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府谷中学2025年秋高一年级第二次学情调研试卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B错金杜虎符的主要材质为金属材料，B项正确。
2.C硝酸钾中含有钾离子和硝酸根离子，从其阳离子看，属于钾盐，从其阴离子看，属于硝酸盐，A、B两项均
正确；氧化物中只含两种元素且其中一种为氧元素，硝酸钾含三种元素，不属于氧化物，C项错误：硝酸钾中
只含一种物质，属于纯净物，D项正确。
3.D常温常压下，CL是黄绿色气体，A项正确：含氯漂白液的有效成分为NaClO,B项正确：HClO见光分解成
HCI和O2,C项正确：氯水是氯气的水溶液，其中含C2、HO、HCIO、H、CI、CO、OH厂（极少），属于混合
物，液氯中只有C2分子，氯水和液氯的成分不相同，D项错误。
4.D钠在氧气中燃烧生成Na2O2,A项错误；钠与盐溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与
CuSO溶液反应生成Cu(OH)2,故Na不能从CuSO,溶液中置换出Cu,B项错误；Al在空气中能形成致密的
氧化膜，故A1保存时可以直接放在空气中，C项错误：金属单质中元素化合价为最低价，在反应中失去电子，
故金属单质与O2反应时均作还原剂，D项正确。
5.A铝属于轻金属，硬铝密度小、强度高，适合用于制造飞机外壳，A项错误；F2O,为红色固体，可作油漆的
红色颜料，B项正确；次氯酸钠具有强氧化性，可作织物漂白剂，C项正确；A(OH)3能与盐酸反应，常用于制
备胃酸中和剂，D项正确。
6.B检验干燥C是否有漂白性，应用干燥红色布条，A项错误；NO2能与水反应生成O2,而S不行，可以
区分，B项正确；新制氯水具有漂白性，无法用pH试纸测定溶液的pH,C项错误；胶头滴管应伸入FSO,溶
液且露置于空气中，无法长时间观察，D项错误。
7.DFe+呈浅绿色，A项错误：Fe3+与SCN反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存，B项错误；H与ClO反应
生成HCO,不能大量共存，C项错误；各离子均能大量共存，D项正确。
8.A6C~14e,36gC的物质的量为3mol,则转移电子的数目为7NA,A项正确；常温常压下，气体的摩尔体
积不为22.4L·ol-1,故无法计算，B项错误；28gCO的物质的量为1mol,1 mol CO中含有的电子的物质
的量为14mol,即电子数目为14NA,C项错误；溶液的体积未知，无法计算，D项错误。
9.C固体物质中若含有未反应的Fe,Fe会与Fe3+反应生成Fe+,A项错误；NaOH与HCl反应无明显现象，
B项错误；该钠盐溶液也可能为NaHCO3溶液，D项错误。
10.BCl元素的化合价既升高又降低，A项正确；“反应Ⅱ”中还原产物CI与氧化产物FO的物质的量之
比为3：2，B项错误；利用溶解性：Naz FeO>KFeO,,使K2FeO4析出，C项正确；胶体可以吸附难溶性杂
质，D项正确
11.C反应开始前先通N2,可将装置中的空气排出，停止加热后，应再通一段时间N2,可将残留在装置中的
CO2和水蒸气带入装置B、C中，使H2O冷凝，CO2被充分吸收，A项正确：在装置B中利用冰水混合物冷却
生成的水蒸气，B项正确：根据装置C的质量差为m,可计算出HC0,的质量为经g,C0,的质量分
量之和，也可计算出NaHCOs的质量，进而计算出混合样品中Naz COs的质量分数，D项正确。
12.C若溶液B中有Fe+,不可能得到固体，A项错误；Zn置换出Cu或者Fe,固体质量均减小，不可能等于mg,B
项错误；将固体A投入稀盐酸中，无气泡生成，则固体A中只有Cu,说明Fe3+全部被还原成Fe+,且一定
生成了Zn+,若Cu+恰好完全反应，则溶液中不含Cu2+,C项正确；若溶液B不含铁元素和铜元素，则固体
A中可能含有Zn粉，D项错误。
13.D同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比，因n(O2)=2mol,则n(N2)=0.5mol,A项正确：
相同条件下，二者的气体摩尔体积相等，B项正确；同温同压下，根据气体密度之比等于摩尔质量之比，（左
侧)：（右侧）=32：28=8：7，C项正确；若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物
质的量相等，根据分析得出需要再充入1.5olN2,D项错误。
14.D由图可知，Na+、Mg2+、C1浓度分别为1mol·L1、0.5mol·L1、3mol·L1。该溶液呈无色、透明、
均一状态，说明溶液中一定不含F3+。加入足量BaC2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则白色
沉淀为BaS),物质的量为0.1mol,原溶液中一定含有S,浓度为1mol·L1,则原溶液中一定不含Ba+、
