资源简介

2025-2026学年辽宁省实验中学高二（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生活、环境密切相关，下列说法涉及到的化学知识正确的是（　　）
A. 水果罐头中添加维生素C和制作豆腐时点卤都与化学反应速率无关
B. 在污水中加入聚合氯化铝可使污水中细小悬浮物聚集成沉淀与盐类的水解有关
C. 石膏改良盐碱土壤，是因为硫酸钙水溶液显酸性
D. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰，“雪融成水”过程中ΔH＞0、ΔS＜0
2.定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是（　　）
A. 中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的NaOH溶液
B. 中和滴定实验中润洗滴定管后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中
C. 中和滴定实验中酸式、碱式滴定管和锥形瓶均需要润洗
D. 滴定终点不一定就是酸碱恰好完全反应的点
3.氮化硼（BN）是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得：
反应Ⅰ：2B（s）+N2（g）=2BN（s）
反应Ⅱ：B2O3（s）+2NH3（g）=2BN（s）+3H2O（g）
已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下非自发。下列说法正确的是（　　）
A. 常温下反应Ⅰ的ΔG＜0，化学反应速率较快
B. 无法判断反应Ⅱ是吸热反应还是放热反应
C. 可寻找性能优良的催化剂使反应Ⅱ在常温下自发
D. 若用反应Ⅱ制备时需要在密闭的耐高温容器中进行
4.基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是（　　）
A. 反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
B. 一个反应的活化能是指活化分子所具有的平均能量
C. 任何水溶液中均存在H+和OH-，温度一定时，水电离出的c（H）、c（OH-）乘积为定值
D. 盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的
5.下列实验操作可实现对应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 比较H2SO3、H2S酸性 分别将SO2、H2S气体通入蒸馏水中制成饱和溶液，测溶液的pH
B 探究反应温度对化学反应速率的影响 在两只大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，分别浸泡在盛有冷水和热水的烧杯中，同时放入等质量的MnO2粉末
C 探究可逆反应的热效应 已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl- [Cu（Cl）4]2-（黄）+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为绿色
D 探究影响化学平衡移动的因素 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体
A. A B. B C. C D. D
6.下列化学用语书写正确的是（　　）
A. H2的燃烧热为akJ/mol热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=-akJ/mol
B. Al2S3水解方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：
D. 已知HX Ka=10-9.2、H2Y向NaX溶液中加入过量的H2Y溶液的离子方程式为：
7.有反应X（s）+3Y（g）=Z（g）+nW（g）。一定条件下，将2mol X和 2mol Y通入体积为2L的恒容密闭容器中，反应10min达到平衡后，测得生成0.5molZ，W的反应速率为0.05mol L-1 min-1，放出akJ热量。下列说法正确的是（　　）
A. 反应的热化学方程式为：X（s）+3Y（g） Z（g）+2W（g）ΔH=-2akJ mol
B. 该温度下，K=5.33
C. 平衡后向该容器中再加入1.5mol X和0.5mol Y，平衡不移动
D. 增加X的加入量有利于提高Y的转化率
8.下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是（　　）
图1 图2 I2（g）+H2（g） 2HI（g）加压颜色加深
图3 图4
A. 图1表示滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作
B. 图2表示借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验
C. 图3为验证平衡移动原理
D. 图4操作为测NaOH溶液的pH
9.铋基催化剂对CO2电化学还原制取甲酸（HCOOH）具有高效的选择性。其反应历程与单个粒子相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（　　）
A. 使用Bi、Bi2O3两种催化剂反应的历程相同，决速步骤也相同
B. 使用Bi催化剂更有利于CO2的吸附
C. 反应中消耗1molCO2放出能量为3.86NAev
D. 物质吸附在催化剂表面ΔS＞0
10.温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入CO2、H2和Ar。同时发生反应Ⅰ.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）Ⅱ.CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）已知分压=总压×物质的量分数。则下列可以作为反应Ⅰ达到平衡状态的判据是（　　）
