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高一年级第二次月考化学试卷
(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量H1O16Na23S32Fe56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1.化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是
A.84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒
B.苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂
C.食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
D.将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na和C可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋
2.化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是
A.用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒，利用了其强氧化性
B.用氧化铁做红色油漆，利用了其颜色为红棕色
C.用$O2做葡萄酒的添加剂，利用了其还原性和漂白性
D.用小苏打发酵面团制作慢头，利用了其不稳定性
3.下列反应的离子方程式正确的是
A.向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体：Ca2++CO,+H,O=CaCO,↓+2H
B.向Ca(HCO)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ca2++HCO;+OH-CaCO3J+H2O
C.向NaC10溶液中加入碘化氢溶液：CIO+2I+2H=I2+C+HzO
D.向Ba(OHD2溶液中滴加足量的NH4HSO4稀溶液：
NH++H++SO2+Ba2++2OH-NH3H2O+BaSO4L+H2O
4.下列说法正确的个数是
①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
④HC1、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
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⑤能电离出H+的纯净物一定是酸
⑥CSO4检验水的存在生成CSO45H2O、石墨制取金刚石，都属于化学变化
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
5.若N4表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.含NA个HSO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5 molSO2
B.标准状况下，33.6LSO3含有1.5NA个SO3分子
C.含1ol氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子
数为NA
D.15.6gNaO2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
6.为探究$O2的性质进行如下实验，下列说法错误的是
SO,
滴有
紫色
酸性
酚酞的
石蕊
KMnO
Ba(NO3)2
NaOH
H.S
溶液
国水
国溶液
居溶液
国溶液
国溶液
①
②
③
④
⑤
A.实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明SO2是酸性氧化物
B.实验④产生白色沉淀，证明SO2具有还原性
C.实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明SO2具有漂白性
D.实验⑥溶液变浑浊，证明SO2具有氧化性
7.硫及其化合物部分转化关系如图所示。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
s0,@,s藏，$
②S0
H,S-
A.0.5molS2所含电子数目为NA
B.标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA
C.反应①：若消耗3.4gH2S,生成物中疏原子数目为0.3NA
D.反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA
第2页共8页高一年级第二次月考化学试卷
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B D C D B B C
题号 11 12 13 14
答案 A D C D
二、解答题
15. (每空 2 分，共 12 分）
【答案】(1)+4
(2)BC
(3) 4NA
(4)CeO2＞O2＞Ce(OH)4
(5)
【分析】粗 CeO2 在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成 Ce2(SO4)3 和氧气，Ce2
(SO4)3 在氢氧化钠条件下与氧气反应生成 Ce(OH)4，Ce(OH)4 受热分解生成 CeO2；
【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为 0，可算出稀土化合物 CeO2 中 Ce 的化合
价为+4 价；
（2）A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 A 不选；
B． 能微弱电离出 H+，属于电解质，故 B 选；
C．NaOH 在水溶液中和熔融状态下都能电离，是电解质，故 C 选；
D． 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 D 不选；
答案选 BC；
（3）Ce2(SO4)3 在碱性条件下被氧气氧化生成 Ce(OH)4，离子方程式为
，O 元素的化合价从 0 价降低为-2 价，消耗 1mol 转
移的电子数为 4NA；
（4）结合题中信息，CeO2 在酸性条件下将 H2O2 氧化生成 Ce2(SO4)3，同时生成氧气，Ce2
1
(SO4)3 在碱性条件下被氧气氧化生成 Ce(OH)4，故判断 CeO2、Ce(OH)4、O2 氧化性由强到弱的
顺序是 CeO2＞O2＞Ce(OH)4；
（5）
