资源简介

2025～2026学年高一上学期12月考试
化 学 试 题
试卷满分150分 考试时间120分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（每道题只有一个正确选项，共14小题，每小题 3 分 ，总计 42 分）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸钠俗称苏打，可用于去除油污，也可用于治疗胃酸过多
B. 二氧化硫可用作食品添加剂，其作用主要是漂白、防腐、抗氧化
灿烂美丽的烟花是某些元素的焰色反应产生的，属于化学变化
空气中CO2含量增多导致了酸雨的形成
下列有关物质相关量的说法正确的是（ ）
A. 同温同压下，O2和CO2的密度相同
B. 22.4 L氩气含有的质子数为18 NA
C. 同温同压下，等质量的O2和O3的电子数相同
D. 质量相同的H2O和D2O（重水）所含的质子数相同
下列对图示的解释正确的的是（ ）
A. 图1为NaCl的形成过程，则
B. 图2为向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HCl挥发造成的
图4为NaCl溶于水，则NaCl的电离在通电的条件下才能发生
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol FeCl3完全反应生成Fe(OH)3胶体的粒子数等于0.1 NA
B. 100 g质量分数为46 %的乙醇（C2H5OH）溶液，含有的O原子数目为NA
C. 钢铁厂尾气中CO与N2的混合气体2.8 g，所含原子数为0.2 NA
D. 12.25 g KClO3 发生反应KClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O时，转移电子数为0.6 NA
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 透明溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Cl-
B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、H+、SO42-、HCO3-
C. 遇石蕊变红的溶液中：K+ 、NH4+、C1O -、SO42-
D. 含有大量Cl- 的溶液中：H+、Ba2+、MnO4-、NO3-
6. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是（ ）
A. 已知Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能与CuSO4溶液反应置换出Cu
B. 101 KPa、150 ℃时，1 g CO 和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重1 g，则取1 g蔗糖（C12H22O11）同上操作，Na2O2也增重1 g
C. 39 g Na2O2 与足量CO2 反应，转移电子数为0.5 NA，则39 g Na2O2 与足量SO2 反应，转移电子数也为0.5 NA
D. 已知向Ca(ClO)2溶液中通入CO2可生成HClO，则向Ca(ClO)2溶液中加入醋酸也可生成HClO
7. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是（ ）
选项 A B
实验装置
实验目的 验证反应有Cl2生成 制备Fe(OH)3胶体
选项 C D
实验装置
实验目的 鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 b管先通NH3，a管再通CO2，模拟 侯氏制碱法制NaHCO3
浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是（ ）
A. 实验 ① 木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 实验 ② 胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性
C. 实验 ③ 铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性
D. 实验 ③ 品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性
实验① 实验② 实验③
9. 下列物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有CO32-
B 滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定有SO42-
C 向溶液中滴加足量稀盐酸，将产生的有刺激性气味的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 该溶液中可能含有SO32-
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+，一定不含K+
10. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．若g为酸式盐，则它与盐f之间也可能发生反应
D．用e的浓溶液和FeS反应制备a
11. 化工园区某车间需制备少量氯气并处理尾气，实验室模拟该流程为：实验室制氯气 → 除杂 → 干燥 → 收集 → 通入含酚酞的NaOH溶液，观察到溶液红色迅速褪去。下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A. 实验室制氯气的原理为：MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
B. 试剂X是NaOH溶液
C. 装置的链接顺序是E → CD → AB → GH → F
D. 滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因可能是碱性减弱，也可能是强氧化性物质破坏了酚酞的结构
实验室中有一包粉末状的固体混合物，其中可能含有Na2O2、CaO、Na2CO3、NaHCO3中的两种或多种，取适量该粉末状的固体混合物进行下列实验，记录如下：
实验序号 实验操作 现象
① 加入足量蒸馏水，搅拌 生成白色沉淀
② 取 ① 中上清液，滴加品红溶液 品红溶液褪色
③ 取 ① 中上清液，滴加BaCl2溶液 混合液澄清（无白色沉淀）
关于该粉末状的固体混合物，下列说法错误的是（ ）
A. 一定含Na2O2 B. 一定不含CaO C. 可能含Na2CO3 D. 可能含NaHCO3
纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种重要的光电材料，具有广泛的应用前景。一种利用氯化铜蚀刻液（溶质主要为CuCl2和HCl，Cu2+含量为160 g·L-1）制备氧化亚铜的工艺如图所示。下列说法错误的是
A. 反应不能在铁制容器中进行
B. 理论上1 L上述氯化铜蚀刻废液可制备2.5 mol Cu2O
C. 实验室进行“操作1”时需要玻璃棒引流
D. 颗粒直径为20 nm的Cu2O形成的分散系能产生丁达尔效应
以含有少量Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．试剂X和试剂Y分别为NaOH和Na2CO3
B．操作1、2、3均为过滤，操作4为蒸发结晶
C．滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸
D．试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸
二、非选择题（共4小题，总计 58 分）
