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九年级科学第一章测试卷
一、选择题
1． 兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：
试 剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白 醋
显色情况 红 色 绿 色 蓝 色 红 色
依据上述信息判断正确的是
A．白醋中含有稀盐酸B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂
C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱
2．小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是 (　　)
A．若X 是水，单质一定是氢气
B．若X 是 NaCl，则盐可能是碳酸钠
C．若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型总共有3种
D．若X是KCl，则碱转化为X的方程式一定是：KOH+HCl=KCl+H2O
3．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
4．有三瓶化肥标签脱落，知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）（实验中所加试剂均过量），下列说法错误的是（　　）
A．X物质为尿素B．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
C．Y物质为碳酸氢铵D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
5．小科在“自制制氧机”项目化学习中认识了过碳酸钠(Na2CO4)这种物质，它是制氧的主要药品。该物质与水反应会生成Na2CO3和另一种化合物。下面有关说法正确的是
A．Na2CO4属于酸 B．Na2CO4中碳元素的化合价为+6价
C．Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比是1：4
D．该反应的化学反应方程式是
6．被誉为“古代中国百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列酿酒过程中主要发生化学变化的是
A．粮食粉碎 B．粮食发酵 C．酒水蒸馏 D．酒渣过滤
7．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤
B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸
C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液
D 分离混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头暄软多孔的是
A．白糖 B．纯碱 C．食盐 D．食醋
9．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 (　　)
A．酸的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．稀盐酸中有H+，能与碱反应，稀硫酸中也有H+，也一定能与碱反应
C．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱溶液
D．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
10．某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL 时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL 时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
11．秋季郊游时若发现隐翅虫停留在皮肤上只能吹走，切不可用手拍打它。因其体液呈强酸性，pH达到1~2，会引起人体急性皮炎。下列物质中，可及时涂抹用来减缓症状的是
A．柠檬汁(pH=2)B．食醋汁(pH=3)C．食盐水(pH=7) D．肥皂水(pH=9)
12．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。以下说法不正确的是（　　）
A．a点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应B．a、b点对应溶液的颜色深浅不同
C．b点对应溶液中的离子为图甲中②的离子D．①中●表示SO42-离子
13．如图乐乐为小虞利用浓硫酸、水、锌粒和氧化铜等药品完成氢气还原氧化铜实验所进行的一道操作，下列关于实验操作中先后顺序的叙述，错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸：先将水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中
B．制备氢气：组装好实验装置后，先检查装置的气密性，再添加药品
C．氢气还原氧化铜开始时：先通一段时间的氢气，再点燃酒精灯进行加热
D．氢气还原氧化铜结束时：先停止通氢气，再加热一段时间后熄灭酒精灯
14．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，发现气球膨胀，则锥形瓶内和胶头滴管中的物质分别是(　　)
A．CaCO3 稀盐酸B．Zn 稀硫酸C．H2O 浓 H2SO4 D．HCl 气体 石灰水
15．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像能正确反映对应关系的是（　　）
A．图①：等质量的KClO3粉末分别与不同质量的MnO2混合，充分加热
B．图②：分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
C．图③：一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中逐渐加入 Fe粉，直至过量
D．图④：向混有少量硫酸铜的硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液
16．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列情形能说明两者恰好完全反应的是（ ）
A．滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．加入铁钉，没有气泡产生，溶液不变色
C．测得反应后溶液中 Na+与 Cl-的个数比为1：1
D．滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
二、填空题
17． 稀硫酸是常见的化学药品，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。
（1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是　 　；④是　 　。