根据图示可知反应①为 CO 和 CeO2 反应生成 Ce2O3 和 CO2，化学方程式为：CO
+2CeO2=Ce2O3+CO2，反应中 C 元素由+2 价升高为+4 价，Ce 元素由+4 价降为+3 价，转移电
子数最小公倍数为 2，用单线桥表示电子转移的方向与数目为
。
16. (每空 2 分，共 14 分）
【答案】(1)Fe2+
(2)
(3)
(4)
(5)
（6）Na2SO4
(7)稀硫酸或硫酸氢钠等。
【详解】（1）Fe2+在溶液中为绿色，该题为无色溶液，故 Fe2+一定不存在，故答案为 Fe2+；
（2）可能存在的金属阳离子里能与烧碱（NaOH）反应生成白色沉淀的只有 Mg2+，有关离
子方程式为 ，故答案为 ；
（3）根据“取少量原溶液，加入过量 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入
过量的稀硝酸，沉淀不消失”可推断溶液中一定存在 ，一定不存在 ，有 则不存
在 Ba2+；根据“取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸”
可推断溶液中一定存在 Cl-；所以溶液中一定存在的阴离子有 Cl-和 ；又由(2)知原溶液中
一定有 Mg2+，且题干说所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存在 Na＋
离子，一定不存在 。综上所述，原溶液中一定存在的离子有 ，一
2
定不存在 Ba2+，Fe2+， ， 。故答案为 ；
（4）向 Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液是 Ba2+与 会结合生成 BaSO4 白色沉淀，电导率
减小，一开始 NaHSO4 溶液少量，将不足的定为 1，则 0~t1 反应的离子方程式为：
；
（5）当 Ba(OH)2 溶液中的 Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即 b 点，由化学方程式
可知，b 点溶液中溶质为 NaOH，继续滴加 NaHSO4
溶液则是 NaHSO4 与 NaOH 的反应，所以 b、c 点之间发生的离子反应为： ；
故答案为 。
17. (每空 2 分，共 16 分）
【答案】(1) KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe+4H2O(g) Fe3o4+4H2
(3) Cl2 或 H2O2
(4) 不变红
(5)
(6)2mol/L
【分析】根据转化流程图可知：白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀 F，说明 F 为 Fe(OH)3、
E 为 Fe(OH)2；Fe(OH)3 和盐酸反应生成 G 溶液为 FeCl3 溶液，说明 G 为 FeCl3；A 与 FeCl3 反应
产生 B，B 与 C 溶液反应产生 Fe(OH)2，则 A 是 Fe，B 是 FeCl2，气体是 H2；B 溶液与 C 溶液
反应产生 Fe(OH)2 和 D 溶液，D 中加入 AgNO3 和稀 HNO3，产生白色沉淀 H 是 AgCl；溶液焰
色反应(透过蓝色钴玻璃观察)显紫色，说明该溶液含有 K+，故 C 为 KOH，D 为 KCl。
【详解】（1）由分析可知，D 为 KCl；
（2）E 为 Fe(OH)2，F 为 Fe(OH)3，Fe(OH)2 不稳定，容易被空气中的 O2 氧化产生 Fe(OH)3，由
E→F 反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）向 FeCl3 溶液加入 Fe，化学方程式为 ；向反应后的溶液中滴加 KSCN
溶液，当观察到溶液不变红，FeCl3 说明完全转化为 FeCl2。
（5）FeCl3 溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式： 。
3
18. .(每空 2 分，共 16 分）
【答案】(1)
(2) 将 SO3 与水蒸气冷凝制得硫酸 SO2
(3)将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，以免拆卸装置时泄漏污染空气
(4)隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验
(5) 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ； ②③④
(6)1.25
【分析】由实验装置图可知，装置 A 中反应的化学方程式：
，在装置 B 中 SO3 与 H2O 冷凝得到硫酸溶液，
装置 C 验证 SO2 与钡盐的反应，C 装置之后用氢氧化钠溶液吸收尾气 SO2，防止空气污染。
【详解】（1）已知“青矾”是指 FeSO4 7H2O ，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混
合物，故反应方程式为：
（2）由图知，装置 B 置于冰水中，其目的为将 SO3 与水蒸气冷凝制得硫酸，得到 SO2 气体，
防止对 SO2 性质的探究造成干扰；
（3）SO2 气体为污染性气体，实验结束后，打开活塞 K1，再通入一段时间 N2，可将装置中
残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，以免拆卸装置时泄漏污染空气；
（4）装置 C 用于验证 SO2 与钡盐不反应，若有氧气存在，则会生成硫酸钡沉淀，食用油的
密度小于水，浮在水表面，可隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验；
（5）①SO2 通入硝酸钡溶液中，溶液酸性增大，pH 更小，硝酸根将二氧化硫氧化为硫酸根，
硝酸根被还原为 NO，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以反应的离子方程式为：
或
；
②在实验①中无氧化剂，无法将 SO2 氧化为硫酸根，故无法生成硫酸钡沉淀；
在实验②中含有氧气，可将 SO2 氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀；
在实验③中 SO2 通入硝酸钡溶液中，溶液酸性增大，pH 更小，硝酸根将二氧化硫氧化为硫
酸根，硝酸根被还原为 NO，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀；
在实验④中既有氧气又有硝酸根，都可将二氧化硫氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀；
故选②③④。
4

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