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九年级化学上学期期末模拟卷01
一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．西汉彩绘雁鱼青铜缸灯，使用时涉及化学变化的是
A．雁体与雁颈一子母口相接
B．转动曲鋬控制灯罩开口大小
C．燃烧动物油脂照明
D．烟气通过雁颈导入充满清水的雁腹
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展
B．氢气既可作探空气球又可作焊接金属时的保护气
C．等含氮物质均为空气污染物
D．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜
3．试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是
A．连接橡胶塞 B．处理实验废液
C．振荡试管 D．加热试管
4．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。如图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉原子在反应中易失去电子 B．镉元素符号为Cd
C．镉原子的质子数为48 D．一个镉原子的质量为112.4g
5．2024年10月9日，诺贝尔化学奖授予美国生物化学家DavidBaker和英国人工智能科学家DemisHassabis等，以表彰他们在计算蛋白质设计和结构预测方面的贡献。氨基酸是构成蛋白质的基本结构单元，已知某氨基酸分子式为C2H5NO2，下列关于该氨基酸的说法不正确的是
A．相对分子质量为75
B．氢元素质量分数约为7.0%
C．C、H、N、O四种元素质量比为24：5：14：32
D．1个该氨基酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
6．用分子的知识解释下列现象，其中错误的是
A．“桂子花开十里飘香”，说明分子在不断运动
B．打气筒可以将空气压入车胎中，说明分子间有空隙
C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．夏天晾晒衣服比冬天干得快，说明分子运动速率随温度升高而加快
7．工业上用甲和乙在一条条件下通过反应制备丙，根据微观示意图得出的结论错误的是
A．该反应是化合反应
B．甲的化学式为C2H4
C．反应前后原子的种类和数目发生了改变
D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
8．如图装置进行实验。下列说法正确的是
已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。
A．该实验不能验证可燃物燃烧需要 B．该实验能证明可燃物燃烧温度要达到着火点
C．该实验乙中仍未密闭，对环境污染较大 D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要
9．分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是
A．铁生锈、食物腐烂、白磷自燃都是缓慢氧化
B．太阳能，风能、核能是可再生能源
C．氦气、金刚石、铁都是单质
D．汽水、冰水混合物和矿泉水都是混合物
10．化学学习需要化学思维去认识和理解物质世界。下列选项不正确的是
A．变化与守恒：化学方程式为，推测X的化学式为
B．模型与推理：阴离子是带负电荷的微观粒子，带负电荷的微观粒子一定是阴离子
C．宏观与微观：和虽然元素组成相同，但性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：制取氢气时，用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加试剂的速率
11．对比思想是化学实验中常用的思维方法，下列方案不能达到实验目的的是
A．鉴别氮气和二氧化碳 B．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响
C．证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 D．探究温度对分子运动速率的影响
12．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾 B．用过氧化氢溶液制取氧气
C．通电分解水 D．在密闭容器中加热铜粉
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共28分）
13．（5分）阅读下列科普知识：
随着时代发展，人们家庭中使用的燃料也在悄然发生变化，燃料的变革经历了从木柴、油、化石燃料等传统燃料逐渐改变为更加环保的新能源；从上世纪五六十年代烧柴，80年代烧蜂窝煤，90年代大多数家庭用上了罐装燃气，到现在越来越多的家庭用上了管道燃气。家庭燃料经过了一次次的变革，体现了习主席“绿水青山就是金山银山”的生态发展理念，推动形成绿色发展方式和生活方式。
木柴是由碳、氢、氧、氮四种基本元素组成，此外还含有少量和微量的矿质元素。主要成分是纤维素、半纤维素和木质素。木材的着火点低于煤，各种木材成分不一样，各成分的含量不一样，所以着火点也不固定，范围为。柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图1所示。
蜂窝煤是一名叫王月山的伙夫发明的，他观察到灶里的煤火燃烧不旺时，只要找根铁棍一拨，火苗就会从拨开的洞眼窜出，火一下就旺起来了。后来，他用煤粉做煤球、煤饼时，有意在上面均匀地戳几个通孔，不仅火烧得旺，而且节省燃料。
灌装燃气一般为液化石油气，它是石油化工的一种产品，主要成分为丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，经加压压缩成液态灌装在钢瓶中。使用时气态液化石油气经减压器减压后送至燃具。
大连最早使用的管道燃气为煤气，“西气东输”是我国距离最长、口径最大的天然气输气管道，西起塔里木盆地的轮南，东至上海，2021年以后我市大部分地区陆续使用上了天然气，家庭天然气的使用有效改善了大气环境，提高了人民生活品质。
现今新能源的开发和利用可以解决化石能源面临的危机问题，并在一定程度上减少了对环境的污染同时，在使用各种燃料的过程中，要注意合理使用、节约资源的原则，以最大限度地减少对环境的影响，实现可持续发展。