A. H2与H2O的总物质的量不再变化 B. c（H2O）=c（CO）+c（CH3OH）
C. 混合气体的密度不再变化 D. Ar的分压不再改变
11.某含锶（Sr,第ⅡA元素）废渣主要含有SrSO4，还有少量SiO2、CaCO3、MgCO3等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。
下列说法不正确的是（　　）
A. 酸浸时，不可用稀硫酸代替稀盐酸
B. “浸出液”中主要的金属离子有Sr2-、Ca2+、Mg2+
C. 通过蒸发浓缩，冷却结晶可以由SrCl2溶液得到SrCl2 6H2O晶体
D. 由SrCl2 6H2O制备无水SrCl2应直接加热脱水
12.一定温度下，向四个容积不等（V1＜V2＜V3＜V4）的恒容密闭容器中分别通入2molNOCl（g），发生反应2NOCl（g） 2NO（g）+Cl2（g）。tmin后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. t～（t+2）min内，d点正反应速率与逆反应速率相等
B. 在体积为V1L容器中当反应达到平衡后，再加入1mol NOCl和1mol NO，平衡向正反应方向移动
C. b、d两点压强相等
D. 由图中信息可计算V1和V2的比值
13.在相同温度下三种酸的一些数据如表所示，下列判断正确的是（　　）
酸 HX HX HX HY HZ
浓度（mol L-1） 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
已知：电离度
A. 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右水电离的c（H+）逐渐减小
B. 酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ
C. 在HZ和NaZ的混合溶液呈中性，则溶质浓度为c（HZ）≤c（NaZ）
D. 向HY溶液中加入等浓度的HX溶液，HY电离平衡会逆向移动
14.下列分析结论正确的是（　　）
A. 反应①4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH1=akJ/mol、②4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH2=bkJ/mol,则
B. 向恒温恒容密闭容器中充入1mol草酸镁，发生反应：MgC2O4（s） MgO（s）+CO2（g）+CO（g）平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率
C. 向0.1mol/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA-+OH-=A2-+H2O
D. t℃，测得0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5则t℃Ka1（H2SO3） Ka2（H2SO3）＞Kw
15.用0.1000mol L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1的醋酸、c2的草酸溶液，滴定曲线如图所示，其中c、d为两种酸恰好完全中和时的化学计量点。下列说法正确的是（　　）
A. 由滴定曲线可判断：酸性顺序为
B. 若a点V（NaOH）=7.95mL，则a点有
C. 若b点时溶液中，则b点消耗的NaOH溶液小于8.60mL
D. 滴定过程中始终有
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
16.一种以废铜渣（主要是CuO，含有少量Fe2O3杂质）为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的流程如图所示。
（1）“酸浸”时，采取下列措施一定能提高铜元素浸出率的有______ （填序号）。
A.升高酸浸温度
B.加快搅拌速度
C.缩短酸浸时间
D.粉碎废铜渣
（2）“除铁”时滤渣主要成分为______ （填化学式）。
（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，用含a的代数式表示NH3 H2O的电离常数Kb______ 。
（4）①“沉铜”时若选用Na2CO3溶液，必须是向酸溶后的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液的原因是______ 。
②“沉铜”时发生反应的离子方程式为______ 。
③“沉铜”时也可以利用Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中H2CO3、、的分布系数δ随pH的变化如图所示。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中
=______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
17.反应热的测定实验和滴定实验滴定法是化学学科中重要的定量实验。
Ⅰ.某化学兴趣小组用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验。
（1）若将盐酸浓度改为1.00mol/L，NaOH溶液浓度改为1.10mol/L，则测得的反应前后温度差______ （填“更大”、“更小”或“相同”，下同），测得的中和反应反应热ΔH______ 。
（2）下列操作会使测得的ΔH偏大的是______ 。
A.一次性把NaOH溶液倒入量热计内筒
B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
C.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
D.实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ.测定某品牌食用白醋的总酸度
