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2025-2026学年广东省东莞市石龙、常平、万江中学三校联考高二（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.下列做法与调控化学反应速率无关的是（　　）
A. 用冰箱冷藏食物以达到保鲜的目的 B. 酸浸时先将矿石粉碎
C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 对食品进行抽真空包装
2.下列化学用语表述正确的是（　　）
A. 碳酸氢钠电离：
B. 水的电离
C. 表示碳的燃烧热：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol
D. 表示中和热：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫
B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C. 一定条件下，当反应2NO2（g） N2O4（g）达利平衡后，缩小容积，气体颜色加深
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
4.下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（　　）
A. 透明溶液中：Cl-、Mg2+、Fe3+、K+
B. 饱和氯水中：Cl-、、Na+、
C. 25℃时，水电离出的c（H+）=1×10-13mol L-1：Cu2+、Ba2+、、S2-
D. 与铝反应放出H2的溶液中：、、Cl-、Na+
5.对于反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），下列说法正确的是（　　）
A. 该反应的△H＜0，△S＜0
B. 反应平衡常数可表示为K=
C. 使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变
D. 将部分SO3分离出来，SO2转化率和v（正）均增大
6.对于可逆反应,下列叙述正确的是( )
A. 和化学反应速率关系是
B. 达到化学平衡时,
C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol ,则反应达到平衡状态
7.下列有关说法不正确的是（　　）
A. 相同pH、相同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多
B. 已知CuCl2溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色）+4H2O，向0.5mol/L绿色的CuCl2溶液中加水，溶液颜色变为蓝绿色
C. 某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大
D. 铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率
8.某温度下，对于反应N2（g）+3H（g）=2NH（g）ΔH=-92.4kJ/mol,N2的平衡转化率（q）与体系总压强（P）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 将2.0mol氮气、6.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为184.8kJ
B. 保持压强不变，通入惰性气体Ar,平衡逆向移动
C. 其他条件不变，起始充入的H2（g）越多，H2（g）的平衡转化率越大
D. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
9.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（　　）
A.测氯水的pH B.测定FeCl2溶液浓度 C.测定中和反应的反应热 D.测定锌与稀硫酸的反应速率
A. A B. B C. C D. D
10.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 1mol L-1NH4Cl溶液的导电能力比同浓度的氨水强 NH4Cl溶液的pH比氨水大
B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应放热
C 压缩H2（g）与l2（g）合成HI（g）的平衡体系，气体的颜色不变 加压不改变中I2的转化率
D 用0.1mol/L盐酸滴定19.98mL未知浓度的NaOH溶液，滴定终点读取盐酸体积时俯视读数 测得的NaOH浓度偏大
A. A B. B C. C D. D
11.下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A. 向0.1mol L-1CH3COOH溶液中加水稀释，溶液c（OH-）减小
B. 向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大
C. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＜7
D. 室温下pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（OH-）=10-3mol/L
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是（　　）
A. 标准状况下，33.6LSO3的氧原子数为4.5NA
B. 0.2molSO2和0.1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NA
C. 将7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.1NA
D. 1LpH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.2NA
13.某同学在室温下进行如图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸），试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是（　　）
A. 反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B. 试管c反应至300s时，溶液中剩余的c（KMnO4）=0.0025mol/L
C. 对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快
D. 对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响
14.下列关于各图象的解释或结论不正确的是（　　）
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g） N2O4（g），A点为平衡状态
C. 由丙可知：等浓度的HA溶液和HB溶液，其pH前者小于后者
D. 图丁表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g）的影响（横坐标代表时间），乙的压强比甲的压强大
15.我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 过渡态1比过渡态2更稳定
B. 若该反应生成液态C2H6，则反应的ΔH增大
C. 催化剂AuF的催化效果比的好
D. 该反应的热化学方程式为：C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）ΔH=-129.6kJ mol-1
16.25℃，浓度均为0.1mol L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A. 水的电离程度：c点大于b点
B. 溶液的导电性；a点大于b点
C. 中和a、c两点溶液，消耗NaOH物质的量相同
D. HX的电离平衡常数Ka（HX）约为1×10-5
二、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.某小组用Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。
I.硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol L-1NaOH标准溶液滴定至终点。
（1）上述滴定操作用到的仪器有 ______ （填字母）。
（2）上述操作的实验数据如表：
编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 20.00 0.00 20.02
