选用 (填字母)。
A．乙醇　　　B．溶液　　　C．冷水　　　　D．乙醚
(4)步骤Ⅱ中，称量前的“一系列操作”是 ；步骤Ⅱ所用提纯乙酰苯胺的方法叫 。
(5)本实验所得乙酰苯胺的产率为 (精确至0.1%)。
16．（15分）一种从废钴渣［主要含Co的有机物盐及Fe(III)、Fe(II)、Mn(II)］中分离铁、锰并回收钴的工艺流程如下。
已知：①黄铵铁矾与FeOOH均易于沉降和过滤，通常为无定形胶状物；②该工艺条件下，。
回答下列问题：
(1)写出基态钴原子的价层电子排布式 。
(2)结合下表，分别对比钴渣与酸浸液中元素的含量，说明“焙烧”与“酸浸”两步工序的主要目的是 。
元素 Co Fe
钴渣中含量 0.68 1.40
酸浸液中含量 20.38 2.44
(3)“一次沉铁”中发生反应的化学方程式为 。
(4)若“二次沉铁”的初始浓度为，为避免生成，应控制溶液的 (保留1位小数)。确定已被除尽的试剂是 (填化学式)。
(5)“二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有、 。
(6)“氧化沉铁锰”中发生反应的离子方程式为 。研究表明，在该步骤中控制pH为4.5，可保证铁沉淀完全。实际操作中，须不断滴加溶液，结合相关反应说明其必要性 。
17．（14分）随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。
(1)3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
已知：i．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1 ii．CH3OCH3(g)+CO(g)→CH3COOCH3(g) ΔH2
iii．CH3COOCH3(g)+2H2(g)→CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH3
在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH2(g)仅发生反应3CO(g)+6H2(g)→CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，下列叙述正确的是 (填标号)。
A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态
B．反应达到平衡时，CH3CH2OH体积分数可能为25%
C．反应达到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡转化率增大
D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变
(2)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。
①醋酸酯加氢的催化效能如表所示：
实验组 催化剂 原料 反应条件 反应性能
温度/°C 压力/MPa 转化率/% 选择性/%
1 Cu/SiO2 醋酸甲酯 190 28 96.1 99.0
2 Cu-Cr 醋酸乙酯 250 2.8 接近完全 93.8
3 Cu/ZnO 醋酸乙酯 185 1 56 99.0
4 Cu/SiO2 醋酸乙酯 280 4.0 94.6 96.6
上述实验中，催化效能最好的为实验 (填序号)，与之对比，实验3中，醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是 (从表中所给条件的角度分析)。
②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH3CO*+H·→CH3CHO)：
a．CH3COOCH3→CH3CO·+CH3O· b．CH3CO·+*→CH3CO*(慢)
c．CH3O·+*→CH3O*(快) d．CH3CO*+3H·→CH3CH2OH e．CH3O*+H·→CH3OH……
其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是 (填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是 ，
分析上述步骤，副产物除CH3OH外，还可能有 (写一种即可)。
(3)甲醇也是新能源的重要组成部分。
以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：
iv．CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4<0 v．CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) ΔH5>0
vi．CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) ΔH6<0
在不同压强下、按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ，曲线 (填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数，在T1℃下，压强为p3时，反应v的浓度平衡常数Kc= (填含α的表达式)。
18．（15分）环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。下面的合成路线中利用了环丙烷开环反应，实现了扩环。
回答下列问题：
(1)试剂的化学名称是 。A→B的化学方程式为 。
(2)中官能团的名称为 。
(3)D的与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到E(分子式为)，E的结构简式为 。活泼性：D比的高，其原因是 。
(4)G→H的反应类型为 。
(5)在A的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种。
①遇溶液显色；②有羰基，但不发生银镜反应；③能水解生成醇羟基
第1页，共2页泸县五中高2023级高三上期第三学月考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B A C C A B D C
题号 11 12 13 14
答案 B B B D
15．(1)直形冷凝管（1分）
(2) 防止苯胺被氧化，同时起着沸石作用，可防暴沸（2分） 冷凝管中不再有液滴产生（1分）
(3) 加速过滤，得到的晶体较干燥（2分） 除去乙酸等杂质，减少乙酰苯胺的溶解损失（2分） C（1分）
(4) 过滤、洗涤、干燥（2分） 重结晶 （1分） (5)57.6%（2分）
16．(1) （2分） (2)富集Co元素（1分）
(3)（3分）
(4) 2.0（1分） KSCN（1分） (5)（2分）
(6) （3分） 在氧化沉锰步骤中有生成，滴加溶液，可维持pH为4.5（2分）
17．(1) ΔH1+ΔH2+ΔH3 （2分） AC（2分）
(2) 1 压强太小，不利于平衡向正反应方向移动 （2分） c （1分） b （1分） CH3CHO（1分）
(3) p1>p2>p3（2分） m （1分） （2分）
18．(1) 乙二醇 （1分） （3分）
(2)碳碳双键、碳氯键（2分）
(3) （2分） D有两个吸电子基团，而只有一个，前者使位C-H键极性增强更多，因而D的活泼性更高（3分）
(4)加成反应（2分 (5)3（2分）
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