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福建省三明市第一中学2026届高三上学期12月月考
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Ag 108
一、选择题（每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求，共10小题，共40分）
1．下列说法不正确的是
A．用浓H2SO4和0.1 mol·L-1的NaOH溶液做中和热测定实验，其ΔH偏小
B．C2H2(g) + 2.5O2 (g) == H2O(g) + 2CO2 (l) ΔH=－1299.6 kJ·mol-1，则C2H2(g)的摩尔燃烧焓为
－1299.6 kJ·mol-1
C．在铁制品上镀锌，用惰性电极做阳极材料，电镀一段时间后，需补充电解质溶液
D．已知 3O2(g)== 2O3(g) △H = +86 kJ·mol-1，则O3比O2更稳定
2．利用TiO2-Cr2O72- (H+)可快速测定水体化学需氧量，以CH3OH表示水体中的有机物，部分反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A．电负性：O＞H＞C＞Ti
B． Ti与Cr的基态原子中，未成对电子数之比为1:3
C．H2O是非极性分子，CH3OH是极性分子
D．Cr属于d区元素，而H、C、O属于p区元素
3. 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是
A．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
B．每生成1 mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2 mol电子
C．溴化钠起催化和导电作用
D．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应
4．下列实验方案不能得出相应结论的是
A B C D
A. 关闭a，打开b，可检验装置的气密性 B. 将盐桥换成铜制U形物，电路中仍有电流通过
C. 验证苯环对侧链的影响 D. 研究溶液的酸碱性对化学平衡移动的影响
5. 将CO2和H2充入密闭容器中发生反应：CO2(s) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O (g)，在不同催化剂作用下反应相同时间，CH3OH的浓度随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．a、b两点的逆反应速率v (a)逆 ＜v逆 (b)
B．温度下的平衡常数K(T3) ＞ K(T4)
C．催化剂Ⅲ作用下，反应的活化能最小
D．催化剂活性越好，CH3OH的平衡浓度越大
6．汽车尾气净化反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8 kJ·mol-1. 某温度下，向1L盛有催化剂的密闭容器中投入一定量NO和CO，NO、CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下，反应的平衡常数K = L·mol-1
B．ab段NO的反应速率v(NO)=1.5×10-4 mol·L-1·s-1
C．达到平衡时，理论放出的热量为0.336 kJ
D．1s时，加入7×10-4 mol N2，此时v正 > v逆
7. 不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①： S2-+H+==HS- B．反应②： 4HS-+Al3++4H2O==[Al(OH)4]-+4H2S↑
C．反应③： S2O32-+2H+==S↓+ SO2↑+H2O D．反应④： SO2+2MnO4-+4H+== 2Mn2+ + SO42-+2H2O
8．羟基自由基(·OH)具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为CO2和H2O。我国科学家开发出如图所示装置，能实现制备H2、处理含苯酚废水二位一体。已知：c电极上仅发生V3+→V2+。下列说法正确的是
A．d电极的电极反应式： H2O +e- =·OH+H+ B．再生池中发生的反应：
C．电路中转移2mol电子，阴极区溶液的质量减少 D．气体X与Y在相同条件下的体积比为：7：3
9. 一种能捕获和释放CO2的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接S1时，b极区溶液能捕获通入的CO2。下列说法错误的是
A．K连接S1时，b极发生反应：
B．K连接S1时，钾离子经离子交换膜由a极区到b极区
C．K连接S2时，a极区n([Fe(CN)6]3-)：n([Fe(CN)6]4-)的值增大
D．该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放CO2
10. CO2加氢制甲烷过程中发生如下反应：
反应Ⅰ：CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O (g) △H1 =－164.7 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) CO (g) + H2O (g) △H2 = ＋41.2 kJ·mol-1
在1.01×105Pa条件下，按n起始(CO2)﹕n起始(H2) = 1﹕1投料比进行反应，平衡时CO2、CH4和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列不正确的是
A．曲线①对应的物质是CO2
B．800℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数小于1
C．温度低于300℃，曲线②对应的纵坐标数值可能大于30%
D．500℃时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动
二、填空题(共4小题，共60分)
11.（15分）．某学习小组将Cu与H2O2的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。
（1）实验准备：配制稀硫酸
Cu与H2O2在酸性条件下反应的离子方程式为______________________________________________
Ⅱ．实验探究：探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【资料】其他条件相同，参与反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池电压越大。
（2）利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。
装置 实验 序号 烧杯中所加试剂 电压表 读数
30% H2O2 0.3 mol·L-1H2SO4 H2O
V / mL V / mL V / mL
1 30.0 / 10.0 U1
2 30.0 1.0 9.0 U2
3 30.0 2.0 8.0 U3
4 35.0 1.0 V1 U4
已知：本实验条件下，SO42-对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据：V1 = 。
②由实验2和4可知，U2 U4 (填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其氧化性越强。
（3）由（2）中实验结果U3 > U2 > U1，学生对“电压随pH减小而增大”的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，H2O2的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：_____________________________________________________________________
为验证猜想，小组同学在（2）中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。
装置 序号 操作 电压表读数
5 / U5
6 向 (填“左”或“右”)侧烧杯中滴加5 mL 0.3 mol·L -1H2SO4溶液 U6