C0。根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H,浓度为(3+2×1一1一2×0.5)mol·L1=3ol·L1,A项正
确；由分析可知，原溶液中所含离子为Na、Mg+、C、SO、H中，B项正确；向原溶液中加入NaHCO溶
液，H和HCO反应生成CO2和HO,离子方程式为HCO+H+一CO2个十H2O,C项正确；向
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26-T-385A府谷中学2025年秋高一年级第二次学情调研试卷
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章一第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56
Cu 64 Zn 65 Ba 137
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.下列文物的主要材质为金属材料的是
选项
A
B
D
物质
名称元青花釉里红瓷盖罐
错金杜虎符
东汉玉环
石犀
2.硝酸钾是一种复合肥，宜在种植水果、蔬菜等时使用。下列关于KNO的说法中错误的是
A.从其阳离子看，属于钾盐
B.从其阴离子看，属于硝酸盐
C.从元素种类看，属于氧化物
D.从物质种类看，属于纯净物
3.下列关于氯及其化合物的叙述中错误的是
A.常温常压下，C2是黄绿色气体
B.含氯漂白液的有效成分为NaCIO
C.HC1O在光照条件下易发生分解
D.氯水和液氯的成分完全相同
4.下列推理正确的是
A.铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也一定要保存在煤油中
D.钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂
【高一年级第二次学情调研试卷·化学第1页（共6页）】
26-T-385A
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5.化学知识在生产：、生活中应用广泛，下列说法错误的是
A.硬铝密度大、强度高，可制造飞机外壳
B.FezO3为红色固体，可作油漆的红色颜料
C.NaCO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D.A1(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂
6.下列对实验装置图的分析中正确的是
干燥c1
去尾气
NaOH
溶液
pH试纸
色
Na,O
FeSO
或S
多溶液
丙
A.用图甲装置检验干燥C2无漂白性
B.用图乙装置区分Na2O2和S
C.用图丙装置测定新制氯水的pH
D.用图丁装置制备Fe(OH)2并长时间观察
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色透明溶液中：Na+、Fe2+、CI-、HCO方
B.含有Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SO、SCN
C.酸性溶液中：CIO、K+、C、NH
D.与铝反应放出氢气的溶液：Na、K+、SO、CI
8.已知反应2 FeTiO,+6C+7C,高温2FcCL,+2TiCL,+6C0(FeTiO,中Ti元素为+4价)，用
N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为7N
B.常温常压下，22.4LC2中含有的原子数目为2Nx
C.标准状况下，28gCO含有的电子数目为28N
D.1mol·L-1的FeC3溶液中含有的CI数日为3NA
9.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
将F℃粉与水蒸气反应后的固体物质加人稀盐酸充分溶解，向所
A
检验固体物质中是否含有Fc3+
得溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
切下绿豆大小的钠，吸干表面煤油，放入盛有适量水的烧杯中，
检验Na与H2O反应有
B
充分反应后再滴加稀盐酸
NaOH生成
向某溶液中加人稀HNO,酸化，再加入AgN)方溶液，观察有无
检验该溶液中是否含有CI
白色沉淀产生
证明该钠盐溶液一定为NaCO3
D
向某钠盐溶液中加人Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀产生
或Na,SO,溶液
10.高铁酸钾(K,FO,)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示：
足量NaOH溶液
FeCl,
饱和KOH溶液
C2+
反应1 音NCO的溶液反应卫→aFO,-+
转化→粗K:FeO,品体
【高一年级第二次学情调研试卷·化学第2页（共6页）】
26-T-385A
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