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云南省红河州、文山州2026届高中毕业生第一次复习统一检测化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: Li7 C12 O16 S32 Ti48 Zn 65 Ba 137
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.红河州“337”发展战略指出建设“7个红河”，下列说法错误的是
A.5G+AI技术有助于实现数字红河，用于数字技术的半导体材料的主要成分是SiO
B.推广新能源汽车有助于实现低碳红河，汽车行驶时电池将化学能转化为电能
C.燃煤脱硫技术有助于实现绿美红河，燃煤脱硫剂CaO是一种碱性氧化物
D.高铁网络建设有助于实现经济红河，高铁车厢使用的铝合金硬度高、耐腐蚀
2.下列化学用语表达错误的是
A: CO 的电子式: : ::C:: : B.乙烯的结构简式：
C. 中子数为18的氯原子: C1 D.基态 Cr原子的价层电子排布式：
3.制备下列物质相应的化学方程式错误的是
A.制备粗硅：
B.制备铝单质：
C.制备漂白液：
D.制备聚乳酸：
4.火法炼锌适合处理高品位锌精矿，具有流程短、产能大等优点。其原理如下：沸腾焙烧 高温还原 设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
中原子的数目为2NA
B.生成8.1gZnO转移电子的数目为(
C. 0.5mol CO中含有的σ键的数目为
溶液中含硫元素微粒的数目总和为
5.下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A.向容量瓶中转移液体 B.用乙醇萃取( 溶液中的S
C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 D.制备并收集 气体
6.聚甲基丙烯酸羟乙酯(PHEMA)是制造隐形眼镜的功能高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A. X中的所有碳原子一定共平面 B. Y的分子式为
C. 1m ol Z 最多可消耗3mol NaOH D. PHEMA 具有良好的生物相容性
.7.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药等。工业制硝酸的流程如图所示：
下列说法错误的是
催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：5
B.氧化炉2中出来的气体需先冷却再通入吸收塔
C.吸收塔中持续补充氧气可提高硝酸的产率
中氮原子的杂化方式为
8.下列对物质的性质或应用的解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A 的沸点高于 分子间存在氢键
B 将足量 通入溴水中，溴水褪色 具有漂白性
C 轮船外壳镶嵌适量锌块可防止船身被腐蚀 Zn的金属活动性强于 Fe
D 食品级小苏打常用作食品膨松剂 受热或遇酸会生成(
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9. W、X、Y、Z为周期表中前20号元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐 是一种化肥，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是
A、简单离子半径：Z>Y>X>W
的空间构型为平面三角形
C. Z的氢化物是一种生氢剂
D.在X的同周期主族元素中，第一电离能比X大的元素只有1种
10.一种用双极膜电渗析法处理NaBr废水的装置如图所示(双极膜中) 解离出的 和OH 在电场作用下分别向两极迁移)。下列说法错误的是
A.电极b为阴极
B. X膜为阳离子交换膜
C. a电极反应:
D.标准状况下，每转移0.2mol电子时两极室共产生3.36L气体
11.下列实验操作能够达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向锌与稀硫酸反应体系中滴几滴硫酸铜溶液 探究 的催化效果
B 将有机物M溶于乙二醇，加入金属钠 探究有机物M中是否含有羧基
C 常温下，用pH计分别测定苯酚钠溶液和碳酸钠溶液的pH 比较 与 结合 的能力大小
D 向粗盐水中先后加入过量 NaOH溶液、 溶液和 溶液 粗盐提纯中，去除 和 杂质离子
化学试卷·第3页(共8页)
12.立方相钛酸钡是多层陶瓷电容器的核心介质材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞边长为a pm，下列说法错误的是
A. Ti位于元素周期表d区
B.晶胞沿x轴方向的投影图为
位于O 木构成的八面体空隙中
D.设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞密度为
13.车用尿素可以减少柴油尾气中氮氧化物的排放，其原理是利用尿素 水解产生的 在钒基催化剂作用下将氮氧化物还原为 其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. NH 和H O分子中键角:
B.物质I的作用是降低反应的活化能
C.反应IV→I过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
D. NH 还原NO的总反应为
14. 25℃时,向浓度均为 体积均为100mLXOH、YOH溶液中分别加入 HCl溶液，溶液中 随V(HCl)的变化如图所示。
已知：XOH为一元强碱，YOH为一元弱碱。下列说法错误的是
A.曲线I表示的是XOH溶液中 随V(HCl)的变化
B. YOH的电离常数的数量级为10
C. b、e点溶液中:
D. 水的电离程度: b＜e＜c=f
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第II卷 (非选择题，共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15、(15分)
为了节约资源，减少重金属对环境的污染，绿色生产是必由之路。某工厂对工业废渣(含有Cu S、CuS、FeS、ZnS、PbSO 、Ag S)进行研究, 设计如下工艺流程回收金属。
回答下列问题：
(1) 基态 的价电子轨道表示式为 。
(2)“滤液”中的金属离子主要有 (填离子符号)，写出“酸浸”步骤中FeS发生反应的离子方程式： 。
