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九年级化学上学期期末模拟卷02
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．空气中体积分数约占78％的气体是
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体
2．下列物质的性质，属于化学性质的是
A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．沸点
3．下列气体能供给人和动植物呼吸的是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
4．下列物质属于纯净物的是
A．豆浆 B．牛奶 C．蒸馏水 D．鲜榨果汁
5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
A．一氧化碳 B．酒精 C．铁丝 D．红磷
6．下列气体中不属于空气污染物的是
A．SO2 B．NO2 C．CO D．CO2
7．加碘食盐中的“碘”指的是
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
8．下列元素符号书写不正确的是
A．钠Na B．氯Cl C．铜Cu D．锌ZN
9．高原旅游时常携带便携式氧气瓶，1L瓶内可压入10L氧气，原因是
A．分子间有间隔 B．分子体积很小
C．分子在不停地运动 D．分子质量很小
10．下列CO2的用途主要利用其物理性质的是
A．光合作用 B．灭火 C．制碳酸钙 D．干冰作制冷剂
11．第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是（ ）
A．阿伏伽德罗 B．道尔顿
C．门捷列夫 D．拉瓦锡
12．下列物质中，属于氧化物的是
A．氧气O2 B．水H2O C．碳酸钙CaCO3 D．高锰酸钾KMnO4
13．下列说法不合理的是
A．1L水和1L酒精混合后体积小于2L，是由于分子之间有间隔
B．6000L氧气被压缩装入40L钢瓶中，是由于氧气分子之间间隔变小
C．花园中能闻到花香，是由于分子永不停息地做无规则运动
D．氧气在放电条件下生成臭氧()的过程中没有生成新的分子
14．荧光灯内的涂层用到了钨酸钙（CaWO4），元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法正确的是
A．钨原子的质子数为74 B．钨的相对原子质量为183.8g
C．CaWO4属于单质 D．CaWO4中只有一种金属元素
15．下列物质含有氢分子的是
A．H2 B．H2O2 C．H2SO4 D．N2H4
16．下列符号中，表示2个氮分子的是
A．2N2 B．2N C．N2 D．2N2O
17．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．量取液体
C．加热液体 D．取粉末状固体
18．下列关于物质用途的说法不正确的是
A．氢气用作清洁燃料 B．干冰用于人工降雨
C．氧气用于食品防腐 D．氮气用于充填灯泡
19．六氟化硫（SF6）是常见的温室气体。下列关于SF6的说法不正确的是
A．由两种元素组成
B．1个六氟化硫分子由7个原子构成
C．相对分子质量为146g
D．氟元素的质量分数计算式为
20．利用氢氟酸（HF）蚀刻玻璃，发生的化学方程式为：SiO2+4HFX↑+2H2O，物质X为
A．SiO B．SiF4 C．SiF D．F2
21．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是
A．稀有气体化学性质不活泼，用作焊接金属的保护气
B．氧气有可燃性，用于火箭推进剂
C．石墨具有导电性，用于制铅笔芯
D．金刚石无色透明，用于切割玻璃
22．下列有关氧气的化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
23．下列关于的说法不正确的是
A．该反应是化合反应
B．表示氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢
C．参加反应的H2与生成的HCl的分子个数比为1：1
D．表示每2份质量的H2与71份质量的Cl2完全反应，生成73份质量的HCl
24．梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后元素种类不变
B．反应前后分子个数不变
C．a分子中C、H原子个数比为1:4
D．反应生成c、d的质量比为 22:9
25．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中，不正确的是
A．实验时红磷一定过量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题
26．国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用。
(1)固体二氧化碳俗称 ，能用作制冷剂的原理是 。
(2)再举出生活中减少碳排放的一个实例： 。
27．生活处处有化学。
(1)氮气可用于食品防腐，是因为氮气的化学性质 。
(2)蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是 。
(3)利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法正确的是 。
A．小容器中的水为淡水
B．获得淡水的速度与温度有关
(4)秋冬季节园林工人用石灰浆[主要成分]粉刷树干。与CO2反应的化学方程式为 。
28．中华民族的飞天梦延续千年。
(1)万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（主要成分为硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药的主要成分中，属于化合物的是 （填名称）。
(2)卫星发射：1970年发射的“东方红一号”卫星用到铝合金材料。配平工业制取铝的化学方程式：
(3)嫦娥探月：2020年“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中铁元素的化合价为+2价，则钛元素的化合价为 。
