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2025-2026学年广东省梅州市丰顺县高三上学期化学期末总复习（一）
（全卷共20小题，满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．　锂(Li)、钠(Na)、钾(K)等位于元素周期表第ⅠA族，称为碱金属元素。碱金属质软，化学性质活泼，易与水发生反应，钠、钾可与冷水发生剧烈反应，而铷(Rb)、铯(Cs)可直接与冰发生剧烈反应。碱金属及其化合物在生活中及工业生产中也有重要应用。Li稳定的同位素有Li－6和Li－7，其单质是重要的锂电材料；LiOH可用于太空舱中吸收CO2；钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂；Na2O2可作为潜水艇中氧的来源，也常用作强氧化剂；Na2CO3溶液可用来洗涤油污；工业上可电解NaCl饱和溶液制备NaOH。
下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A． Li的密度小且易失电子，可用作锂电材料
B．硝酸钾组成中有植物所需的营养元素，可用作农作物肥料
C．碱金属原子半径随原子序数增大而增大，其单质硬度总体上逐渐降低
D．钠钾合金具有强还原性，可用作原子反应堆的导热剂
2．食品安全关系着中华民族未来。如图是一种食品保鲜剂的结构简式，下列有关该物质的说法错误的是( )
A．该分子中所有的碳原子可能共平面
B．该分子可发生加聚生成高分子
C．该有机物与足量氢气加成后，产物中有2个手性碳原子
D．该有机物可以做保鲜剂可能是因为它具有较强的还原性
3．《中国诗词大会》以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是
A．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
B．“煮豆燃豆荚，豆在釜中泣”中的能量变化主要是化学能转化为热能
C．“愿滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
D．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的飞絮、鹅毛主要成分都是蛋白质
4．下列实验操作、现象对应的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 分别将乙醇与双氧水滴入酸性KMnO4溶液中， 观察到KMnO4溶液均褪色 两种物质使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
B 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无现象： 再加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生 原溶液中有SO
C 实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快 粗锌与稀盐酸构成原电池
D 向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热：再加入银氨溶液，加热，未出现银镜 蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
5．习总书记强调:积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述正确的是（ ）
A. “朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭,甲烷作助燃剂
B. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料是一种分子晶体
C. 挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料
D. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是
6．实验室进行海带提碘实验,萃取后继续分离得到单质碘的主要操作:用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是 (　　)
7．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）
物质编号 物质转化关系 a b c d
①
② NO
③
④ S
A．②④ B．①③ C．②③ D．①
8．某小组设计实验探究氯气性质，装置如图所示。
实验中观察到②中溶液变浑浊，③中溶液先变红色，后褪色。
资料显示：④中反应为4Cl2＋Na2S2O3＋5H2ONa2SO4＋8HCl＋H2SO4。
下列叙述错误的是
A．铜极附近逸出气泡，且溶液pH升高
B．用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液可确认④中是否生成了S
C．根据②中现象可推知，氯的非金属性比硫的强
D．取③中褪色后溶液，滴加KSCN溶液可判断Cl2是否氧化SCN－
9．下列有关说法错误的是
A．A、B分子中的杂环均为平面构型,A、B分子中N原子的杂化方式也相同
B．[AlCl4]-、[PF6]-、[BF4]-三种阴离子的中心原子均没有孤电子对且空间结构均为正四面体
C．B到C的反应可能是复分解反应
D．上述非金属元素C、H、O、N、F中第一电离能最大的是F
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃时，的氨水中由水电离出的氢离子数目为
B．与反应时生成的分子数为0.1NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，2.2g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA
11．工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示：
