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化学周测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．河南出土的贾湖骨笛是目前中国发现的最早、保存最为完整的吹管乐器，被誉为“中华第一笛”。有些骨笛由鹤骨制成，含有磷、钙等元素，下列关于磷和钙的化合物的说法错误的是
A．磷酸是三元酸、强酸 B．是酸性氧化物
C．氢氧化钙是微溶于水的碱 D．氧化钙是碱性氧化物
2．有关等物质的量12C和14C原子，下列叙述正确的是
①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质
A．只有①②③ B．只有②③④ C．除④⑤外都正确 D．全正确
3．我国新报道的高温超导材料中，铊()是其中重要的组成成分之一。已知铊与铝同主族，且位于元素周期表的第六周期，则下列关于铊的叙述错误的是( )
A．铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径
B．铊单质的固体硬度较小
C．铊的最高价氧化物对应的水化物为
D．铊在空气中表面不易被氧化
4．下列实验装置或操作正确的是
A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸
C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体
A．A B．B C．C D．D
5．在某无色透明溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
6．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．、都能与水发生反应 B．在空气中强热d就得到g
C．可能存在的转化 D．理论上a能与f发生反应
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为
B．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为
C．2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为
D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为
8．实验中皮肤不慎与白磷接触，用稀溶液冲洗接触部位，解毒原理包括两个反应：
①(未配平)
②，下列说法正确的是
A．反应①中氧化产物和还原产物的个数之比是5：2
B．反应①和②中都只是还原剂
C．反应②中是氧化产物
D．反应②中被氧化的与还原剂的个数之比为1：2
9．下列离子方程式正确的是
A．Na与水溶液反应：
B．与水反应：
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
D．与浓盐酸制氯气的反应：
10．以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁的流程如下：
已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是
A．“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为
B．“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2
C．滤液中主要存在的离子：
D．煅烧时每生成1molFe2O3，反应转移2mole-
11．下列说法正确的是
A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素
B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期
C．第ⅠA族就是碱金属
D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11
12．根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）
A．元素能形成＋7价的含氧酸及其盐
B．Y元素的原子最外层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同
D．R元素在化合物中无变价
13．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是
A．加热顺序应为先后
B．中发生的主要反应是：
C．虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性
D．取中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为、
14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定不含有、、、 B．可能含有、、
C．一定含有，可能含有 D．需要通过试验判断是否含有
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）某化学兴趣小组的同学在实验室中用饱和溶液制备胶体。
(1)实验室制备胶体的化学方程式为 。
(2)利用超显微镜，可以观察到胶体中颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径介于 nm之间。用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线 (填“透射”“反射”“散射”或“折射”)造成的。
(3)下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是 (填字母)。
a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色
b．取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
c．胶体在通电的情况下，与直流电源负极相连的一极附近红褐色加深说明胶体带正电
d．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的 (填字母)。
A B． C．
(5)某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是 。(已知：自来水中含有盐)
(6)下列事实中，与胶体有关的是 (填字母)。
a．向豆浆里加入盐卤做豆腐
b．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
