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蓬溪中学高2025级第一学期第三次质量检测
化学试题
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，实现低污染、低排放的模式
B．“低碳生活”倡导人们在生活中尽量减少能量的消耗，从而减少二氧化碳的排放
C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能减少对空气的污染
2. 在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，不需要标识的图标是（ ）
A．热烫 B．护目镜 C．排风 D．洗手
3. 10月31日15时37分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号B运载火箭发射升空。中科院金属所研制的钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱任务中，下列关于合金的说法中错误的是( )
合金具有许多优良的物理、化学和机械性能
一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低
C. 钛合金，镁合金硬度大，耐酸碱腐蚀
D. 改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
试卷第1页，共3页
4. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是( )
选项 离子组 要求
A H+、SO42-、CO32-、Fe2+ 在新制氯水中也能大量共存
B OH-、NO3-、Br-、CO32- 逐滴滴加盐酸，立即产生气体
C H+、K+、Ca2+、HCO3- 逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀
D Cu2+、H+、Cl-、SO42- 澄清透明的溶液
5.下列各组物质的分类正确的是 ( )
A．混合物：空气、液氯、氢氧化铁胶体
B．同素异形体：C60、金刚石、石墨
C．硫酸、盐酸、次氯酸都属于酸且均为电解质
D．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
2.3g金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA
C. 常温常压下，28gN2中所含有的原子数目为2NA
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
7 . 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．配制溶液定容 B．制取 C．制取胶体 D．钠的燃烧实验
8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是( )

A 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3
B．污水处理过程中产生的Fe(OH)3胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有吸附悬浮物能力的特点
C．K2FeO4可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体，反应中CN-是氧化剂
D .反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
9．氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下列为氯元素的“价一类”二维图。
下列叙述错误的是( )
A．HClO4为强酸、Z为弱酸
B．NaClO与X的浓溶液混合可制备Y
C．Z在一定条件下可转化为X
D．Y与KClO2反应生成KCl和1mol ClO2时转移4mol电子
10. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4 +H2O
B. KI溶液中滴加溴水：2I-+Br2=I2+2Br-
C. Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
D. 实验室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2 +H2O
11. 对于反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O的分析正确的是( )
A．KClO3溶于水可电离出两种阴离子
B．该反应中每生成6 mol Cl2，转移10 mole-
C．该反应中还原产物为KCl
D．可用单线桥表示的电子转移方向和数目如下
12. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
过程①发生氧化还原反应
过程②中发生反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S +2Fe2+ +Cu2+
过程③中每有标准状况下11.2 L O2参加反应，转移2 mol电子
脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S
13．将物质的量之比为1∶1的和混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积与生成体积的关系的是（ ）
A．B． C.D
试卷第1页，共3页
14.依据下列实验中的操作和现象，对应的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 某溶液中加入少量氯水震荡后，再滴加1-2滴KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有Fe2+
B 某溶液中滴加用足量盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀出现 原溶液中一定含有SO42-
C 向某溶液中加入适量的盐酸，震荡 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有CO32-
D 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加少量KMnO4溶液，振荡 溶液紫红色褪去 原氧化物中一定含有+2价铁元素
15.取某食品包装袋内的脱氧剂Fe粉(部分变质)置于试管中,向其中滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸200 mL时,固体中含铁元素的物质恰好完全反应,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无明显变化;又向试管中加入适量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧到出现红棕色固体，质量不再变化。此时剩余固体的质量为( )
0.8 g B. 0.72g C. 1.07 g D. 1.6 g
二、填空题（共55分）
16．（共14分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
(1)在常温常压下，含有1.204×1023 个氢原子的H2O质量为 g.
(2)标准状况下，67.2L CH4气体中所含的氢原子数为 (设为阿伏加德罗常数的值)。
(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.64g该氧化物的体积为224mL，则该氧化物的物质的量为 mol，R的相对原子质量为 。
(4)100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液与50mL 0.3mol/L (NH4)2SO4溶液混合，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 (假设溶液体积的变化可忽略不计)。
(5).同温同压下，SO2与O2的密度之比为 ；若质量相同，两种气体的体积之比为 。
17．（共13分）碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到。回答下列问题：
(1)．实验室用如图所示装置制备FeI2(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2)。
①装置中盛碱石灰的仪器名称为 ；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为 。
②反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是 。
③实验操作为：搭好装置→检验装置气密性→装入药品→ （填序号）→ (填序号)→撤去酒精灯→关闭K，停止通空气。缺少的正确序号依次应为 。
a.点燃酒精灯 b.打开K，通入空气
(2)．化学兴趣小组为了探究FeI2的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是FeI2被Cl2氧化生成I2，乙同学认为是FeI2被Cl2氧化生成Fe3+。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。
实验步骤 现象 结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 乙同学观点不正确
A.上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：I-的还原性 (填“＞”“＜”或“＝”)Fe2+的还原性。
B.依据A中所得结论，往含0.3molFeI2的溶液中通入5.6L标准状况下的Cl2，充分反应，请写出该反应的离子方程式 。
18．（共16分）各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。
(1)写出下列物质的化学式：C： G： 。
(2)写出硝酸银溶液与E溶液反应的离子方程式： 。
(3)写出F转化为G的化学方程式： 。
(4)实验室需要配制0.200mol/L的Na2CO3溶液450mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管②量筒③烧杯④玻璃棒⑤托盘天平(包括砝码盒)请回答下列问题：
a配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为 g。
b除上述仪器外，完成该实验还缺少的玻璃仪器有 (写仪器名称)。
c配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空)
①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外： ；
②如果定容时俯视刻度： 。
19．（共12分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：
Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则Cr为 价。实际化工生产中，通常将矿石粉碎，其目的是 。
(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物,其性质类似于Al(OH)3，请写出其分别与NaOH溶液、稀硫酸反应的离子方程式 、 。
(3)写出CrO在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式 。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品1.00g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。相关化学反应方程式如下：
① 2CuI + 4Fe3+=== 2Cu2+ + 4Fe2+ + I2
② Cr2O72- + 6Fe2++14H+ === 2Cr3+ + 6Fe2++ 7H2O
计算该样品中CuI的质量分数 。第一学期第三次月考化学答案
一：选择题（每题3分，共45分）
1-5:CACDB 6-10:CBCDA11-15:BABDA
二：填空题
16:（每空2分，共14分)
(1)1.8(2)12N
(3)
0.0132
(4)0.5mol/L(5)2:11:2
17(除标识外，每空2分，共13分)
高温
(1)球形干燥管(1分)
3Fe+4H20=====Fe04十4H2
(2)防止Fel凝华后堵塞连接口
(3)ba
(4)溶液无明显变化
>
(5)2T+Cl2=2C+2
18（每空2分，共16分)
(1)FeClz
Fe(OH);
(2）Ag+C=AgCI4
(3)4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)s
(4)10.6
(5)500ml容量瓶
(6)a:偏低
b:偏高
19（每空2分，共12分)
(1)十3增大接触面积，使反应充分进行
(2)Cr(OH)3+OH=[Cr(OH)4T Cr(OH)3+3H*=Cr3++3H2O
(3)3Fe++Cr042+8H=3Fe++Cr++4H20
(4)57.3%

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