(4)长驻天宫：我国航天员长期驻扎中国空间站执行科研任务。下列是空间站环境控制与生命保障系统涉及的物质，其中不可能用于氧气再生的是 （填序号）。
a．CO2 b．CH4 c．H2O
29．阅读下面科普短文。
柔性屏幕具有轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等特点，被广泛应用于曲面屏电视、折叠屏手机等电子产品。
常见的柔性屏幕主要由涂层和柔性基板组成。其中，聚酰亚胺薄膜是柔性基板的常见材料，它可由二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）合成制备，具有良好的耐热性、尺寸稳定性等。
为进一步提升薄膜的性能，科研人员在制备聚酰亚胺薄膜时加入了不同配比的试剂，分别测试了薄膜的耐热性和不同温度下的尺寸稳定性，结果见表1和图1。表1中当玻璃化转化温度大于450℃时，薄膜时热性优异；图1中尺寸变化越大，薄膜尺寸稳定性越差。
表1不同试剂配比及其对薄膜耐热性的影响
试剂配比序号 试剂1配比/% 试剂2配比% 玻璃化转化温度/℃
① 100 0 408
② 80 20 419
③ 60 40 446
④ 50 50 >450
⑤ 40 60 >450
⑥ 20 80 >450
⑦ 0 100 >450
我国科学家表示，柔性屏幕还可用于裸眼3D显示器、可穿戴设备等多种电子产品。
依据文章内容回答下列问题。
(1)C10H2O6中碳、氧原子的个数比为 。
(2)柔性屏幕具有的特点： （答1条即可）。
(3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①聚酰亚胺薄膜具有良好的耐热性和尺寸稳定性。 。
②在耐热性的测试实验中，每组实验都加入了两种试剂。 。
(4)由图1可知，350℃时，薄膜尺寸缩小的实验组有 （填序号）。
(5)综合图表分析，在实验研究范围内，⑤是最佳试剂配比的理由是 。
30．中科院大连化物所研发了二氧化碳加氢制汽油的新型储能技术，其主要工艺流程如下：
(1)电解池中，发生的反应属于基本反应类型中的 。
(2)整个流程中，只发生物理变化的设备有 。
(3)关于该技术的说法正确的是 （填序号）。
A．可捕集CO2缓解温室效应
B．可生产不含硫元素的汽油
C．能量的转化形式：风能、光能→电能→化学能
31．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇的主要工艺流程如下图。
(1)变换炉中发生反应：，化合价发生变化的元素是 。
(2)吸收塔中被吸收的物质是 。
(3)合成塔中发生化合反应，其反应的微观示意图如下，在方框内画出微粒图示。
(4)甲醇中的碳元素来自于原料中的 。
32．下图是的制取和性质实验。
(1)实验1，仪器a的名称是 ，制取的化学方程式为 。
(2)实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、 、生成黑色固体。
33．用下图电解水实验研究水的组成。
(1)经检验a管中产生，由此得出关于水的组成的推论是 。
(2)用带火星木条检验b管中气体为的现象是 。
34．用下图实验研究质量守恒定律。
(1)实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，能够验证质量守恒定律成立的现象是 。
(2)实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体（CuO），则固体质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)实验3中，已知：，观察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因： 。
35．用下图装置进行实验。
(1)实验1，将浓氨水滴入a管中，b中溶液变红，从微观角度解释上述现象： 。
(2)实验2，验证可燃物燃烧的条件。资料：白磷着火点为40℃。
①对比d中通入氧气前后的现象，由此得出可燃物燃烧的条件是 。
②d中热水的作用是 。
③该实验还可以验证可燃物燃烧的另一个条件，c中X、Y分别是 。
36．根据下图所示实验回答问题。
已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
(1)实验1，a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，结论是 。
(2)实验1，能验证可燃物燃烧需要与接触的现象是 。
(3)实验2，在250mL集气瓶中加入50mL水，用红热的玻璃棒引燃红磷，待装置冷却后，测得集气瓶中水的体积为91mL，则空气中氧气的含量为 (写出计算式即可)。
(4)实验2，集气瓶中加入50mL水的作用是 。
37．活性炭常用于净水。以开心果壳为原料可以制备活性炭，使用后的活性炭通过再生处理能够恢复一定的吸附性。
【查阅资料】
活性炭对亚甲基蓝和碘的吸附量可以衡量其吸附效果，吸附量越高，吸附效果越好。
I.制备开心果壳活性炭，流程如下图：
【解释与结论】
(1)炭化和活化过程均发生了化学变化。
①炭化过程，用N2作为保护气，利用N2的主要性质是 。
②活化过程，需将炭化得到的炭粉和加入的活化剂充分研磨，其目的是 。
(2)过筛的目的是除去 （填“大于”或“小于”）筛子网眼直径的颗粒。
Ⅱ.探究影响开心果壳活性炭吸附效果的因素
【进行实验】室温下，称取2mg开心果壳活性炭置于250mL锥形瓶中，加入100mL一定浓度的亚甲基蓝溶液，密封，吸附一定时间，过滤后测定吸附量。结果如下表：
序号 亚甲基蓝初始浓度/mg L-1 吸附时间/min 吸附量/mg g-1
① 100 30 133.9
② 150 30 148.5
③ 200 30 149.8
④ 200 50 183.8
⑤ 200 70 204.2
⑥ 250 30 150.6
⑦ 300 30 209.5
【解释与结论】
(3)①②③⑥⑦的目的是 。
(4)下列亚甲基蓝初始浓度范围中，随亚甲基蓝初始浓度增大，活性炭吸附效果变化最大的是 （填序号）。
A．100~150mg L-1 B．150-200mg L-1
C．200~250mg L-1 D．250-300mg L-1