回答下列问题：
(1)天然气的主要成分是甲烷，它完全燃烧的化学方程式为 。
(2)①从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是 ；
②图1中柴火灶通风口的作用是 ；
③柴火灶烟囱安装的时候，烟囱出烟口朝上（如图1），这种方法排烟顺畅，理由是 。
14．（6分）请实验室常用下列装置来制取气体：
(1)写出图中标有序号①的仪器名称： 。
(2)实验室用装置A制取氧气的一点不足之处 。
(3)实验室选用B装置制取氧气的化学方程式 ；若将B装置的长颈漏斗换成分液漏斗，则对比原装置，新装置的显著优点是 。
(4)若用F和G收集并测量二氧化碳时装置接口顺序为发生装置→ →d。15．（6分）兴趣小组同学在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下：
(1)操作a的名称是 。
(2)操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是 ，其在操作b中的作用是 。
(3)写出流程中固体的成分是 （写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式 。
16．（6+3分）某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与：
【进行实验】室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。
(1)写出石灰石与盐酸反应的化学方程式 。
(2)按如图装置进行实验，开始时，应将20mL稀盐酸 （选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
【处理数据】实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 石灰石固体形状（均取1g） 二氧化碳体积（mL）（均收集前30s的气体）
a 4% 颗粒 64.0
b 4% 块状 40.4
c 6% 颗粒 98.2
d 6% 块状 65.3
(3)从上述实验数据可以得出：
①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是 （写一组），由此可得到的结论： 。
②石灰石颗粒大小对反应速率的影响的结论： 。
【拓展延伸】实验测得二氧化碳体积与对应时间的一组数据如下表：（每间隔4s读取体积）
时间/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40
体积/mL 16.0 22.2 29.4 39.3 50.4 57.6 62.0 64.7 66.0 66.0
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(4)根据以上实验过程和数据综合分析：
①到20s后反应速率逐渐变 ，其主要原因是 。
②在如图坐标中，绘画“注射器示数与反应生成CO2的时间”的关系。
17．（5分）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，进入大气后可形成硫酸型酸雨。为减少大气污染，火力发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理用化学方程式表示为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X。
(1)该反应原理中物质X的化学式为 。
(2)若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少kg才能将其完全吸收(写出解题过程，计算结果保留一位小数)？
答案和解析
一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．西汉彩绘雁鱼青铜缸灯，使用时涉及化学变化的是
A．雁体与雁颈一子母口相接
B．转动曲鋬控制灯罩开口大小
C．燃烧动物油脂照明
D．烟气通过雁颈导入充满清水的雁腹
【答案】C
【详解】A、雁体与雁颈一子母口相接，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、转动曲鋬控制灯罩开口大小，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、燃烧动物油脂照明，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、烟气通过雁颈导入充满清水的雁腹，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展
B．氢气既可作探空气球又可作焊接金属时的保护气
C．等含氮物质均为空气污染物
D．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜
【答案】D
【详解】A、化石燃料的直接利用不能减少二氧化碳的排放，不属于低碳，故选项说法错误；
B、氢气化学性质活泼，易燃易爆不能做焊接金属时的保护气；氦气的密度小、化学性质很不活泼，可充填探空气球，也可做焊接金属时的保护气，故选项说法错误；
C、氮气是空气的成份之一，不是空气污染物，故选项说法错误；
D、干冰升华要吸收大量的热，故可作制冷剂，故选项说法正确；
故选：D。
3．试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是
A．连接橡胶塞 B．处理实验废液
C．振荡试管 D．加热试管
【答案】D
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故A错误；
B、处理废液，不能直接倒入下水道，以免腐蚀下水道，应倒入废液缸内，故B错误；
C、振荡试管应左右振荡，不可上下振荡，否则容易导致液体溅出，故C错误；
D、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，大拇指不能按在试管夹短柄上，先预热再固定加热，故D正确。
故选D。
4．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。如图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉原子在反应中易失去电子 B．镉元素符号为Cd
