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化学
可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B．可用焰色试验鉴别和，该过程属于物理变化
C．可用于治疗胃酸过多
D．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．amol中质子数目为10aNA
B．14 g 由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数目为NA
C．标准状况下，11.2L中含有氢原子的数目为
D．100 mL溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA
3．在下列限定条件下的溶液中，能大量共存的离子组是
A．无色透明的溶液：、、、
B．使石蕊变红的溶液：、、、
C．使无色酚酞变红的溶液：、、、
D．能与铁反应放出的溶液：、、、
4．25℃、时，下列各组物质中含有相同分子数的是
A．和 B．和
C．和 D．和
5. 下列离子方程式书写错误的是
A.氧化铁粉末溶于足量稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
C.向KOH溶液中滴入醋酸溶液：OH-+H+=H2O
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
6．向溶液中，通入适量的，测得溶液中。已知：还原性：，反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是。
A．该过程的离子方程式为
B．反应后溶液中
C．原溶液中
D．通入的体积为0.672 L
7．为了长时间观察到白色固体，设计下列4个实验，下列有关说法正确的是
A．实验A：关闭前的操作是：在锥形瓶的小导气管出口点燃氢气，检验氢气的纯度
B．实验B：铁粉与稀硫酸反应产生的氢气可以排尽装置内的空气，再挤压长胶头滴管
C．实验C：由绿矾()配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾溶解在沸水中
D．实验D：溶液上方的苯层用于隔绝空气，也可以把苯换成四氯化碳
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2 L NH3中含有的分子数目为0.5NA
B.2 L0.1 mol·L-1的盐酸中含有的氢原子数为0.2NA
C.将1 mol FeCl3制成胶体，所得胶粒数为NA
D.0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+数目为NA
9 .已知还原性：I->Fe2+>Br-，下列选项描述与对应图像相符且正确的是
A.图①可用来配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
B.图②可表示为向Na2CO3、NaOH混合液中滴加盐酸的图像，且n(Na2CO3):n(NaOH)=1:1
C.图③可表示为向NaOH溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像
D.图④可表示为FeBr2、FeI2混合液中某些离子物质的量随充入氯气物质的量的变化图像，线b代表的是Cl-
二、填空题
10．含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。
(1)铁和水蒸气反应的化学方程式为 。
(2)写出图中X转化为Y的化学方程式： 。
(3)高铁酸盐(如)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填“氧化性”或“还原性”) 。
(4)为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 。
A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质
B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质
C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质
(5)利用废铁屑制备Fe2O3
ⅰ．取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤
ⅱ．向滤液中加入足量氯水
ⅲ．再加入过量的氨水，有沉淀Y生成
ⅳ．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体Fe2O3
①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是 。
②沉淀Y的颜色为 。
③该废铁屑中铁元素的质量分数为 。
(6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为 。
11．如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题。
硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL-1 质量分数：98%
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为 。
(2)某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，进行了如下操作：
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到______中，振荡。
B．用量筒量取______mL该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
E.改用______（填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
F.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2 cm处。
①请将上述操作步骤填写完整：A． ，B． ，E. 。
②将上述步骤按正确顺序排列： 。（用字母表示，每个字母只能用一次）
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是 。
a.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线
b.定容时仰视刻度线
c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
d.取浓硫酸时仰视读数
e.容量瓶使用前未干燥
(3)取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中的数目 D．溶液的密度
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A B D B C A B A B
10．(1)
(2)
(3)氧化性 (4)B
(5) 红褐色 84% (6)
11．(1) ⅥA L 18.4 mol/L
(2) 500 mL容量瓶 27.2 胶头滴管 BCAFED cd (3)BD

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