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府谷中学2025年秋高二年级第二次学情调研检测卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1.C血液缓冲体系中存在HCO,一HCO2十H,缓冲作用可以避免体系pH出现大幅度变化，A错误；将
在海水中的钢闸门与外加直流电源的负极连接，作阴极而被保护，B错误：燃料电池放电时将化学能转化为
电能，而非热能转化为电能，D错误。
2.D氢氟酸在溶液中的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，A不符合题意；向氢
氟酸溶液中加少量氟化钠固体，溶液中氟离子浓度增大，电离平衡逆向移动，B不符合题意；向氢氟酸溶液中
加少量氟化氢，溶液中氢氟酸的浓度增大，电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，C不符合题意。
3.B燃料电池的电极不参加反应，B项符合题意。
4.A滴加甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，A符合题意；电离出的阳离子全为H+的强电解质，
为强酸，其水溶液呈酸性，B不符合题意；常温下，pH=6的溶液呈酸性，C不符合题意；c(H+)>c(OH)
的溶液呈酸性，D不符合题意。
5.B降低压强，化学反应速率减小，平衡逆向移动，NO的转化率减小，A项错误；增大压强，反应速率加快，且
平衡正向移动，NO的转化率增大，B项正确；恒压时充入N2,反应速率减小，C项错误；恒容时充入NO,反
应速率加快，但NO的转化率减小，D项错误。
6.A0.1mol·L1的HC1O溶液中c(H+)=10-3mol·L1<0.1mol·L1,说明HClO部分电离，为弱电解
质，A正确：HCIO溶液可以使紫色石蕊试液先变红，说明HCO电离出的H+使溶液呈酸性，后褪色说明
HCIO具有漂白性，但是不能证明HCIO是弱电解质，B错误；次氯酸易溶于水属于物理性质，且可以在水中
电离出H+和ClO,不能说明它是弱电解质，C错误；HCIO能与NaOH溶液反应生成NaClO,能证明HClO
属于酸，但不能证明HCO是弱电解质，D错误。
7.BA项，明矾中A13+水解生成A1(OH)3胶体，可吸附水中悬浮颗粒，并使之沉降：B项，加热蒸干并灼烧
Naz SO溶液，得到Na2SO4固体，是因为Na2 SO,被空气中的氧气氧化，与水解无关；C项，焊接时用NHCI
溶液除锈，是因为NH水解使溶液呈酸性；D项，NH和CO的水解能相互促进，从而生成氨气，降低
肥效。
8.A阳极产生氯气，阴极产生氢气，阴极区有NOH生成，故离子交换膜为阳离子交换膜，A错误；阴极可以
得到浓度较高的氢氧化钠溶液，B正确；阴极的电极反应为2HO十2e一H2个十2OH,C正确；总反应为
2NaC1+2H,O电解2NaOH+H2+C2◆，D正确。
9.C用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸浸入溶液中，C错误。
10.D加入饱和碳酸钠溶液，CO参与沉淀转化，溶液碱性变弱，所以pH:滤液<饱和Na2CO3溶液，C项正
确；难溶电解质在水溶液中总有一部分会溶解，滤液中存在Pb2+,只是浓度较小，D项错误。
1l.D根据实验所给条件可知，铁发生的是吸氧腐蚀，负极的电极反应为Fe一2e一Fe2+,A正确；正极的电
极反应为2H2O+O2十4e一一4OH,B正确：活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电
池，加速了负极铁的腐蚀，C正确；以水代替NCI溶液，铁仍然能发生吸氧腐蚀，只是吸氧腐蚀的速率会减
慢，D错误。
12.D由图可知，活化能E2=-131kJ·mol1-(-341kJ·mol1)=210kJ·mol1,A正确：反应②中既有
极性键(C一O)断裂，又有非极性键(H一H)断裂，B正确；反应①的△H=一341kJ·mol1一
(-477kJ·mol1)=十136k·mol1,C正确；慢反应控制总反应速率，活化能E2>E,故反应速率由反
应②决定，D错误。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】
6220B府谷中学2025年秋高二年级第二次学情调研检测卷
化学
91大11
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
·1
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。角洁体在平设当1风测阳搬斯顺可，中器溶的德阳会过，出试有
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。变不量测气代桥平有)台所
3.考试结束后，请将答题卡上交。
1地出量的须mO月，H0),1,())○
4.本卷主要命题范围：选择性必修1。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是)，p(g,十(g)门
A.血浆中存在H2CO3/HCO3的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化
B.将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护盛羽“暴高“！
C.室温下，若某酱油的pH=5,则该酱油中的c(H)为10mol/L向，了脂菜
D.“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能平度：过末
2.在HF溶液中存在：HF一Ht十F,要使平衡正向移动且氢离子浓度减小，应采取的措施为
A.升高温度
B加少量NaF固体
om·
C.加少量HF
D.加水稀释
=心暗g直贝武与(C
3.下列电池工作时，电极质量均不发生改变的是
人
氢气箱
划道，试假
燃料电池
电能
A.银锌电池
B.燃料电池
C.锌锰电池
D.铅蓄电池
4.下列物质的水溶液不一定呈酸性的是
A.滴加甲基橙显黄色的溶液
液将岁，这-现
B.电离出的阳离子全为H+的强电解质
B绘秋少修的行
C.常温下，pH=6的溶液
D.c(H+)>c(OH-)的溶液
0,保以秋实
HOCSO
【高二化学第1页（共6页）】
6220B
CS扫描全能王
3亿人都在用的扫描APp
5.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2N0(g)+2C0(g)=N,(g)+2CO,(g》△H=
一746k·mol1。达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，可采取的措施是
A.降低压强
B.增大压强
C.恒压时充人N2
D.恒容时充人NO
6.下列事实中可以证明HCIO是弱电解质的是
A.常温下，0.1mol·L1HCIO溶液的pH=3
B.HCIO能使紫色石蕊试液先变红后褪色
“方“所中“
.火/
C.HCIO易溶于水，可以在水中电离出H+和CIO
为为男
D.HCIO可以与NaOH溶液反应生成NaCIO
朗封过的数的日，写中这断小普)
7.下列事实或操作与盐类水解无关的是
A.明矾净水
0,装容么，这人，可，下中州度目，两以的出听任
B.加热蒸干并灼烧Na2SO,溶液，得到Na2 SO,固体
的利》”/
C.焊接时用NH,CI溶液除锈
10.10氏第验断.9世7，/
D.铵态氮肥（含NH)不能与草木灰（含K,CO3)混合使用斯1，
8.离子交换膜法电解饱和食盐水原理如图所示。下列说法错误的是需·、
习中石（长
淡盐水
NaoH
溶液
-OH
1为
精制饱和
离子交换膜
NaCl溶液
H,O(含少量NaOH
:感阿悦不器西
A.阳极产生氯气，离子交换膜为阴离子交换膜
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B.阴极可以得到浓度较高的氢氧化钠溶液
0)因
0.
C.阴极的电极反应为2H2O+2e一H2个+2OH
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D.总反应为2NaC1+2H,0电解2Na0H+H,本+C2D-IO))景西Y)
9.下列实验操作中，不能达到实验目的的是
件1G
TiCl
))
溶液
蒸馏水
2208
(H(
B.制备TiO2·xH2O
C.用pH试纸测定
D.用如图滴定管量取
A.调控滴定速度
溶液pH
标准高锰酸钾溶液
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