（2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是　 　（填写序号）
18． 试剂A、B、C分别是 溶液、稀盐酸和( 溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。
（1）由上述实验现象可知，A是　 　
（2）写出烧杯中溶液变澄清的方程式　 　
（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是____。(可多选，填字母)
A．NaCl、Na2CO3B．NaCl、CaCl2、HCl
C．NaCl、CaCl2D．NaCl、CaCl2、Na2CO3
19．很多胃药的主要成分是碳酸镁和氢氧化铝，需要患者咀嚼后吞下，请回答下列有关问题。
（1）请叙述“咀嚼”后咽下，药效更好原因：　 　。
（2）胃酸过多的病人，不宜服用含碳酸镁的抗酸药，请用化学方程式表示原因　 　。
（3）下列物品中，可以缓解胃酸过多的物质是____(多选)
A．雪碧 B．生理盐水 C．碳酸钙咀嚼片 D．苏打饼干
（4）归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，完成填空。
逻辑关系：物质类属间存在着如图所示的关系，其中酸和盐属于　 　关系。
转化关系：上图表示几种物质能通过一步反应转化为含镁化合物M。物质M属于　 　(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐’)，①属于基本反应类型中的　 　。
20．科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。(写表达式)
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。(填写溶液名称)
（3）图乙中 M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
21．呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂。为了研究过氧化钠的性质，小科设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。
化学方程式分别为：2
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
请根据实验装置等信息分析完成下列问题：
（1）小科设计的实验是在探究　 　(填“二氧化碳”或“水”)与过氧化钠反应的规律。
（2）装置C中的无水硫酸铜作用是　 　。
（3）实验过程中发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，该现象是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
22．往盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线
（1） ab段溶液的pH值　 　。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（2） bc段的实验现象是　 　。
（3）d点的溶质有　 　(填化学式)
三、实验与探究题
23． 日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】
①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得 C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）装置B中发生反应的化学方程式为：　 　。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 　 　。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，为弥补装置的缺陷，应在BC之间加入一个洗气瓶，并在其中加入　 　试剂。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）D装置的作用是　 　。
（5）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为　 　（结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
24．豆腐是一种营养丰富又历史悠久的中华传统美食。某校兴趣小组开展自制豆腐的探究实践活动，其工艺流程如图所示。
营养成分 糖类 蛋白质 脂肪 维生素
每 100g计 4.2g 8.1g 3.7g 0.4g
（1）认识豆腐： 豆腐营养丰富， 深受人们喜爱。部分营养成分信息如右表，其中含量最高的是　 　；
（2）探秘点卤： 点卤过程一般使用石膏(主要含 CaSO4)或盐卤(主要含 作为凝固剂。该小组同学想鉴别CaSO4和 MgCl2两种物质， 实验时温度为
【资料】a.20℃时， CaSO4的溶解度是0.255g， MgCl2的溶解度是54.6g。
b. Ag2SO4和 Ca(OH)2都微溶于水，浓度太大时会形成白色沉淀。
根据以上信息，请设计鉴别CaSO4和 MgCl2的实验方案　 　(写出一种即可)；
（3）提纯盐卤：工业上常以盐卤(主要含 MgCl2)为原料提纯 其流程如图甲所示：
①图甲中试剂a是　 　(填化学式)；
②在石灰乳与盐卤反应制取 Mg(OH)2的过程中，因为( 微溶，使得 的纯度不高从而影响 MgCl2的品质。改进工艺后， 以 作为脱钙剂，25℃时反应时间与 Ca2+和Mg2+的去除率的关系如图乙所示。若想尽可能去除( 同时减少Mg2+的损失，以获得最佳的脱钙效果，则反应时间应控制在　 　分钟。
25．科学兴趣小组对 的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的 溶液，在甲试管中滴入一定量稀HCl，乙试管中滴入一定量的 溶液。如图所示：
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管　 　(填现象)。
（2）反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯中物质过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质
【猜想】猜想一：溶质为 NaCl； 猜想二，溶质为NaCl 和
猜想三： 溶质为NaCl 和 Na2CO3； 猜想四： 溶质为 NaCl 、BaCl2 、HCl；
【分析】根据已学知识可判断猜想四是不合理的，理由是　 　。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想　 　正确
继续向试管中滴加稀盐酸 无明显现象
【交流】兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是　 　。
26．现有一固体混合物A，已知可能含有( 物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示(过程中所发生的反应均恰好完全反应)，请回答下列问题：已知： 4。
（1）请写出反应④的化学方程式　 　.