c．在河流入海口处易形成沙洲
d．向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊
16．（13分）某溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种。为了推断溶液中的离子种类，进行如下实验：
I.用玻璃棒蘸取原溶液于试纸上，测得约为13。
II.取原溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤得到白色沉淀和滤液。向中再加入适量稀盐酸，沉淀部分溶解，最终得到白色沉淀。
Ⅲ.向滤液M中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤得到1.435 g白色沉淀Z。
已知：时，原溶液中的物质的量为。
回答下列问题：
(1)通过实验I确定溶液中一定不存在的离子为______________（填离子符号）。
(2)实验II中白色沉淀X为____________________________（填化学式），沉淀部分溶解时发生反应的离子方程式为__________________________________。
(3)实验II中生成白色沉淀Z的离子方程式为 ___________________________________，通过实验I、II、III推测滤液M中含有的阴离子主要为_____________________（填离子符号）。
(4)溶液中阳离子可以通过_____________________的方法验证；根据上述实验，100mL原溶液中阳离子总物质的量约为______________mol。
17.（16分）在生产生活中的应用很广泛，如五金蚀刻，反应催化剂，污水处理剂等。无水易潮解，100℃时易升华。下面是关于它的两种常见制备方法。
I.干法制备：经干燥的通入盛有热铁丝(110℃以上)的硬质玻璃管中，装置如下图所示。
(1)A中长橡胶管的作用是 ____________________________。
(2)装置B、C中盛装的试剂依次为_____________________(填字母)。
A．浓硫酸、NaOH溶液 B．水、浓硫酸
C．饱和食盐水、浓硫酸 D．饱和食盐水、NaOH溶液
(3)关于B的作用，下列说法正确的是_____________________(填字母)。
A．可除去中混有的水汽，避免影响的制备
B．可除去中混有的HCl，避免影响的制备
C．可起到平衡压强作用，观察长导管中液面高低，可判断装置是否有堵塞
D．若发现长导管中液面升高，应立即打开，向其中充入
(4)下列说法正确的是____________________(填字母)。
A．实验开始时应先通入一段时间，再点燃酒精灯
B．实验开始时不需要通
C．实验结束后，需要通一段时间，然后再取下D中硬质玻璃管
(5)图示装置存在的缺陷有________________________________________________________(写出两条)。
(6)某兴趣小组同学用改进后的实验装置制备无水，并计算其产率。小组同学共做了四组平行实验，数据记录如下表所示。
已知硬质玻璃管质量为205.8g，四次实验所取铁丝质量均为22.30g。
第一次 第二次 第三次 第四次
硬质玻璃管＋产品 260.50 260.55 263.62 260.45
①请根据数据计算无水氯化铁的产率 ______________________。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)
②若反应后取下硬质玻璃管称量操作时间过长，会导致实验结果______________(填字母)。
A．偏高　　　B．偏低　　　　C．无影响
Ⅱ.湿法制备：将过量的Fe和HCl作用，先生成溶液，过滤除去不溶性杂质之后，通入，逐渐被氧化为，在HCl气体的保护下，_____________________、_____________________(操作名称)，析出固体。在亚硫酰氯()的作用下，一起回流脱水，得到产品无水。
(7)上述过程中需要补全的操作名称是____________________________、____________________________。
18．（15分）下列是从上到下原子序数依次增大的七种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示：
元素编号 元素性质或原子结构
X 元素周期表中原子半径最小的元素
Y Y的一种同素异形体可用作润滑剂
Z 常温下单质由双原子分子构成、1个分子中有14个电子
W 地壳中含量最高的元素
Q 是第3周期元素的简单离子中半径最小的
E 与Z同主族
F 元素最高正价与最低负价代数和为6
回答下列问题：
(1)元素W在元素周期表中的位置是 ，元素Y的一种核素可测定文物年代，这种核素表示为 。
(2)得电子能力W Z(填“>”或“<”)，能证明这一事实的是 (填字母)。
A．W元素的单质的熔点比Z元素的单质的低
B．W元素的最高正化合价比Z元素的低
C．W元素的单质与氢气反应比Z元素的单质与氢气反应剧烈
D．简单气态氢化物的稳定性：
(3)用电子式表示X与W生成化合物的形成过程： 。
(4)Z、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。Z与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，相互反应的离子方程式为 。
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】C
15．（14分）
【答案】(1)(胶体) （2分）
(2) 1~100 （2分） 散射 （2分）
(3)cd（2分）
(4)C（2分）
(5)自来水中含有盐，会使胶体发生聚沉（2分）
(6)ac（2分）
16．（13分）
【答案】(1)、 （2分）
(2) 、 （2分） （2分）
(3) （2分） 、、（2分）
(4) 焰色试验 （1分） 0.06（2分）
17.（16分）
【答案】(1)平衡压强，使浓盐酸顺利滴下 （2分）
(2)C（1分）
(3)BC（2分）
(4)AC（2分）
(5)升华的进入D和E之间的导管发生凝华易堵塞导管、F的溶液中的水蒸气会将E装置中收集的潮解（2分）
(6) 84% （2分） A（1分）
(7) 蒸发浓缩 （2分） 冷却结晶（2分）
18．（15分）
【答案】(1)第二周期、ⅥA （2分） （2分）
(2) ＞ （2分） CD（2分）
(3) （2分）
(4) （2分） （3分）

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