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四川省德阳中学校高2024级高二上12月月考考试
化学试题
命题人：
注意事项：
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
本堂考试75分钟，满分100分；
答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；
考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。
本卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Mg 24
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
选择题（每题仅有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是
A．人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂
B．向中加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全
C．碳酸氢钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
D．草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用
2．下列事实可用氢键解释的是
A．H2O比 H2S稳定 B．NH3极易溶于水 C．氯气易液化 D．HF比HI酸性弱
3．下列化学用语的表达正确的是
A．基态As的价电子排布式4p3
B．次氯酸的结构式：
C．基态碳原子最外层电子轨道表示式为
D．HCl分子中σ键的形成：
4． 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是
A．压缩体积增大压强 B．加入高效催化剂
C．升高反应温度 D．恒容下通入更多的O2
5．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①；②；③；④。
则下列有关比较中正确的是
A．原子半径：①>②>③>④ B．第一电离能：④>③>①>②
C．最高正化合价：③>④>②>① D．电负性：④>③>②>①
6．下列离子方程式书写错误的是
A．溶液和溶液混合：
B．熔融状态下的电离：
C．NaHS的水解反应：
D．向溶液中滴入稀溶液：
7．实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。
下列说法不正确的是
A．分解是放热反应 B．i发生反应：
C．反应速率： D．加入不会改变H2O2分解反应的焓变
8．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A． ，则碳的燃烧热为Q
B．与不需加热就能反应，故该反应是放热反应
C．已知相同条件下的两反应： ； ，则
D．已知： ，则0.1 mol 和足量反应放出3.86 kJ热量
9．为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．标准状况下，与充分反应，生成的SO3分子数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后，溶液颜色变浅
C．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
D． ，为提高产率，理论上应采取高温高压的措施
11．陈述I和II均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 孤电子对数：> 键角：<
B 电负性：F>Cl 酸性：CF3COOHC 分子极性：CO>N2 范德华力：COD 分子间作用力：H2O>H2S 稳定性：H2O>H2S
12．证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A．醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
B．测得CH3COOH溶液的pH=2.1
C．将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3
D．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
13．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．在溶液中：
B．在溶液中：
C．在溶液中：
D．在溶液呈碱性，存在：
14．下列装置能实现相应实验目的的是
A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定
C．蒸干溶液制备无水AlCl3 D．定量测定化学反应速率
15．三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．投料比：x1>x2
B．反应速率：vb正>vc逆
C．点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc
D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16．(15分)X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表所示。
元素 元素性质或原子结构
X 最外层电子排布式为nsnnpn+1
Y 非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z 电离能/(kJ/mol)I1I2I3I4I5……578181727451157514830……
M 前四周期元素中原子核外未成对电子数最多
(1)Z的元素符号为 。
(2)X的基态原子有 种空间运动状态不同的电子。
(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有 种。[XY2]-的VSEPR模型为__________，其中心原子杂化类型为__________。在水中的溶解度：Y2____Y3(填“>”“=”或“<”)，其原因是________________________________________________________。
(4)M位于元素周期表的 区，M3+简化的电子排布式为___________________。
(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。从结构角度来看，易被氧化成的原因是______________________________________________________________________。
17．(13分)氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。
Ⅰ．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下：
①　　
②　　
已知：产物X的选择性。
(1)反应，则________________(用、表示)，__________(用、表示)。
(2)在2L恒容密闭容器中充入，，在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温度下反应5 min时，和NO物质的量曲线如图所示，520℃下反应5 min时，的平均反应速率为__________，NO的选择性为__________%(保留1位小数)。
Ⅱ．以和为原料合成尿素的反应如下：
　
(3)下列关于合成尿素的说法正确的是__________(填标号)。
A．恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率
B．恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率
C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率
D．当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态
(4)如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的是 (填“中间产物”或“催化剂”)，决速步骤的热化学反应方程式为_______________________________。
18．(14分)草酸是生物体的一种代谢产物，属中强酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内，并在不同的生命体中发挥不同的功能。
Ⅰ．草酸溶液中、、三种含碳元素微粒的分布系数(某微粒浓度占总微粒浓度的比值)与pH的关系如图所示：
(1)图中表示分布系数与pH关系的是曲线_______(填“1”或“2”或“3”)。
(2)向溶液中逐渐加入KOH溶液，溶液pH由3增大到5的过程中，溶液中主要发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)反应的平衡常数_______(填数值)。
Ⅱ．某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用电子天平称取草酸晶体()样品1.80g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，用酸性标准溶液滴定。
(4)滴定管盛装好酸性标准溶液后需排气泡，下图甲中排气泡的操作正确的是 (填标号)；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图乙所示，则所用酸性标准溶液的体积为_______mL。
(5)滴定终点的现象为_________________________________________________________。
(6)样品中草酸晶体的质量分数为_______(保留1位小数)。
(7)下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是_______(填标号)。
A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B．读取标准液时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡、滴定后有气泡
D．溶解草酸时蒸馏水加多了
19．(13分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：该工艺条件下，有关金属离子沉淀的相关见下表。
离子
开始沉淀的 0.1 1.5 6.9 6.2 7.4 8.1
完全沉淀时的 1.1 3.2 8.4 8.2 9.4 10.1
回答下列问题：
(1)Zn在元素周期表中的位置为___________________________。
(2)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____________________________________________。
(3)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_____________________________________。
(4)“酸浸”后，浸渣的主要成分有和________________。
(5)“沉锰”步骤中，过二硫酸钠的作用有将氧化为以及___________，写出生成的离子方程式__________________________________________________。
(6)已知锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量溶液，写出反应的离子方程式______________________________________________________。高二12月月考化学试题参考答案
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
1.D 2. B 3. D 4. D 5. B 6.C 7. C 8. C 9. A 10. D 11. A 12. A 13. C 14. A 15. B
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16.（15分）
(1) Al （2分）
(2) 5 （2分）
(3) 3（2分） 平面三角形 （1分） sp2 （1分）
<（1分） 因为O3和H2O均为极性分子，O2为非极性分子，由相似相溶可知，O3在H2O中溶解性大于O2 （2分）
(4) d （1分） [Ar]3d3 （1分）
(5) Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d半充满能量更低，结构更稳定（2分）
17.（13分）
(1) （2分） （2分）
(2) （2分） 33.3（2分）
(3) C（2分）
(4) 中间产物（1分） 　（2分）
18.（14分）
(1) 3（1分）
(2)（2分）
(3)10-3（2分）
(4) B （1分） 22.00（2分）
(5) 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟颜色不变（2分）
(6) 77.0%（2分）
(7) BC （2分）
19.（13分）
(1) 第四周期 第ⅡB族（2分）
(2) 增大废渣与硫酸的接触面积，提高酸浸率（2分）
(3) （2分）
(4) PbSO4 （2分）
(5) 将氧化为 （1分） （2分）
(6) （2分）

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