（2）为确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀 H的质量为2.33g，通过分析流程图并计算，确定该混合物中所含有的物质为　 　。
四、综合题
27．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）A点产生气体的质量m=　 　克；
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。
（3）求稀盐酸和该产品恰好完全反应时溶液溶质质量分数（结果精确至0.1%）。
28．某化工厂废水含有氯化镁和盐酸，环保人员用氢氧化钠溶液进行中和及沉淀处理。取
111.6g该混合溶液于烧杯中然后将240g氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所得数据如下表所示。分析完成下面小题：
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/g 151.6 191.6 228.7 262.9 300 340
每次产生沉淀的质量/g 0 0 2.9 m 2.9 0
（1）表格中第4次产生沉淀的质量：m=　 　。
（2）计算所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（3）通过计算，在图中画出生成沉淀随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线。
29．在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。
（1）用“化学方程式”解释图甲中 ce段pH不变的原因　 　。
（2）d点对应的溶液中含有的溶质是　 　。
（3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。
30．“液态阳光”是指利用太阳能和风能等绿色能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品的技术。目前我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”已经投产运行，该项目由太阳能光伏发电，电解水制氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下制取甲醇(理论上二氧化碳中的碳元素全部转移至甲醇中)三个基本单元构成。
请回答：
（1）下列说法正确的是____
A．该液体燃料含有的主要成分为氢气、甲醇
B．该项目最终将光能转化为化学能，实现“人工光合作用”
C．“液态阳光”项目有望从根本上解决全球碳排放及气候变化问题
D．甲醇、二氧化碳都属于有机物
（2）可用 NaOH 溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为　 　.
（3）从理论上计算，合成16 吨甲醇(CH3OH)能吸收多少吨二氧化碳
31．镁被称为“国防金属”，被广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示(其中部分生成物已省略)。根据图示转化关系，回答下列问题：
（1）X是一种常用于灭火的气体，X的化学式是　 　，将该气体通入水中发生的反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
（2）写出反应⑤的化学方程式：　 　。反应⑤属于　 　(填基本反应类型)。
（3）Y是____(填字母)。A．硫酸((H2SO4)B．盐酸(HCl)C．氢氧化钠(NaOH)溶液
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】D
15．【答案】C
16．【答案】C
17．【答案】（1）CuO；Fe(OH)3
（2）①②③④
18．【答案】（1）盐酸
（2）
（3）B；C
19．【答案】（1）增大药物与胃酸的接触面积，加快反应速率，使药效更快发挥
（2）
（3）C；D
（4）并联；盐；置换反应
20．【答案】（1）
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
21．【答案】（1）二氧化碳
（2）检验水是否被完全吸收
（3）物理变化
22．【答案】（1）增大
（2）有蓝色絮状沉淀生成
（3）、
23．【答案】（1）
（2）将B中产生的二氧化碳全部排入装置C，使其被完全吸收
（3）浓硫酸
（4）防止空气中的水和二氧化碳进入装置C
（5）X100%
24．【答案】（1）蛋白质
（2）取CaSO4、MgCl2各1g于试管中， 加10g水， 充分振荡后观察， 若全部溶解是MgCl2， 若不能全部溶解则是CaSO4。或各取CaSO4溶液、MgCl2溶液于试管中，分别滴加 或 溶液，若有白色沉淀生成，则是CaSO4，若无白色沉淀生成则是
（3）HCl；6
25．【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）HCl 会与BaCO3 反应，不可能共存；一；硫酸
26．【答案】（1）
（2）
27．【答案】（1）2.2g
（2）设纯碱试样中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
= x=5.3g ；
试样中碳酸钠的质量分数为：Na2CO3% = ×100%≈88.3%
（3）根据上题， =
y=5.85g
m样品中NaCl=6g-5.3g= 0.7g
NaCl %= ×100%≈ 16.3%
28．【答案】（1）5.8
（2）第四次实验中氢氧化钠只和氯化镁反应且氢氧化钠完全反应，设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
，解得x=20%。
（3）
29．【答案】（1）
（2）NaCl、CaCl2
（3）
30．【答案】（1）B
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）设合成16吨甲醇能吸收二氧化碳的质量为x。
x=22t
答：合成16t甲醇能吸收二氧化碳的质量为22t。
31．【答案】（1）CO2；化合
（2）；分解反应
（3）B

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