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2025-2026学年浙江省台州市四校联盟高二（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列物质属于强电解质的是（　　）
A. SO3 B. H3PO4 C. Ca（OH）2 D. CH3CH2OH
2.下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（　　）
A. CH3COONa B. Fe2（SO4）3 C. NaHSO4 D. NaOH
3.下列式子属于电离方程式，且其相应溶液呈酸性的是（　　）
A. +H2O H3O++ B. NH3 H2O
C. ClO-+H2O HClO+OH- D. H2S+H2O
4.合成氨在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0，下列说法正确的是（　　）
A. 使用催化剂不仅可以加快反应速率，还可以提高平衡转化率
B. 在某一时刻，当3v正（H2）=2v逆（NH3）时反应达到平衡
C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D. 在一定条件下，向密闭容器中投入1molN2和3molH2反应生成2molNH3
5.下列属于吸热反应的有（　　）
①氯气与氢气反应
②碳酸氢钠固体和盐酸反应
③灼热的炭和水蒸气反应
④酸碱中和反应
⑤2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）
⑥铝热反应
⑦八水合氢氧化钡与氯化铵的反应
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ③⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑦
6.在2A（s）+B（g） 3C（g）+4D（g），反应中，表示的反应速率最慢的是（　　）
A. v（A）=0.5mol/（L min） B. v（B）=0.4mol/（L min）
C. v（C）=0.9mol/（L min） D. v（D）=0.1mol/（L s）
7.一氧化碳催化加氢制甲醇的反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH＜0。下列说法正确的是（　　）
A. 增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大
B. 若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大活化分子百分数，加快反应速率
C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率
D. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
8.为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：；即酸度为溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之比的对数值。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. pH为2的溶液中能大量存在：Na+、K+、、
B. c（H+）=mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C. 与Al反应能生成H2的溶液中：K+、Mg2+、、
D. AG=3的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、
9.Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡．下列说法不正确的是（　　）
A. 稀释溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH减小
C. 升高温度，此平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，减小
10.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的（　　）
A. 图1装置用于稀硫酸和NaOH溶液反应的中和热测定
B. 图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸（部分装置未画出）
C. 图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率（单位mL/s）
D. 图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应
11.无水硫酸钙（CaSO4，硬石膏）：其溶解度随温度升高持续缓慢降低；在一定条件下存在平衡：CaSO4（s） Ca2+（aq）+（aq） ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法不正确的是（　　）
A. 恒温下向溶液中加入少量CaSO4（s），溶液浓度不变
B. 给溶液加热，平衡逆向移动
C. 向溶液中加入少量Na2CO3固体，溶液质量增重
D. 在含有CaSO4（s）的悬浊液中不断加水，CaSO4（s）逐渐溶解，增大
12.下列说法不正确的是（　　）
A. 已知酸性：HR＞HM，则等浓度等体积的NaR和NaM溶液中离子总数，前者大于后者
B. 利用TiCl4水解生成TiO2 xH2O沉淀，再经灼烧得TiO2
C. 可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污
D. 从MgCl2溶液中获得无水MgCl2的方法是将溶液蒸发至有大量晶体析出，再用余热蒸干
13.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. c点呈酸性
B. T℃纯水的电离程度是25℃时的10倍
C. 在水中加少量酸，可实现c点向d点移动
D. T℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液呈中性
14.常温下，向20mL0.1mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（不考虑溶液混合时的体积变化）。下列说法不正确的是（　　）
A. ①点时，c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B. ③点时，c（CH3COO-）=c（K+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C. ②点时，c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D. ③点和④点溶液中，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（K+）值相等
15.向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。CH4的平衡转化率按不同投料比x（x=）随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. x1＜x2
B. 反应速率：vb正＜vc正
C. 点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb=Kc
D. 反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
16.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
选项 实验方案设计 现象和结论
A 用pH计测量相同浓度的CH3COOH溶液、NaHCO3溶液的pH，比较溶液pH大小 测得NaHCO3溶液的pH比CH3COOH小，说明CH3COOH酸性比H2CO3弱
B 将2mL0.5mol L-1的CuCl2溶液加热后置于冷水中 溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度[Cu（H2O）4]2-（蓝色）+4Cl- [CuCl4]2-（黄色）+4H2O，向逆方向移动
C 向2mL0.1mol L-1K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6mol L-1NaOH溶液，溶液变为黄色 其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成Cr2的方向移动
D 向2mL0.1mol L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A. A B. B C. C D. D
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
17.Ⅰ.以硫酸厂矿渣（含Fe2O3、Fe3O4、a-Al2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示：
资料：α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。
回答下列问题：
（1）写出还原时的离子方程式 ______ 。
（2）“滤渣”中主要成分为（填化学式） ______ 。