（3）配制0.100mol/LNaOH标准液定容时，操作的正确顺序为______ （填序号）。
a.将蒸馏水注入容量瓶
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水
c.观察到液面离刻度线1～2cm
d.至凹液面与刻度线相切
（4）本实验选用的指示剂是______ （填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为______ 。
（5）将白醋精确稀释10倍，做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为______ mol/L（保留四位有效数字）。
滴定次数 稀释后白醋的体积/mL 0.100mol L-1NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.0 2.00 28.15
第二次 25.0 1.50 29.50
第三次 25.0 0.20 26.45
（6）下列操作会造成测定结果偏低的是______ 。
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗
D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
四、简答题：本大题共2小题，共28分。
18.根据表中数据（常温下），完成下列填空。
物质 CH3COOH NH3 H2O HCN
电离常数（K） 1.75×10-5 1.8×10-5 6.2×10-10
物质 HClO H2CO3 H2SO3
电离常数（K） 4.0×10-8
（1）常温下，有pH相同的下列4种溶液：①CH3COONa溶液；②NaCN溶液；③NaHCO3溶液；④NaClO溶液，这4种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是______ （填序号）。
（2）工业上采用氨水除去SO2。将SO2通入氨水中，常温下，若混合溶液中c（OH-）=10-6mol/L时，溶液中=______ 。
（3）加热CH3COONa溶液，测得pH随温度升高而降低，原因是______ 。
（4）CH3COONH4溶液呈______ 性，常温下由水电离出的氢离子浓度______ 1×10-7mol L-1（填＜、＞、=）。
（5）将下列溶液升温至80℃，升温前后溶液pH变化最小的是______ 。
A.0.1mol/LCH3COOH溶液
B.0.1mol/LNaOH溶液
C.0.1mol/LCH3COONa溶液
D.0.1mol/LH2SO4溶液
19.CO2加氢制甲醇（CH3OH）不仅减少了CO2排放，而且缓解了能源短缺的问题。
该过程发生的主要反应如下。
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49kJ/mol
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ/mol
回答下列问题：
（1）已知下面图表，求表格中x=______ 。
物质 CO（g） H2（g） CH3OH（g） H2O（g）
相对能量（kJ/mol） -393 0 x -242
（2）向密闭容器中加入CO2（g）和H2（g），合成CH3OH（g），只发生反应Ⅰ。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为v逆=k逆 c（CH3OH） c（H2O），其中k正、k逆、为速率常数。
①图1中能够代表k逆的曲线为______ （填“L1”“L”“L3”或“L4”）。
②温度为T1K时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=______ 。
（3）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入amolCO2（g）和3amolH2（g），起始压强为P0，达到平衡后，测得容器内的压强为起始的0.8倍，H2O（g）的物质的量为0.6amol。在此条件下，CO2的转化率=______ ，反应Ⅱ的KP=______ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（4）在一定条件下，将1molCO2和2molH2通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、Ⅱ。平衡时CH3OH和CO的选择性、CO2的转化率随温度升高的变化曲线如图2所示。已知：
①图2中代表CO2的转化率随温度升高变化的曲线是______ （填“a”“b”或“c”）；
②该体系中，573K时，CH3OH的物质的量为______ 。
（5）催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2（g）+CH4（g） CH3COOH（g）不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。
高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是______ 。
A.温度
B.浓度
C.催化剂
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】ABD Fe（OH）3 Na2CO3溶液碱性强，易生成Cu（OH）2沉淀;2Cu2++4=Cu2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O;101.75：1
17.【答案】更大;相同 CD abcd 酚酞;当滴入最后半滴NaOH标准液时，待测液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 1.048 C
18.【答案】①③④② 60 温度升高，水的电离被促进，同时水解程度增大，前者使Kw增大对pH的影响较大 中;＞ D
19.【答案】-200 L1;1.6 60%;或0.1875 b;0.48mol A
第1页，共1页

展开更多......

收起↑