C．镉原子的质子数为48 D．一个镉原子的质量为112.4g
【答案】D
【详解】A、由图可知，镉原子最外层电子数为2，在反应中易失去电子，选项正确；
B、元素信息图右上角的符号为元素符号，由图可知，镉元素符号为Cd，选项正确；
C、元素信息图左上角的数字为元素的原子序数，原子序数等于原子的质子数，由图可知，镉元素的原子序数为48，则镉原子的质子数也为48，选项正确；
D、元素信息图最下方的数字是原子的相对原子质量，由图可知，一个镉原子的质量为112.4，选项错误，故选D。
5．2024年10月9日，诺贝尔化学奖授予美国生物化学家DavidBaker和英国人工智能科学家DemisHassabis等，以表彰他们在计算蛋白质设计和结构预测方面的贡献。氨基酸是构成蛋白质的基本结构单元，已知某氨基酸分子式为C2H5NO2，下列关于该氨基酸的说法不正确的是
A．相对分子质量为75
B．氢元素质量分数约为7.0%
C．C、H、N、O四种元素质量比为24：5：14：32
D．1个该氨基酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
【答案】B
【详解】A、氨基酸的相对分子质量为12×2+1×5+14+16×2=75，该选项说法正确；
B、氨基酸中氢元素的质量分数约为，该选项说法不正确；
C、氨基酸中C、H、N、O四种元素质量比为（12×2）：（1×5）：14：（16×2）=24：5：14：32，该选项说法正确；
D、由化学式可知，1个该氨基酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，该选项说法正确。
故选B。
6．用分子的知识解释下列现象，其中错误的是
A．“桂子花开十里飘香”，说明分子在不断运动
B．打气筒可以将空气压入车胎中，说明分子间有空隙
C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．夏天晾晒衣服比冬天干得快，说明分子运动速率随温度升高而加快
【答案】C
【详解】A、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；
B、空气能被压缩，是因为分子间有间隔，该选项解释正确；
C、水沸腾时，掀起壶盖，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，分子大小不变，该选项解释不正确；
D、夏天晾晒衣服比冬天干得快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确。
故选C。
7．工业上用甲和乙在一条条件下通过反应制备丙，根据微观示意图得出的结论错误的是
A．该反应是化合反应
B．甲的化学式为C2H4
C．反应前后原子的种类和数目发生了改变
D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
【答案】C
【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，甲为乙烯，其化学式为C2H4，说法正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，说法错误，符合题意；
D、由分析可知，甲为乙烯、乙为水，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8．如图装置进行实验。下列说法正确的是
已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。
A．该实验不能验证可燃物燃烧需要 B．该实验能证明可燃物燃烧温度要达到着火点
C．该实验乙中仍未密闭，对环境污染较大 D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要
【答案】B
【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，错误；
B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，正确；
C、乙中白磷在水中燃烧，生成的五氧化二磷被水吸收，不会造成污染，错误；
D、红磷着火点为240℃，水的温度无法达到红磷着火点，所以不能验证可燃物燃烧需要氧气，错误；
故选B。
9．分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是
A．铁生锈、食物腐烂、白磷自燃都是缓慢氧化
B．太阳能，风能、核能是可再生能源
C．氦气、金刚石、铁都是单质
D．汽水、冰水混合物和矿泉水都是混合物
【答案】C
【详解】A、铁生锈、食物腐烂过程比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化，但白磷自燃属于剧烈的氧化反应，该选项分类不正确；
B、太阳能，风能是可再生能源，但核能是不可再生能源，该选项分类不正确；
C、氦气、金刚石（碳单质）、铁均只有一种元素组成的纯净物，属于单质，该选项分类正确；
D、汽水、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，该选项分类不正确。
故选C。
10．化学学习需要化学思维去认识和理解物质世界。下列选项不正确的是
A．变化与守恒：化学方程式为，推测X的化学式为
B．模型与推理：阴离子是带负电荷的微观粒子，带负电荷的微观粒子一定是阴离子
C．宏观与微观：和虽然元素组成相同，但性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：制取氢气时，用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加试剂的速率
【答案】B
【详解】A、依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、H、O原子的个数分别为0、14，反应后C、H、O原子的个数分别为4、12、14，则2X中含有4个碳原子、2个氢原子，推测X的化学式为，故A正确；
B、阴离子是带负电荷的微观粒子，但带负电荷的微观粒子不一定是阴离子，也可能是电子，故B错误；
C、一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但是二者的分子构成不同，性质不同，故C正确；
D、制取氢气时，用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加液体试剂的速率，从而控制反应速率，故D正确；