7 向另一侧烧杯中滴加5 mL 0.3 mol·L -1 H2SO4溶液 U7
实验结果为：U5 ≈ U6、 ，说明猜想2不成立，猜想1成立。
（4）已知Cu与H2O2反应时，加入氨水可形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+。小组同学利用（3）中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0 mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大。
分析该电压表读数增大的原因：
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。
（5）NH3分子中H-N-H键角为107°，在[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角近似109.5°，键角变大的原因是
12．（16分）
二甲醚(DME)作为一种新兴的基本有机化工原料，在燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，也是未来制取低碳烯烃的主要原料之一。回答下列问题：
（1）利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，涉及以下主要反应：
反应Ⅰ: CO2 (g) + H2(g) CO (g) +H2O(g) △H1
反应Ⅱ: 2CO2 (g) + 6H2(g) CH3OCH3 (g) +3H2O(g) △H2
相关物质及能量变化的示意图如图所示。
反应Ⅱ的△H2= ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
（2）将4 mol CO、6 mol H2置于某密闭容器中，控制适当条件使其发生反应
2CO (g) + 4H2(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) ,测得CO的某种平衡量值(x)在不同压强下随温度的变化关系如图所示。
①x表示 （填“体积分数”或“转化率”）。
②若P1 = 6MPa，B点表示反应从开始进行到10 min时达到平衡状态，Kp = MPa -4(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）由CO2制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再脱水，主要分为以下步骤：
反应Ⅲ．CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H3 <0
反应Ⅳ．2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) △H4 >0
按照投料比n(CO2)：n(H2)=1:3只进行反应Ⅲ，CH3OH的平衡产率随温度、压强的变化关系如图1所示，P1压强下相同时间内CO2的转化率随温度的变化关系如图2所示。
①图1中压强从大到小的顺序是 。
②图2中处于平衡状态的点有 (填字母)。
③CO2的转化率呈图2所示变化的原因是 。
13.（14分）
铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O72-存在，在碱性介质中以CrO42-存在。
（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 (填化学式)。
（2）水浸渣中主要有SiO2和 。
（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是 。
（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH ≈ 9以达到最好的除杂效果，若pH < 9时，会导致 ；pH > 9时，会导致 。
（5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH < 1时，溶解为VO2+或VO3+；在碱性条件下，溶解为VO3-或VO43-，上述性质说明V2O5具有 (填标号)。
A．酸性 B．碱性 C．两性
（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为 。
14.（15分）
某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。
已知：
（1）化合物B的含氧官能团名称是 。
（2）下列说法不正确的是___________。
A．化合物A能与FeCl3发生显色反应
B．A→B的转变也可用KMnO4在酸性条件下氧化来实现
C．在B+C→D的反应中，K2CO3作催化剂
D．依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应
（3）化合物C的结构简式是 。
（4）写出E→F的化学方程式 。
（5）写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式 。（任写两种）
①分子中含有苯环
②H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
③有酰胺基()。
（6）研究小组在实验室用苯甲醛为原料，利用以上合成线路中的相关信息，合成药物N-苄基苯甲酰胺( )的路线如下图所示（说明：Y为试剂和反应条件）
请补全N-苄基苯甲酰胺合成路线中物质的结构简式或反应所需试剂及条件：
X_____________ Y_____________ Z________________三明一中2025~2026学年第二次月考
高三化学科参考答案
一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分）
2
3
4
5
6
7
D
B
B
A
B
A
0
10
D
c
C
二、填空题（共60分）
11.(共15分)
(1)Cu+H202+2H=Cu2++2H,0(2分)
(2)①4.0(1分)
②小于(2分)
(3)酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强(2分)
左(2分)
U(4)滴加氨水后形成[CuNH)4]2+,使c(Cu2)减小，促进铜失电子，使电压表读数增大(2分)
(5)NH3分子中N原子的孤对电子与Cu*形成配位键后，N-Cu键的成键电子对相比NH中的孤对电
子对对N-H键的排斥力变小，所以[CuNH)A*中H-N-H键角变大(2分)
12.(共16分)
(1)-123.1kJ·mo
(2分)
低温(2分)
(6×1/6)×(6×1/6)
(2)
转化率(2分)
(6×1/3)2×(6×1/3)
(2分)
(3)
p1Pp2p3(2分)
CDE(3分)
C点前反应⑧未达到平衡(1分)，随着温度的升高，化学反应速率加快，C02的转化率升高，因为反
应③的△H3<0,C点时反应③达到平衡(1分)，随着温度的升高，反应③平衡逆向移动，C02的转化率降
低。(1分)（共3分）
13.(共14分)
(1)Na2CrO4(2分)
(2)Fe203(2分)
(3)AI(OHD3(2分)
(4)
磷酸根会与广反应使其浓度降低导致MgNH.PO4无法完全沉淀(1分)，同时可能产生硅酸胶状
沉淀不宜处理(1分)
会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成Mg$O3沉淀，导致产品中混有杂质(1分)，同时溶液中
铵根离子浓度降低导致MgNH.PO,无法完全沉淀(1分)
(5)C(2分)
(6)2Cr20号+3S,0}+10H-4Cr3+6S0 +5H20(2分)
14.(供15分)
(1)羟恭、醛基（各1分，共2分）
(2)BC(共2分)
(3)CICH2CH2N(CHa)2 (
CH-NOH
CHNH,
(4)
+2H2化
+H20(2分)
OCH,CH N(CH )2
OCH,CH N(CH
CONH2
O=C-NH,
O=C-NH
O=C--NH,
CH,H,C
CH.
(5)
(任写两种，各2分，共4分)
H,C
CH,H.C
CH,
CH
C(CH)
OH
H.C CH,
(6)
CH=NOH(1分)
02催化剂（共1分，漏写一个不得分)
((O1
(1分)

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