(5)由③④⑤可以得到的结论是 。
Ⅲ.探究使用后的活性炭的再生效果
【进行实验】用三种不同方法将使用后的活性炭进行再生处理，通过测定碘吸附量，比较再生效果。结果如下表：
活性炭种类 未使用的活性炭 使用后的活性炭 再生活性炭
方法1 方法2 方法3
碘吸附量/mg g-1 637 373 611 630 565
【解释与结论】
(6)三种方法中再生效果最好的是 （填序号）。
(7)三种方法都能使活性炭再生，判断的依据是 。
【反思与评价】
(8)继续实验，发现升高温度，开心果壳活性炭的吸附效果增强。补全实验方案：称取2mg开心果壳活性炭置于250mL锥形瓶中， 。
38．火力发电厂的烟气中含有大量氮氧化物，排放前需进行处理，主要反应之一为。若吸收23kgNO2，计算生成N2的质量 （写出过程及结果）
答案和解析
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．空气中体积分数约占78％的气体是
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体
【答案】B
【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2．下列物质的性质，属于化学性质的是
A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．沸点
【答案】C
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸碱性等。
【详解】A、颜色不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；
B、密度不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；
C、可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C正确；
D、沸点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错。
故选C。
【点睛】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
3．下列气体能供给人和动植物呼吸的是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
【详解】氧气能供给人和动植物呼吸，氮气、稀有气体、二氧化碳都不能供给呼吸，故选B。
4．下列物质属于纯净物的是
A．豆浆 B．牛奶 C．蒸馏水 D．鲜榨果汁
【答案】C
【详解】A、豆浆中含有蛋白质、油脂等物质，属于混合物，故错误；
B、牛奶中含有蛋白质、油脂等物质，属于混合物，故错误；
C、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故正确；
D、鲜榨果汁中含有维生素、水等物质，属于混合物，故错误。
故选C。
5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
A．一氧化碳 B．酒精 C．铁丝 D．红磷
【答案】C
【详解】A、一氧化碳在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，不符合题意；
B、酒精在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意。
故选C。
6．下列气体中不属于空气污染物的是
A．SO2 B．NO2 C．CO D．CO2
【答案】D
【详解】A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
B、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意；
D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意。
故选D。
7．加碘食盐中的“碘”指的是
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
【答案】A
【详解】加碘食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选A。
8．下列元素符号书写不正确的是
A．钠Na B．氯Cl C．铜Cu D．锌ZN
【答案】D
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【详解】A、钠元素的符号为Na，故选项正确；
B、氯元素的符号为Cl，故选项正确；
C、铜元素的符号为Cu，故选项正确；
D、锌元素的符号为Zn，故选项错误。
故选：D。
9．高原旅游时常携带便携式氧气瓶，1L瓶内可压入10L氧气，原因是
A．分子间有间隔 B．分子体积很小
C．分子在不停地运动 D．分子质量很小
【答案】A
【详解】1L瓶内可压入10L氧气，是因为分子之间有间隔，被压缩过程，分子之间间隔变小。
故选A。
10．下列CO2的用途主要利用其物理性质的是
A．光合作用 B．灭火 C．制碳酸钙 D．干冰作制冷剂
【答案】D
【详解】A、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。光合作用过程中二氧化碳和水反应生成有机物和氧气，发生化学变化，利用了二氧化碳的化学性质。A不符合题意；
B、由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳用于灭火，碳密度比空气大是二氧化碳的物理性质，不燃烧也不支持燃烧是二氧化碳的化学性质，所以灭火既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质。B不符合题意；
C、利用二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水来制碳酸钙，该反应中二氧化碳与石灰水发生化学反应，利用了二氧化碳的化学性质。C不符合题意；
D、干冰是固体二氧化碳，由于干冰升华吸热，所以干冰作制冷剂。升华过程没有生成新物质，发生的是物理变化，所以干冰作制冷剂利用了二氧化碳的物理性质。D符合题意。
