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江苏省扬州中学 2025-2026 学年第一学期 12 月自主学习效果评估
高一化学（必修）试卷满分:100 分，考试时间:75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59
第 I 卷(选择题 共 39 分)
单项选择题:本大题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。
1．化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及电子转移的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱
C．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝
D．所在山泽，冬月地上有霜(含硝酸钾)，扫取以水淋汁
2．下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．铜、BaSO4 B．稀盐酸、酒精
C．NaCl 晶体、NH3 D．熔融 KNO3、硫酸溶液
3．科学家通过核反应 发现氚 。下列说法正确的是
A． 表示一个质子 B． 的中子数为 6
C． 与 互为同位素 D． 的原子结构示意图为
4．下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是
A．可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质
B．氯气能与铁反应，因此液氯不宜贮存在钢瓶中
C．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
5．CuBr 是常用的催化剂，受热易分解。可通过
制备。下列实验室制备 CuBr 的实
验装置和操作不能达到实验目的的是
- 1 -
A．用装置甲制备 SO2 气体 B．用装置乙收集 SO2 气体
C．用装置丙制备 CuBr D．用装置丁吸收多余的 SO2 气体
6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。对
上述反应的描述错误的是
A．NaN3 是还原剂，KNO3 是氧化剂
B．该反应中只有 1 种元素的化合价发生变化
C．生成 N2 的个数与转移电子个数之比为 4：5
D．配平后物质的化学计量数依次为 10、2、1、5、16
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂
B． 微溶于水，可用于改良酸性土壤
C． 为两性氢氧化物，其胶体可用于净水
D．硫酸可电离出 和 ，可用作铅蓄电池的电解质
8．下列离子方程式书写正确的是
A． 溶液中加入足量 NaOH 溶液：
B． 可溶于稀硝酸：
C．Cu 可溶于稀 酸化的 溶液：
D．向 溶液中通入少量 ：
9．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为
该溶液中一定不含
在试管中，向某溶液中加入 NaOH 溶液后，管口石蕊试
B
纸无明显变化
C 向某溶液中滴加 溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸， 沉淀不溶解 该溶液中一定含
D 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体 导入澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强 氧化性
- 2 -
10．将浓硫酸滴加到盛有 溶液的试管中，不仅可以观察到溶液中有 S 沉淀产生，而
且在试管内壁的上方也有 S 单质附着。下列有关此实验的分析不正确的是
A．试管中溶液的温度会升高
B．据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性
C．试管的溶液中产生的 S 沉淀应该是 的氧化产物
D．试管内壁上方出现 S 的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中应该有
11．30℃在 T.F 菌作用下，酸性环境中含硫天然气脱硫过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程ⅱ中 pH 降低
B．温度越高，脱硫速率越大
C．该过程中需要不断补充硫酸铁
D．理论上，需要 O2 体积是相同条件下 H2S 体积的一半
12．某工业废水中存在大量的 欲除去其中的 (为使离子完全
沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A． 的作用是除去 B．试剂 a 为 ，试剂 b 为 ，
C．流程图中，操作 X 为过滤 D．试剂 c 为盐酸
13．向只含 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图
所示，已知 b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下
列说法不正确的是
A．线段Ⅳ表示 的变化情况 B．线段Ⅱ表示 Fe2+的变化情况
C．原溶液中 n(FeBr2)∶n(FeI2)=1∶3 D．根据图像可计算出 a=6
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第Ⅱ卷(非选择题 共 61 分)
14．二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于 Cl2。常温下 ClO2 为黄绿色气体，熔点
-59℃，沸点 11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的 ClO2 受热时易分解，常将其制备成
NaClO2 固体以便运输和储存。过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图所示。
(1)已知空气不参与反应，装置 B 制备 ClO2 的化学方程式 。
(2)装置 C 的作用是 。
(3)装置 D 中生成 NaClO2 的离子方程式为 。
(4)吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是 。