2 20.00 0.04 20.04
3 20.00 0.10 20.08
4 20.0 0.00 20.98
①判断滴定终点的依据是 ______ 。
②该硫酸的浓度为 ______ mol L-1。
③用0.1000mol L-1NaOH滴定上述浓度的硫酸，请在答题卡坐标中绘出中溶液pH随V（NaOH）溶液变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点的横、纵坐标数据。
Ⅱ.探究外界条件对化学反应速率的影响。
（3）【反应原理】将一定体积0.10mol L-1Na2S2O3溶液与过量的稀硫酸（浓度为上述标定浓度）反应，写出上述反应的化学方程式 ______ 。
【实验方案】（注：忽略溶液混合时体积的变化）
实验序号 实验温度/K Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O S全部沉淀所需时间/s
V/mL c/（mol L-1） V/mL c/（mol L-1） V/mL
① 293 2.0 0.10 8.0 c 10.0 t1
② 293 2.0 0.10 10.0 c V1 t2
③ 313 2.0 0.10 V2 c V3 t3
（4）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。
则V1= ______ mL，V2= ______ mL。
（5）下列说法正确的是 ______ （填标号）。
A.增大反应物浓度，活化分子百分数也增大
B.升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变
C.根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间：t1s＞t2s＞t3s
（6）在0～t2s内实验②中用Na2S2O3表示的速率为 ______ （用含t2的代数式表示）mol L-1 s-1。
三、简答题：本大题共3小题，共40分。
18.Ⅰ.研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
（1）下列事实说明HNO2是弱酸的是 ______ （填字母）。
A.HNO2溶液能和NaOH溶液反应
B.常温下0.1mol L-1的HNO2溶液的pH为2.1
C.向HNO2溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色
D.pH=2的HNO2溶液稀释100倍后，pH＜4
（2）将0.1mol L-1CH3COOH溶液加水稀释，的比值将 ______ （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）已知室温时，0.1mol/LCH3COOH在水中电离度为1%，则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ______ 。
（4）已知次磷酸（H3PO2）是一种一元弱酸：电离平衡常数。写出次磷酸与足量NaOH反应后形成正盐的离子方程式：______ 。
Ⅱ.已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
CH3COOH K=1.75×10-5 HClO K=2.95×10-8
H2CO3 H2SO3
（5）在相同条件下，、ClO-、和结合H+的能力由强到弱的顺序是 ______ 。
（6）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是 ______ （填字母）。
A.
B.c（H+）
C.醋酸的电离平衡常数
D.c（OH-）
（7）下列离子方程式中错误的是 ______ 。
A.少量CO2通入次氯酸钠溶液中：
B.少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：
19.研究热量变化具有重要的意义。回答下列问题：
I.（1）下列变化属于吸热反应的是 ______ （填字母）。
A.甲烷在空气中燃烧的反应
B.食物因氧化而腐败发生的反应
C.碳酸氢钠与盐酸的反应
D.Ba（OH）2 8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应
Ⅱ.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热，用公式Q=cρV总 ΔT计算获得。
（2）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ______ 。
（3）向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3，从大到小的排序是 ______ 。
（4）取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为隔热层T0、T1，则生成1molH2O（l）时放出的热量为 ______ kJ。（已知：比热容c为4.18J g-1 ℃-1溶液的密度均为1g/mL，忽略混合时体积的变化。）
（5）同素异形体相互转化的反应热相当小，转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。已知：
①P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）ΔH=-2983.2kJ/mol
②
白磷转化为红磷的热化学方程式为 ______ 。相同状况下，白磷的稳定性比红磷 ______ （填“强”或“弱”）。
20.为应对全球气候问题，中国提出“2030年碳达峰”“2060年碳中和”。CO2再次成为科学家们研究的重点，其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：
（1）工业上利用合成气（CO、CO2、H2）来生产甲醇，有关反应的热化学方程式如下：
①CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
②CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2
③CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
则反应②的ΔH2= ______ ；反应③的活化能E正______ E逆（填“＞”“=”或“＜”）。
（2）若在某体积为2L的密闭容器中只发生反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），如图表示CO2和H2进料比不同时，CH3OH平衡时的体积分数与温度的关系：
①下列能表明反应达到平衡状态的是 ______ （填标号）
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.3v（CH3OH）=v（H2）
C.断裂1mol C=O同时形成3mol H—H
D.不再变化
②在该体系中能同时加快反应速率并增大CO2平衡转化率的措施是 ______ （写一条即可）。
③若起始时向容器中充入6molCO2和6molH2反应10min达到平衡点a,此时容器内的总压强为2MPa,则在0～10min内用H2浓度变化表示的反应速率v（H2）= ______ 。b点的压强平衡常数Kp= ______ （MPa）-2。（保留三位有效数字，Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④若在上述平衡点a状态下，再向容器中充入1molCO2和1molH2O（g），则反应速率v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】A
17.【答案】AD （2）①当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色；②0.05；③（起点为（0，1）、终点为（20.00，7）的滴定曲线） Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 8.0;10.0 C
18.【答案】BD 变大 10-5 H3PO2+OH-=H2+H2O ＞ClO-＞＞CH3COO- AD B
19.【答案】CD 环形玻璃搅拌棒 ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 16.72×（T1-T0） P4（白磷，s）=4P（红磷，s）ΔH=-29.2kJ/mol;弱
20.【答案】+525kJ/mol;＜ AD;加压或充入H2;0.15mol/（L min）;0.185;＜
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