11．第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是（ ）
A．阿伏伽德罗 B．道尔顿
C．门捷列夫 D．拉瓦锡
【答案】D
【详解】A、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，故A不正确；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不正确；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表， 故C不正确；
D、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具，用定量的方法测定并得出空气的组成，故D正确。故选D。
12．下列物质中，属于氧化物的是
A．氧气O2 B．水H2O C．碳酸钙CaCO3 D．高锰酸钾KMnO4
【答案】B
【详解】A、氧气是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误；
B、水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；
C、碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
D、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
故选：B。
13．下列说法不合理的是
A．1L水和1L酒精混合后体积小于2L，是由于分子之间有间隔
B．6000L氧气被压缩装入40L钢瓶中，是由于氧气分子之间间隔变小
C．花园中能闻到花香，是由于分子永不停息地做无规则运动
D．氧气在放电条件下生成臭氧()的过程中没有生成新的分子
【答案】D
【详解】A、1L水和1L酒精混合后体积小于2L，是由于分子之间有间隔，选项正确；
B、6000L氧气被压缩装入40L钢瓶中，是由于氧气分子被压缩后，分子之间间隔变小，选项正确；
C、花园中能闻到花香，是由于分子永不停息地做无规则运动，选项正确；
D、氧气（O2）在放电条件下生成臭氧()的过程中生成了新物质，产生新的分子，选项错误。
故选D
14．荧光灯内的涂层用到了钨酸钙（CaWO4），元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法正确的是
A．钨原子的质子数为74 B．钨的相对原子质量为183.8g
C．CaWO4属于单质 D．CaWO4中只有一种金属元素
【答案】A
【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则钨原子的质子数为74，该选项说法正确；
B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
C、CaWO4是由钙、钨、氧三种元素组成，不属于单质，该选项说法不正确；
D、钙、钨属于金属元素，则CaWO4中含有两种金属元素，该选项说法不正确。
故选A。
15．下列物质含有氢分子的是
A．H2 B．H2O2 C．H2SO4 D．N2H4
【答案】A
【详解】A、H2是由氢分子构成的，故选项正确；
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子，故选项错误；
C、H2SO4是由硫酸分子构成的，不含氢分子，故选项错误；
D、N2H4是由N2H4分子构成的，不含氢分子，故选项错误。
故选A。
16．下列符号中，表示2个氮分子的是
A．2N2 B．2N C．N2 D．2N2O
【答案】A
【详解】分子用化学式来表示，在化学式前加上数字表示分子的个数，故2个氮分子表示为2N2，则A选项正确；
故答案为A。
17．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．量取液体
C．加热液体 D．取粉末状固体
【答案】D
【详解】A、点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免失火，不符合题意；
B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
C、用试管给液体加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，不符合题意；
D、粉末状固体取用，把粉末状固体倒到纸槽上，试管平拿，然后把纸槽慢慢送到试管底部，再竖起试管，拿出纸槽，符合题意。
故选：D。
18．下列关于物质用途的说法不正确的是
A．氢气用作清洁燃料 B．干冰用于人工降雨 C．氧气用于食品防腐 D．氮气用于充填灯泡
【答案】C
【详解】A、氢气燃烧的产物是水，无污染，发热量高，可用作清洁燃料，不符合题意；
B、干冰升华时吸热，因此可用于人工降雨，不符合题意；
C、氧气的化学性质活泼，不能用于食品防腐，符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，可用于充填灯泡，不符合题意。
故选C。
19．六氟化硫（SF6）是常见的温室气体。下列关于SF6的说法不正确的是
A．由两种元素组成 B．1个六氟化硫分子由7个原子构成
C．相对分子质量为146g D．氟元素的质量分数计算式为
【答案】C
【详解】A、物质是由元素组成的，六氟化硫是由硫、氟两种元素组成，说法正确；
B、分子是由原子构成的，1个六氟化硫分子由7个原子构成，说法正确；
C、六氟化硫相对分子质量= ，相对分子质量单位是“1”，一般省略不写，说法错误；
D、六氟化硫中氟元素的质量分数计算式=，说法正确；
答案：C。
20．利用氢氟酸（HF）蚀刻玻璃，发生的化学方程式为：SiO2 +4HFX↑+2H2O，物质X为
A．SiO B．SiF4 C．SiF D．F2
【答案】B
【详解】反应前含有1个硅原子，2个氧原子，4个氢原子和4个氟原子，反应后目前有4个氢原子和2个氧原子，所以还应有1个硅原子，4个氟原子，因此X为四氟化硅，化学式为SiF4，故选B。
21．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是
A．稀有气体化学性质不活泼，用作焊接金属的保护气
B．氧气有可燃性，用于火箭推进剂
C．石墨具有导电性，用于制铅笔芯