(5)制备 NaClO2 过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低 NaClO2 产率，原因
是 。
(6) 常用于烟气脱硝( )和废水脱除氨氮。
酸性条件下， 可催化溶液中的 产生氧化性更强的 气体，总反应可表示为
。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式：
I． ；
Ⅱ． ；
Ⅲ． 。
15．Na2S2O5 是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，在饱和二氧化硫水溶液溶
解度低。化学兴趣小组同学利用下图所示装置，制取 Na2S2O5。
- 4 -
(1)装置 A 中产生 SO2 的化学方程式为 。
(2)浓硫酸在此过程中体现了 (填小写字母)。
a．强氧化性 b．脱水性 c．酸性 d．吸水性
(3)Na2S2O5 中 O 元素化合价为-2，S 的化合价为 。
(4)B 中通入过量 SO2 充分反应后，经冷却结晶时发生反应 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 可获得
Na2S2O5 晶体。B 中生成 NaHSO3 的离子方程式为 。
(5)B 中所得 Na2S2O5 晶体常用饱和 SO2 水溶液洗涤。用饱和 SO2 水溶液洗涤的目
的 。
(6)葡萄酒中常加入 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中 Na2S2O5 的残留量可用 I2 标准液
进行测定。请配平过程中发生的离子方程式：
_______ +_______I2+_______H2O===______ +_____I-+_______
16．钠的化合物用途广泛。工业上“侯氏制碱法”以 及水等为原料制备纯碱
生产纯碱的工艺流程如下图所示：
(1)饱和食盐水中应先通入 （填“NH3”或“CO2”）。
(2)该工艺流程中可循环使用的物质是 （填物质名称）。
(3)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 。
(4)生成 的化学方程式为： 。
某化学小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 ，进一步处理得到产品
和 。
- 5 -
(5)从 中选择合适的仪器制备 ，正确的连接顺序是 （按气流方
向，用小写字母表示）。
(6)写出呼吸面罩中钠的化合物与 CO2 反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向
和数目 。
17． 是一种淡绿色晶体，难溶于水。以一种废镍催化剂(含 NiO、MgO、FeO、
CaO，还含有少量油脂等)为原料制取制备 的工艺流程如下：
已知：酸浸后溶液中金属离子有 、 、 、 ；本题中， 不被氧化。
(1)碱洗中加入 Na2CO3 的主要作用是： 。
(2)玻璃中的 能与 反应生成 (填物质名称)，故不能使用带磨口玻璃塞的
试剂瓶盛放 溶液。
(3)酸浸。碱洗后的废镍催化剂先粉碎后再用稀硫酸浸取，测得单位时间内 的浸出率与
粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图所示。固体颗粒直径越大， 的浸出率越
低的原因是 。
(4)沉铁。向所得浸出液中加入足量 溶液，并控制溶液温度不超过 40℃。充分反应后
向溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液的 pH 约为 4，过滤得黄铁钠矾[ ]。
向浸出液中加 溶液，并控制温度的目的是： 。
(5)隔绝空气高温煅烧 NiC2O4 可制得 Ni2O3，NiC2O4 受热分解的化学方程式
- 6 -
为 。
(6)测定某 产品的纯度，现进行如下实验：准确取 2.400g 样品，用足量硫酸
溶解后，加水稀释到 250mL，取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，加入 12.00mL 0.0500
标准 溶液，振荡使其充分反应。向反应后的溶液滴加 0.03000 的
标准溶液与过量的 反应，恰好完全反应时消耗
标准溶液体积为 20.00mL。计算 产品的纯度 (写
出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下：
(未配平)
(未配平)
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江苏省扬州中学 2025-2026 学年第一学期 12 月自主学习效果评估
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C C A B C D C D B D B C
14.（15 分）(1) ； 3 分
(2) 防倒吸 2 分
(3) 3 分
(4) 防止 ClO2 分解、防止 H2O2 分解 2 分
(5)空气流速过慢时，ClO2 不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2
不能被充分吸收 2 分
(6) 3 分
15．（15 分）(1) H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O 3 分
(2) cd 2 分
(3) +4 2 分
(4) 2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2 3 分
(5)除洗去产物表面的杂质离子外，减少 Na2S2O5 在水中的溶解 2 分
(6) +2I2+3H2O=2 +4I-+6H+ 3 分
16.（14 分）(1)NH3 2 分
(2) 二氧化碳 2 分
(3)取少量产品，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊 3 分
(4)aefbc(gh) 2 分
(5) 2 分
(6) 3 分
17．（15 分）(1)洗去催化剂表面的油污 2 分
(2) 硅酸钠 2 分
(3)固体与硫酸接触面积小，反应速率慢 2 分
(4)加 溶液是将 氧化为 ，控制温度为了减少 的分解 2 分
(5)2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2↑ 3 分
(6)91.5% 4 分
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