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2025-2026学年度第一学期高一年级12月月考
化学试卷
（总分100分 考试时间75分钟）
本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
选择题 （本题共28题，每小题3分，共计84分。每小题只有一个选项最符合题目要求）
1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 （ ）
A．多使用公共交通工具出行 B．对燃煤进行脱硫处理
C．发展太阳能和风力发电 D．植物秸秆就地焚烧
2．《本草纲目》记载“冬灰,乃冬月灶中薪柴之灰也。”其中的“灰”含有碳酸钾。碳酸钾属(　　)
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
3．许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A．双氧水—Na2O2 B．干冰—CO2
C．明矾—Al2(SO4)3 D． 胆矾—CuSO4
4．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 （ ）
A．钾元素 B．钾原子 C．钾离子 D．钾的化合物
5. 下列物质含有共价键的离子键化合物的是 (　　)
A. H2 BNH3 C.. CaO D. NaOH
6．适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是 （ ）
A．NaCl B． 稀盐酸 C．葡萄糖 D．油脂
7.下列物质俗名理解不正确的是 (　　)
A. 食盐可用作食品调味剂 B 铁红可用作红色颜料
C. 烧碱具有可燃性. D. 常温下水银为银白色的液体
8.下列溶液中,所含Cl-的物质的量浓度最大的是 (　　)
A. 25 mL 0.15 mol/L盐酸 B. 50 mL 0.5 mol/L CuCl2
C. 50 mL 2 mol/L KClO3 D. 150 mL 0.25 mol/L MgCl2
9．用NaCl固体配制100 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是 （ ）
10. 下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是 （ ）
A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. Na2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D. MgO熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管
11．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 （ ）
A．硫酸铜溶液 B．氢氧化铁胶体 C．医用酒精 D．饱和食盐水
12． 核素Sc的质量数为 (　　)
A. 21 B. 45 C. 24 D. 66
13．硫酸是重要化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：
S + O2 SO2、2SO2 + O22SO3、SO3 + H2O === H2SO4。
上述三个反应都属于 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A. Al B. CaO C. H2SO3 D. 氯水
15．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol,对其含义表述正确的是 (　　)
A. 1 mol N2的体积约为22.4 L
B. 标准状况下,56g Fe的体积约为22.4 L
C. 标准状况下,1 mol任何气体的体积约为22.4 L
D. 影响气体体积的主要因素是分子本身的大小
16．下列关于钠及其化合物的描述中，正确的是（ ）
A. 钠的硬度很大 B. 钠在O2中燃烧可生成Na2O2
C. 常温下，钠与O2不反应 D. 电解饱和食盐水可以制得钠
17．在含有大量的Al3+、H＋、SO的溶液中，还可能大量存在的离子是 （ ）
A．NO3－ B．CO32- C．OH－ D．Ba2＋
18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A. 锌粒与稀盐酸反应: Zn+2H+Zn2++H2↑
B. 溴化钠溶液与氯气反应: Br-+Cl2Cl-+Br2
C. 氢氧化铜与稀硫酸反应: OH-+H+H2O
D. 钠与水反应: Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
19. 实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是（ ）
A B C D
制取SO2 干燥SO2 吸收尾气中的SO2 将硫酸铜溶液蒸发浓缩
20．H2SO4是重要的化工原料，下列说法正确的是 （ ）
A．向稀硫酸中滴加酚酞溶液，溶液显红色 B．浓H2SO4能跟炭反应，说明浓硫酸具有酸性
C．可由黄铁矿(FeS2)为原料制取 D．可用浓硫酸与铁反应制备H2
21．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A．Cl2具有还原性，可用于从海水中提取溴 B．ClO2易溶于水，可用于自来水消毒
C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．MnO2有氧化性，可用于实验室制氯气
22．下列有关二氧化硫的说法错误的是（ ）
A．．SO2会引起酸雨
B．SO2是一种无色刺激性气味且易溶于水的气体
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D食品中适量添加SO2可以起到漂白、杀菌、抗氧化的作用
23．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）
A．Na→Na2O2 B．S→SO3
C．Cl2→HClO D．H2SO4(浓)→SO2
24．舍勒发现氯气是在1774年，他使用软锰矿与浓盐酸混合并加热产生了一种黄绿色的气体。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．KMnO4是还原剂 B．HCl在反应中得电子
C. HCl 是氧化剂 D．HCl体现还原性和酸性
25. 下列有关氯水的说法错误的是 (　　)
A. 在通常状况下,新制的氯水呈浅黄绿色
B. 将足量氯水加入紫色石蕊试液中,溶液只能变成红色
C. 将氯水加入NaHCO3粉末中,有气泡产生
D. 将氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中,有白色沉淀产生
26．下列离子检验的方法不正确的是 （ ）
A. 溶液中加入NaOH溶液微热,试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明溶液中一定含有
B. 某溶液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明溶液中一定含有
C. 某溶液中加入NaOH溶液,产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液中加入稀盐酸,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,说明溶液中可能含有
27. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
B. 过程I中，SO2表现还原性
C. 总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O
D. 过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3
28.C1O2是一种广谱型的消毒剂。根据世界环保联盟的要求，C1O2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaC103和Na2SO3的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2。在以上反应中，NaCl03和Na2SO3的物质的量之比是( ）
A.1:2 B 2:3
C.2 :1 D. 1:1
非选择题
29.按要求写出反应的化学方程式或离子方程式
①漂白粉保存不当，可能会引起失效，请写出可能发生的化学方程式（2分）
_______________________________________________
②向铜与稀硫酸的混合物中通入氧气，反应生成硫酸铜的离子方程式（2分）
____________________________________________________
30. (12分，每空2分）某无色澄清溶液仅可能由下列离子中的几种组成：
阳离子 NH4+ 、K+ 、Na+ 、Ag+ 、Cu2+
阴离子 OH- 、CO32- 、 Cl-、 SO42-
现将该溶液平均分成三等份，进行如下实验：
① 取第一份试样滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色。
② 取第二份试样加入足量 Ba(NO3)2 溶液， 产生白色沉淀，过滤。
③ 向②的滤渣中加入过量稀盐酸， 沉淀部分溶解，再次过滤。
④ 将③的滤渣洗涤、干燥并称重， 得白色固体。
⑤ 取②中滤液， ，未见白色沉淀生成。 回答下列问题：
(1)实验⑤的目的是检验 Cl-- 。试补充空白处遗漏的操作：
(2)根据上述实验， 该溶液中一定不存在的离子有 ，一定存在的离子有 可能存在的离子：__________
(3)蘸取少量试样进行焰色试验，观察到火焰呈 色，说明溶液中有 Na+存在为确定 K+是否存在，透过 (填仪器名称)再次观察火焰，未见紫色。2025-2026学年度第一学期高一年级12月月考
化学 参考答案
选择题
1-5：DCBAD 6-10: ACBBD
11-15: BBABC 16-20 :BAACC
21-25: DCBDB 26-28: BBC
29（4分）（每空2分）
（2） Cu + O2 +2H+ == Cu2+ + H2O(共12分)
30.（12分）（每空2分）
(1)先加足量稀硝酸酸化，再加AgNO 溶液（2分）
(2)NH +、Ag+、Cu2+、Cl--(2分，错不给分，不全扣1分);
OH- 、CO32- 、SO42-(2分，错不给分，不全扣1分)
K+ 、Na+ (2分，错不给分，不全扣1分)
(3)黄(2分) ; 蓝色钴玻璃(2分) （出现错字不给分）

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