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2025-2026学年度高一上学期化学12月月考卷
可能用到相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Ca:40 Fe:56
一、单项选择题（本题14小题，每题3分，共42分。在每小题四个选项中，只有一个选项符合题意。）
1．（本题3分）向Ca(OH)2的饱和溶液中分别加入以下物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A．CO2 B．CaO C．CuSO4 D．HCl
2．（本题3分）在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是
A．FeCl3溶液中：Na+、H+、OH-、SO
B．稀硫酸中：Mg2+、Ba2+、S2-、Cl-
C．纯碱溶液中：Ca2+、K+、NO、OH-
D．澄清透明的溶液中：H+、K+、Cu2+、SO
3．（本题3分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是
A．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
B．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
4．（本题3分）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B．铝粉加入NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑
C．用惰性电极电解MgSO4溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋
D．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
5．（本题3分）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2++=BaSO4↓
C．向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：+2H+=CO2↑+H2O
D．向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2++H2O
6．（本题3分）下列说法错误的是
A．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
B．工业上生产普通玻璃、陶瓷都需要石灰石为原料
C．由植物及其废弃物制成的燃料乙醇属于可再生能源
D．由铝土矿制备铝的过程中需用到溶液、、冰晶石
7．（本题3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、
B．c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、H＋、Cl－、
C．c(OH－)<的溶液：Na＋、K＋、、ClO－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、、、SCN－
8．（本题3分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是
A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子
C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，上述平衡向正反应方向移动
D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动
9．（本题3分）下列物质的电子式正确的是
A． B．
C． D．
10．（本题3分）下列元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性的是
A．Si B．Mn C．K D．Li
11．（本题3分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
① 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。
② 根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
12．（本题3分）四种主族元素的离子aXm+、，bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述中正确的个数为
①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y ⑤离子半径的大小顺序为dRm-> cZn-> bYn+> aXm+
A．2 B．3 C．4 D．5
13．（本题3分）下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（　　　）
A．离子半径：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl-
B．离子的还原性：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl-＞Br-＞I-
C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．非金属性：F＞O＞S
14．（本题3分）关于反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的质量之比为1：2 D．每生成1个，转移4个电子
二、解答题（本题4小题，共58分）
15．（本题13分）已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性，易被氧气氧化。某实验室配制溶液。
(1)配制上述溶液时经计算需要 固体。（3分）
(2)配制过程中不需要使用下图仪器中的 (填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。（2分）
(3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是 。（2分）
(4)若实验遇下列情况，填写下列操作对溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：（6分）
A．容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥： 。
B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出： 。
C．未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容： 。
16．（本题11分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）反应1结束后的操作名称为 。（2分）
（2）滤渣的主要成分是 。（2分）
（3）反应2中通入的过量气体为 （2分）
a. 二氧化碳 b.氨气 c.氮气
（4）写出B煅烧生成Al2O3的化学反应方程式： 。（5分）
17．（本题16分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如图：
(1)溶解时加入稀硫酸的作用是 。（3分）
(2)用无水乙醇洗涤的目的是 。（3分）
(3)某FeC2O4·2H2O样品中含有少量Fe2(C2O4)3杂质，采用KMnO4滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200 mol/L的KMnO4溶液趁热滴定至终点；消耗KMnO4溶液33.00 mL。
已知：酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+，又能氧化C2O
①写出滴定过程中氧化还原反应的离子方程式 、 。（6分）
②滴定终点的现象是 ，样品中FeC2O4·2H2O的质量分数为 ％(保留一位小数)。（2分）
③若滴定过程中，酸度控制不当，MnO部分会被还原为MnO2，则达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。（2分）
18．（本题18分）某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中与的比例，进行了如下实验。回答下列问题
(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。
①若要配制250mL稀盐酸，需量取的浓盐酸 （计算结果保留1位小数）。（3分）
②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是 （填字母，下同）。（2分）
A．检验容量瓶是否漏水 B．定容
C．转移 D．摇匀
③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。（2分）
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。
① ；（2分）
②P点处溶液中 ；（3分）
③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中的浓度为 ；（2分）
④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是 。（4分）试卷第1页，共3页
2025-2026学年度高一上学期化学12月月考卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A D B A B D A
题号 11 12 13 14
答案 B B D B
15．(1)2.48
(2) AB 的容量瓶
(3)除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化
(4) 无影响 偏低 偏高
16． 过滤 氧化铁 a 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
17． 抑制Fe2+和NH4+的水解 洗去固体表面的水，易于干燥 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为粉红色且30s内不褪色 81.2 偏大
18．(1) 2.1 C BD
(2) 1:2 2:1
答案第1页，共2页

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