（3）“沉铁”过程中生成难溶的FeCO3能否将NH4HCO3改成Na2CO3，说明理由 ______ 。
（4）写出生成铁黄的化学方程式 ______ 。
Ⅱ、（5）已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA H++A2-。常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定该二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示[例如A2-的分布系数：δ（A2-）=]
①常温下，Na2A的水解平衡常数为 ______ 。
②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/LKOH溶液（忽略混合后溶液的体积变化），混合后溶液中c（Na+）+c（K+） ______ 2c（HA-）+2c（A2-）（填“＞”“＜”或“=”）。
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
18.高锰酸钾是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制高锰酸钾溶液，标定其浓度后，得到高锰酸钾标准液，再对某些试样进行滴定分析。
Ⅰ.用草酸钠（Na2C2O4）对KMnO4溶液进行标定，准确称取6.700gNa2C2O4配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。
（已知反应为2+5C2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）
（1）标定时，KMnO4溶液应用图 ______ （填字母）装置盛装。
（2）本实验中，消耗KMnO4溶液体积如下：
实验序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 0.10 20.08
2 0.20 23.30
3 0.30 20.32
则测得KMnO4标准液的物质的量浓度为 ______ mol L-1（保留小数点后四位）。
Ⅱ.用KMnO4标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定
（3）下列操作顺序是 ______ →______ →______ →B→______ →______ （用序号字母填写）。
A.检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤
B.分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和KMnO4标准液液面位于0刻度
C.准确放出10.00mL双氧水消毒液样品于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
D.向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和KMnO4标准液，使液面位于刻度“0”以上2～3cm
E.用KMnO4标准液进行滴定，记录相关数据，重复实验2次
F.分别用双氧水消毒液样品、KMnO4标准液润洗对应滴定管2～3次
（4）到达滴定终点的现象是 ______ 。
（5）下列说法不正确的是 ______ 。
A.实验Ⅰ中，配制Na2C2O4溶液时，俯视容量瓶刻度线，测得KMnO4标准液浓度偏低
B.滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1～2cm,眼睛始终注视滴定管内液面变化
C.实验Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是Mn2+的催化作用
D.实验Ⅱ中，装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗，测得双氧水消毒液样品浓度偏高
E.实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，测得双氧水消毒液样品浓度偏高
（6）25℃时，将HCl缓慢通入BaC2O4悬浊液中，测得溶液中pL[L为c（C203）、或随pc（Ba2+）的变化关系如图所示。已知pL=-lgL，下列说法错误的是 ______ 。
A.曲线Ⅲ表示pc（Ba2+）与变化曲线
B.a点溶液中：c（H+）＞c（HC2）
C.该温度下，草酸钡溶度积的数量级为10-7
D.b点溶液中：2[c（Ba2+）-c（C2）]=c（Cl-）+c（OH-）+c（HC2）-c（H+）
19.Ⅰ、（1）实验室可用铜与浓硝酸反应制备少量NO2：Cu（s）+4HNO3（l）=Cu（NO3）2（s）+2NO2（g）+2H2O（l）ΔH=-17.3kJ mol-1，判断该反应的自发性并说明理由 ______ 。
（2）已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）ΔH=-113.0kJ mol-1。500K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的NO和O2，当反应达到平衡后测得NO、O2和NO2的浓度分别为6.0×10-3mol L-1、8.0×10-3mol L-1和4.4×10-2mol L-1。
①该温度下反应的平衡常数为 ______ 。
②平衡时NO的转化率为 ______ 。
（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法正确的是 ______ 。
A.须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3
B.进入接触室之前的气流无需净化处理
C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率
D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率
Ⅱ、（4）已知反应Fe（s）+5CO（g） Fe（CO）5（g）ΔH=QkJ/mol,在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，反应达平衡时，Fe（CO）5体积分数x与温度、压强的关系如图所示。
判断ΔH ______ 0（填“大于”或“小于”），写出P1、P2、P3、P4的由大到小关系 ______ 。
从平衡角度考虑，______ 有利于Fe（CO）5的生成（写出两点）。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
20.按要求填写下列相关内容：
（1）已知H2CO3的Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO的Ka=4.0×10-8；HF的Ka=6.3×10-4。
①写出NaHCO3的电离方程式 ______ 。
②NaHCO3溶液呈碱性，请利用有关常数解释原因 ______ 。
③在饱和氯水中加入NaHCO3固体，溶液的黄绿色逐渐褪去，请结合方程式，用平衡移动理论加以解释 ______ 。
④常温下，将pH和溶液体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。判断曲线Ⅰ为 ______ （填酸的化学式，下同）稀释时pH的变化曲线；取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗 ______ 体积较小。
（2）明矾[KAl（SO4）2 12H2O]可用于净水，其净水原理（用离子方程式表示） ______ 。
（3）1mol CO（g）和1molNO2（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化如图所示：
①若向反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
②写出CO和NO2反应的热化学方程式 ______ 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】B
17.【答案】2Fe3++Fe=3Fe2+ α-Al2O3、SiO2、Fe 不能，碳酸钠碱性强于NH4HCO3，加入碳酸钠，亚铁离子和碳酸根双水解可能生成氢氧化亚铁沉淀 4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2 10-12;=
18.【答案】C 0.1000 A;F;D;C;E 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 BE B
19.【答案】能自发进行，因为ΔH＜0、ΔS＞0，ΔG=ΔH-TΔS＜0 6.72×103;88% C 小于;P4＞P3＞P2＞P1;增大压强、降低温度
20.【答案】①NaHCO3=Na++；
②NaHCO3溶液中水解平衡常数Kh==≈2.2×10-8＞Ka2，即的水解程度大于其电离程度；
③氯水中Cl2+H2O H++Cl-+HClO，加入NaHCO3固体时，反应为H++=H2O+CO2↑，c（H+）降低，平衡正向移动，c（Cl2）变小；
④HF；HClO；
Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+；
①减小；
②CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=-234kJ/mol
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