故选B。
11．对比思想是化学实验中常用的思维方法，下列方案不能达到实验目的的是
A．鉴别氮气和二氧化碳 B．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响
C．证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 D．探究温度对分子运动速率的影响
【答案】A
【详解】A、图中实验，氮气和二氧化碳均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项方案不能达到实验目的。
B、图中实验，除有无催化剂外，其它条件都均相同，可探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，故选项方案能达到实验目的。
C、图中实验，由木炭粉在空气中、氧气中燃烧的现象，可证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故选项方案能达到实验目的。
D、图中实验，除温度不同外，其它条件都均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，故选项方案能达到实验目的。
故选：A。
12．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾 B．用过氧化氢溶液制取氧气
C．通电分解水 D．在密闭容器中加热铜粉
【答案】A
【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钾元素的质量不变，由于生成了气体，故固体的质量减小，故固体中钾元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
B、用过氧化氢溶液制取氧气，有二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意；
C、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比为2:1，不符合题意；
D、在密闭容器中加热铜粉，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选A。
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共28分）
13．（5分）阅读下列科普知识：
随着时代发展，人们家庭中使用的燃料也在悄然发生变化，燃料的变革经历了从木柴、油、化石燃料等传统燃料逐渐改变为更加环保的新能源；从上世纪五六十年代烧柴，80年代烧蜂窝煤，90年代大多数家庭用上了罐装燃气，到现在越来越多的家庭用上了管道燃气。家庭燃料经过了一次次的变革，体现了习主席“绿水青山就是金山银山”的生态发展理念，推动形成绿色发展方式和生活方式。
木柴是由碳、氢、氧、氮四种基本元素组成，此外还含有少量和微量的矿质元素。主要成分是纤维素、半纤维素和木质素。木材的着火点低于煤，各种木材成分不一样，各成分的含量不一样，所以着火点也不固定，范围为。柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图1所示。
蜂窝煤是一名叫王月山的伙夫发明的，他观察到灶里的煤火燃烧不旺时，只要找根铁棍一拨，火苗就会从拨开的洞眼窜出，火一下就旺起来了。后来，他用煤粉做煤球、煤饼时，有意在上面均匀地戳几个通孔，不仅火烧得旺，而且节省燃料。
灌装燃气一般为液化石油气，它是石油化工的一种产品，主要成分为丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，经加压压缩成液态灌装在钢瓶中。使用时气态液化石油气经减压器减压后送至燃具。
大连最早使用的管道燃气为煤气，“西气东输”是我国距离最长、口径最大的天然气输气管道，西起塔里木盆地的轮南，东至上海，2021年以后我市大部分地区陆续使用上了天然气，家庭天然气的使用有效改善了大气环境，提高了人民生活品质。
现今新能源的开发和利用可以解决化石能源面临的危机问题，并在一定程度上减少了对环境的污染同时，在使用各种燃料的过程中，要注意合理使用、节约资源的原则，以最大限度地减少对环境的影响，实现可持续发展。
回答下列问题：
(1)天然气的主要成分是甲烷，它完全燃烧的化学方程式为 。
(2)①从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是 ；
②图1中柴火灶通风口的作用是 ；
③柴火灶烟囱安装的时候，烟囱出烟口朝上（如图1），这种方法排烟顺畅，理由是 。
【答案】(1) CH4+2O2CO2+2H2O
(2) 木材的着火点比煤低 提供充足的氧气 燃烧放热，气体受热膨胀，密度变小，热空气向上
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等。
（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）①燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是木材的着火点比煤低；
②图1中柴火灶通风口可使空气充分对流，提供充足的氧气，促进燃烧；
③由于燃烧放热，气体受热膨胀，密度变小，热空气向上，所以柴火灶烟囱安装的时候，烟囱出烟口朝上可以排烟顺畅；
14．（6分）请实验室常用下列装置来制取气体：
(1)写出图中标有序号①的仪器名称： 。
(2)实验室用装置A制取氧气的一点不足之处 。
(3)实验室选用B装置制取氧气的化学方程式 ；若将B装置的长颈漏斗换成分液漏斗，则对比原装置，新装置的显著优点是 。
(4)若用F和G收集并测量二氧化碳时装置接口顺序为发生装置→ →d。
【答案】(1)导管
(2)试管口应略向下倾斜
(3) 可控制反应速率
(4) c→b
【详解】（1）据图可知，仪器①是导管；
（2）固体加热装置容易产生冷凝水，若回流会造成试管炸裂，因此需要试管口略向下倾斜；
（3）B装置为固液常温型装置，选用过氧化氢和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；若将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗，其优点是：可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（4）二氧化碳从短口进气，将水从长口排出，因此连接顺序为发生装置接c接b接d。
