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2024-2025学年高一上学期期末考试
化学 试题卷
（满分100分；考试用时：75分钟）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第I卷（选择题，共42分）
一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）
1．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射。下列说法不正确的是
A．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛
B．新一代运载火箭使用的液氢和液氧均为非金属单质
C．光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应
D．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体
2．下列化学用语正确的是
A．和互为同位素
B．用电子式表示的形成过程：
C．质子数为117，中子数为176的，其核素符号为
D．的电子式：
3．下列说法正确的是(　　)
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质
4．以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是
A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al→AlCl3
C．Fe→FeCl2 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
5．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．在加入Al粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、、
B．强酸性溶液中：K+、Fe2+、、
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、
D．在碱性溶液中：Al3+、K+、Cl-、
6．下列物质分类正确的是
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A 蒸馏水 冰水混合物
B 硫酸铜 食盐水
C 空气 食醋
D 水银 澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA
B．0.1mol Na2O2固体与足量水反应，转移电子总数为0.2NA
C．常温常压下，64 g O2与O3混合气体中所含原子数为4 NA
D．0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，SO的数目为1.5 NA
8．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是
A．Y、Q均可与Mg形成共价化合物
B．QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒
C．氧化物对应水化物的酸性：Q>W>Z
D．X、Y的单质均可与H2反应，且X比Y更易与H2反应
9．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．d的电子式：
B．c是一种新型自来水消毒剂
C．将b溶于水中，用玻璃棒蘸取该溶液涂在试纸上，试纸只变红，说明该溶液显酸性
D．将b通入溶液中，已知生成和e的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
10．下列物质生活中的应用涉及化学知识错误的是
选项 生活中的应用 化学知识
A 洁厕灵与“84”消毒液不能混用 产生有毒气体
B 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水高温下会反应
C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
D 用作潜艇中的供氧剂 可与、反应产生
A．A B．B C．C D．D
11．下列离子方程式正确的是
A．氯气和水反应：
B．碳酸钙与醋酸反应：
C．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：
D．少量溶液与溶液混合至恰好呈中性：Ba2+ + OH- + H+ += BaSO4↓+H2O
12．应用下列装置能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 配制0.1 NaOH溶液 制备胶体 可以较长时间观察的白色沉淀 证明受热易分解
A．A B．B C．C D．D
13．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图象变化最有可能是其检测结果的是
A．图1表示氯水氢离子浓度随时间的变化
B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图3表示氯水的电导率随时间的变化
D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
14．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是
A．氧化性Cr2O>Fe3+> SO
B．K2Cr2O7将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．若6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O7
第II卷（非选择题，共58分）
二、解答题（本题共4个小题，共58分）
15．（每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。
(1)⑨元素的原子结构示意图为 。
(2)②、③、④、⑤、⑥五种元素分别形成的简单离子中，离子半径由小到大的顺序是 (填元素符号)。
(3)⑥氢氧化物与NaOH反应的离子方程式 。
(4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为 ；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为 。
(5)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。
(6)元素④和⑥相比，金属性较强的是 (填元素符号)，下列能证明这一事实的有 (填序号)。
A．在化合物中④的化合价比⑥的低
B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能
C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强
D．④单质的熔点比⑥单质的低
16．（每空2分，共16分）“84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，试完成以下问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 。
(2)某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为 。
(3)某同学用NaClO固体配制溶液以备使用。
①该同学应选择 mL的容量瓶。
②该同学应称取NaClO固体的质量为 g。
③其操作步骤如下图所示，则图框中的操作应在图中 (填字母)之间。
A．a与b B．b与c C．a与d D．d与e
④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A．容量瓶未干燥，浓度会 。
B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会 。
C．定容时，俯视容量瓶的刻度，浓度会 。
17．（每空2分，共16分）已知A为一种活泼金属，D为淡黄色粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)将金属A投入FeCl3溶液中观察到的现象是 。
a．金属A浮在液面上四处游动，迅速熔化成一个小球
b．析出大量黑色固体
c．剧烈反应，发出嘶嘶的响声
d．有红褐色沉淀生成
(2)按要求写出下列反应的方程式：
A→C的离子方程式： ；E→F的化学方程式： 。
(3)某化学兴趣小组的同学为测定物质E和的混合物中E的质量分数，进行了如下图实验。
取一定质量(xg)的样品，用上图示装置测定的质量，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的然后取下干燥管称得其质量为ng。
①洗气瓶b中盛放的液体是 (填物质名称)。
②如果没有第一次通入，那么测量的结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，第二次通入的作用是 。
③该实验设计不足之处 。
④用此方法改进后测定物质E的质量分数为 (用含有x、m、n的式子表示)。
18．（第2小题一空一分，其余每空2分，共10分）印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过溶液“腐蚀”而成．某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：
(1)加入“腐蚀液”发生的离子方程式为 ；
(2)加入的试剂②为 ，加入的试剂③为 ；（填主要成分的化学式，注意用量）
(3)检验滤液④中是否含有的方法是 ,取少许滤液⑤于试管中，加入足量溶液，产生的现象是
(4)若操作⑥为通氯气，则发生的离子方程式为 。
高一化学期末考试答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D A C B C B C C
题号 11 12 13 14
答案 C C C D
1．A
2．B
3．D
4．A
5．C
6．B
7．C
8．B
9．C
10．C
11．C
12．C
13．C
14．D
15．(1)
(2) Al3+＜Mg2+＜Na+＜F-＜N3+
(3) Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(4) –1
(5)
(6) Na B、C
16．(1)5.5
(2)0.11
(3) 1000 74.5 D 无影响 偏小 偏大
17．(1)acd
(2)
(3) 浓硫酸 偏大 将反应生成的二氧化碳赶到干燥管中被碱石灰完全吸收 干燥管a后面少接一个碱石灰干燥管 53(n-m)/22x×100%
18．(1)
(2) Fe HCl
(3) 取少量滤液④于洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则滤液④中含有Fe3+，反之则无 有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(4)

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