D．金刚石无色透明，用于切割玻璃
【答案】A
【详解】A、稀有气体化学性质不活泼，用作焊接金属的保护气，故选项说法正确；
B、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，可用于火箭助燃剂，故选项说法错误；
C、石墨具有导电性，可用于电极；石墨质软呈灰黑色，可用于制铅笔芯，故选项说法错误；
D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法错误。
故选A。
22．下列有关氧气的化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、该化学方程式没有反应条件，正确的化学方程式应为，故选项错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
C、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式应为，故选项错误；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为，故选项错误。
故选B。
23．下列关于的说法不正确的是
A．该反应是化合反应
B．表示氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢
C．参加反应的H2与生成的HCl的分子个数比为1：1
D．表示每2份质量的H2与71份质量的Cl2完全反应，生成73份质量的HCl
【答案】C
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应可以表示氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的氢气与生成氯化氢的分子个数比为：1:2，符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应可表示为每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应生成73份质量的氯化氢，不符合题意。
故选C。
24．梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后元素种类不变
B．反应前后分子个数不变
C．a分子中C、H原子个数比为1:4
D．反应生成c、d的质量比为 22:9
【答案】D
【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确；
B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为，反应前3个分子，反应后4个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确；
C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确；
D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。
故选D。
25．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中，不正确的是
A．实验时红磷一定过量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
【答案】C
【详解】A.实验时红磷一定过量，这样才能充分消耗氧气，选项说法正确。
B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，否则装置漏气会影响氧气含量测定，选项说法正确。
C.红磷熄灭后冷却至室温才能打开弹簧夹，否则红磷燃烧放热会导致气压变大影响氧气含量测定，选项说法不正确。
D.因为红磷燃烧消耗氧气导致集气瓶内压强减小，最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积，选项说法正确。
故选：C。
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题
26．国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用。
(1)固体二氧化碳俗称 ，能用作制冷剂的原理是 。
(2)再举出生活中减少碳排放的一个实例： 。
【答案】(1) 干冰 升华吸热
(2)出行时乘公交车代替开私家车（合理即可）
【详解】（1）固体二氧化碳俗称干冰，能用作制冷剂的原理是干冰升华吸热，水蒸气凝结成液态水。
（2）出行时乘公交车代替开私家车、植树种草等（合理即可）都可以减少碳排放。
27．生活处处有化学。
(1)氮气可用于食品防腐，是因为氮气的化学性质 。
(2)蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是 。
(3)利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法正确的是 。
A．小容器中的水为淡水
B．获得淡水的速度与温度有关
(4)秋冬季节园林工人用石灰浆[主要成分]粉刷树干。与CO2反应的化学方程式为 。
【答案】(1)不活泼
(2)在不断运动
(3)AB
(4)
【详解】（1）氮气可用于食品防腐，是因为氮气的化学性质不活泼，当食品袋里填充满氮气后，食品不能进行缓慢氧化，微生物不能繁殖，防止了食品的腐败变质，故填：不活泼；
（2）蛋糕散发出阵阵香味，是因为香味的分子在不断运动，使人闻到了香味，故填：在不断运动；
（3）A、由图可知，大容器中的海水在阳光照射下，水分蒸发，在塑料膜上液化滴入小容器，而海水中的盐分等其他物质不能蒸发留在大容器中，故选项A正确；
B、水分蒸发的速度随温度的升高而加快，这样得到淡水的速度也就快，即获得淡水的速度与温度有关，故选项B正确。
故选：AB。
（4）Ca(OH)2与CO2反应生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式为：。
28．中华民族的飞天梦延续千年。
(1)万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（主要成分为硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药的主要成分中，属于化合物的是 （填名称）。