15．（6分）兴趣小组同学在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下：
(1)操作a的名称是 。
(2)操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是 ，其在操作b中的作用是 。
(3)写出流程中固体的成分是 （写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式 。
【答案】(1)过滤
(2) 玻璃棒 引流
(3) Cu、Fe
【详解】（1）操作a后得到固体和液体，实现了固液分离，故操作a的名称为过滤；
（2）操作a、b得到固体和液体，确定操作a、b均为过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；操作c得到晶体，确定操作C为蒸发，蒸发用到的玻璃仪器有酒精等、玻璃棒，故操作操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
其中操作b(过滤)中玻璃棒的作用是引流；
（3）由流程图可知，废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）最终得到得到固体铜和硫酸亚铁，除去了硫酸铜，可推知加入过量的A为铁，废液中加入A发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
固体成分为生成的铜和过量的铁，即Cu、Fe；
反应的化学方程式为。
16．（6+3分）某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与：
【进行实验】室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。
(1)写出石灰石与盐酸反应的化学方程式 。
(2)按如图装置进行实验，开始时，应将20mL稀盐酸 （选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
【处理数据】实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 石灰石固体形状（均取1g） 二氧化碳体积（mL）（均收集前30s的气体）
a 4% 颗粒 64.0
b 4% 块状 40.4
c 6% 颗粒 98.2
d 6% 块状 65.3
(3)从上述实验数据可以得出：
①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是 （写一组），由此可得到的结论： 。
②石灰石颗粒大小对反应速率的影响的结论： 。
【拓展延伸】实验测得二氧化碳体积与对应时间的一组数据如下表：（每间隔4s读取体积）
时间/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40
体积/mL 16.0 22.2 29.4 39.3 50.4 57.6 62.0 64.7 66.0 66.0
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(4)根据以上实验过程和数据综合分析：
①到20s后反应速率逐渐变 ，其主要原因是 。
②在如图坐标中，绘画“注射器示数与反应生成CO2的时间”的关系。
【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)快速
(3) ac 其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快 其他条件相同时，石灰石颗粒越大，反应的速率越慢
(4) 慢 盐酸浓度减小
【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）开始实验时，盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体，会使装置内的压强增大，所以应将20mL的稀盐酸快速的推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中；
（3）①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，要求只有盐酸的浓度不同，其他条件相同，a和c(或b和d) 都只有盐酸的浓度不同，其它影响反应速率的因素都相同，可比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响；
②对比实验a、b，盐酸的浓度相同，石灰石固体形状不同，前30s收集到气体的体积a>b，说明石灰石颗粒越大，反应的速率越慢；
（4）①分析数据知，到20 s后反应速率逐渐变慢 ，原因是随着反应的不断进行，溶液中的溶质越来越少，盐酸中溶质的质量分数逐渐减小，使反应物接触不充分，反应速率就慢了；
②根据表格中数据，描点画图，如图 。
17．（5分）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，进入大气后可形成硫酸型酸雨。为减少大气污染，火力发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理用化学方程式表示为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X。
(1)该反应原理中物质X的化学式为 。
(2)若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少kg才能将其完全吸收(写出解题过程，计算结果保留一位小数)？
【答案】(1)CO2
(2)解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x
x≈2．8kg
答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、2、12、2，生成物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、0、8、2，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2；
（2）见答案。
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