15.（14分）化学与生产、 生活密切相关。 以下是几种常见的物质：
① “84 ”消毒液 ② 酒精 ③ 干冰 ④ NaCl 晶体 ⑤ 食醋 ⑥ 熔融 Na2O
⑦ Fe ⑧ Fe(OH)3 胶体 ⑨ KHSO4 固体 ⑩ 洁厕灵
（1）上述状态下能导电的物质有 （填编号，下同），属于电解质的有 。
（2）做清洁卫生时不能将①和⑩混合使用的原因是 （用化学方程式表示，并用双线桥表示电子转移的方向和数目）（方程式2分，双线桥1分）。
（3）标准状况下 ，2.24 L Cl2 和足量的⑦充分反应 ，转移电子数为 （1分） 。
（4） 13.6 g ⑨含有的离子的物质的量为 ，足量的⑨投入 Ba(HCO3)2 溶液反应的离子方程式为 。
（5）向⑧中逐滴加入⑤，其现象为 。
16.（14分）实验室测定胃药中有效成分碳酸钙含量的操作如下：
① 配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液和一定物质的量浓度的稀盐酸；
② 向几粒研碎后的药片（0.8 g）中加入20 mL蒸馏水；
③ 向 ② 所得悬浊液中逐滴滴入80 mL稀盐酸，测电导率变化；
④ 向 ③ 所得溶液中逐滴滴入80 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，测电导率变化。
已知：该药片中的其他成分均不与盐酸、氢氧化钠反应。
回答下列问题：
配制该实验所需的NaOH溶液，最好选用 mL（1分）的容量瓶，应称取NaOH
固体的质量为 g（1分）。
（2）下图所示是配制上述溶液时的部分操作，正确的操作顺序为 （设操作B仅重复使用一次）。
（3）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏高的是 （填标号）。
A. 称量时操作时间过长 B. 溶解后未冷至室温便转移到容量瓶中
C. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度线
（4）实验测得操作③和④的电导率变化如图甲或乙所示，其中表示操作④电导率变化的是图
（填“甲”或“乙”）。（已知：H+ 与OH- 迁移速率快，导电性强）
（5）实验所用稀盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
（6）该药片中碳酸钙的质量分数为 ，若配制的NaOH溶液浓度偏高，会使该计算结果 （填“偏高”或“偏低”）。
17.（17分）硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题：
（1）导管b的作用是 。
（2）装置B、C、D中的实验现象证明SO2具有 性、 性和 性（每空1分）。
（3）上述实验装置存在的缺陷是 。
（4）实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应进行如下实验：
实 验 现 象
向盛有2 mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体积 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体
已知：① NO3- 在酸性条件下有强氧化性，还原产物为NO； ② 无色气体NO常温下遇O2可迅速反应生成红棕色气体NO2。
① 白色沉淀是 （填化学式）。
② 甲同学认为白色沉淀产生的原因是NO3-与SO2发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为
。
③ 乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的O2氧化了SO2，进行实验验证：向盛有2 mL
1 mol·L-1 X溶液 （填X的化学式）的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。
④ 在氧化SO2的过程中，为探究NO3- 和O2哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间（t）变化的曲线如下图：
综上所述，在氧化SO2的过程中，起主要作用的微粒是 （填化学式），理由是
。
18.（13分）利用海水为原料可制备多种化工产品，以海水为原料制备Mg和Br2的流程如图所示。
已知：ⅰ.卤水中含有较高浓度的Na+、Mg2+、Cl- 和Br-；
ⅱ.常温下，Br2是一种易挥发的液体。
反应③的反应类型为 （填基本反应类型）反应。（1分）
工业上采用电解饱和食盐水的方法制备氯气，NaCl + H2O → NaOH + H2↑ + Cl2↑（未配平），则转
移0.4 mol e- 的同时可生成 L H2（换算成标准状况下）；下列关于饱和食盐水的说法正
确的是 （填字母）
饱和食盐水能导电是因为饱和食盐水是电解质
NaCl在水中的电离方程式为 NaCl === Na+ + Cl-
实验室中可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
向饱和食盐水中加入钾会发生反应：K + Na+ === K+ + Na
反应①生成Br2的离子方程式为 ；反应②中，
消耗1 mol Br- 时，理论上生成 g Br2。
在卤水中加入石灰乳，经沉降、过滤、洗涤操作可得到Mg(OH)2。检验最后一次洗涤液中无Cl- 的
操作为：取最后一次洗涤液， ，
无明显现象；石灰乳可制备漂白粉，漂白粉的有效成分为 （填化学式）。答案及评分标准
一、单项选择题（总计42分，共14小题，每小题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C B C A D D D C D D B B C
二、非选择题（总计58分，共4小题）
15.（总计14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）①⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑥⑨
（2）NaClO + 2HCl === Cl2 + NaCl + H2O（方程式2分，双线桥1分）
（3）0.2 NA 或1.204 × 1023（1分）
（4）0.2 mol Ba2+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- === BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O
（5）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，（变为棕黄色溶液）。
16.（总计14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）100（1分） 0.4（1分）
（2）CBABED
（3）BD
（4）甲
（5）0.2
（6）75 % 偏低
17.（总计17分，每空2分）
（1）平衡气压，使液体顺利流下
（2）氧化 漂白 还原（每空1分）
（3）未进行尾气处理
（4）① BaSO4
② 3SO2 + 2NO3- + 3Ba2+ + 2H2O == 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+
③ BaCl2
④ O2 图中cd的pH变化趋势和幅度接近（或其他合理答案）
18.（总计13分，除特殊标注外，每空2分）
（1）分解（1分）
（2）4.48 BC
（3）Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2 96
（4）加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 Ca(ClO)2

展开更多......

收起↑