下列说法错误的是
A．反应过程中碳元素的化合价始终不变
B．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*I
C．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物
D．催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O
12．工业上以1，4-丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ-丁内酯(BL)，其副反应产物为四氢呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如下：
温度/℃ 220 240 250 255
BL/% 60.2 84.6 92.6 95.2
THF/% 1.2 1.8 1.9 2.1
BuOH/% 0.2 0.3 0.4 0.6
已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g)　ΔH>0
下列说法不正确的是（　　）
A．220℃，2h时n(BL)=9.03×10-3mol，则BD的总转化率为37.5%
B．250℃，2h时n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2mol
C．255℃，2h时n(BL)=1.5×10-2mol，则0~2h内υ(H2)主反应=1.5×10-2mol·L 1·h 1
D．由表中数据可知，220~255℃，催化剂活性、选择性均随着温度的升高而提高
13．物质的结构决定物质的性质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．DNA通过氢键结合成稳定的双螺旋结构
B．46g由二甲醚(CH3OCH3)和乙醇组成的混合物中，杂化方式为sp2杂化的原子数为2NA
C．键角：CO＞NF3＞P4
D．基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2∶3
14．储能电池是用于储存电能的电池系统，它们能够将电能转化为化学能，并在需要时释放出来。这种电池设计可用于长时间的能量储存和充放电。储能电池具有高容量、长循环寿命和高稳定性的特点。某种储能电池原理如图所示，放电时，电子流入多孔碳电极。下列说法正确的是
A．放电时，电极为负极，工作时该电极质量减小
B．储能过程(充电)与能量释放过程(放电)互为可逆反应
C．放电时，多孔碳电极区pH逐渐增大
D．充电时，阴极的电极反应式为
15．有研究表明，铜和稀反应后的溶液中有。取铜丝和过量稀反应一段时间后的蓝色溶液分别进行实验①~④，操作和现象如下表。
序号 操作 现象
① 向2mL该溶液中加入几滴浓NaOH溶液，振荡 溶液变为浅绿色
② 向2mL该溶液中滴加酸性溶液 紫红色褪去
③ 将2mL该溶液充分加热后冷却，再滴加酸性溶液 ……
④ 用玻璃棒蘸取该溶液滴到淀粉碘化钾试纸上 溶液变蓝
已知：为弱酸，受热发生分解反应：；在溶液中呈绿色。
下列推断或分析不合理的是（　　）
A．①说明存在电离平衡：
B．②说明具有还原性
C．③中，紫红色不褪去
D．④说明具有氧化性
16．中南大学某团队提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知：为为
A．总反应的原子利用率为100% B．和是催化剂
C．途径b断裂了σ键和π键 D．产物6分子中含2个手性碳原子
二、综合题：本大题共4小题。共计52分
17.氮元素形成的化合物在化学反应的能量变化、速率变化以及平衡建立与移动中有重要应用。回答下列有关问题：
(1)在T ℃时，向一个3 L的密闭容器中通入4 mol NH3、a mol O2，发生反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH，NH3的平衡转化率为60%。
①科学上规定：在298.15 K时，由最稳定的单质生成1 mol化合物时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓(ΔfHm)；最稳定的单质的标准生成焓规定为零。
已知：物质的标准摩尔生成焓数据如表(单位：kJ·mol－1)。
物质 NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g)
ΔfHm －46.1 0 90.3 －241.8
则该反应的ΔH＝________________。
②下列说法错误的是________(填序号)。
a．当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
b．当v正(NO)∶v逆(H2O)＝4∶6时，反应达到平衡
c．反应过程中分离出H2O(g)，正反应速率增大
d．平衡时，若O2的转化率为60%，则a＝5
(2)把NO与O2按物质的量之比2∶1充入注射器中，迅速推压注射器的活塞至一个位置，气体颜色“先变深后变浅”。查阅文献得知：2NO2(g)N2O4(g)的反应速率非常快，在气体压缩的同时，反应就已经达到新的平衡，不存在由旧平衡到新平衡的“过渡”。图甲是利用数字压强传感器记录的反应体系的压强随时间的变化曲线。结合以上信息，分析气体颜色“后变浅”的原因：_______________________________。
(3)将固体NH4I置于一个2 L的真空密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)、②2HI(g) H2(g)＋I2(g)，经过10 min达到平衡，此时：n(H2)＝0.5 mol、n(HI)＝5 mol，压强为120 kPa。
①平衡时用NH3(g)表示的化学反应速率为______________________________________。
②反应②的Kp为________。
③图乙中曲线是某同学甲绘制的对应平衡后四种气体在体系中的体积分数随温度变化的可能的情况。
某同学乙认为曲线b不可能表示H2的体积分数的变化情况，原因是_____________________________。