(2)卫星发射：1970年发射的“东方红一号”卫星用到铝合金材料。配平工业制取铝的化学方程式：
(3)嫦娥探月：2020年“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中铁元素的化合价为+2价，则钛元素的化合价为 。
(4)长驻天宫：我国航天员长期驻扎中国空间站执行科研任务。下列是空间站环境控制与生命保障系统涉及的物质，其中不可能用于氧气再生的是 （填序号）。
a．CO2 b．CH4 c．H2O
【答案】(1)硝酸钾
(2) 2 4 3
(3)+4
(4)b
【详解】（1）硫是有一种元素组成的纯净物，属于单质；木炭的主要成分是碳，属于混合物；硝酸钾是由钾、氮、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；
（2）化学反应前后原子的数目不变，可用氧原子的最小公倍数（2×3=6）进行配平，故前的计量数为2，前的计量数为3，前的计量数为4；
（3）钛酸亚铁中Fe元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2。根据化合价规则，可求出Ti元素的化合价为+4；
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，要想得到氧气，物质中必须含有氧元素，而CH4中没有氧元素，故选b。
29．阅读下面科普短文。
柔性屏幕具有轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等特点，被广泛应用于曲面屏电视、折叠屏手机等电子产品。
常见的柔性屏幕主要由涂层和柔性基板组成。其中，聚酰亚胺薄膜是柔性基板的常见材料，它可由二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）合成制备，具有良好的耐热性、尺寸稳定性等。
为进一步提升薄膜的性能，科研人员在制备聚酰亚胺薄膜时加入了不同配比的试剂，分别测试了薄膜的耐热性和不同温度下的尺寸稳定性，结果见表1和图1。表1中当玻璃化转化温度大于450℃时，薄膜时热性优异；图1中尺寸变化越大，薄膜尺寸稳定性越差。
表1不同试剂配比及其对薄膜耐热性的影响
试剂配比序号 试剂1配比/% 试剂2配比% 玻璃化转化温度/℃
① 100 0 408
② 80 20 419
③ 60 40 446
④ 50 50 >450
⑤ 40 60 >450
⑥ 20 80 >450
⑦ 0 100 >450
我国科学家表示，柔性屏幕还可用于裸眼3D显示器、可穿戴设备等多种电子产品。
依据文章内容回答下列问题。
(1)C10H2O6中碳、氧原子的个数比为 。
(2)柔性屏幕具有的特点： （答1条即可）。
(3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①聚酰亚胺薄膜具有良好的耐热性和尺寸稳定性。 。
②在耐热性的测试实验中，每组实验都加入了两种试剂。 。
(4)由图1可知，350℃时，薄膜尺寸缩小的实验组有 （填序号）。
(5)综合图表分析，在实验研究范围内，⑤是最佳试剂配比的理由是 。
【答案】(1)5：3
(2)轻薄等
(3) 对 错
(4)①②③
(5)表 1 中⑤的玻璃化转化温度大于 450 ℃，说明具有优异的耐热性；图 1 中⑤的尺寸变化最小，说明尺寸稳定性最好，所以⑤是最佳试剂配比
【详解】（1）C10H2O6中碳、氧原子的个数比为10：6=5：3。
（2）由短文可知，柔性屏幕具有轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等特点。
（3）①由短文可知，聚酰亚胺薄膜具有良好的耐热性、尺寸稳定性等，说法正确。
②由表中内容可知，①⑦只加入一种试剂，说法不正确。
（4）由图1可知，350℃时，薄膜尺寸缩小的实验组有①②③。
（5）当玻璃化转化温度大于450℃时，薄膜时热性优异，而表 1 中⑤的玻璃化转化温度大于 450 ℃，说明具有优异的耐热性，且由图1可知，⑤的尺寸变化最小，说明尺寸稳定性最好，所以⑤是最佳试剂配比。
30．中科院大连化物所研发了二氧化碳加氢制汽油的新型储能技术，其主要工艺流程如下：
(1)电解池中，发生的反应属于基本反应类型中的 。
(2)整个流程中，只发生物理变化的设备有 。
(3)关于该技术的说法正确的是 （填序号）。
A．可捕集CO2缓解温室效应
B．可生产不含硫元素的汽油
C．能量的转化形式：风能、光能→电能→化学能
【答案】(1)分解反应
(2)氢气压缩机、蒸馏塔
(3)ABC
【详解】（1）电解池中，水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，发生的反应属于基本反应类型中的分解反应。
（2）整个流程中，氢气压缩机和蒸馏塔中没有新物质生成，只发生了物理变化。
（3）A.该技术可捕集二氧化碳，能缓解温室效应，故A正确；
B.反应物中不含硫元素，所以该技术可生产不含硫元素的汽油，故B正确；
C.该技术能量的转化形式：风能、光能电能一化学能，故C正确。
故选：ABC。
31．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇的主要工艺流程如下图。
(1)变换炉中发生反应：，化合价发生变化的元素是 。
(2)吸收塔中被吸收的物质是 。
(3)合成塔中发生化合反应，其反应的微观示意图如下，在方框内画出微粒图示。
(4)甲醇中的碳元素来自于原料中的 。
【答案】(1)C、H
(2)二氧化碳/CO2
(3)
(4)一氧化碳/CO
【详解】（1）反应前后氧元素化合价均为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则CO中碳元素化合价为+2价，同理可知CO2中碳元素化合价为+4价，水中氢元素化合价为+1价，氢气中氢元素化合价为0价，则C、H化合价改变。
（2）由流程可知，吸收塔吸收了二氧化碳气体。
（3）由流程可知，合成塔中发生的反应为CO和H2反应生成CH3OH，反应前后原子种类不变，则反应前还缺两个氢分子，图为： 。
（4）根据反应前后元素种类不变，则甲醇中的碳元素来自于一氧化碳中。
32．下图是的制取和性质实验。