(3)过二硫酸铵 |中含有过氧键，有强氧化性，则 中含有的过氧键
(-O-O-)的物质的量为 mol。
(4)“氧化氨浸”时，硫元素以硫酸盐形式存在，CuS、Cu S均转变为 “滤渣2”的成分是 Ag和过量的 Cu，写出“除银”步骤发生反应的离子方程式： 。
(5)“沉铜”步骤发生的离子方程式为 该反应的平衡常数 (列出计算式即可)(已知(
(6)“萃取”中加入TBP (磷酸三丁酯)、适量氯化钠与 形成配合物，其结构示意图如下。萃取时 能进入有机相的原因是 (填标号).。
与O、Cl 形成配位键
B. Zn的还原性比 Fe强
C.丁基链具有疏水性
D.配合物的熔点更高
(7)由水相获得 晶体的“一系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。
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16.(14分)
硫化锂 是一种能量密度高、电化学性能优异的锂基材料，为白色或浅黄色晶体，极易水解，常温下会被氧气缓慢氧化，在高温下具有强还原性。实验室常用金属锂与硫粉在加热的条件下制备硫化锂。
I.某小组同学设计如图所示装置制备硫化锂
已知：①焦性没食子酸溶液常用作气体净化中的脱氧剂；
与 溶液在加热条件下反应产生氮气；
③锂的熔点： 沸点： 硫的熔点： 沸点：
回答下列问题：
(1)装置A中盛装 溶液的仪器名称为 ，写出装置A中发生的化学反应方程式： 。
(2)装置A和装置E均需要加热，应先对装置 (填“A”或“E”，下同)加热，实验结束后，应先熄灭装置 处的酒精灯。
(3)装置C、D中盛装的试剂互换后，可能对实验产生的影响是 。
(4)某同学对该装置提出质疑，认为该过程在氩气氛围中进行会更好，除了可以简化实验装置外，另一重要原因是 。
(5)该小组将实验进行改进，装置如下，下列说法正确的是 (填标号)。
a.瓷舟便于原料填装、转移和产物收集
b.装置C中的碱石灰可以换成浓硫酸
c.管式炉可精准调控温度，且能提供封闭均匀的恒温区，避免局部过热
Ⅱ.测定硫化锂的纯度
准确称取 样品于密闭系统中，加入足量盐酸与其充分反应，通过缓慢的载流气将产生的 气体全部驱赶至盛有 的碘标准溶液的吸收瓶中，待反应停止后，将上述溶液转移至滴定装置中，用 的硫代硫酸钠标准溶液返滴定至终点，消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为20.00mL。
(已知：
(6)滴定过程中选择 溶液作为指示剂。
(7)Li S的纯度为 %(计算结果保留两位有效数字)。
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17.(14分)
煤炭中的芳醚类化合物氢解制备芳香烃是实现煤炭清洁高效利用的重要路径，一种由 催化苯基苄基醚氢解制芳香烃的反应原理如下：
反应I.
反应Ⅱ.
回答下列问题：
(1) 反应
的 (用含 的式子表示)。若实验测得该反应在 573K 时， 则573K时该反应的△G=_____kJ·mol-1 (保留三位有效数字)。
(2)一定温度下，往一刚性密闭容器中投入1m ol苯基苄基醚和n mol氢气，发生反应I和反应 Ⅱ，反应达到平衡时，苯基苄基醚的转化率和甲苯的物质的量随投入氢气的物质的量n的变化如下图所示：
①若用分压表示平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则Q 点反应 I 的. ；若降低反应的温度，反应Ⅱ的. 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②Q点过后甲苯的物质的量减小的原因是 。
③恒容条件下，下列措施能提高苯基苄基醚平衡转化率的是 (填标号)。
A.使用高效催化剂 B.及时分离出苯酚
C.通入稀有气体 Ar D.再加入1mol苯基苄基醚
(3)氢解苯基苄基醚的催化剂 的晶胞是立方体结构，边长为 anm，结构示意图如右：
的
②A到B的距离为 nm。
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18.(15分)
大环 EGFR 抑制剂是一类针对表皮生长因子受体(EGFR)改进的新型药物，化合物J是合成大环EGFR 抑制剂的中间体，其合成路线如下(略去部分试剂与反应条件)：
回答下列问题：
(1)E中含氧官能团的名称为 。
(2) F→G的反应类型为 。
(3) 设计B→C 的目的是 。
(4) G→I的反应中K CO 的作用是 。
(5) C→D的化学方程式为 .
(6)H的结构简式为 。
(7)化合物 A 有多种同分异构体，其中能同时满足以下条件的同分异构体的结构简式是 (不考虑立体异构，写出一种即可)。
①含有苯环； ②含结构；
③核磁共振氢谱显示5组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1。
(8)结合上述合成路线和所学知识，设计以 和甲苯为原料合成的路线
(无机试剂任选)。
化学试卷·第8页(共8页)
红河州、文山州2026届高中毕业生第一次复习统一检测
化学参考答案及详细解析
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B D D A C A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C B D B C C
15. (15分)
【答案】(除特殊标注外，每空2分)
(1) 3d
↑ ↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
(3)1
（4）+
（5）
(6) AC
(7)蒸发浓缩 (1分)冷却结晶(1分)
16. (14分)
【答案】(除特殊标注外，每空2分)
(1) 分液漏斗(1分)
(2) A (1分) E(1分)
(3)有水蒸气进入装置E中，锂和硫化锂会与水反应。
(4)金属锂能与氮气反应生成氮化锂，导致原料损耗、产物纯度降低。
(5) ac
(6) 淀粉 (1分)
(7) 40
17. (14分)
【答案】(除特别标注外，每空2分)
(1分)-3.67
(2) ① 增大(1分)
②当氢气的投入量大于2m ol后，反应Ⅱ甲苯的消耗速率大于反应Ⅰ甲苯的生成速率(或：当氢气的投入量大于2mol后，反应Ⅱ正向进行程度大于反应Ⅰ，则甲苯的消耗量大于生成量，甲苯的物质的量减小)。(其它合理答案均可)
③B
(3) ① 1

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