(4)25 ℃时，NH4Ac溶液pH＝7，则MnS溶于HAc的平衡常数K为____________[保留三位有效数字，已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2S)＝1.1×10－7、Ka2(H2S)＝1.3×10－13，Ksp(MnS)＝4.65×10－14。注：HAc＝CH3COOH]。
18．（15分）稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石［主要为，含有、和少量镭杂质］为原料制备的工艺流程图。
已知：ⅰ.，，
ⅱ.镭为第ⅡA族元素
回答下列问题：
（1） 关于独居石的热分解，以下说法正确的是____（填序号）。
.降低压强，分解速率增大 .降低温度，分解速率降低
.反应时间越长，分解速率越大 .提高搅拌速度，分解速率降低
（2） 中铀元素的化合价为______，热分解阶段生成的化学反应方程式为________________________________________。
（3） 浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为__________________，滤液可用于______阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水。
（4） 溶解阶段，将溶液先调到，反应后再回调至4.5。
①盐酸溶解的离子反应方程式为________________________________________________。
②当溶液时，________________，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。
（5） 以为载体形成共沉淀，目的是去除杂质____。
19．工业上利用CO2和H2催化合成甲醇，既可减少温室气体排放，又能制备清洁能源。主要反应如下：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
请回答下列问题：
(1)根据以下信息，求反应Ⅰ的= 。
①已知以下燃烧焓数据(ΔH，单位)：
物质 H2 CO CH3OH(l)
燃烧热 -285.8 -283.0 -726.6
②
③
(2)在5L密闭容器中，充入2molCO2和8molH2，发生反应Ⅰ和Ⅱ．平衡时测得CH3OH为1.0mol，CO为0.5mol。
①计算CO2的总转化率 。
②求反应Ⅰ的平衡常数Kc 。(保留两位有效数字)
(3)研究反应Ⅰ的速率方程，实验数据如下：
实验 初始速率
1 0.5 1.0 0.05
2 1.0 1.0 0.10
3 1.0 2.0 0.80
已知速率方程的表达式为，根据表格数据，计算m= ，n= 。
(4)工业上利用CO2加氢制甲醇时，催化剂的选择直接影响反应路径和产物分布。某研究团队测试了两种催化剂(Cat.A和Cat.B)在不同温度下的CO2转化率及产物选择性，经过相同反应时间测得如下实验数据：
编号 温度(℃) 催化剂 CO2总转化率(%) CH3OH选择性(%) CO选择性(%)
1 200 Cat.A 65 80 20
2 250 Cat.A 60 65 35
3 300 Cat.A 55 40 60
4 200 Cat.B 50 30 70
5 250 Cat.B 70 15 85
6 300 Cat.B 85 5 95
请回答下列问题：
①对比实验1和4可发现：在相同温度下，催化剂Cat.A对CO2转化为CH3OH的选择性比Cat.B的要高，试用碰撞理论解释其原因 。
②分析Cat.A在200℃→300℃升温过程中，CH3OH选择性从80%降至40%的原因 。
20．（15分）是一种药物合成的中间体，其合成路线如下。
已知：是一种氧化剂；是一种溶剂。
（1） 从物质的结构角度分析，A可与酸反应的原因是____________________________________________。
（2） 的化学方程式为____。
（3） D中含氧官能团名称为__________和____________。
（4） 的过程中发生加成反应，则的名称为______。
（5） 的反应类型为________。
（6） A的同分异构体中，苯环上含有两个取代基，且所有碳原子的杂化方式只有一种的有____种。
（7） 参考上述转化，设计化合物的合成路线如下（部分反应条件已略）。其中和的结构简式为__________________和____。
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．D
5．D
6．D
7．D
8．B　
9．B
10．D
11．A
12．D
13．B
14．D
15．D
16．C
17．
(1)①－905.2 kJ·mol－1 ②c
(2)压缩气体的过程相当于对气体做功，使反应体系温度升高，由于2NO2(g) N2O4(g)正向是放热反应，随着体系温度缓慢下降至室温，平衡正向移动，NO2浓度减小，混合气体颜色变浅(合理即可)（3分）
(3)①0.30 mol·L－1·min－1 ②0.01 ③H2在平衡体系内的体积分数不可能超过25%
(4)1.05×10－3
18．（1）
（2） ；
（3） ；热分解
（4） ；
（5） 镭
19．(1)
(2) 75% 0.82
(3) 1 3
(4) 其他条件相同时，Cat.A对CO2转化为CH3OH反应(主反应)的活化能降低更多，活化分子百分数增加更多，从而使有效碰撞的几率增大，使主反应的速率更快，故甲醇的选择性更高 Cat.A主要催化主反应(转化为CH3OH的反应)，升高温度，Cat.A活性下降，主反应速率下降，CH3OH选择性降低。(非平衡态角度)或主反应放热，副反应吸热，升高温度，主反应逆向移动，副反应正向移动，CH3OH选择性降低，CO选择性升高(平衡态角度)(两个角度均可)
20．（1） 原子可提供孤电子对与形成配位键
（2） （或）
（3） 酰胺基（1分）；（酮）羰基（1分）
（4） 丙烯腈
（5） 还原反应
（6） 3
（7） （1分）；
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