(1)实验1，仪器a的名称是 ，制取的化学方程式为 。
(2)实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、 、生成黑色固体。
【答案】(1) 集气瓶
(2)火星四射
【详解】（1）由图可知，仪器a为集气瓶；
制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）实验2中铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
33．用下图电解水实验研究水的组成。
(1)经检验a管中产生，由此得出关于水的组成的推论是 。
(2)用带火星木条检验b管中气体为的现象是 。
【答案】(1)水中含氢元素
(2)带火星的木条复燃
【详解】（1）经检验a管中产生H2，电解水生成了氢气，氢气由氢元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水中含氢元素；
（2）氧气具有助燃性，故用带火星木条检验b管中气体为 O2 的现象是：带火星的木条复燃。
34．用下图实验研究质量守恒定律。
(1)实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，能够验证质量守恒定律成立的现象是 。
(2)实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体（CuO），则固体质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)实验3中，已知：，观察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因： 。
【答案】(1)铁钉表面出现红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色时，进行第二次称量，天平平衡
(2)变大
(3)稀盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小
【详解】（1）硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，烧杯内反应的实验现象为铁钉表面出现红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色。所以实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，铁钉表面出现红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色时，进行第二次称量，指针位置保持不变。能够验证质量守恒定律成立。故填：铁钉表面出现红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色时，进行第二次称量，指针位置保持不变，天平平衡。
（2）铜片在空气中灼烧与空气中氧气反应生成氧化铜，即参加反应的铜片与氧气的质量总和等于生成的氧化铜的质量，所以生成的氧化铜质量大于铜片质量。所以实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体（CuO），则固体质量变大。故填：变大。
（3）由于稀盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小，所以观察到反应后天平不平衡。故填：稀盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小。
35．用下图装置进行实验。
(1)实验1，将浓氨水滴入a管中，b中溶液变红，从微观角度解释上述现象： 。
(2)实验2，验证可燃物燃烧的条件。资料：白磷着火点为40℃。
①对比d中通入氧气前后的现象，由此得出可燃物燃烧的条件是 。
②d中热水的作用是 。
③该实验还可以验证可燃物燃烧的另一个条件，c中X、Y分别是 。
【答案】(1)氨分子在不断运动，运动到 b 中酚酞溶液
(2) 与氧气接触 使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气 X：40 ℃以下水 Y：白磷
【详解】（1）实验1，将浓氨水滴入a管中，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到b中，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞溶液变红；
（2）①通入氧气前，d管的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点））不燃烧，通入氧气后，d管的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，则对比d中通入氧气前后的现象，由此得出可燃物燃烧的条件是与氧气接触；
②d中热水可以提供热量，使温度达到白磷的着火点，也可以使水中的白磷隔绝氧气；
③可燃物燃烧的条件为：与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，则该实验还可以验证可燃物燃烧的另一个条件温度达到可燃物的着火点，根据控制变量唯一的原则，只需要温度不同即可，则c中X为40℃以下的水，Y为白磷，通入氧气后，c中的白磷（与氧气接触、温度没有达到白磷的着火点）不燃烧，d中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，二者对比说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
36．根据下图所示实验回答问题。
已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
(1)实验1，a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，结论是 。
(2)实验1，能验证可燃物燃烧需要与接触的现象是 。
(3)实验2，在250mL集气瓶中加入50mL水，用红热的玻璃棒引燃红磷，待装置冷却后，测得集气瓶中水的体积为91mL，则空气中氧气的含量为 (写出计算式即可)。
(4)实验2，集气瓶中加入50mL水的作用是 。
【答案】(1)温度达到可燃物着火点以上
(2)a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧
(3)
(4)降温、吸收白烟，防止污染、液封长导管
【详解】（1）白磷的着火点是40℃，80℃的热水可使其达到着火点以上，而红磷的着火点高，热水不能使其达到，说明燃烧的一个条件是：温度达到可燃物着火点以上；
（2）实验1，能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是a处接触氧气的白磷燃烧，c处不与氧气接触的白磷不燃烧；
（3）根据实验2可知，空气中氧气的体积为：91 mL 50 mL，原集气瓶中空气的体积为：250 mL 50 mL，所以空气中氧气的含量的计算式为：；
（4）由于红磷燃烧放出大量的热，所以集气瓶中加入的水可以起到降温的作用，红磷燃烧生成大量白烟，即五氧化二磷有毒，与集气瓶中加入的水反应而被吸收，以及集气瓶中加入的水可将长导管液封，以防止红磷燃烧放热，使气体逸出。
37．活性炭常用于净水。以开心果壳为原料可以制备活性炭，使用后的活性炭通过再生处理能够恢复一定的吸附性。
【查阅资料】
活性炭对亚甲基蓝和碘的吸附量可以衡量其吸附效果，吸附量越高，吸附效果越好。
I.制备开心果壳活性炭，流程如下图：
【解释与结论】
(1)炭化和活化过程均发生了化学变化。
①炭化过程，用N2作为保护气，利用N2的主要性质是 。
②活化过程，需将炭化得到的炭粉和加入的活化剂充分研磨，其目的是 。
(2)过筛的目的是除去 （填“大于”或“小于”）筛子网眼直径的颗粒。
Ⅱ.探究影响开心果壳活性炭吸附效果的因素
【进行实验】室温下，称取2mg开心果壳活性炭置于250mL锥形瓶中，加入100mL一定浓度的亚甲基蓝溶液，密封，吸附一定时间，过滤后测定吸附量。结果如下表：
序号 亚甲基蓝初始浓度/mg L-1 吸附时间/min 吸附量/mg g-1
① 100 30 133.9
② 150 30 148.5
③ 200 30 149.8
④ 200 50 183.8
⑤ 200 70 204.2
⑥ 250 30 150.6
⑦ 300 30 209.5
【解释与结论】
(3)①②③⑥⑦的目的是 。
(4)下列亚甲基蓝初始浓度范围中，随亚甲基蓝初始浓度增大，活性炭吸附效果变化最大的是 （填序号）。
A．100~150mg L-1 B．150-200mg L-1
C．200~250mg L-1 D．250-300mg L-1
(5)由③④⑤可以得到的结论是 。
Ⅲ.探究使用后的活性炭的再生效果
【进行实验】用三种不同方法将使用后的活性炭进行再生处理，通过测定碘吸附量，比较再生效果。结果如下表：
活性炭种类 未使用的活性炭 使用后的活性炭 再生活性炭
方法1 方法2 方法3
碘吸附量/mg g-1 637 373 611 630 565
【解释与结论】
(6)三种方法中再生效果最好的是 （填序号）。
(7)三种方法都能使活性炭再生，判断的依据是 。
【反思与评价】
(8)继续实验，发现升高温度，开心果壳活性炭的吸附效果增强。补全实验方案：称取2mg开心果壳活性炭置于250mL锥形瓶中， 。
【答案】(1) 化学性质不活泼 增大反应物接触面积，使反应更充分
(2)大于
(3)探究吸附时间相同时，亚甲基蓝初始浓度对开心果壳活性炭吸附效果的影响
(4)D
(5)在温度、活性炭质量、亚甲基蓝溶液初始浓度、体积等其他条件相同时，吸附时间在 30 ~ 70 min 范围内，吸附时间越长，开心果壳活性炭吸附效果越好
(6)方法 2
(7)三种方法再生后的活性炭的碘吸附量均比使用后的高
(8)加入 100 mL 200 mg L-1 的亚甲基蓝溶液，温度在高于室温时，吸附 30 min，过滤后测定吸附量，吸附量大于 149.8 mg g-1
【详解】（1）①氮气化学性质不活泼，故其可用作保护气；
②将炭化得到的炭粉和加入的活化剂充分研磨，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）过筛的目的是除去大于筛子网眼直径的颗粒，保留小于筛子网眼直径的颗粒；
（3）①②③⑥⑦实验的唯一变量是亚甲基蓝初始浓度，根据上表可出亚甲基蓝初始浓度越大、活性炭吸附效果越好，故其目的是探究吸附时间相同时，亚甲基蓝初始浓度对开心果壳活性炭吸附效果的影响；
（4）A、100~150mg L-1对应①②，实验②比实验①吸附量大(148.5—133.9) mg L-1=14.6 mg L-1；
B、150-200mg L-1对应②③，实验③比实验②吸附量大(149.8—148.5) mg.L-1=1.4 mg L-1；
C、200~250mg L-1对应③⑥，实验⑥比实验③吸附量大(150.6—149.8) mg.L-1=0.8 mg L-1；
D、250-300mg L-1对应⑥⑦，实验⑦比实验⑥吸附量大(209.6—150.6) mg.L-1=59 mg L-1；
活性炭对亚甲基蓝和碘的吸附量可以衡量其吸附效果，吸附量越高，吸附效果越好，故选D；
（5）③④⑤实验的唯一变量是吸附时间，随着吸附时间的增加，其吸附量增加，故得到结论：在温度、活性炭质量、亚甲基蓝溶液初始浓度、体积等其他条件相同时，吸附时间在 30 ~ 70 min 范围内，吸附时间越长，开心果壳活性炭吸附效果越好；
（6）方法2处理后得到的再生活性炭的碘吸附量最大，故其再生效果最好；
（7）使用后的活性炭碘吸附量为373mg g-1，三种方法再生处理后得到的再生活性炭碘吸附量均显著变大，故三种方法都能使活性炭再生；
（8）继续实验，发现升高温度，开心果壳活性炭的吸附效果增强，即此时唯一变量是体系温度，所以可选实验③为对照组，则对应的实验组为：加入 100 mL 200 mg L-1 的亚甲基蓝溶液，温度在高于室温时，吸附 30 min，过滤后测定吸附量，吸附量大于 149.8 mg g-1。
38．火力发电厂的烟气中含有大量氮氧化物，排放前需进行处理，主要反应之一为。若吸收23kgNO2，计算生成N2的质量 （写出过程及结果）。
【答案】解：设生成氮气的质量为x。
【详解】过程见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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